常考題空4工藝流程中的答題規范

【高考必備知識】

1.沉淀的洗滌操作

(1)答題模板：沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2?3次

(2)實例：在測定Na2sCU和NaCl的混合物中Na2s。4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCL溶液，沉淀

SOF，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：怎樣洗滌沉淀？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2?3次

2.證明沉淀完全的操作

⑴答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，加入XX試劑(沉淀劑)，若沒有XX沉淀產生，則證明XX沉淀完全

(2)實例：在測定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2sCU的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCL溶液，沉淀

SOF，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSCU的質量，試問：怎樣判斷SO彳一是否沉淀完全？

靜置，取上層清液少許于試管中，繼續加入BaCk溶液，若無白色沉淀產生，則證明SO「沉淀完全

3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作

(1)答題模板：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入xx試劑(根據沉淀可能吸附的雜質離子，選擇合適的檢驗試

劑)，若沒有xx(特征現象)出現，則證明沉淀已洗滌干凈

(2)實例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀

SOF，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSCU的質量，試問：怎樣判斷沉淀是否洗凈？

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀產生，則證明沉淀已洗凈

4.判斷滴定終點的答題規范

(1)答題模板：當滴入最后半滴XXX標準溶液后，溶液由XXX色變成XXX色，或溶液XXX色褪去，且半分鐘內不恢復

原來的顏色

⑵用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酰作指示劑，滴定終點的判斷：當加入最后半滴標準鹽酸后，

溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復原來的顏色

5.描述離子檢驗現象的答題規范

(1)答題模板：取試樣一加水溶解一加……試劑—分離>加……檢驗試劑-觀察現象一得出結論

⑵以“SOK的檢驗”為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCL溶液，若有白色

沉淀產生，則證明有SOF

6.增大原料浸出率的措施

攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣液或固液接觸面積

7.蒸發結晶的操作

⑴從NaCl溶液中獲取NaCl固體

①方法：蒸發結晶

②具體操作：加熱蒸發，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干

(2)NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液

①方法：蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發一段時間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3和少量NaCl,這樣就

可以分離出大部分NaCl

8.冷卻結晶的操作：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液

①方法：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體主要是KNCh,母液中是NaCl和少量KNO3,

