2020屆高三化學高考專題強化突破

專題6化學反應速率及影響因素【選擇題型】

1.一定溫度下，向10mL0.40moi4出。2溶液中加入適量FeCb溶液，不同時刻測得生

成。2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：

2++2++

①2Fe3++H2O2=2Fe+O2T+2H,②電。2+2Fe+2H=2H2O+

2Fe3+,反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

t/min03610

V(O2)/mL09.917.222.4

A.Fe2+是該反應過程的催化劑

-1-1

B.。?lOmin的平均反應速率：v(H2O2)=0.02mol?L-min

C.反應2H2()2(aq)=2H2O(1)+()2(g)在無催化劑時的活化能為第

D.反應2H2()2(aq)=2H2O(1)+O2(g)Q<jAH=Et-E2<0

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率計算、化學反應速率影響因素等，難度不大，

注意對基礎知識的理解掌握。

【解答】

A.Fe2+是該反應過程的中間產物，故A錯誤；

B.由表中數據可知，0?10min內，生成。2的物質的量為"上工Lmal■山2用⑹，

則消耗小。2的物質的量為0Q02mol,故丫（比。2）=0.002mol+0.01L+10min=

0.02mol-L_1-min-1,故B正確；

C.反應2H2（）2（aq）=2H2。（1）+O2?在無催化劑時的活化能大于E「故C錯誤；

D.由圖可知，E］、E?沒有相同的起點或終點，無法直接比較，反應

2H2O2(aq)=2H2O(1)+C)2(g)的△H不能用E1、E?表示，故D錯誤。

故選B。

2,富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO-B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO-SiO2)及少量AI2O3、FeO

等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下，

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進

行結晶。下列說法不正確的是()

?cc/A?I一*,嵇酸鎂晶體

富姍渣I研N磨富硼渣粉j酸浸?港出液旦也過慮法液一\

一硼酸晶體

A.上述流程中加快反應速率的措施至少有2種

B.在高壓釜中，先降溫結晶，得到硼酸晶體，后升溫結晶，得到硫酸鎂晶體

C.加入MgO后過濾，所得濾渣中主要是Al(0H)3、Fe(OH)3

D.酸浸時發生反應：2MgO?SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+

H202MgO-B203+2H2sO4+H20=2H3BO3+2Mgsc)4

【答案】B

【解析】【分析】

本題主要是以工藝流程為載體，考查物質的分離提純以及化學方程式的書寫，是常考題

型，難度一般。

【解答】

A.為了加快浸出速率可通過升溫、攪拌、加大酸的濃度等方法，故A正確；

B.應該是先升溫結晶得到硫酸鎂，后降溫結晶得到硼酸，故B錯誤；

C.加入MgO主要是調節pH沉淀鐵離子和鋁離子，過濾后濾渣中是Al(OH)3、Fe(OH)3，

故C正確；

D.酸浸時發生的反應是2MgO-SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+H20,2MgO-

B2O3+2H2sO4+H20=2H3BO3+2MgsO4,故D正確；

故選B。

3.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)

2C0(g),平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

2

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分數。下列說法正確的是()

A.55CFC時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃Ht,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.丁久時，若充入等體積的CO2和co,平衡向逆反應方向移動

D.925K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注

意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。

【解答】

A.體積可變的恒壓密閉容器中反應，550K時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡

向著正向移動，v正，v逆均減小，故A錯誤；

B.由圖可知，650久時，反應達平衡后CO的體積分數為40%,設開始加入的二氧化碳

為Imol,轉化了xmol,

貝ij有C(s)+CC)2(g)U2C0(g)

開始10

轉化x2x

平衡1一x2x

所以日石X100%=40%,解得x=0.25moL貝ICO2的轉化率為：竽x100%=25.0%,

故B正確；

C.由圖可知，VC時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態，所以

平衡不移動，故C錯誤；

口.925冤時，CO的體積分數為96%,貝"CO2的體積分數都為4%,所以用平衡分壓代替

平衡濃度表示的化學平衡常數。=祭=*醇=23.04p^故D錯誤。

廠品、

Dp(CO2)0.04p

故選B。

4.碘蒸氣的存在能大幅度提高電0的分解速率，反應歷程為：

第一步［2(g)U21(g)(快速平衡)

