第3課第4課時鹽類的水解

目標任務

課程標準學習目標

1.了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶1.能根據實驗現象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關系，認

液呈現不同酸堿性的原因。識水解的規律。

2.認識鹽類水解的原理。2.能從宏觀與微觀相結合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水

3.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。解的理論模型，并應用于分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。

預習導學

自主梳理

一、探究鹽溶液的酸堿性

通過實驗測定室溫時下列0.1mol-L-1鹽溶液的pH,填寫下表。

鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性

NaSO

24強酸強堿鹽pH—7—性

NaCl

Na2cO3

CH3COONa強堿弱酸鹽pH—7—性

NaHCO3

NH4C1

強酸弱堿鹽pH—7一性

FeCl3

二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

1.理論分析

(1)NH4C1溶液

+-

H2O^^H+.OH

!+

NH4Cl^=Cr+；NH；

NH3-H2O

理論解釋NH；和OIT結合生成弱電解質______—，使水的電離平衡向——的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中c(H+)—C(OIT),溶液呈——性

離子方程式

(2)CH3coONa溶液

H20.-------^0H+;H+

；+

+

CH3COONa^=Na+：CHjCOQ-

CH3coOH

理論解釋_________和―結合生成弱電解質___________，使水的電離平衡向______的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中c(H+)—c(OH-),溶液呈—性

離子方程式

(3)NaCl溶液

+

H20+H,NaCl=Na++CP,溶液中鹽電離的離子不能與H20電離出的或OJT生

成oc(H+)c(OH—),呈_______o

2.鹽類水解的定義

鹽溶于水，電離出的或結合水電離出的—或—生成的反應稱為鹽的水解。

【答案】

一、=中>堿<酸

+

二、1.(1)NH3-H2O電離>酸NHt+H2ONH3-H2O+H

電離<堿

(2)CH3COOH+CH3COOHCH3COO+H2O^^CH3COOH+OH

(3)弱電解質=中性。

2.陰離子陽離子H+OH弱電解質

預習檢測

1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.K2s溶液B.NaHCOs溶液C.CH3COOH溶液D.NHQ溶液

【答案】D

【解析】A.K2SO4為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯誤；

B.NaHCOs為強堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯誤；

C.CH3coOH為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯誤；

D.NH4cl為強酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液顯酸性，D正確；

故選D。

2.常溫下，某溶液中由水電離產生的式H+)=1x10-5moLL-,該溶液的溶質可能是

A.HNO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaHSO4

【答案】C

【解析】某溶液中由水電離產生的c(H+)=lxlO-5mol.LT,促進水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液,

HNO3,NaOH、NaHSO"都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而NaHCC^因碳酸氫根離子水

解程度大于電離程度而促進水的電離，故C符合題意；

綜上所述，答案為C。

3.下列事實與鹽類水解無關的是

A.NaHSO,水溶液呈酸性B.加熱能使純堿溶液去污能力增強

C.配制SnCl,溶液，需用鹽酸溶解SnC“固體D.NH,F溶液不能用玻璃瓶盛放

【答案】A

【解析】A.NaHSO4屬于強酸酸式鹽，電離產生氫離子顯酸性，與鹽類水解無關，A符合題意；

B.純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進水解堿性增強，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類

水解有關，B不合題意；

C.SnCl,溶液中存在SB+離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類水解有關，C不合題意；

D.NHaF溶液中存在氟離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應，與鹽類水解有關，D不合題意；

故選Ao

4.下列離子方程式中，屬于水解反應的是

+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

+

B.SO2+H2O^HSO；+H

C.CO^+H2OHCO；+OH

2+

D.HS+H2O^aS+H3O

【答案】C

【解析】A.醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為

-+

HCOOH+H2OHCOO+H3O,故A錯誤；

B.二氧化硫與酸反應生成二元中強酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關

方程式為SO2+H2OUH2SO3UHSO]+H+,故B錯誤；

c.碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級水解為主，水解方程式為CO；+HQUHCO；+OH-,

故C正確；

D.氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢，也存在水解趨勢，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水

合氫離子，電離方程式為HS-+H200s2-+H3O+,故D錯誤；

故選Co

5.下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCCh與Ab(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固體

