物質的量及相關概念提升練1．(2020·天津市第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關判斷不正確的是()A．BPA的摩爾質量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個分子C．BPA屬于有機化合物D．1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L答案D2．下列敘述中錯誤的是()A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似為6.02×1023mol－1B．等物質的量的O2和O3，所含氧原子數相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數約是6.02×1023D．摩爾是物質的量的單位答案B3．(2021·天津市靜海區第一次月考)下列說法中正確的是()A．2molCH4的質量和O2的摩爾質量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶質1mol答案C解析O2的摩爾質量為32g·mol－1，A項不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B項不正確；每個NaCl中有兩個離子，0.5molNaCl中含離子總數為NA，C項正確；未指明溶液的體積，無法確定，D項不正確。4．在150℃時碳酸銨可受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍答案C解析150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學方程式為(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據質量守恒定律，反應前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解，則反應后所生成混合氣體的質量應為96g。所以，反應后生成混合氣體的摩爾質量為M(混)＝eq\f(m[NH42CO3],4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1。根據密度之比等于摩爾質量之比，則有：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。5．(2020·山東省臨沂市莒南第二中學月考)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質量相等的CO和CO2的物質的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。6．現有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol則兩份溶液中各離子濃度()A．僅c(K＋)相同 B．僅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同答案A解析①溶液中離子物質的量分別為：K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.1mol＋0.3mol＝0.4mol；②溶液中離子物質的量分別為：K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A項正確。7．下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合答案C解析將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A錯誤；將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質的量濃度，B錯誤；25.0g膽礬的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1，C正確；將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數值上的簡單加和，D錯誤。8．(2019·煙臺期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數為3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的數目為2NAD．標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.2NA答案A解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物質的量為0.4L×1mol·L－1＝0.4mol，鐵與稀硝酸反應可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反應4molHNO3轉移電子3mol，0.4molHNO3與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NA，A項正確；沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數，B項錯誤；1個H2O中含8個中子，而1個D2O中含10個中子，所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數目為1.6NA～2NA之間，C項錯誤；標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數小于0.2NA，D項錯誤。9．(2021·北京市人大附中月考)下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目約為0.2×6.02×1023B．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應轉移電子數小于6NAC．標準狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子的數目約為0.9×6.02×1023D．0.1mol環氧乙烷()中含有共價鍵的總數約為0.3×6.02×1023答案D解析氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，故含氧原子的數目約為0.2×6.02×1023，故A正確；一定條件下N2和H2發生反應：N2＋3H22NH3，1molN2和3molH2參與反應時轉移電子數為6NA，由于該反應為可逆反應，1molN2和3molH2充分反應轉移電子數小于6NA，故B正確；標況下1.12LHCl的物質的量為0.05mol，而HCl中含18個電子，故0.05molHCl中含電子的數目約為0.9×6.02×1023，故C正確；環氧乙烷中含7個共價鍵，故0.1mol環氧乙烷中含共價鍵的總數約為0.7×6.02×1023，故D錯誤。10．(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子數之比為。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為。(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數之比為。(4)28g14N2所含的原子數為NA。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強之比為。答案(1)1∶1(2)15∶14(3)1∶1(4)2(5)1∶1∶114N2的n(14N2)＝1mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1mol12C18O中n(e－)＝14mol,1mol14N2中n(e－)＝14mol，所以電子數之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28g·mol－1，n(14N2)＝1mol，n(原子)＝2mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。11．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質的量為mol。(2)甲室中氣體的質量為g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為。(4)經過查資料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，隔板b將靜置于刻度“”處(填數字)。答案(1)1(2)11(3)11(4)2解析(1)相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5∶3，故其物質的量之比為5∶3，所以甲室中氣體的物質的量為eq\f(5×0.6mol,3)＝1mol。(2)乙室中HCl氣體的質量為0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，則甲室中氣體的質量為21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中氣體的物質的量為1mol，質量為11g，甲室中NH3、H2的平均摩爾質量為eq\f(11g,1mol