第二步J(g)+MO(g)-?M(g)+/OS)(慢反應)

第三步IO(g)+、。，川一.\二小-(八〃?八十(快反應)

下列說法錯誤的是

A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

c.總反應為-

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]

【答案】D

【解析】略

5.在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發生反應時具有競爭性，抗氧性強弱

主要取決于其氧化反應的速率。Na2s。3、NaHSC>3和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

已知：Na2s2O5溶于水發生反應：S20r+H20=2HSO3

實驗用品實驗操作和現象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

①1.00x10~2mol/LNa2sO3溶液

實驗2:溶液①與反應，保持體系中。2濃度不變，不同

②1.00X10-2mol/LNaHS()3溶液

pH條件下，c(SOg)隨反應時間變化如下圖所示。

(3)5.00X10-3mol/LNa2s2O5溶

實驗3：調溶液①②③的pH相同，保持體系中。2濃度不

液

變，測得三者與。2的反應速率相同。

尸Eh

下列說法中，不亞確的是

A.Na2s。3溶液顯堿性，原因是：S0|-+H20UHSO3+0H-

B.NaHS()3溶液中HSO]的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sO3在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反

應速率相同

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解原理、溶液酸堿性分析判斷、圖象分析應用等知識點，掌握基礎是

4

解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.溶液①使紫色石蕊溶液變藍，Na2s。3溶液顯堿性，原因是亞硫酸根離子水解使溶液

顯堿性：SO歹+也0UHSOJ+0H1故A正確；

B.溶液②1.00xICT?mol/LNaHS03溶液使紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，說明

溶液中HSO]的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.圖象分析知相同時間下，pH=4.0時，SOp離子剩余濃度最大，故消耗的氧氣量最少，

故抗氧性最弱，故C錯誤；

D.Na2s2O5溶于水發生反應：S20r+H20=2HS0],調溶液①②③的pH相同，保持

體系中濃度不變，測得三者與。2的反應速率相同，故D項說法正確。

故選C。

6.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiA和1molB,發

生反應：2A(g)+B(g)U2D(g)AH=QkJ.mol^o相關條件和數據見下表:

實驗編號實驗I實驗n實驗皿

反應溫度/昭700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C.實驗HI達平衡后容器內的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>&

【答案】A

【解析】【分析】

本題考查可逆反應的化學平衡，溫度相同，平衡常數也相同，結合理想氣體狀態方程

pV=nRT,根據反應商Qc與平衡常數K的關系判斷化學反應的方向，題目難度中等。

【解答】

A.實驗HI中，原平衡的化學平衡常數為K=金。=-^—=4,溫度不變，則平

衡常數不變，實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和1molD,則此時容

器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=25=4=

K,則平衡不發生移動，故A正確；

B.溫度升高，使分子平均能量增大，增加了反應體系中活化分子百分數，反應速率加

快，不能降低反應的活化能，故B錯誤；

C.根據理想氣體狀態方程pV=nRT,反應起始時向容器中充入2moiA和ImolB,實

驗III達平衡時,n(D)=lmol,根據反應方程式，則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,

實驗I達平衡時，n(D)=1,5moL根據反應方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,

則實驗in達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比為誓=

(1+0.5+1)x(750+273.15)9_他「鏟、口.

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)10’改午日慶；

D.反應為2A(g)+B(g)U2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化

學平衡向逆反應方向移動，則K3<K「溫度相同，平衡常數相同，則KI=K2,綜上,

則平衡常數的關系為：K3<K2=KV故D錯誤。

故選A?