④Al2s3不能通過溶液中的反應制取

⑤加熱蒸干AlCh溶液得到AI(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環境中生銹

A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】①Na2cCh水解產生NaOH,NaOH會和玻璃中的SiCh反應生成NazSiCh,NazSiCh溶液有黏性，會將

玻璃塞粘在試劑瓶上，故實驗室盛放NazCCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關，①符合題

思；

②NaHCCh與AI2(SO4)3發生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與AI2(SO4)3兩種溶液可

作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關，②符合題意；

③CuCb水解生成Cu(0H)2和HCI,加熱蒸干CuCb溶液，HCI揮發，水解平衡正向移動，得至I]Cu(0H)2固體,

與鹽的水解有關，③符合題意；

④S2與AI3+在溶液中發生互促的完全雙水解，故Al2s3不能通過溶液中的反應制取，與鹽的水解有關，④符

合題意；

⑤AICI3水解生成氫氧化鋁和HCI,加熱蒸干AICI3溶液，HCI揮發，水解平衡正向移動，得到AI(0H)3固體,

與鹽的水解有關，⑤符合題意；

⑥Fe、出。、O2反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環境中生銹與鹽的水解無關，⑥不

符合題意；

綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關，D正確；

故選D。

6.NH4cl溶液中離子濃度的大小關系正確的是

A.c(Cr)>c(NH4)>c(H+)>c(0H)

B.c(NH*)>c(CF)=c(OH")>c(H+)

C.c(cr)=c(NH：)>c(H+)=C(OH-)

D.c(NH：)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】由氯化鏤的化學式為NFUCI,電離的CI與NH：的物質的量之比為篦1,根據氯化鏤溶液中鏤根離子

水解可知，c(CI)>c(NH；),錢根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),離子水解的程度很弱，則c(NH：)>c(H+),

所以c(C「)>c(NH：)>c(H+)>c(OH)A正確，BCD錯誤，

故選Ao

探究提升

A環節一鹽類水解的類型和規律

【情境材料】

海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na+、K+、Ca2+>Mg2+>Cl>SOF>Br,HCO八COf

等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1),海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。

【問題探究】

1.請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？

2.在預測NaHCCh溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCCh為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HCO；會水解，

溶液應呈堿性；丙同學認為HCO「既會發生電離又會發生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的

相對大小。上述三位同學的觀點哪個是正確的？

3.NaHCCh、Na2cO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。

【答案】

1.cor+H2O^^OH+Hcor,

HCOr+H2O+H2CO3。

+

2.丙同學。在NaHCCh溶液中：HCOr^^H+CO3>HCOr+H20^^H2CO3+OH,由于HCO「的水

解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

3.Na2cCh堿性更強。因為COT的水解程度大于HCO7。

要點歸納

1.實質

土卜_1弱酸的陰離子一結合H+1

鹽電禺一［弱堿的陽離子一結合OH」一

破壞了水電離平衡一水的電離程度增大一C(H+)WC(OIT)一?溶液呈堿性或酸性。

2.規律

(1)“有弱才水解，無弱不水解”一鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，

不發生水解反應。

(2)“越弱越水解”一弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度

越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發生水解，且相互促進。

(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，

反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

3.特征

可逆一水解反應是可逆反應

吸熱—水解反應是酸堿中和反應的逆反應

微弱一水解反應程度很微弱

⑴常見的“弱”離子

弱堿陽離子：NH：、AF+、Fe3+、Ci?+等；

2--

弱酸酸根離子：COf、HCO；、A1O；、SOf、S>HS->CIO,CH3COO-,丁等。

⑵酸式鹽溶液酸堿性的判斷

①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發生電離，又可以發生水解，故鹽溶液的酸堿性取決

于對應酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCCh溶液中，HCO；的水解程度大于電離

程度，溶液顯堿性；NaHSCh溶液中，HSO；的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

②強酸的酸式鹽：強酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSCh溶液顯酸性。

典例精講

【例1】42022秋?江西撫州?高二校考期末)下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH)

C.在CH3coONa溶液中，由水電離的c(H+)wc((OH)

