瑞安中學［12.20］化學限時訓練

本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：

H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137Pt195

一、選擇題：本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,

不選、多選、錯選均不得分。

1.下列屬于電解質的是

A.明磯B.葡萄糖C.鉀鈉合金D.氯化鈉溶液

2.下列物質分類正確的是

A.鹽：綠磯、苛性鈉、小蘇打、螢石B.混合物：生鐵、水泥、水玻璃、液氨

C.離子化合物：NaH、NaBH4>NaClOD.有機物：丙醵、異戊醇、草酸、碳酸鈉

3.下列儀器不需要標注溫度的是

n

mu

A

CD

4.下列化學用語正確的是

A.二氧化碳電子式：

C.反式聚異戊二烯結構簡式：設I傣3鏟C'H

"D.Cr2+價電子軌道表示式：

5.下列說法正確的是

A.纖維素能發生酯化反應，而淀粉不能

B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖

C.滌綸中的長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉

D.聚苯胺、聚苯等經過摻雜處理后具有一定的導電性能

6.下列說法正確的是

A.化肥、農藥、日用化學品都屬于精細化學品

B.煤可以間接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料

C.谷氨酸能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑

D.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇等

7.下列說法錯誤的是

A.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，可用作食品防腐劑，其鈉鹽是常見的食品防腐劑

B.硬化油不易被空氣氧化變質，可作為制造肥皂和人造油的原料

C.甲醛又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標本

D.N,N-二甲基甲酰胺是生產多種化學纖維的溶劑，也用于合成農藥、醫藥等

8.下列說法錯誤的是

A.鈦合金不僅有優異的抗腐蝕性，還有良好的生物相容性

B.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表

C.金剛砂雖然硬度很大，但不具有優異的高溫抗氧化性能

D.硬鋁的密度小、強度高，有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

9.下列說法錯誤的是

A,分子空間結構與其穩定性有關，例如，椅式C6H12比船式C6H12穩定

B.生物機體只能生產具有特定取向的分子，而這樣的分子沒有光學活性

C.堿金屬都比較柔軟，密度都比較小，熔點也都比較低，導熱性和導電性也都很好

D.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點卻比冰的低得多，密度則比冰的高

10.下列說法錯誤的是

A.如果在實驗中不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

B.如果有少量酸（或堿）滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

C.對于有機廢液，具有回收利用價值的，可以用溶劑萃取或直接蒸鐳加以回收利用

D.對于實驗轉化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應當集中排放至有害垃圾處

11.設M代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.lmolD3i8O+（其中D代表:H）中含有的中子數為10M

B.2M個HC1分子與44.8L氏和Ch的混合氣體所含的原子數目均為4M

C.物質的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有。一的數目為3M

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NCh和NO,濃、稀硝酸得到的電子數均為M

12.從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應：MCuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SC）3

下列說法正確的是

A.Fe2s只作還原劑B.Cu2s既是氧化產物又是還原產物

C.產物中的SO42一有一部分是氧化產物D.參與反應的Fe2s與轉移電子數之比為1:2

13.下列實驗裝置或實驗操作正確，且能完成相應實驗的是

A.按圖甲序號順序加入試劑制取乙酸乙酯B.用圖乙所示裝置收集NO氣體

C.將NH3通入圖丙裝置中進行尾氣吸收D.用圖丁裝置驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性

14.下列離子方程式正確的是

A.KI溶液久置空氣中變黃色：41+O2+2H2O===2I2+4OH

B.少量三氧化硫與氨水反應：SO3+NH3H2O-NH4+HSO^

2+

C.碳酸氫筱溶液與足量澄清石灰水反應：HCOs+Ca+OH===CaCO31+H2O

2++

D.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中發生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O===4Fe（OH）31+8Na

15.如圖所示是合成瑞德西韋的中間體M,下列說法錯誤的是

A.分子中含有3種含氧官能團

B.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

C.M中的N原子一個是sp?雜化，一個是sp?雜化

D.ImolM與足量NaOH溶液反應時消耗3moiNaOH

16.一種由短周期主族元素組成的化合物如圖所示，具有良好的儲氫性能,

其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Y>Z?

YW3分子中丫原子采用sp?雜化*YY

B.

XC13中并非所有原子均為8電子穩定結構z+lW-]

C.

D.第二周期中，第一電離能介于X、丫元素之間的元素共有2種WWW

17.下圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化曲線，下列說法正確的是

A.該反應的熱化學方程式為N2+3H2^2NH3

AH=-92kJmor1

B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學

反應的反應熱發生改變

C.298K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入ImolNz和3

molH2反應后放出的熱量為QikJ,充入2molNH3反應后吸收

的熱量為Q2kJ,則Qi=Q2=92kJ

D.298K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入ImolNz和3

mo1比反應后放出的熱量為QikJ,充入2molN2和6mol氏反應后放出的熱量為Q2kJ,則184AQ?

