第三單元物質構成的奧秘考點1分子和原子題型1微觀粒子的共性題型2對宏觀現象的微觀解釋題型3物質由分子、原子、離子構成題型4實驗探究分子的性質題型5分子和原子的區別與聯系題型6微觀粒子模型圖分析題型7催化劑表面發生反應的微觀過程分析題型8從微觀角度判斷和解釋物質的變化和物質的分類考點2原子結構題型9原子結構題型10原子中各類粒子的數值關系題型11原子結構相關信息分析及應用題型12離子的概念及形成題型13粒子結構示意圖題型14離子中各微粒的數值關系題型15原子和離子的相互轉化題型16相對原子質量考點3元素題型17元素的概念題型18地殼中元素的含量題型19物質的組成與構成題型20元素的種類、化學性質與原子結構的關系題型21元素周期表信息示意圖題型22元素周期表結構及規律題型23原子結構與元素在周期表中的位置互相推斷題型24元素周期表信息與結構示意圖綜合考查▉題型1微觀粒子的共性【例1】中醫針灸術的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃燒的熱刺激體表特定部位達到防治疾病的目的。“艾灸”過程中會聞到特殊的香味，這說明A．分子在不斷運動 B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質量很小【變式1-1】對下列課本圖示的認識錯誤的是A．硅是由硅原子構成的B．只有通過先進的科學儀器才能使硅原子運動C．苯分子間有間隔D．品紅擴散在熱水比在冷水中，分子運動更快【變式1-2】如圖所示，當實驗室制取氧氣結束時，若先熄滅酒精燈停止反應，則會在導管中出現倒流現象。對此現象的微觀解釋正確的是

A．裝置內氣體分子的間隔變小B．裝置內氣體分子的數目堿少C．裝置內氣體分子的種類發生變化D．裝置內氣體分子的大小發生變化▉題型2對宏觀現象的微觀解釋【例2】下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符的是A．成熟的菠蘿會散發出香氣，說明分子在不斷地運動B．水沸騰時能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大C．濕衣服晾在太陽曬著地方干得快，說明分子運動速率與溫度有關D．水和酒精混合后總體積小于，說明分子間有間隔【變式2-1】對下列事實的微觀解釋不正確的是選項事實微觀解釋A一滴水中約含1.67×1021個水分子水分子的質量和體積都很小B苦瓜是苦的，醋是酸的分子種類不同，性質不同C糖水是混合物含有不同種分子D測量體溫時，體溫計內汞柱上升原子的大小隨溫度的升高而增大A．A B．B C．C D．D【變式2-2】下列現象或事實用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變B．酒香不怕巷子深

說明分子在不斷運動C．氧氣可供呼吸，一氧化碳有毒說明構成物質的分子不同，物質的性質不同D．過氧化氫分解生成水和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分▉題型3物質由分子、原子、離子構成【例3】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【變式3-1】構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由原子構成的是A．氫氣 B．氦氣 C． D．水【變式3-2】物質由微觀粒子構成。下列物質由離子構成的是A．鐵 B．干冰 C．氦氣 D．氯化鈉▉題型4實驗探究分子的性質【例4】學習小組用下列裝置探究分子的性質。請回答下列問題：已知：酚酞溶液遇堿（如氨水）顯紅色。(1)用透明筆管和筆帽進行圖1微型實驗，觀察到的現象是，說明分子具有的性質是。(2)如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。請用分子的觀點解釋液面下降的原因：；混合均勻后，分子（填“繼續”或“停止”）運動。(3)圖3是氫分子和氧分子運動的微觀示意圖。①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是（填字母）。②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與有關。【變式4-1】圖Ⅰ是小明進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ。已知：氨水無色、易揮發、具有刺鼻性氣味；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，而氨水呈堿性。【實驗操作】a．向B、C、E三支試管分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩、配置成酚酞溶液，觀察酚酞溶液為無色。b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。【分析討論】：(1)E試管放有酚酞溶液的目的是。(2)進行操作b，觀察幾分鐘后B、C試管中的現象是：，且試管中紅色出現更快，E試管中未觀察到變紅。(3)由此可以得到的有關分子的性質是。(4)結合上述實驗，總結出實驗室保存濃氨水藥品時，應該。【變式4-2】如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾（即彈簧夾），推動注射器的活塞，關閉止水夾，觀察到氣球膨脹且一段時間后氣球，說明該裝置氣密性良好。(2)用注射器抽取30mL濃氨水。推動注射器的活塞將濃氨水注入兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅。該現象說明：分子，還說明（填物質名稱）有揮發性。(3)將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現（選填“左側”或“右側”）玻璃管中濾紙條變紅的速率加快，說明。(4)裝置中氣球的作用有。（填序號）A．調節壓強，防止橡皮塞沖出B．保持裝置密閉，防止氨氣逸出▉題型5分子和原子的區別與聯系【例5】分子和原子的主要區別是A．分子能構成物質，原子不能 B．分子間有間隔，原子沒有C．分子比原子大 D．在化學變化中分子可分，原子不可分【變式5-1】下列有關分子、原子的說法正確的是A．分子可以構成物質，原子不能構成物質B．保持物質化學性質的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔【變式5-2】關于分子與原子的說法正確的是A．分子的質量不一定比原子的質量大B．分子可直接構成物質，而原子要先構成分子才能構成物質C．分子能保持物質的化學性質，原子不能保持物質的化學性質D．分子在化學變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構成新的分子.▉題型6微觀粒子模型圖分析【例6】下列微觀示意圖中表示多種分子的是（不同的小球代表不同的原子）A．B．C． D．【變式6-1】空氣無處不在，多角度認識“空氣”，有助于我們更好地理解它。(1)從分類角度：空氣屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)從微觀角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。①用“”可表示的微粒是(填符號)。②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計，如圖可表示空氣微觀模型的是。(填字母)A．

