河北省衡水市第十三中學學年高二上學期第三次質檢考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是A.圖1：外加電流法中被保護的設備為陰極B.圖2：“84”消毒液能殺菌消毒是因為其水溶液呈堿性C.圖3：暖寶貼利用了電化學原理D.圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學能轉化成熱能【答案】B【解析】【詳解】A．圖1：外加電流法中被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極，故A正確；B．圖2：“84”消毒液能殺菌消毒，是因為其水溶液中次氯酸具有強氧化性，故B錯誤；C．圖3：暖寶貼主要成分是黑色的鐵粉，放熱原理是鐵和氧氣、水共同作用，形成原電池，發生緩慢氧化產生熱量，故C正確；D．圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學能轉化成熱能，使金屬熔化，故D正確；故選B。2.下列各能級上的電子能量最高的是A.2p B.3s C.3d D.4s【答案】C【解析】【詳解】原子的核外電子排布遵循能量最低原理，基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，所以電子能量最高的是3d；故答案選C。3.某基態原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個電子層C.該元素原子電子層共有18個電子D.該元素原子比原子活潑【答案】D【解析】【分析】根據其基態原子的電子排布式為，可知該元素原子序數為29，為Cu元素；【詳解】A．原子核外電子的s能級呈現球形，只有一條軌道，所以s軌道為球形，故A正確；B．銅元素位于第四周期，也可以通過其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計4個電子層，故B正確；C．M層為第三層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級，根據電子排布式可知，M層有2+6+10=18個電子，故C正確；D．根據金屬活動順序，可知Zn比銅活潑，故D錯誤；故選D。4.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.基態O原子中含有的末成對電子個數為B.標準狀況下，中含有的鍵個數為C.電解精煉銅時在陰極得到，轉移的電子數為D.中含有的陰離子個數為【答案】C【解析】【詳解】A．基態O原子中含有2個末成對電子，所以基態O原子中含有的末成對電子個數為，故A錯誤；B．標準狀況下，水為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陰極反應為，所以得到，即1mol，轉移的電子數為，故C正確；D．中陰離子為，物質的量為1mol，有的陰離子個數為，故D錯誤；故答案選C。5.下列說法正確的是A.第三周期元素的基態原子最外層軌道上的電子半充滿的有2種B.電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上發生了化學變化C.電子云示意圖中的小黑點表示電子運動的軌跡D.不同種原子由激發態向基態躍遷時發出的光的顏色一定相同【答案】A【解析】【詳解】A．第三周期元素的基態原子最外層軌道上的電子半充滿的有3s1，3s23p3，一共有2種元素，A正確；B．電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上沒有新物質生成，不是化學反應，B錯誤；C．電子云示意圖中的小黑點沒有實際的意義，小黑點的疏密程度表示了電子出現的幾率的大小，C錯誤；D．不同種原子由激發態向基態躍遷時放出的能量不同，發出的光的顏色不相同，D錯誤；故選A。6.氰酸()與異氰酸()互為同分異構體，可發生異構化反應，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.異氰酸的穩定性強于氰酸B.異構化過程中碳氮之間的化學鍵發生了變化C.氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D.升高溫度，有利于異構化反應的正向進行【答案】D【解析】【詳解】A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩定性強于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構體，將分子式相同、結構不同；所以異構化過程中碳氮之間的化學鍵發生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩定，由A可知，異氰酸的穩定性強于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構化反應為放熱反應，升高溫度不利于其正向進行，故D錯誤；故答案選D。7.工業上處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅()含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬()和膽礬()。相關流程如圖所示。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(細菌)在為范圍內可保持活性。