D.水電離出的H+或OH與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈酸堿性

【答案】C

【解析】A.鹽類水解的實質就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH)不相等，

導致溶液呈酸性或堿性，A正確；

B.溶液呈酸堿性的本質就是c(H+)與c(OH)的相對大小，當c(H+)>c(OH)時溶液呈酸性，當c(H+)<c(OH)時溶

液呈堿性，NH4a溶液呈酸性是由于鏤根離子水解，溶液中c(H+)>c(OH),B正確；

C.在醋酸鈉溶液中，由于CH3co。結合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)<c(0H),溶液

呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(0H)一定是相等的，C錯誤；

D.選項中所描述的就是鹽類水解的實質，故D正確；

答案選C。

【例2】《2021春?廣西南寧?高二南寧三中校考期天)下列說法正確的是

+

A.Na2c2。4溶液中離子濃度關系：c(C2Ot)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)=c(Na)

B.能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性

C.配制FeSCU溶液時要加入鐵粉防止Fe2+水解

D.將AI2(SO4)3水溶液蒸干得到AI(OH)3固體

【答案】B

【解析】A.Na2c2。4溶液中，根據物料守恒，離子濃度關系：2[c(C2。j)+c(HC20：)+c(H2c2O4)]=c(Na+),故A

錯誤；

B.強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸鏤溶液，

故B正確；

C.配制FeS04溶液時要加入鐵粉防止Fe2+被氧化，故C錯誤；

D.將A12(SO4)3水溶液蒸干得到AI(0H)3固體，AI(0H)3受熱分解生成三氧化二鋁，故D錯誤。

答案為:Bo

【例3】《2023春?重慶沙坪壩?高二重慶一中校考期中)常溫下，下列有關水溶液敘述正確的是

A.向O.lmol.L/i的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中二人———增大

C(NH3H2O)

B.pH均為11的Na2cO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的《。11一)之比為1()8力

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3coOH溶液，直到溶液呈中性，有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3axT)

D.下列4種pH相同的溶液：①CH3coONa；@C6H5ONa;(3)NaHCO3；④NaOH中c(Na+)的大小

順序是①〉②詞〉④

【答案】B

【解析】A.氨水中加入少量硫酸鏤固體時，達新平衡，。(NH；)增大，心不變，則溶液中

c(OH")c(OH-).c(NH：)

=減小，故A錯誤;

C(NH3H2O)c(NH3-H2O)-c(NHj)

B.Na2cCh溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(OH),NaOH溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(H+),則

10-14

pH均為11的Na2CC>3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH)之比為水產:10ii=108：l,故B正確；

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3co0H溶液，電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coe)),當溶液呈中性

時，c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3C00),所以c(Na+)<c(CH3coOH)+C(CH3coeT),故C錯誤；

D.酸的酸性:CH3C00H>H2c03>C6H5OH,濃度相同的①CJ^COONa；(2)C6H5ONa；(3)NaHCO3；④NaOH

中pH:④>②>③>①，所以pH相同時溶液濃度大小關系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的

大小順序是①>③>②>④，故D錯誤；

故答案選B,

A環節二鹽類水解離子方程式的書寫

【情境材料】

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業中用于生產硫化染料，是硫化青和硫化藍的原料。印

染工業用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸

水助軟。

【問題探究】

1.請分析在Na2s溶液中，是否發生水解反應，如果反應，哪種離子發生了水解反應，水溶液顯什么性？

2.請判斷AlCb溶液中哪種離子發生了水解反應，溶液顯什么性？

3.CO1對應的酸是H2co3，所以其水解離子方程式為C0r+2H20-^H2co3+2OH,對嗎？

【答案】

1.發生了水解反應。在溶液中，Na2s電離出的S?一是弱酸酸根離子，它會與水電離出的H+部分結合成HS

一，發生水解反應，導致溶液中c(OJT)>c(H+),溶液顯堿性。

2.AF+發生了水解反應，結合水中的OH,溶液顯酸性。

3.不對。多元弱酸酸根離子的水解方程式應分步書寫，應為CO7+七0-^1€：07+0H(主要)；HCOr+

2co3+OH-(次要)o

要點歸納

1.水解離子方程式的一般模式及特點

陰(陽)離子+H2。?^弱酸(或弱堿)+oir(或H+)?