B．

C．(3)從環保角度：下列保護空氣措施不合理的是_______(填字母)。A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B．積極植樹造林C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式(4)從使用角度：小小的氣體有大大用途。氧氣常見的用途有。(5)從變化角度：當在高壓條件下，空氣中的氮氣和氧氣會反應生成一氧化氮，請寫出上述反應文字表達式。【變式6-2】某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示，從圖中獲得的有關信息不正確的是

A．該反應結束有兩種生成物 B．該反應的最小微粒是原子C．該反應的本質是分子可分，原子不可分 D．該反應屬于化合反應▉題型7催化劑表面發生反應的微觀過程分析【例7】我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現了水的高效分解。該反應過程的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．表示的物質屬于氧化物B．反應I的化學方程式為C．反應Ⅱ中，反應前后原子的種類和數目均不變D．該成果對氫能源的推廣應用有重要的實踐意義【變式7-1】在通電條件下，甲酸（HCOOH）與氧氣的反應的微觀圖如下，下列說法錯誤的是A．由此實驗可知，分子是化學變化的最小粒子B．兩個氫原子和一個氧分子結合形成C．反應的化學方程式：D．催化劑在反應前后的化學性質和質量不變【變式7-2】過去以貴金屬為催化劑，選擇氧化氨氣制一氧化氮的過程被認為是制硝酸的工業標準，科學家提出了以非貴金屬為催化劑在650℃下氨氧化制一氧化氮新過程，反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應后原子數目減少B．該反應屬于置換反應C．生成的兩種物質的分子個數比為1：1D．該反應中的氧化物有兩種▉題型8從微觀角度判斷和解釋物質的變化和物質的分類【例8】下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同種類的原子，(1)其中，表示混合物的是；(2)表示純凈物的是。【變式8-1】在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。請根據下列變化的微觀模擬圖回答問題：(1)變化b反應后應補充的粒子圖形是______（填A或B或C）。A． B． C．(2)變化a分子間隔改變，分子本身不變；變化b發生改變;(3)化學變化的過程就是反應物分子破裂成原子，原子重新構成的過程。由此可知，分子和原子的本質區別是。【變式8-2】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。請結合圖示回答問題：(1)該變化的反應類型是______（選填序號）。A．化合反應 B．分解反應 C．氧化反應(2)該變化中，發生變化的微粒是______（選填序號）。A．過氧化氫分子 B．氫原子和氧原子 C．氧氣(3)為使圖示完整準確，應在丙中補充______（填“A”或“B”）。A． B．(4)由圖示得出化學變化的實質是：在化學變化中，，原子又可以結合成新分子。▉題型9原子結構【例9】關于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質子、中子和電子構成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質量主要集中在原子核上【變式9-1】鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結構示意圖如圖所示，下列有關認識正確的是A．鋰原子的質子數是2B．圖中帶負電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【變式9-2】1911年，著名的物理學家盧瑟福和他的團隊進行了著名的高速運動的a粒子轟擊極薄的金箔紙的實驗。根據這個實驗獲得的結論不正確的是A．原子核與a粒子帶同種電荷 B．原子內有相對較大的空間C．原子核是由質子和中子構成的 D．原子核質量大體積很小▉題型10原子中各類粒子的數值關系【例10】下列關于原子的敘述中，正確的是A．質子數一定等于中子數 B．原子都是由質子、中子、電子構成的C．質子數一定等于電子數 D．原子核與核外電子的電量不一定相等【變式10-1】呼氣試驗是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關于（質子數為6，相對原子質量約為14）說法錯誤的是A．的核電荷數為6 B．的中子數為14C．原子中，質子數等于核外電子數 D．原子的質量主要集中在原子核上【變式10-2】居里夫人在1898年從幾噸含鈾的廢料中提煉出0.3g鐳。已知鐳元素的核電荷數為88，相對原子質量為226，則鐳原子的核內質子數為A．226 B．88 C．138 D．31▉題型11原子結構相關信息分析及應用【例11】科學家正在設法研究探索“反物質”，所謂的“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有同的質量和相同的電量，但電荷的符號相反。則下列描述不正確的是A．“反氫原子”的原子結構示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個碳12原子的質量約是一個“反質子”質量的12倍D．“反氧原子”是由8個帶負電荷的質子和8個帶正電荷的電子構成【變式11-1】如圖所示為某原子的結構模型示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是A．決定該原子種類的是a B．原子的質量集中在a和bC．原子中a、b、c的個數一定相等 D．原子不帶電的原因是a和c的個數相等，電性相反【變式11-2】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發現絕大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是A．金原子核帶負電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列C．金原子核的質量比粒子的質量大得多 D．金原子質量與氦核質量相當▉題型12離子的概念及形成【例12】物質是直接或間接由原子構成的，原子又由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以○、●和分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是A． B． C． D．【變式12-1】如圖是鉀與氯氣反應生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是A．鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，氯原子失去電子B．氯原子和氯離子具有相似的化學性質C．一個鉀離子比一個鉀原子多一個電子D．K?和Cl?具有相同的電子層結構【變式12-2】下列關于Fe、Fe2+、Fe3+說法中，不正確的是A．它們的核電荷數相同B．它們的質子數相同，中子數不同C．它們的核外電子數不同D．它們的質量相同▉題型13粒子結構示意圖【例13】以下是四種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是A．①④的結構相對穩定 B．②在反應中容易失去電子C．③核內質子數為2 D．④是一種陰離子【變式13-1】某粒子結構示意圖為。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為，該粒子符號為。(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為，該粒子符號為。(3)若該粒子為原子，則x的值為，其符號為。(4)最外層電子數為8的粒子(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。(5)原子變為離子的過程中電子層數

