福建省福州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．化學與生產、生活、科技密切相關。下列有關說法不正確的是（）A．一次性保暖貼利用了鐵被腐蝕時放熱的原理B．植樹造林有利于實現“碳中和”，其捕獲和儲存大氣中的CO2過程涉及了氧化還原反應C．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為“綠氫”的主要來源2．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（）A．碳和二氧化碳在高溫下的反應 B．碳酸鈣高溫分解C．氫氧化鈉和鹽酸的反應 D．鋁片和稀硫酸反應3．某反應A(g)+3B(g)=2C(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應物比生成物穩定B．該反應為吸熱反應C．該反應在低溫下可以自發進行D．溫度升高會降低該反應的正反應速率4．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．電解過程中，化學能轉化為電能C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋D．“Fe—稀硫酸—Cu原電池”中負極反應為：Fe－3e－=Fe3＋5．反應A（g）+2B（g）?C（g）的能量變化與反應進程關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中虛線表示加入了催化劑B．圖中虛線表示的反應Ⅰ、反應Ⅱ均為放熱反應C．加入催化劑，速率加快是因為改變了反應的焓變D．該反應的焓變△H＝﹣91kJ?mol﹣16．肼（N2A．該電池放電時，通入肼的一極為負極B．電池每釋放1molN2C．通入空氣的一極的電極反應式是OD．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變7．控制合適的條件，將反應2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（）A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液B．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極8．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（）

A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．1molH2（g）和12molO2（g）反應生成1molH2D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量9．A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?min)C．v(C)=0.9mol/(L?min) D．v(D)=0.04mol/(L?s)10．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）A．稀硫酸與稀NaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2C．CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-111．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+A．各物質的濃度不再變化 B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分數不再變化 D．氣體的壓強不再變化12．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)?Z(s)+2W(g)。A．當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態B．0~2C．從1min到2min過程中，氣體的壓強沒有變化D．反應過程中X和Y的轉化率之比為3∶113．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+14．用石墨作電極，電解1mol.L-1下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A．HCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NaCl15．已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝c(COt/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應的正反應是吸熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃16．以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時，Mo箔接電源的正極C．充電時，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室D．外電路通過0.2mol電子時，負極質量變化為1.2g二、非選擇題共52分17．（1）I.25℃、101kPa時，使1.0g乙烯與足量的氧氣反應，生成CO2和液態H2O并放出50KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為。（2）比較下列熱化學方程式中ΔH的大小關系。CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1ΔH2（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3則2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應的ΔH的表達式為：ΔH=。（4）II.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?，F用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20/II2mL20MnSO4固體III2mL30/IV1mL201mL蒸餾水如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。（5）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是。18．（1）工業上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2化學鍵H?HC?OC≡OH?OC?HE/（kJ/mol）4363431076465413則CO(g)+2H2(g)?CH（2）氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。合成氨工業中：N2t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①試比較K1、K2的大小，K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)。②400℃時，反應2NH3?N2+3H2的化學平衡常數的值為。當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應v(N2（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。a．用量筒量取50mL0.50mol?Lb．用另一量筒量取50mL0.55mol?Lc．將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是。A．一次性快速倒入B．分3次倒入C．邊攪拌邊慢慢倒入②若將各含1mol溶質的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、③若通過測定計算出產生的熱量為1.39kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：。19．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應原理為CH4（1）①當體系溫度等于TK時ΔH?TΔS=0，溫度大于T時ΔH?TΔS（填“>”“<”或“=”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發生上述反應，下列狀態表示反應一定達到平衡狀態的有（填標號）。A．vB．氣體壓強不再變化C．單位時間每消耗1molCH4D．CH4與（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g)，在不同條件下發生反應①該反應的平衡常數表達式Kc=②若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為，該條件下平衡常數Kc=20．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲裝置中通入一極是負極。（2）乙中X是（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因（3）若在標準狀況下，有4.48L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu，則丙池電解的總反應離子方程式是（5）化學在環境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NOAg-Pt電極上的電極反應式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、鐵被腐蝕的過程中，將化學能轉化為熱能釋放出來，故A正確；

B、植物光合作用將二氧化碳轉化為有機物，該過程中碳元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；

C、將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連，形成原電池，橋墩做陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，故C錯誤；