這樣就可以分離出大部分KNO3

9.“目的或原因”類

目的或原因思考方向

若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純

凈的沉淀物

沉淀（晶體）洗滌的目的

若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質

如目標產物盡可能洗出來

沉淀（晶體）冰水洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗

沉淀（晶體）用有機溶劑（酒既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗，此

精、丙酮等）洗滌的目的外又利用有機溶劑的揮發性，除去固體表面的水分，產品易干燥

控制溶液pH的目的防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子沉淀完全；防止XX溶解等

溫度過高XX物質分解（如HO>濃硝酸、NH4HCO3等）或XX物質揮發（如濃

溫度不高于XXC的原因22

硝酸、濃鹽酸）或XX物質氧化（如Na2s等）或促進XX物質水解（如A1C13等）

抑制xx離子的水解（如加熱蒸發AlCh溶液時需在HC1氣流中進行，加熱

蒸發、反應時的氣體氛圍

MgCl2-6H2O得MgCb時需在HC1氣流中進行等）

加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移

加熱的目的

動

減小壓強，使液體沸點降低，防止xx物質受熱分解（如HO,濃硝酸、

減壓蒸餡（減壓蒸發）的原因22

NH4HCO3等）

減壓過濾的目的加快過濾速度

減壓烘干的目的降低產品的烘干溫度，防止產品分解

減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止某物質分解（如H2O2、濃硝酸、

減壓蒸發的原因

NH4HCO3）或失去結晶水（如題目要求制備結晶水合物產品）

防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因降溫而析出另一種晶體

①要濾渣（產品）：防止降溫時析出雜質而影響產品純度或減少產品溶解損耗

趁熱過濾的目的如：NaCl（KNO3）

②要濾液（產品）：防止降溫時析出產品（溶解度隨溫度增大而增大）而損耗

（除去溶解度小或難溶的雜質）

【題組訓練】

1.電鍍污泥中常含大量的銘（Cr）,回收電鍍污泥中的銘的方法很多。以電鍍污泥［含Cr（OH）3及Al、Cu、Ni、Zn、

Fe的金屬陽離子等］為原料制備銘酸鉛（PbCrCU）的某工藝流程如圖，回答下列問題：

NazCO,固體水稀鹽酸硝厚鉛

一（^］一￡取?屈II-f|過濾口|一陋木|-1^］-I過濾ml…*PbCr（）4

百泥IjI和鋅III

空氣濾渣1濾渣2濾液2

己知：①“焙燒”后，Al、Zn的存在形式為NaAlCh、NazZnCh,Cu>Fe以最高價氧化物的形式存在

+

@2CrOr+2H^^Cr2Or+H2O

③當溶液的pH為6~7時，鉛主要以鉛離子形式存在；氫氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物，相關數

據如下：

金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH

鋅離子8.010.5

鋁離子5.27.8

（1）“浸取”時不選用NaOH溶液浸取的原因為

（2）“過濾I”后為了防止銘的流失需洗滌“濾渣I”，并將洗滌液與濾液合并，實驗室洗滌的具體操作為

（3）“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步驟應注意

(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是_____________________

2.工業上利用鋁鐵礦(FeOCnCh)冶煉銘的工藝流程如下:

純堿、硫黃

空氣

浸出液操作1

Na2CrO4I-------------1操作nI---------1鋁粉

(1)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作:

⑵Cr(OH)3和A1(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式:

3.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且

在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+C「^^[CuCb]，工業上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S>FeO等)制

備CuCl的一種工藝流程如下：

適量氨水、"NaCk

MnO氨水NHHCO4向稀HSO水洗

24324SQ2

低J1|看冬、||(

型T反一ITS濾T嬴I過濾>|c；oT反耨u普廟前

到稀硫酸濾渣i濾渣n警

CuCl.盤餅.

回答下面問題：

(1)寫出反應H中發生反應的離子方程式：________________________________________________________

(2)在進行反應II時，通入的so2一般都要適當過量，目的是

(3)水洗時,檢驗是否洗滌干凈的方法是______________________________________________________________

(4)濾餅進行醇洗的目的是______________________________________________

4.二草酸合銅(II)酸鉀晶體｛K2[CU(C2O4)2｝2H2。｝制備流程如下：

(已知：H2C2O4^=COt+C02?+H20)

制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌

(1)用雙層濾紙過濾的原因是______________________________________________________

(2)用蒸儲水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈？

5.高氯酸鏤NH4c104是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取。

80C水175gNH4cl溶液

浸取盆承與反正器卜》……-*NH4C1O4

q/og-----------------------------------

反應得到的混合溶液中NH4cl。4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15,從混合溶液中獲得較多NH4clCU晶

體的實驗操作依次為(填操作名稱)、、、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目

的是______________________________________________________________

(1)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是_______________________________________________________

(2)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是

(3)硫酸亞鐵鏤晶體的樣品中可能含有的雜質離子是,實驗室的檢驗方法是

7.工業上用銘鐵礦(主要成分可表示為FeOCnCh，還含有AI2O3、MgCO3>SiCh等雜質)為原料制備重銘酸鉀晶

體(冷口2。7)和鐵紅的流程如圖：

已知：I.2CrO/+2H+=^Cr2。>十生。

n.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的PH如表所示:

Fe3+Al3+Mg2+sioFAIO2

開始沉淀的pH1.94.28.19.510.2

沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5

檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_______________________________________________

8.鈦白粉(TiCh)廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫藥等行業。利用黑鈦礦石［主要成分為(Mgo,5Feo.5)Ti205,

含有少量AbCa(SiC>4)2］制備TiCh，工藝流程如下，回答下列問題：

NH,HSOj

已知：TiOSCU易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3

常用硫酸鐵鏤［NH4Fe(SCU)2］滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做

還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL,取20.00mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵鍍溶液滴定

至終點，反應原理為：Ti3++Fe3=Ti4T+Fe2+

滴定終點的現象為___________________________

9.銃及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含銃、鈦、

鐵、鎰等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖：

NaOH鹽酸氨水鹽酸草酸

成

品

洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的

實驗操作是____________________________________________

10.亞磷酸鈉(Na2HPO3)用途廣泛，也是一種性價比高的催化劑。“NaH2PCh還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸

鈉(Na2Hp03)的工業流程如圖如下:

H!