②常溫下，金屬離子沉淀(離子濃度小于時可認為沉淀完全)的如下表。金屬離子開始沉淀時的1.64.26.3完全沉淀時的3.16.28.3下列說法錯誤的是A.研磨的目的是使反應快速而充分B.可用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有C.生物堆浸過程中，應控制溶液的在D.常溫下，【答案】C【解析】【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經過研磨后生物堆浸，可增大接觸面積，加快反應速率，生物堆浸過濾后得到含Fe3+、Cu2+的溶液，過程I中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亞鐵溶液以及CuS沉淀，硫酸亞鐵溶液進一步蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)，隨著氧化過程的進行，溶液的酸性增強，pH減小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能來源于H2O的參與，結合原子守恒推斷黃色固體中還可能含有的離子。【詳解】A．將礦石進行研磨，可增大礦石與生物堆浸液的接觸面積，加快反應速率，故A正確；B．檢驗Fe3+可用KSCN試劑，若溶液變紅，則說明溶液中含有Fe3+，故B正確；C．堆浸過程中不能使、沉淀，要小于1.6，故生物堆浸過程中，應控制溶液的在1.0到1.6之間，故C錯誤；D．離子濃度小于時可認為沉淀完全，此時pH=3.1，常溫下，，故D正確；故選：C。8.下列有關原電池原理的敘述正確的是A.原電池工作時，活潑金屬一定作負極B.原電池工作時，陽離子向負極移動C.原電池工作時，電解質溶液不一定參加電極反應D.原電池工作時，電子由負極經電解質溶液流向正極【答案】C【解析】【分析】原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此回答判斷。【詳解】A．原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極，活潑金屬不一定作負極，故A錯誤；

B．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；

C．原電池工作時，電解質溶液不一定參加電極反應如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性，故C正確；

D．電子由負極經導線流向正極，故D錯誤；

故答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。9.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將顆粒、大小相同的鋅分別投入等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中HA溶液中產生氣泡的速率比鹽酸快等濃度、等體積時溶液的酸性：HA＞鹽酸B常溫下，將pH計置于醋酸溶液中pH計讀數為2.9醋酸是弱酸C將溶液加入盛有2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液的試管中混合溶液中出現黃色沉淀D常溫下，將滴有幾滴酚酰試液的飽和碳酸鈉溶液加熱到50℃溶液顏色加深，并產生大量氣泡的水解平衡正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將顆粒、大小相同的鋅分別投入等體積、等的溶液和鹽酸中，溶液中產生氣泡的速率比鹽酸快，說明在反應過程接著電離補充H+，H+濃度減小的較慢，說明HA是弱酸，等濃度、等體積時溶液的酸性：<鹽酸，故A錯誤；B．常溫下，將pH計置于醋酸溶液，pH=2.9說明醋酸沒有完全電離，醋酸弱酸，故B正確；C．溶液過量，溶液中出現黃色沉淀，不是沉淀的轉化，不能比較與溶度積的大小，故C錯誤；D．水解是微弱的，加熱的水解平衡正向移動，但不會產生大量氣泡，故D錯誤；故答案為B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.已知火藥爆炸的反應為，下列有關說法正確的是A.上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：B.氣體產物與中均存在非極性共價鍵C.上述化學方程式涉及元素第一電離能：D.的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．核外電子數相同，核電荷數越大半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．中存在的是極性共價鍵，故B錯誤；C．元素的電離能金屬的小于非金屬的電離能，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化學方程式涉及元素第一電離能：，故C正確；D．K是19號元素，結構示意圖為，故D錯誤；故答案為C；11.一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對環境無污染。敏化染料()吸附在納米空心球表面。光照時：(基態)(激發態)，，下列說法正確的是A.該裝置能將太陽能轉化成電能B.正極的電極反應式為C.敏化染料還原過程為D.