(1)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子

方程式中不標”或“t”，也不把生成物(如NH3H2O、H2c03等)寫成其分解產物的形式。

(2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱

的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“==”而寫。

2.不同類型鹽水解的離子方程式

(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3coONa為例：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH0

(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4cl為例：NH++H20^^NH3H20+H"O

(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反

應，以Na2cCh為例：COF+H2O^^HCOr+OH,HCOr+H2O^^H2CO3+OH?

(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段寫成一步，以CuCL

2++

為例：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2HO

(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCCh為例：HCOr+H2O^^H2CO3+OH-o

(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進

①NH1與HCO「、CO歹、CH3co0一等構成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如

NH^+CH3COO+H2O^^CH3COOH+NH3H2OO

②AF+和COM或HCO「等構成的鹽，水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3++3HCOr

口易錯提醒

(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS-+H2OL^S2-+H3O+,此方程式為HS-的電離方程式，不是

2+

HS-的水解方程式，因為其化簡可寫為HS^^S+HoHS-的水解方程式應為HS+H2O^^H2S+

OH?

⑵書寫鹽類水解方程式常見錯誤

3+

①把誤寫為“一九如Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+是錯誤的，正確的為Fe+3H2O^^Fe(OH)3

+3H+o

②水解產物量很小時，標上“t”或"I"。如AF++3H2O^^A1(OH)3I+3H+是錯誤的，正確的為AF

++

+3H2O^^A1(OH)3+3HO

典例精講

【例4】(2023秋?遼寧?高二沈陽市第一二。中學校聯考期末)|下列敘述正確的是

A.明磯可以用于凈水是因為：A1O；+2H2OA1(OH)3+OH-

B.小蘇打能中和胃酸是因為：CO^+H2O-HCO；+OH-

2++

C.MgCb溶液顯酸性的原因：Mg+2H2OMg(OH)2+2H

+

D.NaHSC)3溶液的水解方程式：HSO；+H2O^H3O+SO；-

【答案】C

【解析】A.明磯可用于凈水是因為鋁離子在溶液中發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為

3++

Al+3H2OA1(OH)3+3H,故A錯誤；

B.小蘇打能中和胃酸是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

+

HCO；+H^±CO2T+H2O,故B錯誤；

C.氯化鎂溶液顯酸性是因為鎂離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應的離子方程式為

2++

Mg+2H2OMg(OH)2+2H,故C正確；

D.亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO/HzOQH2so3+OH,故

D錯誤；

故選C。

【例5】(2023?全國?高二假期作回)下列電離或水解方程式書寫正確的是

2

A.Na2s水溶液呈堿性：S'+2H2O7——^H2S+2OH-

+

B.NH4cl溶解于重水中：NH；+D2OT——^NH3-D2O+H

+

C.NaHSOs在水溶液中的電離：NaHSO3=Na+HSO；

+

D.常溫下，O.lmol/LH3PO4溶液pH約為3：H3PO4：——^3H+PO^

【答案】C

2

【解析】A.S2的水解為分步水解，S~+H2O^HS-+OH~,"S-+H2OUH2S+O/T以第一步為主，A錯

誤；

+

B.NH4cl溶解于重水中，NHt+D2ONH3.HDO+D,B錯誤；

C.NaHSCh為鹽，可以完全電離，C正確；

D.O.lmol/LH3PO4溶液pH約為3,則氫離子的濃度為103moi/L,所以H3Po4分步電離,

H3PO4UH++H2Po4,D錯誤；

故答案為：C。

課堂總結

強化訓練探究

一、單選題

1.（|2023春?浙江杭州?高二校聯考期中|）下列鹽類能抑制水的電離的是

A.NaClB.NaHCO3C.NaOHD.NaHSO4

【答案】D

【解析】A.NaCl電離出的Na+和C「，不影響水的電離，A錯誤;