“合成”過程中主要氧化產物為亞磷酸(H3Po3),相應的化學方程式為：NaH2Po2+I2+H2OH3PCh+Nal+HI。

已知：亞磷酸(H3Po3)為二元酸，其電離常數Ki=3.7xl(?2,K2=2.9xl(y7；180℃分解為PH3和磷酸。請回答：

采取減壓蒸儲的原因是

11.CoCL可用于電鍍，是一種性能優越的電池前驅材料，由含鉆礦(Co元素主要以CO2O3、CoO的形式存在,

還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg,Ca元素)制取氯化鉆晶體的一種工藝流程如下：

稀H2s。4、

Na2sa

含

鉆一盤七操作濾上渣*1

礦NaClO(aq)NaCO(aq)廣濾渣2

323「濾渣

粉濾液1pH3。~3.5工濾液2NaF3

4。~5.(卜慮液3

已知：①焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)常作食品抗氧化劑。CaF?、MgF2難溶于水

②C0CI26H2C)的熔點為86℃,易溶于水、乙醛等；常溫下穩定無毒，加熱至110?120℃時，失去結晶

水變成有毒的無水氯化鉆

③部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH見下表:

Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+

開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1

濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體:

一"萃取劑

稀鹽酸I

革取廣有機層

濾反落取

劑I溶液4相應的鹽

液

3含Co大落取劑□含NP+溶液

Ni?+溶液

-q稀鹽酸CoClCoCi,

有機層反萃取"溶液2.晶體一

制備晶體COC12-6H2O,需在減壓環境下烘干的原因是

12.過碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2so4JOH2O)、H2O2等

為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下，回答下列問題：

Na2SiO330%

穩定劑H2O2

已知：2CrO?"+2H+；^Cr2Or+H2O,pH小于5時幾乎均以歹形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrOf

形式存在

步驟V合成時,加入95%的乙醇的目的是___________________________________________________

13.綠磯（FeSO4-7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產

綠磯的一種方法：

稀硫酸

鐵屑

操作IV得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是

14.亞氯酸鈉（NaCICh）具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸

鈉的工藝流程如下：

HO.NaOH

減

so222壓

粗

,___,I發

)2一|反除2u蒸冷卻

NaC10-*[WHKH七個

3結晶

1.55品

（1）提高“反應1”反應速率的措施有（答出一條即可），母液中溶質的主要成分是.（填化學式）

（2）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”,原因是_______________________________________________

（3）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是

15.工業上由粗鎰粉（主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質）制備高純碳酸錦。其主要工藝流程如圖:

H2SO4MnO2XH2S

粗鎰粉f|酸浸I氧化

除銀、鉛—*MnCC)3

已知：①金屬活動性：Mn>Fe>Ni>Pb

②流程中各步驟中對雜質離子的去除情況如下表:

Fe2+Ni2+Pb2+

初始濃度/mg1-121.024.955.86

酸浸后/mgL-i12.853.803.39

除鐵后/mg-L-i0.253.763.38

除銀、鉛后/mgL-i0.10（達標）3.19（未達標）0.12（達標）

制備碳酸錦。已知溶液pH和反應溫度對MnCCh的產率影響分別如圖1、圖2所示

92

9(

88

86

84

82

8(

圖1

請設計從提純后的MnSC>4溶液制備MnCCh沉淀的實驗方案:

［實驗中須使用的試劑有：氨水一(NH4)2CC>3混合溶液］

16.堿式硫酸鋁［(1—X)A12(SO4)3-XA1(OH)3］溶液可用于煙氣脫硫。實驗室用粉煤灰(主要含AI2O3、SiCh等)制備堿

式硫酸鋁溶液，實驗流程如下：

MS。,溶液CaCO,粉末

堿式硫酸

粉煤灰

鋁溶液

濾渣ICaSO4

已知“調pH”的反應為(2—尤)Ab(SC)4)3+3尤CaCCh+3xH2O=2［(1-X)A12(SO4)3^A1(OH)3］+3xCaSO4+3^CO2t

“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2s。4溶液用量不能過量太多的原因是

17.研究從太陽能電池的硅化鎘吸收層(主要含CdTe、CdS)中回收碑具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：