7.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行天

然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

A.脫硫過程中Fe2(S04)3溶液的pH逐漸減小

B.C%是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充Fes。4

D.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S):n(O2)=2:1

【答案】D

【解析】【分析】

本題是氧化還原反應的應用問題，寫出脫硫的總反應方程式便可解決問題，注意最后一

問中比例的計算問題，題目難度較易。

【解答】

A.由轉化流程知，脫硫過程中總反應為2F，「??F，2H、和

JR*O.IH=JR〉-溶液的pH不會降低，A錯誤；

B.CH4不參加反應，不屬于催化劑，B錯誤；

C.FeSCU為中間產物，不需要補充，C錯誤；

D.由總反應可知整個脫硫過程中參加反應的n(H2S):n(02)=2:1,D正確。

故答案為D。

6

8.下列實驗中，依據現象所得結論不正確的是()

選項實驗現象結論

一定濃度的

產生白色沉淀，沉淀加入

將0.2mol?LTNaHC()3溶液與等NaHCOs溶液與

A.鹽酸生成的氣體能使澄

濃度的CaCk溶液混合CaC%溶液能反應

清石灰水變渾濁

生成CaCC)3

[pH

常溫下，向未知酸HA溶液中加

產加入NaA的.時刻

B.入NaA固體(假設溫度與體積未HA是弱酸

變化)，測量溶液的pH變化

010th

-L*4隔-jOJro。ol?-濃度的增加不一

C.左側試管褪色慢定能加快化學反

應速率

2mL0.01nol-Ls2mL0.00Smol?L

KMnO^ftKMnO用液

將40%的甲醛水溶液與新制

D.有紅色固體生成甲醛具有還原性

Cu(OH)2加熱一段時間

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查實驗方案的評價，熟練掌握弱電解質的電離平衡、甲醛的性質、濃度對反

應速率的影響等是解題的關鍵，難度一般。

【解答】

A.HCO］存在電離平衡：HCO3UH++CO"0.2mol-L_1NaHCX)3溶液與等濃度的CaC"

溶液混合時，CO歹與Ca2+反應生成CaC03白色沉淀，故A正確；

B.由圖可知，常溫下，向HA的溶液中加入NaA固體，pH增大，說明HA中存在電離

平衡，即HA為弱酸，故B正確；

C.應該采用相同濃度的KMnOq溶液與不同濃度的草酸反應，對比褪色時間來分析濃度對

化學反應速率的影響，故C錯誤；

D.將40%的甲醛水溶液與新制Cu(OH)2加熱一段時間，有紅色固體生成，說明甲醛發生

了氧化反應，甲醛具有還原性，故D正確。

故選Co

9.實驗室用SO2還原M11O2制備MnSC)4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()

濃鹽酸

A.裝置B中試劑可為Na2sO3溶液，其作用是除去SO2中的HC1

B.裝置D中水浴溫度應控制在80冤左右，溫度過高時反應速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSC)4溶液蒸干可獲得純凈的MnSCU?H20

D.裝置E中發生反應的離子方程式為SO2+20H-=SOr+H20

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作

用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗

的結合，題目難度不大。

【解答】

A.Na2sO3溶液能與SO2反應,故裝置B中的試劑不能是Na2s。3溶液，可用飽和NaHS()3溶

液，故A錯誤；

B.當溫度過高時，SO?在水中的溶解度減小，反應速率可能減慢，故B正確；

C.MnS0『H2。受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方

法得到MnS0『H2。，故C錯誤；

D.石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應的方程式為SO?+Ca(0H)2=CaSO3+H20,

故D錯誤。

故選B。

10.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

取5mLO.lmol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCh溶

A探究化學反應的限度液5?6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含

廠的實驗事實判斷該反應是可逆反應

用兩支試管各取5mLO.lmol/L的KM11O4溶液，

探究濃度對化學反應速

B分別加入2mLO.lmol/L和0.2mol/L的H2c2。式

率的影響

草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C證明澳乙烷的消去反應將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產

8

有乙烯生成生的氣體直接通入酸性KM11O4溶液中

取C^COONa溶液于試管中并加入幾滴酚醐試

驗證醋酸鈉溶液中存在

D劑，再加入醋酸鏤固體（其水溶液呈中性），觀察

水解平衡

溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實驗方案的評價，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意基礎知識的整理，