＞2Qi

18.電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，當電極電位（ERC）產生了突躍，被測

離子濃度產生突躍，進而確定滴定終點。向1（）11110.1010也用2人溶液吐人為二元弱酸）中逐滴滴加0.10101/1

二元酸H?B溶液，第一個電位突躍時消耗amLEhB溶液，第二個電位突躍時消耗bmLH?B溶液，根據消

耗H?B溶液體積，可判斷H2A和H?B各級電離常數大小關系。下列說法錯誤的是

A.若a=5mL、b=5mL,則H2B可能為強酸

B.若a=5mL、b=15mL,則%（即）＞&（鵬）＞&（.）＞l（小）

C.若a=5mL、b=15mL,則第一個電位突躍時，溶液中

+22

c（Na）=c（H2A）+c（HA）+c（A）+c（HB）+c（B）+c（H,B）

D.若a=10mL、b=10mL,則用O.lmol/LH2A溶液滴定10mLO.lmol/LNa?B溶液時，有且只有一個電位突

躍

19.膽研可寫成[CU（H2O）4]SO4-H2。，其結構如圖所示。下列說法正確的是

()O

隊?。工卜。/H

'-

IH

。飛°

A.所有氧原子都采取sp3雜化

B.Cu2+的價電子排布式為3d84sl

C.膽研中的水在不同溫度下會分步失去

D.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

20.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關

數據如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol）o下列說法正確的是

容器甲乙丙

反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3濃度(mol/L)ClC2C3

反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系壓強PlP2P3

反應物轉化率aiaias

A.2C1>C3B.a+b=92.4C.2pi<p3D.a?+a3>1

21.使用鎂基電催化劑、二茂鐵(簡寫為CpzFe)作犧牲電子供體，同時使用NH&PF6作電解質和質子供體，乙月青

(CH3CN)作溶劑，可實現連續非水流通池中有效的催化CO?還原，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

-e

Fe?！?Fe

oeo

已知：二茂鐵二茂鐵離子

A.使用的交換膜是質子交換膜

B.該裝置工作時，陰極上還可能有Hz產生

C.選用乙睛作溶劑，與CCh、NH4PF4等在其中的溶解性有關

電催化劑

D.該電池反應為2cp2Fe+CO2+2NH4PF6---------2Cp2FePF6+CO+2NH3+H2O

22.根據資料顯示：將Cu(OH)2溶于濃的NaOH溶液可得到藍色透明溶液，藍色透明溶液中的銅是以四羥基合

銅酸鈉｛Na2[Cu(OH)4]｝存在，關于該藍色溶液，下列說法正確的是

A.該溶液不可以檢驗還原性糖

B.該溶液不穩定，久置或加熱易產生藍色沉淀

C.該溶液中逐滴滴加鹽酸的反應現象為先產生白色沉淀后沉淀溶解

D.向該溶液中加鋁粉，可以產生氣體，同時產生紅色黑色摻雜的固體，溶液最終變為無色

23.一種以銀電極廢料(含Ni以及少量ALO3、FjO、和不溶性雜質)為原料制備NiOOH的過程如圖所示，“酸浸”