該電池工作一段時間后需要補充電解質【答案】AB【解析】【詳解】A．由光照時：(基態)(激發態)，可知，太陽能轉化成電能，A項正確；B．極，得到電子，為正極，電極反應為，B項正確；C．敏化染料還原過程為，C項錯誤；D．與可互相轉化，循環往復，不需要補充，D項錯誤。故本題選AB。12.工業上通過電解溶液來制備(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb，陽極(鉑電極)的電極反應式為。下列說法正確的是A.中S化合價為+7價B.可以用石墨電極作該電解池的陽極C.電解一段時間后，電解質溶液的酸性減弱D.陰極產物為和【答案】BC【解析】【詳解】A．S的最高化合價為+6價，故A錯誤；B．電解時，可用石墨電極作該電解池的陽極故B正確；C．陰極發生還原反應，氫離子獲得電子生成氫氣，陰極電極反應式為：2H＋＋2e?＝H2↑，消耗H＋，電解質溶液的酸性減弱，故C正確；D．由C可知，陰極產物為，故D錯誤；故答案選BC。13.常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分數[如的分布分數：]隨溶液的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線②代表的分布分數隨溶液的變化B.常溫下，的平衡常數為C.當時，D.當時，溶液中存在：【答案】AC【解析】【分析】隨著溶液的加入，、、的濃度變化趨勢分別為逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，曲線②代表的分布分數隨溶液的變化，據此分析解題。【詳解】A．隨著溶液的加入，、、的濃度變化趨勢分別為逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，曲線②代表的分布分數隨溶液的變化，故A正確；B．由圖中信息可知，，，常溫下，的平衡常數，故B錯誤；C．當時，溶液中溶質為，根據電荷守恒和物料守恒可得質子守恒式，移項可得，故C正確；D．當時，溶液中溶質為，的水解常數，的水解程度大于其電離程度，溶液中的離子濃度大小關系為，故D錯誤；故答案選AC。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.現有下列物質：Ⅰ.苛性鉀溶液Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.（1）若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發生的腐蝕為_______腐蝕，正極的電極反應式為_______。（2）若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發生的腐蝕為_______腐蝕，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。（3）用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。①盛裝IV溶液的滴定管為_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示劑，則到達滴定終點時的現象為_______③平行滴定三次所得的實驗數據如下表：實驗次數Ⅰ的體積Ⅳ溶液的體積120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的濃度為_______。④下列操作使測定結果偏大的是_______(填標號)。A.錐形瓶用待測液潤洗B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C.到達滴定終點時仰視讀數【答案】（1）①.吸氧②.O2+4e－+2H2O=4OH－（2）①.析氫②.低于（3）①.a②.滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色③.0.08④.AC【解析】【小問1詳解】若在大試管的水中加入含有適量氨水，溶液顯堿性，則鐵釘發生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－。【小問2詳解】若在大試管的水中加入含有適量亞硫酸飽和溶液，溶液顯酸性，則鐵釘發生的腐蝕為析氫腐蝕，大試管中有氫氣生成，壓強增大，則U形管的液面：a低于b。【小問3詳解】①硫酸氫鉀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，答案選a。②氫氧化鉀滴定硫酸氫鉀，終點時溶液顯中性，若用酚酞作指示劑，則到達滴定終點時的現象為滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；③三次實驗消耗氫氧化鉀溶液體積的平均值為，所以根據OH－+H＋=H2O可知硫酸氫鉀溶液的濃度為=0.08。④A.錐形瓶用待測液潤洗，消耗標準液體積增加，濃度偏大；B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡，消耗標準液體積減少，濃度偏小；C.到達滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，消耗標準液體積增加，濃度偏大；答案選AC。15.