難度不大。

【解答】

A.KI過量，且KI與氯化鐵反應，則溶液中既含%又含「，不能證明反應的可逆性，故

A錯誤；

B.2KMnO4+5H2C204+3H2so4=2MnS04+K2S04+10CO2T+8H20,兩只試管中草

酸量均不足，高錦酸鉀過量，溶液不褪色，不能探究濃度對反應速率的影響，故B錯誤；

C.乙醇易揮發，也能與酸性高鋅酸鉀發生氧化還原反應，使高錦酸鉀溶液褪色，應先通

過水，排除乙醇的干擾，故C錯誤；

D.如有CH3co（F+H20UCH3C00H+OH1則加入中性的醋酸鍍溶液增大醋酸根離子,

則應當平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，紅色應當加深，反之不會加深，故可以說

明醋酸鈉溶液中存在水解平衡，故D正確。

11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶BL的還原性強

A

液上層呈橙紅色于

相同條件下，分別向20mL0.1mol?L-iKMnCU溶液和濃度對反應速率

20mL0.5mol?LTKM11O4溶液中滴加相同濃度和體積的的影響：濃度越

B

草酸溶液（過量），0.5mol?IT】的KMnC）4溶液紫色褪色的時大，反應速率越

間更短（生成的MM+對該反應無影響）快

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍氯氣具有強氧化

色，后藍色褪去性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得0.1mol?LTNa2sO3溶液的pH約HSO］結合H+的

D

為10,0.1mol?LTNaHSC)3溶液的pH約為5能力比sop的強

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【分析】

本題以實驗方案設計為載體考查了影響化學反應速率的因素、物質的化學性質以及鹽類

水解等知識，綜合性較強，應多練習。

【解答】

A.該實驗中發生的反應為2NaBr+Cl2=2NaCl+B。,該反應中NaBr是還原劑，而NaCl

使還原產物，所以可以證明BL的還原性強于Q-,故A正確；

B.由于高鎰酸鉀具有顏色，所以試驗時應是將相同體積相同濃度的高鎰酸鉀與不同濃度

的草酸在相同條件下反應，故B錯誤；

C.向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去是由于發生了

5C12+I2+6H2。=10HCI+2HIO3的反應，所以該實驗中只體現出氯氣的氧化性，故

C錯誤；

D.室溫下，用pH試紙測得0.1molNa2sO3溶液的pH約為10,證明亞硫酸根子結

合了水電離產生的H+從而使溶液顯堿性，而0.1mol-LTNaHSC)3溶液的pH約為5,證

明亞硫酸氫根離子的電離大于了水解，從而溶液顯酸性，所以應是證明亞硫酸根離子結

合H+能力更強，故D錯誤。

故選A。

12.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制得：6H2(g)+2CO2(g)#

C2H50H(g)+3H20(g)o一定條件下，在出量確定情況下，控制反應物起始物質的

量之比n(H2)：n(CO2)分別為2和1.5測得有關數據如下圖所示。下列說法一定正確

的是()

