長白朝鮮族自治縣2024～2025學年上學期高二年級11月份月考化學試卷第Ⅰ卷（選擇題）注意事項：1、答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、班級填涂在答題卡上，貼好條形碼。答題卡不要折疊2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的題目標號涂黑。答在試卷上無效。3、考試結束后，監考人員將試卷答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16S:32一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）1.下列溶液呈中性的是（）A. B. C.C D.2.對于任何一個化學反應平衡體系，采用以下措施，一定會使化學反應發生平衡移動的是A.升高溫度 B.加入一種反應物C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑3.下列說法中正確的是A.若，該化學反應在任何溫度下都不能自發進行B.知道了某過程有自發性之后，就能確定該過程是否一定會發生C.一定溫度下，反應的D.某反應在低溫條件下能自發進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發進行4.向濃度為0.1mol/LHF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是QUOTEA.c(OH-) B.Ka(HF)C.c(F-) D.QUOTEQUOTE5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaI溶液中：、、、B.能使酚酞變紅的溶液中：、、、[Al(OH)?]ˉC.能使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、D.常溫下由水電離的的溶液中：、、、6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A.②⑤⑥ B.①④ C.①④⑤ D.②③⑥7．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分A．使用催化劑導致反應過程發生變化，但合成2mol氨反應放出的熱量不變B．②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．向反應器中充入1molN2和3molH2，反應后會放出92kJ的熱量8.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應2X(s)QUOTE??Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若c(Z)增大，則B.加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C.加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動9.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱④0.1mol/LMOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.③④⑤10.血紅蛋白分子(Hb)在人體中存在如下過程：① Hb+ O2(g)QUOTE??Hb(O2)K1=2.2;②Hb(O2)+CO(g)QUOTE??Hb(CO)+O2(g)K2=480。（知識卡片：高壓氧艙通過增壓將純氧注入艙內，使艙內的氧氣濃度高于常壓條件下的氧氣濃度，從而提供高濃度的氧氣環境）?下列說法錯誤的是A.相比于O2，血紅蛋白分子更易與CO結合B.CO中毒時，需立即阻隔(或切斷)CO源，使變小C.高原地區含氧量低，因此該地區人體內的Hb數量普遍較高D.CO中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使平衡②逆向移動11．某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。已知：ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl-QUOTE??[CoCl4]2-+6H2Oⅱ.ZnCl2溶液為無色下列說法正確的是A．結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，[Co(H2O)6]2+的濃度增大D．③中加入ZnCl2，溶液顏色變紅，推測Zn2+與Cl-可能形成了[ZnCl4]2-12.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是A．升高溫度，平衡常數減小 B．0-3s內，反應速率為V(NO2)=0.2mol·L?1C．t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 D．達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)13.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發生反應：。溫度分別為和時，的體積分數隨時間的變化如圖所示，下列有關判斷正確的是（）A.溫度高于B.恒容下通入稀有氣體使壓強增大會提高反應速率C.混合物的密度不再發生變化能說明該反應達平衡D.若、時該反應的化學平衡常數分別為、，則14.常溫下，部分弱電解質的電離平衡常數如表：弱電解質HCOOHHCN電離平衡常數下列說法錯誤的是（）A.結合的能力：B.HCOOH能與反應制得C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應后溶液呈堿性D.的溶液中存在關系：15.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。工業上制取氫氣時涉及一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=－110.5kJ·mol?1;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=－241.8kJ·mol?1;③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=－393.5kJ·mol?1;（1）請寫出一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式；（2）氫氣燃燒熱ΔH＝－akJ·mol?1，則a241.8(填“>”“<”或“＝”)。（3）部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵H-HO=O鍵能/kJ·mol?1436.0498.0則斷裂O—H的鍵能為kJ·mol?1。（4）在同溫同壓下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時（未達平衡），測得催化劑（填“1”或“2”）條件下CO轉化率更高，其原因是。17.某學習小組為了探究一定溫度下CH3COOH(簡寫為HAc)電離平衡的影響因素，進行了如下實驗。【實驗一】測定HAc的濃度。(1)用(填儀器名稱)準確移取20.00mLHAc溶液，轉移至錐形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則c(HAC)=mol·L-1。(2)實驗操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是(填字母)。A．

B．C．

D．(3)下列有關實驗操作的說法錯誤的是___________。A．錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結果無影響B．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C．滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確，測得醋酸濃度偏低D．接近滴定終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現顏色變化，即達到滴定終點【實驗二】為了測定草酸(H2C2O4)溶液的濃度，進行如下實驗：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。（4）在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______（填標號）。A．15.00mLB．大于35.00mLC．35.00mLD．小于15.00mL（5）草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為：___________________________________；滴定終點時的現象：__________________________________________________________。18.把在空氣中久置的鎂條投入盛有硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的總體積與反應時間的關系如圖所示。回答下列問題：（1）時間段內不產生氫氣的原因是用離子方程式表示_______。（2）_______(填“”、“”或“”)段化學反應速率最快，原因是_______。（3）在b到c這段時間內，收集到(標準狀況)氫氣，則這段時間內用硫酸表示的平均反應速率為_______(假設反應前后溶液體積不變)。（4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鎂片的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF的溶液30飽和溶液00.52.5520100①請完成此實驗設計：其中_______，_______。②該同學最后得出的結論為當加入少量飽和溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的飽和溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______。19.C1化學又稱一碳化學，研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清潔燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示：（1）該反應的平衡常數為K＝c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，則化學方程式為，該反應的ΔH0，ΔS0（填“>”“=”或“<”）。（2）P1、P2、P3由大到小的順序為