廣東省惠州市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列物質分類正確的是（）

堿酸酸性氧化物純凈物ANaOHH2SO4CO2膽礬B純堿H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D2．下列各組選項按照電解質、單質、混合物順序排列的一項是（）A．氯化鈣、石墨、氧氣 B．鹽酸、鐵、空氣C．二氧化碳、氮氣、天然氣 D．氯化鈉、氯氣、石灰水3．分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化不能按照對應的分類標準歸類的是（）選項物質或變化分類標準ANa2O堿性氧化物B石墨、金剛石、C同素異形體CNa2CO碳酸鹽D鋼鐵生銹、食物變質、紙張燃燒化學變化A．A B．B C．C D．D4．下列關于膠體的說法錯誤的是（）A．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠B．可以用丁達爾效應區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質粒子的直徑大小5．下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現的是（）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤6．下列物質在水中的電離方程式正確的是（）A．NaHSO4=NC．Ba(NO37．向一定體積的Ba(OH)A．XY段溶液中的離子方程式為BB．a處溶液的導電能力約為0，所以BaSOC．H2SO4是電解質，溶于水時會產生D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-9．下列離子方程式正確的是（）A．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：MnB．稀H2SC．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCD．鈉與硫酸銅溶液反應：Na+C10．下列有關物質的用途說法錯誤的是（）A．過氧化鈉——供氧劑B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑11．將一定量的金屬鈉投入下列稀溶液中，充分反應后，最終不會產生沉淀的是（）A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液12．下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是（）A．是一種易溶于水的白色固體粉末B．與酸反應生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C．與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．與CO2反應時，1個Na2O2轉移1個電子13．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）①驗證Na和水反應是否為放熱反應②檢驗Na2O③觀察K2④證明ClA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④14．1943年，我國化學家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，為我國的化學工業發展和技術創新做出了重要貢獻。其部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）反應①的化學方程式為：NaCl+CA．反應①離子方程式為：CB．反應②屬于分解反應C．該工藝利用了不同物質溶解度的差異D．純堿指的是N15．下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布條褪色B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現C．氯氣能與鐵反應，所以液氯不能存放在鋼瓶中D．氯氣有毒，氯氣不可用于自來水的殺菌、消毒16．在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（）A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶117．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數（）A．42% B．58% C．29% D．50%18．下列是關于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數天后，pH將增大19．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A．溶液中可發生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應①中，MnCl2是KMnO4的還原產物20．鑒別下列各組物質，只能采用焰色試驗的是（）A．K2SOC．NaNO3和MgCl二、綜合題21．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請填寫下列空白：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子有。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關的離子方程式為。（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明液中肯定有，有關的離子方程式為。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____。A．Cl- B．NO3-22．（1）I.氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給裝置在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：儀器G的名稱為。（2）從上圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(裝置不重復使用)，裝置連接順序為(用裝置下方字母表示，如A→B→…)。（3）裝置C的作用為。（4）II.漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。②6C①寫出制取漂白粉的化學方程式：，漂白粉的有效成分為(填化學式)。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca(ClO)23．物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質①與水反應的離子方程式為，通常把物質①保存在中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：。（3）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有若廣泛的應用。圖I、II中能更好說明二者的穩定性。II中受熱處發生反應的化學方程式為。（4）下列關于Na2CA．相同條件下的溶解度；NB．可以用澄清石灰水區別Na2CC．可以用加熱的方法除去Na2CD．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，NaE．Na2C24．（1）I.下列反應中：①2②3Fe+4③NaOH+HCl=NaCl+④CaO+⑤2屬于氧化還原反應的是(填序號)；其中，H2O做還原劑的反應是（2）II.已知反應：Cu+2H在該反應中，被氧化的物質是(填化學式)。（3）在該反應中生成32gSO2時，消耗H2SO4的質量是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH是堿，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，膽礬是純凈物，A符合題意；B．純堿屬于鹽、石灰石屬于混合物，CO屬于不成鹽氧化物，B不符合題意；C．NaHSO4屬于鹽，C不符合題意；D．碘酒屬于混合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.純堿不是堿，它是鹽，CO為不成鹽氧化物。

C.NaHSO4雖然可以電離出氫離子，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．氧氣屬于單質，不是混合物，故A不符合題意；B．鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C．二氧化碳的水溶液能導電，但其自身不能電離，屬于非電解質，故C不符合題意；D．氯化鈉屬于電解質，氯氣為單質，石灰水為混合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質必須為化合物，單質和混合物都是屬于電解質。3．【答案】A【解析】【解答】A．MnB．石墨、金剛石、C60C．Na2CO3D．鋼鐵生銹、食物變質、紙張燃燒的過程中均有新物質生成，均屬于化學變化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：大多數金屬氧化物為堿性氧化物，但是七氧化二錳為特例，它屬于酸性氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A．按照分散劑的不同，膠體可分為：分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，分散劑為固體的分散系為固溶膠，故A不符合題意；B．丁達爾效應是膠體特有的性質，因此可以用丁達爾效應區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故C符合題意；D．根據分散質粒子直徑大小把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：制備氫氧化鐵膠體方法是：想沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，當溶液為紅褐色時停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。5．【答案】C【解析】【解答】①AgNO3能與HCl反應生成AgCl沉淀和HNO3，該轉化可實現，①符合題意；