后溶液中的金屬離子除Ni??外還有少量的AP+和Fe?+等。下列說法正確的是

稀硫酸KCIO溶液

鍥電極廢料----H酸浸一H除雜------“氧化-----?NiOOH

A.還原性：Fe3+>Ni2+

B.除雜過程僅為過濾操作

C.氧化過程中每生成ImolNiOOH消耗4molOH

D.工業上也可電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生產效率

24.如圖所示，是亞珅酸As(OH)a和酒石酸(乩。電匕尸3.04,但14=437)混合體系中部分物種的印>｛圖(總As

為5.0xl04mol.L'，總T為1.0x103moi")。下列說法錯誤的

是

A.As(OH%的IgK對為-9.1(

L

i一

B.[AS(OH)2T]的酸性比As(OH)3的強

b

)一

C.pH=3.1時As(OH)3的濃度比[As(OH%Tj的高E

D.pH=7.0時溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

25.下列方案設計、現象和結論都正確的是

選項n的方案設計現象和結論

鑒別同為白色粉分別取少量晶體于試管中，加入

若試紙不變藍色，說明該晶

末狀晶體的尿素足量濃NaOH溶液加熱，在試管

A體為尿素，若試紙變藍色，

[CO(NH2)2]和氯口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀

說明該晶體為氯化鍍

化核(NH4。)察試紙是否變色

檢驗鈉鹽試劑柜取少量晶體于試管中，加熱，觀若加熱時試管□出現小水

中某瓶標簽殘破察現象；冷卻后加入足量鹽酸，珠，加鹽酸后產生無色無味

B

的純凈白色晶體觀察是否產生無色無味氣體，并氣體，且能使石灰水變渾濁，

是不是NaHCOj通入澄清石灰水則該試劑為NaHCO3

取三支試管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，

探究有機物基團苯、甲苯，分別加入兒滴等量的其他兩支試管中的溶液不褪

C

之間的相互影響酸性KMnCU溶液(必要時可以稍色，則說明苯環對甲基有影

稍加熱)，再觀察現象響，使甲基更易被氧化

在試管甲中加入lmL0.01mol.LT

高鎰酸鉀溶液和2mL蒸儲水，試

驗證反應物濃度若試管乙中溶液紫色先褪

管乙中加入2mL0.01molL」高錦

D增大可加快反應去，則反應物濃度增大時，

酸鉀溶液和1mL蒸儲水，再同時

速率反應速率增大

向兩試管加入ImLO.lmoLL“草酸

溶液，觀察現象

二、非選擇題：本大題共5題，共50分。

26.(10分)請回答：

(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質叫做堿；凡是能接受電子對的物質叫做酸。則BF3

屬于(選填“酸"或‘堿”)，理由是：。

(2)科學家成功地在高壓下將CO?轉化為具有類似SiCh的共價晶體，則兩種共價晶體的熔點：SiO2

CO2(選填或“<”)，理由是：。

(3)金屬鈉(Cs)位于元素周期表中第六周期第IA族，氯化鈉與氯化鈉晶體中離子的排列方式如圖(a)、(b)所

示?造成兩種化合物晶體結構不同的原因是o

(4)磷化硼晶體的晶胞如圖(c)所示。

①磷化硼(BP)晶體中“一般共價鍵”與配位健的數目之比為o

②根據圖⑹，圖(d)中矩形ACCA是沿晶胞對角面取得的截圖。晶胞中各原子在矩形ACCA，的位置為

________(填標號)。

③若最近的B和P的距離為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度為(列出計算表達式,

不要求化簡)。

27.(10分)某化學興趣小組對化合物X開展如圖所示的探究實驗。

已知X是由三種元素組成的鹽，陰離子的空間構型為正八面體型。金屬單質A銀白色，常用于實驗室做焰

色試驗；氣體B在標準狀況下的密度為3.17gU；所加試劑均足量。

(1)組成X的元素有,固體C的電子式為。

(2)金屬A溶于王水，生成化合物X所對應的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學方

程式：。

(3)己知與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質與氣體單質B相似，在堿性環境中，XO--^X+

XOf,非金屬性越弱該反應越容易發生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反

應的離子方程式：。

(4)某同學發現白色沉淀E在光照下顏色會變深，請解釋產生該現象的原因：o

28.(10分)近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關反應有:

I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A//1-+124kJmor'

II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)A”2

HLCO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)UC3H6(g)+CO(g)+H2O(g)A為

已知：CO和H?的燃燒熱分別為一283.0kJ-mol"、-285.8kJ-mol1；

H2O(g)==氏0⑴AH=-44kJmol_1

(1)反應II的o

(2)下列說法正確的是,

A.升高溫度反應I的平衡常數減小B.選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉化率

C.若反應II能自發，則AS<0D.恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉化率

(3)對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp,如p(B)

=p-x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數。在不同壓強下(0.1MPa、0.01MPa),反應I

中丙烷和丙烯的物質的量分數隨溫度變化如圖(a)所示，請計算556℃反應I的平衡常數3=。

求/

系

余

卻

N

值

塞

.

1一

合

(4)反應I須在高溫下進行，但溫度過高易發生副反應導致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭

使催化劑迅速失活。工業上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用銘的氧化物為催化劑，其反應機理如圖(b)所示。該工

藝可有效維持催化劑活性，請結合方程式說明原因:

29.（10分）氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制

備FeCb6H2。。己知：FeCb易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實驗步驟如下：

I.廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL

1mol-L?Na2cO3溶液，浸泡數分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。

H.FeCb溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢

加入適當過量的稀鹽酸，得到含FeCL的混合液。

UI.FeCb溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCb的混合液中緩慢通入

足量的氯氣。

W.FeCh6H2。產品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCb混合液轉移出來，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、重結晶、干燥，得到FeCh6H2。產品。

V.FeCb6H2。產品的純度測定：用碘量法滴定并計算.

（1）下列有關裝置儀器的說法正確的是o

A.裝置A、B之間應加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

B.裝置B中，攪拌器的作用是使反應混合物充分接觸

C.裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止污染空氣

D.儀器a和儀器b的功能相同，但操作方法不同

（2）請分別分析以下步驟中做法的作用。

①步驟H,稀鹽酸適當過量：（寫出兩點）。

②步驟IV,在冷卻結晶后的固液混合物中加入甘油：（寫出一點）。

（3）已知碘量法的滴定反應：L+2Na2s2O3===2Nal+Na2s

①測定FeCh6H2。產品純度的步驟如下：

a.用托盤天平稱取5.000g；b.將粗產品配成250mL溶液；c.用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶

中；d,加入稍過量的KI溶液，并充分反應；e