一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機高聚物為固態電解質，工作原理示意圖如圖1，電池總反應為(不溶于水)。請回答下列問題。（1）放電時負極為______(填“鋅膜”或“膜”)，正極質量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側的現象為___，極的電極反應為______。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側的現象為____________，當電路中通過電子時，兩極共收集到標準狀況下______氣體。【答案】（1）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產生無色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48【解析】【小問1詳解】根據電池放電時反應方程式，鋅元素化合價升高、Mn元素化合價降低，放電時鋅膜為負極、膜為正極，正極，增加氫元素，質量增大；【小問2詳解】充電時，負極連接電源負極、正極連接電源的正極，陰離子向陽極移動，所以向膜移動。【小問3詳解】①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽極、M為陰極，陽極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時間，圖2中右側的現象為產生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽極，電極反應為，為陰極，電極反應為。電路中通過時，兩極均產生氣體，標準狀況下總體積為。16.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子軌道上的電子數是軌道上電子數的2倍，Y元素原子軌道上的電子數與軌道上電子數之比為，Z元素的單質在氧氣中燃燒產生大量白煙，W元素原子中成對電子數與末成對電子數之比為。請回答下列問題：（1）基態X原子的電子排布式為______；Y元素位于周期表中的______區；基態W原子外圍電子軌道表示式為____________。（2）四種元素中電負性最小的元素為______(填元素符號)。（3）Z元素原子的軌道數有______個，核外電子的運動狀態有______種，電子占據的最高能量的電子層符號為____________。（4）X、Z、W三元素的簡單氣態氫化物穩定性最強的是____________(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是__________________。【答案】（1）①②.s③.（2）（3）①.9②.15③.M（4）①.②.【解析】【分析】X元素原子s軌道上的電子數是p軌道上電子數的2倍，則該元素為第二周期元素，原子2p軌道上有2個電子，X為元素，Y元素原子s軌道上的電子數與p軌道上電子數之比為，則Y原子的核外電子排布式為，Y為Na元素；Z元素的單質在氧氣中燃燒產生大量白煙，則Z為P元素；W元素原子中成對電子數與末成對電子數之比為，則基態W原子的核外電子排布式為，W為元素；【小問1詳解】X為C元素，基態C原子的電子排布式為；Y元素為Na，原子序數為11，位于第三周期第ⅠA族；W為Cl元素，根據洪特規則和泡利原理，其價電子排布式為，故填；第三周期第ⅠA族；；【小問2詳解】根據元素周期律，同周期元素從左到右，電負性依次增強，同主族從上到下依次減弱，所以，以上四種元素中，電負性最小的是Na；【小問3詳解】Z元素為P，原子序數為15，基態原子電子排布式為，根據洪特規則和泡利原理，其軌道數為9，3個s軌道，6個p軌道，每個電子的運動狀態均不相同，共15個電子15種運動狀態，從內到外分別為K、L、M三個電子層，能量依次增大，最高的電子層為M，故填9；15；M；【小問4詳解】簡單氫化物的穩定性與非金屬性正相關，根據元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，三種元素非金屬性最強的是Cl，簡單氣態氫化物穩定性最強的是HCl，最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是，故填HCl；。17.利用水煤氣(主要成分是和及少量的)合成甲烷，既可以有效解決當前面臨的能源危機，又能推動煤化工的綠色發展。該過程涉及的反應有：①②③（1）反應④______，該反應在______(填標號)自發進行。a．高溫下b．低溫下c．任何溫度下均可以d．任何溫度下均不能（2）在某催化劑作用下僅發生反應，測得相同反應時間內，不同溫度下甲烷產率的變化曲線如圖所示：①甲烷產率在220℃時達到最大值，請簡述其原因：___________________________。②下列表述能說明該反應達到平衡狀態的是______(填標號)。a．恒容恒溫容器中，混合氣體的密度不再發生變化b．絕熱恒容容器中，溫度不再發生變化c．恒溫恒壓容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化d．（3）科技工作者還實現了將轉化成，某溫度下，在容器體積恒定為、和初始投料量分別為和的條件下，發生反應Ⅰ和反應Ⅱ：Ⅰ．Ⅱ．當和在含碳的三種物質(、、)中體積分數均為40%時，反應達到平衡狀態，則的平衡轉化率為___%，該溫度下反應I的平衡常數______。（4）時，恒容密閉容器中發生反應，其速率方程為，為該反應的速率常