②Fe2O3與HCl反應生成FeCl3和H2O，不生成FeCl2，該轉化不能實現，②不符合題意；

③Cu與稀鹽酸不反應，該轉化不可實現，③不符合題意；

④Cu(OH)2能與HCl反應生成CuCl2和H2O，該轉化可以實現，④符合題意；

⑤Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，該轉化不可以實現，⑤不符合題意；

綜上，能通過加入稀鹽酸實現的轉化有①④，C符合題意；故答案為：C

【分析】此題是對物質轉化的考查，結合相關物質發生的反應進行分析即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和SOB．H2SO4在水溶液中電離產生2個H+和1個SO42?C．Ba(NO3)2完全電離為Ba2+D．MgCl2完全電離為Mg2+和Cl-，且數目之比為1：2，其電離方程式為故答案為：C?！痉治觥侩婋x方程式書寫規則：1.質量守恒，2.電荷守恒，3.離子團不可再拆。7．【答案】C【解析】【解答】A．XY段發生的反應為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2B．BaSO4是鹽，BaSOC．H2SO4是電解質，溶于水電離產生H+和SO42?，液態硫酸只含有H2SO4D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質，硫酸電離出離子導致溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應，離子濃度降低，二者恰好完全反應時，溶液導電性幾乎為零，繼續繼續滴加硫酸，導電性繼續增強。8．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-B．四種離子之間不反應，能共存，B符合題意；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發生復分解反應生成沉淀、氣體和弱電解質而不能共存；2看離子之間因發生氧化還原反應而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.9．【答案】C【解析】【解答】A．該方程式電荷、原子不守恒，正確的離子方程式為MnOB．稀H2SOC．碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCOD．鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，總反應為2Na+Cu故答案為：C?！痉治觥侩x子方程式正誤判斷：1.反應原理是否正確（反應方程式書寫是否正確）

2.物質的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應離子

4.過量與少量問題10．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應均能產生氧氣，可作供氧劑，故A不符合題意；B．次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，可作消毒劑，故B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，故C符合題意；D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分從：常見治療胃酸過多的物質都是弱堿性，通常有氫氧化鋁、碳酸氫鈉。11．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，故A不符合；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，不會產生沉淀，故B符合；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不符合；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D不符合；故答案為：B。

【分析】金屬鈉與溶液反應，首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與溶質反應。12．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉是一種淡黃色的粉末，A項不符合題意；B．與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應時生成鹽和水，同時還有氧氣生成，所以它不是堿性氧化物，B項不符合題意；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中，Na2O2中O元素化合價既升高又降低，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，C項不符合題意；D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則1個Na2O2轉移1個電子，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥恳族e分析：B.過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物。

C.過氧化鈉中氧為-1價，既有氧化性也有還原性，反應時候既做氧化劑又做還原劑。13．【答案】A【解析】【解答】①鈉與水反應放熱，使U型管中紅墨水左低右高，該裝置可驗證鈉和水反應是否為放熱反應，故①符合題意；②過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，因此若帶火星的木條復燃，說明Na2O2與③觀察K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃，故③不符合題意；④氯氣與NaOH溶液反應，錐形瓶內氣壓減小，則氣球變大，能證明Cl2與燒堿溶液反應，故④符合題意；故答案為：A。

【分析①利用試管內溫度變化，引起壓強變化，從而引起墨水液面高低的變化，③觀察K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃；④通過氣球體積變化判斷錐形瓶內壓強變化，從而判斷氯氣是否與氫氧化鈉反應。14．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氫鈉為固體，應保留化學式，正確的離子方程式為NaB．反應②為碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應，故B不符合題意；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，從溶液中析出NaHCO3，該工藝利用了不同物質溶解度的差異，故C不符合題意；D．純堿是Na故答案為：A。

【分析】易錯分析：侯氏制堿法原理是利用碳酸氫鈉溶解度低，會以晶體形式析出，所以在書寫離子反應時候，碳酸氫鈉不可以拆。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO具有強氧化性，其水溶液能使有色布條褪色，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，生成氯化氫，可觀察到瓶口上方有白霧，故B符合題意；C．常溫下，液氯與鐵不反應，液氯可以存放在鋼瓶中，故C不符合題意；D．氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質變性，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：C.鐵與氯氣反應必須要加熱，常溫下與液氯不反應。

