江蘇省無錫市天一中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56I：127選擇題(共39分)單項選擇題(包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.“84”消毒液具有強氧化性，能用于飲用水殺菌消毒B.維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性C.放映機到銀幕間產生光柱是因為丁達爾效應D.用鹽酸除鐵銹，是因為Fe2O3溶于水后，其溶液顯堿性2.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質原因是能否發生丁達爾效應B.氧化還原反應：元素化合價是否變化C.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素D.電解質與非電解質：物質本身的導電性3.下列反應能用表示的是A.Ca(OH)2溶液中通入CO2B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.石灰乳和Na2CO3溶液混合4.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7)是種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是①CrO3+NH3+H2O②Cr2O3+NH3+H2O③CrO3+N2+H2O④Cr2O3+N2+H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①④5.Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是A.Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成B.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2C.Na2O2與水反應有1個O2生成時，轉移1個電子D.Na2O2與H2O反應生成O2的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓B.a處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質C.H2SO4是電解質，但不含H+和，只含有H2SO4分子D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電7.下列有關實驗操作、實驗現象及實驗結論都正確的是選項實驗操作實驗現象或結論A向CaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3B向某溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生原溶液中一定是碳酸鹽C把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發出，反應后溶液變藍D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是A.Na2O2屬于堿性氧化物B.上述轉化中含有分解反應和置換反應C.反應③④表明Na2CO3不能轉化為NaOH或NaHCO3D.反應⑤中Na2O2只做氧化劑9.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是A.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都可以用于治療胃酸過多10.在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質，其中能達到實驗目的是A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的HClC.用裝置丙收集一試管氯氣 D.用裝置丁驗證氯氣能支持H2燃燒11.下列指定反應的離子方程式書寫不正確的是A.用醋酸(CH3COOH)除去水壺水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC.鈉在水中的反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-12.侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關說法正確的是A.裝置I中反應的離子方程式為B.向裝置II洗氣瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC.裝置III中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO3固體D.析出NaHCO3固體的上層清液中不存在13.數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A.氯離子濃度隨時間的變化B.氧氣體積分數隨時間的變化C.氯水的pH隨時間的變化D.氯水導電能力隨時間的變化填空題(共61分)14.離子反應在物質分離、提純、鑒定等方面有廣泛的應用。（1）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如圖方案，請回答下列問題。①寫出碳酸氫銨在水溶液中電離方程式：_______；②BaCl2溶液可用_______(填物質的化學式)溶液代替。③加入過量Na2CO3溶液的作用(用離子方程式表示)：_______；（2）實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO2分離和干燥(其中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)?，F只有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液五種試劑可供選擇，按下列要求填空。廣口瓶(甲)中盛放的最佳試劑是_______；廣口瓶(乙)中盛放的試劑是_______；分液漏斗(丙)中盛放的最佳試劑是_______。15.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是____(填字母)。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：____，其中水為____劑。(3)過氧化氫俗稱雙氧水，醫療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，可經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試寫出生成物A的化學式：____，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：____。(4)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。①配平此氧化還原反應方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。②該反應中，被氧化的元素是____(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。16.鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產生活中具有廣泛應用。（1）下列有關鈉及其化合物的說法正確的是___________。A.少量鈉保存在酒精中 B.Na2O2是白色固體，性質不穩定C.熱穩定性：NaHCO3<Na2CO3 D.NaOH常用來治療胃酸過多（2）下列試劑可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。A.Ba(OH)2 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.稀鹽酸（3）Na2O2因能與CO2反應可作潛水艇的供氧劑，涉及的反應方程式為___________。（4）向酸性KMnO4液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發生如下反應：MnO+Na2O2+____=_______Mn2++______Na++________+__________,全方程式并配平________，該反應說明Na2O2粉末具有___________填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。該反應中被還原的元素是___________(填元素名稱)。（5）將過氧化鈉粉末投入到氯化亞鐵溶液中，有關現象說法正確的是___________。A.生成紅褐色沉淀 B.沒有氣體產生 C.生成白色沉淀 D.有無色氣體產生（6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2充分反應后，向所得溶液中，逐滴滴加鹽酸，所得氣體體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。①由圖分析，NaOH溶液中通入一定量(CO2充分反應后所得溶液的溶質為___________。②滴加鹽酸時，OA段發生反應的離子方程式為___________。17.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖為某品牌84消毒液的說明書中的部分內容。產品特點本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。注意事項①本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。②不得將本品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。③置于避光、陰涼處保存。④需稀釋后使用，勿口服。（1）84消毒液的主要成分為___________(用化學式表示)。（2）常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：___________。（3）某同學研究84消毒液的漂白性，實驗如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物質表現出來的氧化—還原性，ORP值越大，氧化性越強。I．向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ.測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如下。①已知白醋顯酸性，且酸性強于次氯酸，不具有漂白性。