B.NaHCOs中HCO；水解程度大于電離程度，促進水的電離，B錯誤；

C.NaOH電離出的。H-抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯誤；

D.Nans。’屬于酸式鹽，能完全電離出H+，抑制水的電離，D正確；

故選D。

2.（|2023秋?浙江?高二期不）下列物質中能促進水的電離，且水溶液呈酸性的是

A.AlChB.NH3C.CH3COOHD.CH3CH2ONa

【答案】A

【解析】A.AlCb溶于水后，電離產生的AF+能與水電離產生的0H結合，生成弱電解質AI（0H）3,從而促進

水電離，并使水溶液呈酸性，A符合題意；

B.NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，發生電離產生0H,抑制水電離，B不符合題意；

C.CH3coe1H在水溶液中發生電離，生成H+等，抑制水電離，C不符合題意；

D.CH3CH2ONa電離產生的CH3co0發生水解，促進水電離，使溶液呈堿性，D不符合題意；

故選A。

3.巾023秋?河南許昌?高二統考期末）下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是

++3+

A.H2O+H2OH3O+OHB,A1（OH）3+3H=Al+3H2O

3++

C.Fe+3H2OFe(OH)3+3HD.CO"+2H2OH2CO3+2OH

【答案】C

【解析】A.該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應，A錯誤；

B.該反應為AI(0H)3與H+反應，屬于酸堿中和反應不是水解反應，B錯誤；

C.Fe3+發生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；

D.CO=-分步水解,第一步反應為CO：+H2O=HCO；+OH-,第二步反應為HCO；+H2O=H2CO3+OH,

D錯誤；

故答案選Co

4.(2021秋?廣東茂名?高二統考期追)已知相同物質的量濃度的NaCN和NaCIO溶液相比，NaCN溶液的pH

較大，則關于同溫度同體積同濃度的HCN和HCIO溶液的下列說法中，不正確的是

A.電離程度：HC1O>HCN

B.pH：HCN溶液>HC1O溶液

C.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HC1O>HCN

++

D.兩種溶液中離子濃度：C(H)+C(CN-)<C(H)+C(C1O)

【答案】C

【解析】A.強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH

比NaCIO大，說明HCN比HCIO酸性弱，所以電離程度HCNvHClO,A正確；

B.酸性HCIO>HCN,則等濃度時，HCI。溶液的pH較小，B正確；

C.等物質的量時，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量相等，C錯誤；

D.酸性HCIO>HCN,則等濃度時，c(CN)<c(CIO),且HCN中c(H+)小于HCIO中c(H+),所以

C(H+)+C(CN)<C(H+)+C(C1O),D正確；

故選C?

5.第023春?陜西安康?高二統考期末)25℃時，下列各組離子能大量共存的是

A.pH=12的水溶液中：Na\Fe"8j、SO)

B.能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：Na+、Ca2\NO；、CF

2

C.水電離出的c(H+)=lxlO*moLlJ的水溶液中：K\Fe\HCOrCIO

D.c(A13+)=o.imol.「的水溶液中：H\K\SO；\HCO；

【答案】B

【解析】A.pH為12的水溶液為堿性溶液，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應生成沉淀，

不能大量共存，故A錯誤；

B.能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子不發生任何反應，能大量共存，故B

正確；

C.水電離出的氫離子為1x10-12moi/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子與

氫離子反應、亞鐵離子與次氯酸根離子發生氧化還原反應，不能大量共存；堿溶液中，亞鐵離子、碳酸氫

根離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.溶液中氫離子與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子反應，且鋁離子也能與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子發生

雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選Bo

6.(2023春?浙江衢州?高二統考期末)對NaHCC)3溶液進行一系列的實驗，根據現象得出的結論不正確的是

選

操作現象結論

項

往1.Omol.LTNaHCC>3溶液中逐滴滴力口NaHCO3與NaAlO2反應生成A1(OH)3,說

A溶液變渾濁

-1

1.OmolLNaAlO2溶液明HCO；酸性強于A1(OH)3

l.OmolV'NaHCOj溶液與產生沉淀并Al3+和HCO；能分別與水電離產生的OH-

B

0.301011一41。3溶液混合有氣體冒出和H+反應，且水解相互促進

向LOmobL-iNaHCOs溶液中加少量水稀溶液的堿性稀釋可以破壞HCO；之間的氫鍵，使得

C

釋增強c(HCOj增大，堿性增強

一段時間后NaHCOs分解且生成的Na2cO3溶解度比

D將飽和NaHCOs溶液加熱

有固體析出NaHCOs小而析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.NaHCC>3與NaA。反應生成A1(OH)3,離子方程式為AlO/HCO/HzOC。：+AKOH),J,是