A.曲線I對應的反應物起始物質的量之比為1.5

B.d點的反應速率一定大于a點

C.a點對應的H2的平衡轉化率為90%

D.500K時，使用Cu-Zn-Fe催化劑，可使曲線H的C點上移靠近曲線I的a點

【答案】C

10

【解析】【分析】

本題考查的知識點為化學平衡的圖像，解題要求熟練掌握外界條件對化學反應速率和化

學平衡的影響，掌握反應物轉化率的計算。解題方法是結合化學反應和圖像信息，綜合

進行分析。

【解答】

A.當溫度相同時，增大H2與C()2的物質的量之比，化學平衡正向移動，C()2的轉化率增

大，所以曲線I對應的反應物起始物質的量之比為2,曲線II對應的反應物起始物質的

量之比為1.5,A項錯誤；

B.根據圖像可知，d點反應溫度比a點高，但題目沒有給出d點和a點反應物濃度的大

小，所以d點的反應速率不一定大于a點，B項錯誤；

C.由圖像可知，a點CO2的轉化率為60%,曲線I對應的反應物起始物質的量之比為2,

假設CO2起始物質的量為Imol,則H2起始物質的量為2mol,反應消耗CO?的物質的量為

Imolx60%=0.6mol,根據化學方程式，反應消耗出的物質的量為0.6molX3=

1.8mol,所以％的平衡轉化率為繆■X100%=90%,C項正確；

D.使用催化劑，可以改變化學反應速率，但對化學平衡沒有影響，不能增大CO2的轉化

率，D項錯誤。

13.已知反應：2N0(g)+Br2(g)2N0Br(g)AH=—akJ?moL(a>0),其反應機理

如下：

@NO(g)+Br2(g)UNOB。?快@NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有關該反應的說法正確的是()

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ-mol-1

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了反應焰變的含義和計算、催化劑等，側重于學生的分析能力的考查，難度不

大.

【解答】

A.多步反應速率主要取決于慢反應，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.NOBr?是中間產物，而不是催化劑，故B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能

比逆反應的活化能小akj?molT,故C正確；

D.增大濃度，活化分子百分數不變，故D錯誤。

故選Co

14.下列實驗過程能達到實驗目的的是（）

編號實驗目的實驗過程

A測定氨水溶液的濃度用堿式滴定管量取20.00mL待測氨水溶

液，用酚骸作指示劑，用標準濃度的鹽

酸進行滴定

B證明酸性H2A<HB室溫下，測定相同物質的量濃度的Na

2A溶液與NaB溶液的pH

C加快鐵片與鹽酸的反應速率向反應液中滴入幾滴CuCk溶液

D檢驗CH?=CHCH20H中的碳取C&=CHCH20H于試管中，向其中滴

碳雙鍵加少量酸性高鎰酸鉀溶液，酸性高鎬鉀

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查實驗方案的評價，注意結合酸堿中和滴定操作、酸性強弱比較、影響化學

反應速率的因素、有機官能團的檢驗等進行分析解答，難度一般。

【解答】

A.鹽酸與氨水滴定反應的終點產物是氯化鏤，水解顯酸性。應該選用甲基橙作指示劑,

故A錯誤；

B.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說明酸性HA-<HB,

不能說明酸性H?A<HB,結論不正確，故B錯誤；

C.鐵將銅置換出來，形成Fe-Cu原電池，反應速率加快，故C正確；

D.丙烯醇中醇羥基也能與酸性高銃酸鉀反應使其褪色，故D錯誤。

故選C。

15.研究人員根據實驗結果得出結論：HCOOH是CO2轉化為C%的中間體，即：

CC12團HCOOH團CH4cH4、HCOOH、也的產量和銀粉用量的關系如圖所示（僅改變

銀粉用量，其他條件不變），由圖可知，銀粉是反應I、n的催化劑，當銀粉用量

從Immol增加到lOmmol,反應速率的變化情況是（）

12

銀粉用量/mmol

A.反應i的速率增加，反應n的速率不變

B.反應I的速率不變，反應II的速率增加

C.反應I、n的速率均增加，且反應I的速率增加得快

D.反應I、n的速率均增加，且反應口的速率增加得快

【答案】D

【解析】【分析】

本題從生活的熱點問題出發，探討了能源的循環利用和溫室效應的解決，著重考查了物

質催化反應的過程，結合考查了化學反應速率和對圖表的理解解析能力，綜合能力要求

較高。

【解答】

Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、n均為加氫反應，故加入Ni粉會使反

應I、II的速率均增加，在圖中表現為c%的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中

可見隨著銀粉用量從1mmol增加到10mmol,甲酸的量在迅速減少，說明甲酸的消耗速

率大于其生成速率，因此說明反應H的速率要比反應I的速率增加得快。

故選D。

16.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程

的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法不正

A

a

z

裝

E女

一無水一有水

?氯原子?。碳原子

確的是（）

A.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C.該過程反應速率主要取決于第一步

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握圖中能量變化、信息的應用為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意活化能的判斷，有一定難度。