NaNO3.H2O.HC1H2ON2NaBH4

I——I水洗、醇洗田」—匕水洗?磁性納

|Fed?6H2。I西—|L納米級FeOOH扁j回也僵卜

NaOH溶液一

H2O2>H2SO4I-pH

,一口0?,T含Cd”：Te“濾液Teo：濾液J

I-化鎘吸收層H

浦3杏__________

「「磁性納米鐵棒一

U~|一|(靖Te)

(1)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是

(2)常溫下，若在含Cd2+>Te4+濾液中加入NaOH溶液調節pH為7,溶液中c(Cd2+)的最大值為

__________________________________(已知：Ksp［Cd(OH)2］=5.3xl(pi5)。

(3)從TeCT溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質有、。

18.磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分為

LiFePCU、炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下：

正NaAK)2濾液沉淀

極

H2s。4含Li、P、Fe堿溶

片含磷酸等的濾液

/IINO3碳酸色含Li的

亞鐵鋰濾液④》沉淀

②

的濾渣?炭黑等濾渣

用H2O2代替HNO3，其優點是，其反應的圖子方程式為

19.氯化磷酸三鈉［(Na3P04-12H20)4-NaC10］的熔點為62℃,常溫下較穩定，受熱易分解，具有良好的滅菌、消

毒、漂白作用，可廣泛地用于醫院、餐館、食品加工等行業。一種以磷礦石［主要成分為Ca5(PO4)3F］為原料生

產氯化磷酸三鈉的工藝流程如圖。

一定濃度Na2c(%NaOHNaClO

的硫酸溶液溶液溶液

一

一

磷

低

操

礦

中中溫

酸一含Na2Hp合

年干產

耐

粉和A溶液和

浸晶2燥f品

12一

一

70?80CpH=12?144

濾渣100C母液

“酸浸”中反應的化學萬程式是Ca5(PO4)3F+5H2so4+5〃H2O=3H3Po4+5CaSO4/H2OI+HFT，該操作中使用

一定濃度的硫酸，而不用鹽酸、硝酸，使用硫酸的優點是

20.普通立德粉(BaSO#ZnS)廣泛用于工業生產中，可利用ZnSCU和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、

FeO等雜質)和BaSCU為原料制備立德粉的流程如圖：

硫酸水鋅粉高銃酸鉀

旬筋」L,I,,1,

一』1反應器111:反應器n1|~~』1反應器叫1一?濾渣m

TUTT_j----------------j~~-----------

濾渣I濾渣口

碳粉熱水

,廣,，廣，,,

硫酸鋼~，浸取器|~>|反應器v|~?濾液

立德粉

(1)生產ZnS04的過程中，反應器I要保持強制通風，原因是

(2)加入鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示)

(3)已知KMnCU在酸性環境中被還原為Mi?+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnC)2,在堿性環境中被還原為

MnOfo據流程判斷，加入KMnCU時溶液的pH應調至________；濾渣III的成分為

a.2.2?2.4b.5.2?5.4c.12.2—12.4

(4)制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2,目的是；生

產過程中會有少量氧氣進入反應器IV,反應器IV中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是

21.硝酸銅晶體［CU(NO3)2-6H2O］,是一種重要的化工原料，常用于農藥、鍍銅、搪瓷等工業。以輝銅礦(主要成

分為CuzS,含少量Fe2O3、SiCh等雜質)為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示。

FeCl3

溶液

D加適當產濾液2

過量Fe粉

方浸取了液CU(NO3)2

多過濾過濾隧溶液-?Cu(NOj/

1ii)i)稀硝酸

礦」渣6HO

ii)加入物質a2

石L?濾渣1

兇調pH,過濾,濾渣3

T(含S、SiOz等)

稀硫酸

濾渣2的主要成分是,濾渣2與稀硝酸反應時，需向裝置內通入適量空氣，這樣做的目的是

22.硫酸亞鐵鏤的化學式為(NHQzSO’FeSCUGHzO,商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸鏤反應生成硫酸亞鐵

鏤，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了。實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：

濾渣

(1)步驟］中Na2cCh溶液的主要作用是________________________________________

(2)步驟2中趁熱過濾的目的是________________________________________________

(3)步驟3中，加入(NH4)2SC>4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、、

洗滌和干燥

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是

23.(1)碘化亞銅(Cui)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

「氣體A

冰銅空1泡銅與手'_______忠.....