強酸制弱酸的反應，說明HC0；酸性強于A1(OH)3,A正確；

B.AP+水解反應的離子方程式為A13++3H2O=A1(OH)3+3H+；碳酸氫根發生水解反應的離子方程式為

HCO-+H2O^H2CO3+OH,Ap+和HCO；能分別與水電離產生的OH-和H+反應，且水解相互促進，故徹

3+

底雙水解：A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3,產生沉淀并有氣體冒出，B正確；

C.c(HCOj增大，水解產生的氫氧根濃度增大、堿性增強，C正確；

D.Na2cO3溶解度比NaHCOs大，D不正確；

選D。

7.巾022春?廣西南寧?高二南寧三中校考期中)常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.pH=8的CH3coONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產生的OH濃度相等

++

B.O.Olmol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

+

C.0.2mol/LNH3?H20溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合：c(CI)+c(H)>c(NH3?H2O)+c(OH)

D.向氨水中加入氯化鏤固體，溶液中川心二、比值變小

C(NH3-H2O)

【答案】B

【解析】A.CH3coONa水解促進水的電離，NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產生的c(OH)不相等，A

錯誤；

B.O.Olmol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，且醋酸的濃度大于醋酸

++

鈉,溶液呈酸性，C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),B正確;

C.0.2mol回LTNH3回H2O溶液與O.lmol回L-iHCI溶液等體積混合，溶液中有電荷守恒：c(CI)+c(OH)=c(H+)+c(NH；),

N元素物質的量為CI元素物質的量的2倍,則有物料守恒2c(CI)=c(NH3EIH2C))+c(NH；),兩式加合消去c(NH：),

+

可得C(CI)+C(H)=C(NH3EH2O)+C(OH),C錯誤;

c(NH：)余,向氨水中加入氯化錢固

DKM"，砥。)=端譚,溫度不變'其值不變，

C(NH3H2O)

體，c(OH-)減小，則點內比值增大，增大，D錯誤；

故選:Bo

8.(|2023春?四川綿陽?高二三臺中學校考階段練習)25回時，在20mL0.1mo卜「】NaOH溶液中逐滴加入0.2

moHT】醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正破的是

++

A.在A點：c(Na)>c(CH3COO^)>c(OH)>c(H)

B.在B點：c(OFT)=c(H+),c(Na+)=c(CH3C0CF)

C.在C點：c(CH3coer)>c(H+)>c(Na+)>c(OI<)

+

D.在C點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

【答案】C

【解析】A.在A點，20mLO.lmol-L^NaOH溶液與10mL0.2mo「醋酸溶液恰好反應,溶質為CH3coONa,

CH3coeF水解使溶液顯堿性，故c(Na+)>c(CH3cOCT)>c9FT)>c(H+),A正確；

B.在B點溶液顯中性即c(OH-)=c(H+),由電荷守恒c(C〃3COCT)+c(O/T)=c(Na+)+c(H+)可知c(Na+)=

c(CH3coeT),B正確;

C.在C點，溶質為等物質的量的CH3cOONa與CH3coOH,且溶液顯酸性，即40丁)?舊+),由電荷守恒

++

c(Cb3coO-)+c(QET)=c(Na+)+c(H+)可知c(Na)<c(CH3COO),,且為溶質離子，故c(CH3C001>c(Na)

>c(H+)>c(OH"),C錯誤；

D.在C點，共滴加4mmol醋酸，氫氧化鈉共2mmol,由物料守恒可知：c(CH3coeT)+c(CH3co0H)=2c(Na

+),D正確。

故選Co

9.(2023春?內蒙古赤峰?高二赤峰二中校考階段練習)25團時，向20mL0.2morUMOH溶液中逐滴加入濃度

,c(MOH)「.

