第23講-化學實驗選擇題的解法策略1.（2021·福建適應考）以下實驗方案正確的是ABCD分離CH3COOH和H2O提純混有少量C2H4的CH4驗證SO2－4的存在排氣法收集H22.（2021·廣東適應考）提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD灼燒溶解過濾分液3.（2021·重慶適應考）下列實驗操作錯誤的是ABCD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發結晶NaCl4.（2021·湖北適應考·8）下列實驗操作或裝置正確的是ABCD蒸發除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實驗室純化工業乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液6.（2021·湖北適應考）下列實驗的現象描述和結論都正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產生，木條復燃Na2O2固體遇水產生O2B向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變為黃色Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發生反應D向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應物濃度增加，反應速率增大7.（2021·湖南適應考）由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2＋B室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX＞HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)8.（2021·江蘇適應考）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業；合成氨反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．生成NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收NH3尾氣9.（2021·天津南開中學高三二模）完成下列實驗所選擇的裝置正確的是ABCD實驗除去乙醇中的苯酚除去實驗室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體裝置10.（2021·重慶適應考）下列實驗設計正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D．向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖11.（2021·遼寧沈陽市·高三三模）下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備膠體向稀溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，出現白色沉淀時停止滴加，靜置B驗證酸性向盛有飽和硼酸溶液中滴加等濃度溶液無現象C制備向中加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得沉淀過濾、焙燒D降低含較多的鹽堿地的堿性通過施加適量石膏，使轉化為可以降低土壤的堿性12.（2021·江西新余市·高三二模）為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B測量鋅粒和3mol/L硫酸反應生成的體積會與鋅粒反應生成，使用恒壓分液漏斗可以減小誤差C探究正戊烷催化裂解裂解為分子較小的烷烴和烯烴，可以冷凝收集D用溶液制備晶體沸點高于溶劑水13.（2021·遼寧適應考）下列各實驗的現象及結論都正確的是選項實驗現象結論A濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體導入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3＋D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為Mg14.（2021·四川成都市·高三一模）從下列實驗操作、現象和結論不正確的是選項實驗操作、現象結論A某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損

第23講-化學選擇題的解法策略1.【答案】D【解析】A項，醋酸和水互溶，無法分液分離，錯誤；B項，C2H4會被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入新的雜質，錯誤；C項，若原溶液中含有SO2－3而不含SO2－4，滴加硝酸后SO2－3被氧化為SO2－4，再滴加硝酸鋇也會產生白色沉淀，與只含SO2－4時現象相同，錯誤；D項，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，要短進長出，正確。2.【答案】D【解析】A項，灼燒應該用坩堝，圖示用的蒸發皿，錯誤；B項，溶解不需要用容量瓶，錯誤；C項，過濾時應該用玻璃棒引流，且漏斗下端要緊靠燒杯內壁，錯誤；D項，分液時需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內部，正確。3.【答案】D【解析】A項，一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，正確；B項，往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，繼續加水，一段時間后，水柱穩定不下降，則可證明氣密性良好，正確；C項，乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產生氣體，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸性大于碳酸，正確；D項，蒸發結晶應選蒸發皿而不是坩堝，錯誤。4.【答案】C【解析】A項，蒸發多用于固液分離，乙醇和苯甲酸為液液分離，苯甲酸沸點高于乙醇的沸點，應該應用蒸餾的方法，錯誤；B項，苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳濁液，故不能用過濾分離，錯誤；C項，雜質沸點低于乙酸乙酯采用蒸餾的方法純化效果更好，裝置無錯誤，正確；D項，氫氧化鈉溶液為堿性，應該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，錯誤。6.【答案】A【解析】A項，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產生，木條復燃，證明Na2O2固體遇水產生了O2，正確；B項，向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，即生成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，則Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)，錯誤；C項，苯不與溴發生反應，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會褪色，錯誤；D項，向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應速率慢，褪色時間長，錯誤。7.【答案】BD【解析】A項，二價鐵離子和KSCN不反應，三價鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色絡合物，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，Fe2＋檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3＋干擾，錯誤；B項，相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應的酸的酸性越弱；室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9可知HX溶液的酸性強于HY，正確；C項，蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀，錯誤；D項，相同條件下，組成和結構相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明溶度積Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，正確。8.【答案】B【解析】A項，實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，制取裝置中試管口應該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，錯誤；B項，堿性氣體選用堿性干燥劑，故可用堿石灰干燥氨氣，正確；C項，氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法，錯誤；D項，氨氣極易溶于水，裝置圖中導管不能直接插入水中，否則會引起倒吸，錯誤。9.【答案】B【解析】A．苯酚能溶于乙醇，不能用過濾的方法除去，應加入氫氧化鈉后蒸餾獲得純凈的乙醇，故A錯誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應被吸收，乙烯與氫氧化鈉溶液不反應，所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故B正確；C．氯化銨晶體受熱分解，蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，故C錯誤；D．純堿是粉末狀固體，不能利用該裝置制備二氧化碳，需要把純堿換成大理石，故D錯誤。10.【答案】C【解析】A項，因為乙醇與水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，錯誤；B項，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解，所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，錯誤；C項，乙酸中的羧基易發生電離，水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應比較緩慢，而鈉與乙酸反應比較激烈，所以可以比較其官能團的活潑性，正確；D項，堿性環境下，銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應先加入氫氧化鈉中和稀硫酸，堿性環境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現銀鏡，反應生成了葡萄糖，錯誤。11.【答案】A【解析】A．鹽酸的酸性比硅酸強，逐滴加入稀鹽酸，得到透明的硅酸凝膠即停止滴加，當出現白色沉淀時，膠體已經聚沉，不能制得膠體，故A錯誤；B．盛有飽和硼酸溶液的試管中滴加Na2CO3溶液，沒有氣泡產生，可知不生成二氧化碳，則碳酸的酸性強于硼酸，故B正確；C．TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?XH2O+4HCl,鹽類的水解是吸熱反應，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加熱，對TiCl4的水解有促進作用，故C正確；D．Na2CO3在溶液中由于發生CO2－3+H2O?HCO－3+OH-水解反應呈堿性，施加適量石膏，生成碳酸鈣，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，可降低土壤的堿性，故D正確。12.【答案】B【解析】A．氯水中含HCIO,具有漂白性，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B．鋅與硫酸反應生成氫氣，針筒可測定氣體體積，則生成氣體使錐形瓶中壓強增大，推動活塞向外移動，可讀取體積，B正確；C．C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，C錯誤；D．加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發，應在HCl氣流中蒸發制備AlCl3晶體，D錯誤。13.【答案】A【解析】A項，蔗糖與濃硫酸反應生成蓬松多孔的黑色物質，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，C單質與濃硫酸反應生成CO2，同時生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現了濃硫酸的強氧化性，氣體導入澄清石灰水生成固體變渾濁，符合題意；B項，銅粉不與稀硫酸反應，加入硝酸鉀，引入NO－3，發生反應的離子方程式為：3Cu＋2NO－3＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，體現了硝酸根在酸性環境中(HNO3)的強氧化性，結論錯誤，不符合題意；C項，硝酸具有強氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3＋再被過量鐵粉還原生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不顯紅色，現象錯誤，不符合題意；D項，Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的還原性極強，Na先與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀，現象、結論錯誤，不符合題意。14.【答案】D【解析】A．某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，則原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3中的至少一種；另取原溶液少許，向其中滴加Ca