改變(填“一定”或“不一定”)。【變式13-2】如圖是六種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：(1)如圖1，具有相對穩定結構的粒子是(填字母)。(2)圖2是溴的原子結構示意圖，x=；溴的化學性質與圖2中(填字母序號)的化學性質相似。(3)如圖是某粒子的結構示意圖。試回答：當n=8時，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號為；若該粒子帶有2個單位的正電荷，則該粒子的符號為。▉題型14離子中各微粒的數值關系【例14】已知某離子R2+的核外電子數為n，據此不能確定該原子的A．質子數 B．核電荷數 C．中子數 D．電子數【變式14-1】某原子A的質子數為z，已知B3+和A2+具有相同的核外電子數，則B原子的質子數為A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3【變式14-2】空氣中氧分子得到電子就能形成負離子（如），和O2比較，不相同的為A．質子數 B．相對原子質量C．含氧原子數 D．電子數▉題型15原子和離子的相互轉化【例15】氯原子得到一個電子變成離子后，發生改變的是A．元素種類 B．核外電子數 C．電子層數 D．相對原子質量【變式15-1】下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①質子數相同；②核外電子數相等；③質量幾乎相等；④Na+比Na穩定。A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【變式15-2】下列粒子可以通過得到電子變成原子的是A． B． C．O D．▉題型16相對原子質量【例16】相對原子質量的說法有：①相對原子質量是一個原子的質量；②相對原子質量是一個原子質量的1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的近似值為中子數和質子數之和；⑤相對原子質量是以碳的相對原子質量為標準的比值；⑥一般化學計算時采用相對原子質量的近似值。其中正確的是A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤【變式16-1】已知一個質子數和中子數都是6的碳原子的質量為akg，m個A原子的質量為bkg，則A原子的相對原子質量為A． B． C． D．【變式16-2】已知氫原子的相對原子質量約為1，則根據圖示，A原子的相對原子質量約為A．12 B．16 C．5 D．10▉題型17元素的概念【例17】核聚變的原料氘原子（）和氚原子（）統稱氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質子數 B．中子數 C．相對原子質量 D．最外層電子數【變式17-1】2024年2月22日央視報道，江西發現新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國際礦物學協會——新礦物命名及分類委員會批準通過。“鈰”、“鉭”最本質的區別是A．最外層電子數不同 B．質子數不同C．中子數不同 D．相對原子質量不同【變式17-2】用“”、“”“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，有關說法正確的是A．甲、丁為同一種元素 B．乙、丁為同一種元素C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子▉題型18地殼中元素的含量【例18】地殼里含有多種元素，其中含量(質量分數)最多的是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵【變式18-1】“用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列表示正確的是A．分子間的間隔：B．原子核外電子數：C．地殼中元素含量：D．空氣中物質的含量：【變式18-2】建立模型是學習化學的重要方法，下列模型中正確的一項是A．地殼中元素含量模型B．物質組成構成模型C．原子結構模型D．大氣污染物歸類模型▉題型19物質的組成與構成【例19】下列有關水的組成說法錯誤的是A．水由大量水分子聚集而成 B．水由二個氫元素和一個氧元素組成C．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 D．水由氫元素和氧元素組成【變式19-1】下列關于H2O2、CO2、SO2三種物質組成的敘述正確的是A．都含氧氣 B．都含有氧元素C．都含一個氧分子 D．都只有兩個氧原子【變式19-2】如圖是物質組成及構成的關系圖，請回答下列問題。