為OZmoLI?的鹽酸，溶液中-；)與P°H[pOH=-lgc(OH)]、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示。下

A.MCI的水解平衡常數的數量級為IO'

B.溶液中水的電離程度：a點<b點<c點<d點

C.b點溶液中各微粒的濃度關系為C(MOH)>C(C1]>C(M+)>C(OH]>C(H+)

D.d點溶液的pOH<7

【答案】B

【解析】1g°,譽)=0時,c(MOH)=c(M+),此時pOH=4.2,則c(OH-)=10-4.2mo|.L,根據Kb(MOH)=N°既R)

42

可知此時Kb(MOH)=c(OHl=10--；

K1f)14

A.由分析可知，MCI的水解常數為“八二“、=淅=10-9*,數量級為io-叱A錯誤；

Kb(MOH)10

B.酸和堿都會抑制水的電離，開始未加入HCI溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCI

溶液到中和率100%時生成可以水解的MCI,促進水的電離，即中和率從。至100%的過程水的電離程度一直

增大，所以水的電離程度：a<b<c<d,B正確；

C.b點加入10mL0.2moi?口的鹽酸，溶質為等量的MOH和MCI,溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),則MOH的

電離程度大于M+水解程度，所以離子濃度大小順序為c(M+)>c(C])>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),C錯誤；

D.d點溶質為MCI,該物質為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點溶液的pOH>7,D錯誤；

故選Bo

10.(2023春?上海崇明?高二上海市崇明中學校考期末)其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.化學平衡常數B.氣體摩爾體積C.水的離子積D.碳酸鈉溶液的pH

【答案】A

【解析】A.化學反應不清楚是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，化學平衡常數不一定增大，故A符合題

思；

B.其他條件不變，溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意;

C.水的電離是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積一定增大，故C不符合題意；

D.升高溫度，促進碳酸根離子的水解，c(OH)增大，pOH增大。同時升高溫度，促進水的電離，水的離子

積Kw增大。由于溶液在加熱過程中，升溫促進水的電離占主導作用，因此溶液的pH=KwpOH減小，故D不

符合題意；

答案為A。

11.(2022春?廣西南寧?高二南寧三中校考期中)以下說法正確的是

/TJ+\

A.醋酸溶液中，適當加熱或加水，均能使溶液中―二二小八小增大

c(CH3co0H)

B.向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小

向Na2s溶液中通入適量的Cb,可使)減小

C.

c(S)

D.常溫下，已知Ka(HF)>Ka(HCN),則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

【答案】A

/i_r+\

【解析】A.力口熱時醋酸電離平衡正向移動，c(CHWOH)減小，w)增大，故疝而麗增大；力口水時,

醋酸電離平衡正向移動，nG&COOH)減小、n(H+)增大，故二：日工口、增大，故A正確；

C\UrigCUUri/n(CH3coOH)

B.水中通入氨氣，溶液pH增大，溶液中c(OH)增大，故B錯誤；

C.Na2s溶液中通入適量的Cb,Cb與52反應生成S單質，溶液中c(S,減小，而c(Na+)不變，貝I］空要增

c(S-)

大，故C錯誤；

D.Ka(HF)>Ka(HCN),則酸性HF>HCN,根據越弱越水解可知同濃度的NaF的水解程度比NaCN的小，同濃度

的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D錯誤；

故選：Ao

12.(?022秋?廣東佛山?高二校聯考階段練習)常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度的關系錯誤的是

A.pH相等的CHjCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3CCX)Na)<c(Na2CO3)

B.物質的量濃度相等的CH3coOH和CH3coONa溶液等體積混合：

-+

c(CH3coeF)+2c(OH)=2C(H)+C(CH3COOH)

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比例混合：c(H+)+c(M+)=c(0H)+c(A)

+2

D.0.1mol?LT的NaHA溶液的pH=4：c（HA）>c（H）>c（A）>c（H2A）

【答案】A

【解析】A.pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解

程度CO：>CH3COO,所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),選項A錯誤；

B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得?((：七80)+以0用土(田)+5^+