高中化學義考知識點歸納

導讀：我根據大家的需要整理了一份關于《高中化學必考知識點歸納》的

內容，具體內容：高考化學對知識你了解多少，記住了多少，那么高考必

考知識點有哪些?下面是我為大家整理的關于，希望對您有所幫助。歡迎

大家閱讀參考學習！高考化學必考知識點2016：金屬氧化物公式總結...

高考化學對知識你了解多少，記住了多少，那么高考必考知識點有哪些？

下面是我為大家整理的關于，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習！

高考化學必考知識點2016：金屬氧化物公式總結

1、低價態的還原性：

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o

（此反應用于制備na2o）

mgo,al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg,al.一般通過電解制mg

和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制還原鐵粉）

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用：

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

（此反應分兩步:na2o2+2h2o==2naoh+h2o2;

2h2o2==2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應:

bao2+h2so4（稀）===baso4+h2o2）

mgo+h2o==mg（oh）2（緩慢反應）

4、與酸性物質的作用：

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4（冷,稀）===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o

（al2o3是兩性氧化物：

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o）

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s（g）===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fec12+2fec13+4h2o

高考化學必考知識點：高考化學公式實驗常見公式

1、硫酸根離子的檢驗:BaC12+Na2S04=BaS04+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaC12+Na2C03=CaC03+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02

4、木炭還原氧化銅：2Cu0+C高溫2Cu+C02

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuS04=FeS04+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaC12+Na2C03=CaC03+2NaC1

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02ANa202

鈉與氧氣反應：4Na+02=2Na20

8、過氧化鈉與水反應：2Na202+2U20=4Na0Il+02

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na202+2C02=2Na2co3+02

10、鈉與水反應:2Na+2H20=2Na0H+H2

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H20(g)=F304+4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2

13、氧化鈣與水反應：Ca0+H20=Ca(011)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe203+6UCl=2FeC13+3H20

15、氧化鋁與鹽酸反應：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1203+2Na0H=2NaA102+H20

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeC13+3Na0H=Fe(OH)3+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeS04+2Na0H=Fe(OH)2+Na2S04

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(0H)2+2I120+02=4Fe(011)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3AFe203+3H20

21、實驗室制取氫氧化鋁:A12(S04)3+6NH3?H20=2Al(Oil)3+3(NH3)2S04

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H20

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2I120

24、氫氧化鋁加熱分解：2A1(OH)3AA12O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeC13+Fe=3FeC12

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12+C12=2FeC13

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2Si03+C02+H20=Na2C03+H2Si03

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2Si03+2HCl=2NaCl+H2Si03

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3c12點燃2FeC13

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+C12點燃CuC12

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+C12點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：C12+H20=HCl+HC10

36、次氯酸光照分解：2HC10光照2HC1+02

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

38、氯氣與消石灰反應：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgN03=AgCl+HN03

40、漂長期置露在空氣中：Ca(CIO)2+H20+C02=CaC03+2HC10

41、二氧化硫與水反應：S02+H20H2S03

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+02放電2N0

43、一氧化氮與氧氣反應：2N0+02=2N02

44、二氧化氮與水反應：3N02+H20=2HN03+N0

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2+02催化劑2s03

46、三氧化硫與水反應：S03+H20=H2S04

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2s04（濃）△CuS04+2H20+S02

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2s04（濃）△C02+2S02+2H20

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2s04（濃）△C02+2S02+2H20

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2H20+2N02

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HN03（稀）△3Cu（N03）2+4H20+2N0

51、氨水受熱分解：NH37H20ANH3+H20

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HC1=NH4C1

53、氯化鏤受熱分解：NH4C1ANH3+HC1

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HC03ANH3+H20+C02

55、硝酸鏤與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHANH3+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4C1+Ca（OH）2ACaC12+2H20+2NH3

57、氯氣與氫氣反應:C12+H2點燃2HC1

58、硫酸鏤與氫氧化鈉反應：（NH4）2S04+2Na0Ha2NH3+Na2so4+2H20

59、S02+Ca0=CaS03

60、SO2+2NaOH=Na2s03+H20

61、S02+Ca（OH）2=CaS03+H20

62、S02+C12+2H20=2HCl+H2S04

63、S02+2H2s=3S+2H20

高考化學必考知識點：最易考離子方程式匯總

、離子反應常見類型:

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgC12H++C032-X02+H20

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2C12+2I-=2C1-+I2

3、鹽類水解型:例：NH4++H20==NH3H20+H+CH3C00-+H20==CH3C00H+0H-

4、復雜的氧化還原型：例：Mn04-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20另外

還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質（指溶于水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括

難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：

CaC03+2H+=Ca2++C02+H20因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質

能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2S04

的反應，濃H2s04與相應固體物質取HCI、HF、HN03的反應，以及Ca（0H）2

與NH4C1制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程

式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根

陰離子（HS04-除夕卜）。如NaHC03溶液和NaOH溶液混合：

HC03-+0H-=C032-+H20不能寫成：H++0H-=H20

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然

后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽

類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平

并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子

個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在