D、光伏電解水生成氫氣，氫氣燃燒的產物只有水，環保無污染，是清潔能源，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、鐵生銹放熱；

B、氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發生變化；

C、將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連，形成原電池，橋墩做陰極被保護；

D、光伏電解水生成氫氣。2．【答案】D【解析】【解答】A、碳和二氧化碳在高溫下的反應，碳元素化合價發生改變，是氧化還原反應，但是吸熱反應，故A不符合題意；

B、碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，故B不符合題意；

C、氫氧化鈉和鹽酸的反應沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，故C不符合題意；

D、鋁片和稀硫酸的反應為氧化還原反應，且為放熱反應，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發生變化；

常見的放熱反應有：絕大多數的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數的復分解反應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應反應等。3．【答案】C【解析】【解答】A、物質的能量越低越穩定，由圖可知，生成物的能量低于反應物的總能量，則生成物更穩定，故A錯誤；

B、由分析可知，該反應為放熱反應，故B錯誤；

C、該反應的ΔS>0，ΔH<0，根據ΔH-TΔS<0可知，該反應在低溫下可以自發進行，故C正確；

D、升高溫度，反應速率加快，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應。4．【答案】A【解析】【解答】A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；

B、電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故B錯誤；

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅作陽極，陽極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；

D、“Fe-稀硫酸-Cu原電池”中負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失去電子生成氯氣；

B、電解時電能轉化為化學能；

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅；

D、負極反應為鐵失去電子生成亞鐵離子。5．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑可降低反應的活化能，則虛線表示加入了催化劑，故A正確；

B、反應Ⅰ、反應Ⅱ的反應物的總能量高于生成物的總能量的反應，均為放熱反應，故B正確；

C、催化劑通過降低反應的活化能改變反應速率，催化劑不影響焓變，故C錯誤；

D、該反應的焓變ΔH=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、加入催化劑能降低反應的活化能；

B、反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應；

C、催化劑不影響焓變；

D、ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能。6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，通入肼的一極為負極，故A正確；

B、根據電極反應式可知，電池每釋放1molN2，消耗1mol氧氣，轉移的電子數為4NA，故B正確；

C、由分析可知，通入氧氣的一極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；

D、電池的總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，KOH溶液濃度降低，pH將減小，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，通入氧氣的一極為正極，正極發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，陰離子向負極移動。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，甲燒杯中的石墨為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，則鹽橋中的K+移向FeCl3溶液，故A正確；

B、由分析可知，乙中的石墨電極為負極，發生氧化反應，故B正確；

C、當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，反應達到平衡，故C正確；

D、當加入Fe2+，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】反應2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2中，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極。8．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量，故A正確；

B、由圖可知，由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正確；

C、2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量，物質的量與熱量成正比，且氣態水的能量高于液態水的能量，則1molH2（g）和12molO2（g）反應生成1molH2O（l），放出熱量大于242kJ，故C錯誤；

D、由圖可知，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、斷鍵吸收熱量；

B、形成化學鍵釋放能量；

C、水從氣態轉化為液態釋放熱量；

9．【答案】D【解析】【解答】由經驗公式可知，同一化學反應，各物質的化學反應速率與化學計量數的比值越大，說明該條件下反應速率最快，由題給反應速率可得四種物質化學反應速率與化學計量數的比值分別為0.51=0.5、1.23=0.4、0.92故答案為：D。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比等于相應的化學計量數之比，速率與計量系數的比值越大，反應速率越快。10．【答案】C【解析】【解答】A、中和反應為發熱反應，焓變為負值，正確的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故A錯誤；

B、C單質完全反應時發出熱量更多，焓變值更小，則ΔH1<ΔH2，故B錯誤；

C、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩定的氧化物CO2（g）放出的熱量，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566.0kJ/mol，故C正確；

D、合成氨的反應為可逆反應，.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則1molN2完全反應放熱大于38.6kJ，熱化學反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜-38.6kJ/mol，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、中和反應為放熱反應；

B、完全燃燒放出的熱量更多；

C、正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應；

D、合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化。11．【答案】B【解析】【解答】A．各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故A不選；B．反應前后氣體總質量不變，氣體體積不變，則反應前后混合氣體密度是一個定量，當混合氣體的密度不變時，反應不一定達到平衡狀態，故B選；C．隨著反應進行，SO2的體積分數減小，當SO2體積分數不變時，反應達到平衡狀態，故C不選；D．恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體的物質的量成正比，反應前后氣體總物質的量減小，增大壓強減小，當氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D不選；故答案為：B。