*coyIJu)

L熔渣B|c“I-體先水洗?再乙?洗滌

(1)步驟a中Cu2S被轉化為Cu,同時有大氣污染物A生成，相關反應的化學方程式為

熔渣B主要成分為黑色磁性物質，其化學式為

(2)步驟b中H2O2的作用是;步驟c中加入過量Nai涉及的主要反應的離子方程式為

(3)步驟d用乙醇洗滌的優點是；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

24.下圖是Na2s。4和Na2SO4-10H2O的溶解度曲線，則由Na2sCU溶液得到Na2sCU固體的操作是—一

用乙醇洗滌一干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

s(g/inogH2O)___________

2()40608077(

25.已知CoCb的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鉆沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁

熱過濾的原因是。

20406080100溫度/七

【常考題空4工藝流程中的答題規范】答案

1.(l)Na2CrO4、NaAlCh、NazZnCh等可溶于水，CuO、Fe2O3^NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液

(2)沿玻璃棒向漏斗中引入蒸餡水至淹沒沉淀，待水流盡后，重復操作2?3次

(3)濾液中加鹽酸，調節8.0<pH<10.5,使鋅離子沉淀完全，過濾，濾液中再加鹽酸，調節5.2<pHV7.8,

使鋁離子沉淀完全，過濾，合并濾液得到濾液2

(4)調節濾液1的pH到6?7,使后續加入的硝酸鉛主要以鉛離子形式存在，同時避免2CrOr+2H+

^^Cr2Or+H2O向右移動，主要以CrO廠存在

解析：⑴NazCrCU、NaAlO?、NazZnCh等可溶于水，CuO、Fe2O3^NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液，故“浸取”

時不需要選用NaOH溶液。(2)過濾后將濾渣洗滌并將洗滌液與濾液合并，洗滌濾渣的操作為沿玻璃棒向漏斗中

引入蒸館水至淹沒沉淀，待水流盡后，重復操作2?3次。(3)根據信息，“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，

該步驟應注意分步進行：濾液中加鹽酸，調節8.0<pH<10.5,使鋅離子沉淀完全，過濾，濾液中再加鹽酸，調

節5.2<pH<7.8,使鋁離子沉淀完全，過濾，合并濾液得到濾液1。(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是：調節濾

液1的pH到6?7,使后續加入的硝酸鉛主要以鉛離子形式存在，同時避免2CrO「+2H+Cr2O?+H2O向

右移動，主要以CrO3存在。

2.(1)將蒸館水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中至浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2?3次

(2)Cr(OH)3+OH==CrOr+2H2O

2+-+

3.(l)2Cu+SO2+2Cr+2H2O=2CUC1；+SO^+4H

(2)將Cu2+全部還原為CuCI,保護CuCl不被氧化

(3)取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，若不產生沉淀，證明已洗滌干凈，否則未洗

滌干凈

(4)加速干燥，防止CuCl水解和氧化

解析：(1)由加入的物質和目標產品可知，氧化劑是Cl?+,還原劑是SO2,氧化產物是H2s。4,還原產物是CuCl,

根據氧化還原反應配平的一般方法即可寫出方程式。

(2)根據SO2是反應物以及目標產品CuCl易被氧化的性質即可判斷SO2的作用。

(3)水洗時，洗去的是濾餅表面的雜質硫酸和Na2so4,因而要檢驗洗滌液中是否還存在SO『0

(4)乙醇易揮發，可帶走濾餅表面的水分。

4.(1)防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損

(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCL溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈

解析：(1)過濾的目的是為了除盡不溶的固體，過濾時濾紙易破損，用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損或防

止CuO顆粒穿過濾紙。(2)可以檢驗是否存在硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈，具體方法：取少量最后一次洗滌

液于試管中，滴加BaCL溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈。

5.蒸發濃縮冷卻結晶過濾減少洗滌過程中NH4CIO4晶體的損失

6.(1)除去少量水并避免硫酸亞鐵釜晶體因溶解而損失

(2)防止樣品水解

(3)Fe3+;取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現

解答：(1)硫酸亞鐵錠能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗滌，除去少量水并避免硫酸亞鐵鐵晶體因溶解而