D.氯氣消毒原理不是氯氣本身，而是生成的次氯酸具有殺菌消毒。16．【答案】C【解析】【解答】根據反應方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3：4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質量比等于其物質的量之比等于4：6=2：3，故答案為：C

【分析】解答氧化還原反應基本概念題目時，首先標注化合價，根據化合價升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產物、還原產物等，畫出雙線橋，找到電子轉移情況，然后進行解答即可。17．【答案】B【解析】【解答】碳酸鈉加熱不反應，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，設碳酸氫鈉的質量為xg；2NaHC168X=4.2；混合物中碳酸鈉的質量分數10?4.210【分析】利用差量法進行計算，減少的質量就是碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣和二氧化碳的質量，從而計算出碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數。18．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水中存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO，則溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，還含有H+、Cl-、OH-等，A不符合題意；B．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，可使藍色石蕊試紙變紅，次氯酸具有強氧化性，能使藍色石蕊試紙褪色，B符合題意；C．光照氯水時發生反應2HClO=光2HCl+O2↑，有氣泡冒出，該氣體為O2D．氯水放置數天后，氯水轉化為稀鹽酸，c(H+)增大，pH將減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.新制氯水中存在氯氣、水和次氯酸分子；

C.次氯酸在光照下分解生成氧氣；

D.氯水久置，次氯酸分解為鹽酸和氧氣。19．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項不符合題意；B．根據反應③氯氣為氧化劑，發生還原反應，溴離子為還原劑，發生氧化反應，溴水為氧化產物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優先被高錳酸鉀溶液氧化，B項不符合題意；C．根據反應②中，溴水為氧化劑，發生還原反應，亞鐵離子為還原劑，發生氧化反應，鐵離子為氧化產物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項符合題意；D．反應①中，錳元素的化合價降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產物，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答氧化還原反應基本概念題目時，首先標注化合價，根據化合價升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產物、還原產物，一般規律是：氧化劑氧化性大于氧化產物，還原劑還原性大于還原產物。20．【答案】B【解析】【解答】A．K2SO4和NaCl可用氯化鋇鑒別，出現白色沉淀的為KB．NaCl和KCl的陰離子相同，陽離子均為堿金屬離子，只能利用焰色反應鑒別，故B符合題意；C．NaNO3和D．KCl和CaCO故答案為：B。

【分析】只能采用焰色試驗鑒別，說明化學實驗方法無法鑒別，化學實驗鑒別往往通過氣體、顏色、沉淀等進行區別。21．【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，故在上述無色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物質，向上述無色溶液中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明反應產生了AgCl沉淀，則原溶液中肯定存在的離子是Ag+，該反應的離子方程式應該為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，先發生酸、堿中和反應：H++OH-=H2O，然后發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應產生白色沉淀，說明溶液中肯定有Mg2+；（4）根據上述分析可知：該溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈電中性，已知含有的離子Ag+、Mg2+都是陽離子，則一定還含有酸根陰離子。A．Ag+、Cl-會反應產生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此該溶液中不含有Cl-，A不正確；B．NO3-與Ag+C．Ag+、Mg2+與CO32-會反應產生Ag2CO3故答案為：B。

【分析】離子共存解題技巧：1.結合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據已經存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存，4、對于Na+、K+可以通過焰色反應判斷是否存在。22．【答案】（1）分液漏斗（2）B→F→E→D→C（3）吸收多余的氯氣，防止污染環境（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；氯氣和石灰乳反應放出熱量，發生了反應：6Cl2+6Ca(OH)2Δ__5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠大于Ca(ClO)【解析】【解答】（1）根據儀器構造可知，儀器G為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）制取的過程中需要加熱，所以發生裝置選B，而后經過飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，收集，尾氣處理，故儀器連接順序為B→F→E→D→C，故答案為：B→F→E→D→C；（3）氯氣有毒，會污染環境，同時能與NaOH反應，因此用裝置C中的NaOH溶液進行尾氣處理，吸收多余氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環境；（4）①氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中具有漂白性的是次氯酸鈣，因此漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；②氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量，導致溫度升高，當溫度升高時，發生反應6Cl2+6Ca(OH)2=?5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠大于Ca(ClO)2的含量，故答案為：氯氣和石灰乳反應放出熱量，發生了反應：6Cl2+6Ca(OH)2=?5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠大于Ca(ClO)

【分析】在進行常見氣體制備和收集時候要注意一下方：1、發生裝置的選擇，這要結合制備的原理，常見有：固液加熱，固液不加熱，固固加熱等，選擇適當的發生裝置，2、除雜裝置，看氣體中含有那些雜質，選擇適當試劑，3、收集裝置，結合氣體性質，選擇排空氣法還是排水法。23．【答案】（1）2Na+2H（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（