【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】A【解析】【解答】A、該反應氣體的總質量發生變化，體積不變，則其密度為變量，因此當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態，故A正確；

B、Z為固體，不能用Z表示反應速率，故B錯誤；

C、反應正向進行時，氣體的總物質的量減小，則從1min到2min過程中，氣體的壓強減小，故C錯誤；

D、X、Y的起始量之比等于化學計量數之比，也等于轉化量之比，則反應過程中X和Y的轉化率之比為1：1，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕，故A正確；

B、a管發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體壓強減小，b管發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確；

C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變，b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤；

D、a、b兩處構成的原電池中，鐵均作負極，因此負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；

故答案為：C。

【分析】生鐵在酸性條件下發生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發生吸氧腐蝕，則a處發生吸氧腐蝕，b處發生析氫腐蝕。14．【答案】C【解析】【解答】A、電解HCl溶液時，陰極上發生反應：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A不符合題意；

B、用石墨作電極電解CuSO4溶液，電解過程中，陽極發生反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發生反應Cu2++2e-=Cu，溶液中氫氧離子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變小，故B不符合題意；

C、用石墨作電極電解硫酸鈉溶液，陰極發生反應：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，相當于電解水，溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C符合題意；

D、用石墨作電極電解NaCl溶液時，陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】用石墨作電極進行電解，溶液的pH不變，說明該電解質溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變。15．【答案】D【解析】【解答】A、根據平衡常數的概念，結合K＝c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)可知，該反應的化學方程式為CO(g)＋HCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；

B、Mo為正極，充電時Mo箔接電源的正極作陽極，故B正確；

C、充電時，陽離子移向陰極，則Na+通過交換膜從左室移向右室，故C正確；

D、根據電極反應式可知，轉移0.2mol電子，消耗0.1molMg，Mg箔減少的質量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，放電時，Mo箔上，Fe[Fe（CN）6]→Na2Fe[Fe（CN）6]，發生還原反應，則Mo箔為正極，電極反應式為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]，Mg箔為負極，電極反應式為：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時為電解池。17．【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol（2）＜（3）ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3（4）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ（5）硫酸濃度（或c(H+)）；保持溶液的總體積相同，保證其他物質濃度恒定。【解析】【解答】（1）1.0g乙烯與足量的氧氣反應，生成CO2和液態H2O并放出50KJ的熱量，則1mol乙烯與足量的氧氣反應，生成CO2和液態H2O放熱為50kJ×28=1400kJ，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol，故答案為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol；

（2）氣態水的能量比液態水的能量高，則生成氣態水放熱少，燃燒均為放熱反應，焓變為負值，則ΔH1<ΔH2，故答案為：<；

（3）設①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3，根據蓋斯定律，將①×2+②×12-③×12可得，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，則ΔH=ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3，故答案為：ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3；

（4）研究催化劑對化學反應速率的影響，則實驗中只有催化劑不同，其他反應條件均相同，應使用實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，則實驗中只有溫度不同，其他反應條件均相同，應使用實驗Ⅰ和Ⅲ，故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

（5）實驗I和IV加入硫酸的體積不同，可以研究硫酸濃度（或c(H+)）對化學反應速率的影響；實驗IV中加入1mL蒸餾水是為了保持溶液的總體積相同，保證其他物質濃度恒定，故答案為：硫酸濃度（或c(H+)）；保持溶液的總體積相同，保證其他物質濃度恒定。

【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

（2）水從氣態轉化為液態放出熱量；

（3）根據蓋斯定律分析；18．【答案】（1）-99（2）＞；2；＞（3）A；Q2>Q1>Q3或【解析】【解答】（1）ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413+343+465）kJ/mol=-99kJ/mol，故答案為：-99；

（2）①該反應為放熱反應，升高溫度，該反應的平衡逆向移動，平衡常數減小，則K1>K2，故答案為：>；

②400℃時，N2+3H2?2NH3的化學平衡常數為0.5，則反應2NH3?N2+3H2的化學平衡常數的值為10.5=2；當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L