損失；(2)硫酸亞鐵錠易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解；酸性條件下，MnCU-將Fe2+氧化為Fe3+,

2++2+3+

反應離子方程式為：MnO4-+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,硫酸亞鐵鎂溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中；

(3)亞鐵離子易被氧化為Fe3+，樣品中可能含有的雜質離子是Fe3+，實驗室的檢驗方法是：取少許樣品加入到KSCN

溶液中，若觀察到有紅色物質出現，則含有Fe3+。

7.取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變為紅色，即證明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全

解析：檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變為

紅色，即證明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。

8.當滴入最后一滴硫酸鐵鎂時，溶液變成紅色，且30s內不變回原色

解析：鐵離子過量時，反應結束，故終點現象為：當滴入最后一滴硫酸鐵錢■時，溶液變成紅色，且3cls內不變

回原色

9.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入雙氧水中，并不斷攪拌

解析：在混合不同的液體時，一般先加密度較小、易揮發的，后加密度大、難揮發的，若混合時放熱，則最后加

受熱易分解的，因此混合的實驗操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢

注入雙氧水中，并不斷攪拌

10.防止溫度高于180℃時H3P03分解為P%和磷酸

解析：由亞磷酸180℃分解為PH3和磷酸可知，為防止亞磷酸發生分解反應，將亞磷酸轉化為亞磷酸二氫鈉時，

應采用減壓蒸信，故答案為：防止溫度高于180℃時H3P。3分解為PH3和磷酸。

11.降低烘干溫度，防止產品分解，產生有毒的無水氯化鉆

解析：根據已知②可知，CoCb6H2。受熱易失去結晶水而變為有毒的CoCb,因此制備C0CI26H2C)時需要在減

壓環境下低溫烘干。

12.減小過碳酸鈉的溶解度，提高產率

解析：步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是：減小過碳酸鈉的溶解度，提高產率

13.洗滌的目的是洗去綠磯表面的少量雜質，用冰水是為了減少綠磯溶解損失

14.⑴適當升高反應溫度(或其他合理答案)Na2s04

(2)常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉易分解

(3)多余的H2O2可分解為氧氣和水，不引入其他雜質

解析：(1)對于氣體和液體的反應，為提高反應速率，可適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大S02與吸收

液的接觸面積等;NaCICh在反應器中與二氧化硫反應生成C1O2和Na2so4,所以母液中溶質的主要成分是Na2so4。

(2)減壓蒸發在較低溫度下進行，防止常壓蒸發溫度過高，造成亞氯酸鈉分解。(3)用H2O2作還原劑，產物為水和

氧氣，且多余的H2O2可分解為氧氣和水，不引入其他雜質。

15.在攪拌下向MnSO4溶液中緩慢加入氨水一(NH4)2CC>3混合溶液，調節溶液pH為7左右，并在60℃水浴中

保溫，待沉淀完全后，冷卻、過濾、洗滌、干燥后得MnCO3沉淀

解析：根據圖像可知pH在7左右，溫度在60℃左右時，MnCQj的產率最大，所以從提純后的MnSCU溶液制備

MnCO3沉淀的實驗方案為在攪拌下向MnSO4溶液中緩慢加入氨水一(NH^CCh混合溶液,調節溶液pH為7左右，

并在60℃水浴中保溫，待沉淀完全后，冷卻、過濾、洗滌、干燥后得MnCCh沉淀。

16.會增加后續CaCCh的消耗量

17.⑴排出設備中的空氣，防止磁性納米鐵棒和NaBH4被氧化

(2)0.53mol-L1

(3)吸附性還原性

解析：⑴磁性納米鐵棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排出反應容器中的空氣。(2)溶液

的pH=7,貝Ic(OH-)=LOxlCT7moiLT,根據Ksp[Cd(0H)2]=5.3X10T5,可計算Cd?+的濃度：0@2+)=~嚅產

5.3xlC)T5

=1d2=0-53molLT。(3)含TeO歹的溶液和磁性納米鐵棒作用，Te的化合價降低，被納米鐵棒還原，磁性

1.UX1U

納米鐵棒還能吸附T