【解答】

A.根據能量變化圖分析，最終結果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出

0.29eV能量，故A正確；

B.化學反應過程中存在多步反應的活化能，其中最大的活化能為整個反應的活化能，根

據能量圖分析，無水時反應的活化能為0.75eV,有水時反應的活化能為0.57eV,所以水

可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,故B錯誤；

C.第一步活化能大，速率慢，該過程反應速率主要取決于第一步，故C正確；

D.炭黑顆粒可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫，故炭黑顆粒

是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，故D正確；

故選B。

17.某校化學興趣小組探究恒溫（98叫）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的

影響探究。實驗得到數據如下表（各組實驗反應時間均5分鐘）:

V(98.3%乙醇乙酸收集試管（15mmx100mm）

序號V(H2O)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是（）

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c（H+）濃度越大，反應速率越慢

14

【答案】D

【解析】【分析】

本題借助硫酸濃度對酯化反應的實驗探究，考查了外界條件對反應速率和化學平衡的影

響，題目難度中等，注意試驗數據的分析，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指

導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

【解答】

A.由表格中①一⑤的實驗數據可知，H+在乙酸乙酯的制備實驗中起到了催化作用，故

A正確；

B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，濃硫酸吸水、乙酸乙酯的蒸出均可以使生成物的

濃度減小，使平衡向正向移動，故B正確；

C.由表格中的數據可知，第⑤組中濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，故

C正確；

D.由⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越快，故D錯誤；

故選D。

18.下列由實驗現象得出的結論不正確的是()

操作及現象結論

A向可能含有CU2O、Fe2()3紅色固體①中加入足不能說明紅色固體①中

量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加不含Fe2()3

+

KSCN溶液溶液不變紅(已知：Cu2O+2H=

2+

Cu+Cu+H20)

B向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試探究濃度對反應速率的

管中同時加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，記錄出影響

現渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶比較Ka(HCOOH)和

液的pHKa2(H2S)的大小

D向3mL0.1mol/LAgNC)3溶液中先加入4?5滴先出現白色沉淀，后出現

0.1mol/LNaQ溶液，再滴加4?5滴黃色沉淀，說明

0.1mol/LNai溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案評價，涉及溶度積大小比較、化學反應速率影響因素、物質檢

驗等知識點，明確實驗原理及元素化合物性質是解本題關鍵,注意實驗評價性分析判斷,

題目難度不大。

【解答】

A.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成

亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故A正確；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率

影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數越小，通過兩種鹽

pH大小判斷其酸根離子水解程度大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離

平衡常數大小，故C正確；

D.硝酸銀過量，均有沉淀的生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤。

1

19.已知反應：2N0(g)+Br2(g)U2N0Br(g)AH=-akJ-mor(a>0),其反應機理

如下：

①NO(g)+Br2(g)UN0Br2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有關該反應的說法正確的是()

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ-mor1

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了反應焰變的含義和計算、催化劑等，側重于學生的分析能力的考查，難度不

大.

【解答】

A.多步反應速率主要取決于慢反應，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.NOBr?是中間產物，而不是催化劑，故B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能

比逆反應的活化能小akj?mol-i,故C正確；

D.增大濃度，活化分子百分數不變，故D錯誤。

故選：C?

20.草酸與酸性高銃酸鉀溶液作用會生成MM+和CO2,可利用溶液褪色的快慢來研究反

應條件對反應速率的影響.某實驗小組用5mL0.002mol/LKM11O4溶液與

3mL0.01mol/LH2c2O4溶液在不同條件下進行反應，相關實驗數據如下表：

組別10%H2s。4體積/mL溫度/汽其它物質褪色時間/S

①22015

②2203滴飽和MnS()4溶液10

③230a

16

④120VmL蒸儲水b

下列說法錯誤的是()

A.實驗①②可用于研究催化劑對反應速率的影響

B.為研究溶液中H+對反應速率的影響，V應等于1

C.實驗②中用高鎰酸鉀表示的反應速率為v(KMnC)4)=2x10-4mol-L-1-s-1

D.結合實驗②③，若aW10且M11SO4的存在能加快反應的進行，則可以說明其他

條件相同時，溫度越高，該反應速率越大

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了草酸與酸性高鋸酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實

驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，題目難度中等。

【解答】

A.對比實驗①②，在其他條件相同時，加入MM+褪色時間短，加快反應速率，MM+是

草酸與酸性高鋸酸鉀反應的催化劑，故A正確；

B.為研究溶液中H+對反應速率的影響，需保證溫度和KMnCU溶液與H2c2O4濃度相等,

但H+不同，所以V等于1,故B正確；

C.實驗②中用高錦酸鉀表示的反應速率為v(KMn()4)=1XIO-4mol-f1?s-】，故C錯

誤；

D.對比實驗②③，H2s。4、KMnCU溶液與H2c2O4濃度相等，②加催化劑③溫度高，

若aW10溫度越高，該反應速率越大，故D正確。

故選C。

21.在恒容密閉容器中發生反應2SiHCb(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)o在323K和343K

時SiHC%的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是()

SiHCl,轉化率/%

A.323K時，縮小容器體積可提高SiHCb的轉化率107^—

B.a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)<v(b)

C.343K時，上述反應的化學平衡常數約為0.016°m

D.2SiHCl3(g)USiH2ck(g)+SiC14(g)的正反應為放熱反應

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查的主要內容是化學平衡圖象獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平

衡的因素,重視基本知識的掌握,培養學生獲取信息的能力及解題能力，題目難度不大。

【解答】

A.反應為氣體體積不變的反應，323K時，縮小容器體積增大壓強，平衡不變，不可提

高SiHCb的轉化率，故A錯誤；

B.由圖象可知，a的反應溫度高于b,溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高,

v(a)>v(b),故B錯誤；

C.由圖示可知343K時反應2SiHCb(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl^g)的平衡轉化率a=22%,

設SiHCb的起始濃度為cmol/L,則

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度(mol/L)c00

變化濃度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡濃度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常數K343K=。,晨J?0.016,故C正確；

D.先拐先平溫度高，溫度越高SiHCb的轉化率越大，升溫平衡正向進行，正反應為吸熱

反應，故D錯誤。

故選Co

22.在lOmin內，相同濃度的有機污染物X的降解率隨pH和溫度的關系如得圖1和圖

2所示。下列說法不正確的是

85

“w

6o80

4

o75

2

O70

O65

123456789405060708090

溫度/化

圖pH

50七,pH對X降解率的影響pH=2,溫度對X降解率的影響

A.50℃,pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率

B.由圖1和圖2可知，隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由圖1和圖2可判斷反應最佳條件：pH=3、溫度為80T

D.若50°C,pH=2時降解速率v(X)=1.44X10-4mol?L-min-1,則初始c(X)=

2.0x10-3mol?L

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應速率計算、化學平衡影響、閱讀獲取信息的能力、實驗條件的控制等，側

重對學生能力的考查，難度中等。

【解答】

A.由圖1可知，50久時，只有pH在3?6之間，X降解率隨pH增大而減小，故A正確；

B.由圖1可知，50K時，只有pH在3?6之間，X降解率隨pH增大而減小，隨溫度的

升高和pH的增大X的降解率不一定增大，故B正確；

C.溶液pH值、溫度會影響X的降解率，需要進行PH=3、溫度對X降解率影響實驗或

溫度為80冤、pH對X降解率影響的驗證，故C錯誤；

18

D.若5(TC,pH=2時降解速率v(X)=1.44x10-4mol-L-1-min-1,Ac(X)=

1.44x10-4mol?L-1-min-1xlOmin=1.44x10-3mol/L,1.44X10—3mol/L+

c初始(X)=72%，解得初始c(X)=2.0x10-3mol,『I,故D正確。

故選Co

23.研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和X能同時發生兩個平行反應，反

應的熱化學方程式如下：

①CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHt=-53.7kj/mol

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kj/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1:2.2。在相同壓強下，經過相同反應時間

測得的實驗數據如下：

實驗編號耶