(1)通過該關系圖可知，X、Y、Z、W分別表示的是、、、。(2)從宏觀角度看，物質是由組成的，如二氧化碳是由和組成的。(3)從微觀角度看，物質是由粒子構成的。①有些物質由構成，如氧氣、水等。②構成鐵的粒子是。③二氧化碳、汞、氯化鈉三種物質中，由離子構成的是。▉題型20元素的種類、化學性質與原子結構的關系【例20】碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．碘的相對原子質量為126.9B．碘原子在化學反應中易得電子，位于第三周期C．碘元素和氯元素化學性質相似D．碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同【變式21-1】如圖是幾種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是

A．④在化學反應中易失去電子B．①與③的化學性質相似C．④在反應中形成的離子的符號是Na+D．②和⑤是有相對穩定結構的原子【變式22-2】溴原子結構示意圖如圖1所示，請回答下列問題：(1)圖1中x的值為。(2)D表示的是(填“陰離子”或“陽離子”)。(3)溴元素的化學性質與如圖2中(填字母標號，下同)的化學性質相似。(4)圖2中達到穩定結構的粒子有。▉題型21元素周期表信息示意圖【例21】我國科學家張青蓮主持測定的銦、銻、鋅等9種元素的相對原子質量數據被國際原子量委員會采用，銦元素的部分信息如圖，下列關于銦的說法中，不正確的是A．銦元素符號是In B．銦原子的核電荷數是49C．銦原子的相對原子質量是114.8g D．銦元素屬于金屬元素【變式21-1】1869年門捷列夫發現元素周期表，使化學的學習和研究變的有規律可循。如圖為元素周期表第四周期的局部和部分原子的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是31Ga鎵69.7232Ge鍺x33As砷74.9234Se硒78.96A．上述四種原子的核外電子排布都有4個電子層B．鍺元素的相對原子質量X大于69.72C．鎵原子在化學反應中容易失去電子，形成Ga3-D．硒離子的核外電子數為36【變式21-2】如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是A．原子序數：乙<丙<甲B．氮元素的相對原子質量是14.01gC．乙的原子結構示意圖為D．甲元素與氖元素具有相似的化學性質▉題型22元素周期表結構及規律【例22】“芯片”是電子產品的核心部件。氮化鎵是制造芯片的材料之一，以下是鎵的原子結構示意圖及元素周期表的一部分，請根據“位”(元素在周期表中的位置)-“構”(原子結構)關系，推測鎵在如圖元素周期表中a，b，c，d的哪個位置A．a B．b C．c D．d【變式22-1】科學家門捷列夫發現了元素周期律并編制了元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。下圖為元素周期表中部分元素的有關信息，請根據下表回答相關問題。(1)原子序數為11的元素位于第周期。(2)具有相似化學性質的元素是(多選或少選均不得分)。ABe，Al

BN，P

CN，O(3)請畫出12號元素原子結構示意圖，化學反應中該原子比較容易(“得到”或“失去”)電子變為(陰、陽)離子。(4)第三周期中，各元素原子的核外電子排布的變化規律是；元素周期表中同一族的元素的原子核外電子排布的變化規律是。(每空寫一條變化規律即可)(5)寫出一個核外電子排布與氖(Ne)原子相同的陽離子：，最外層電子數為的是相對穩定結構。【變式22-2】元素周期表是我們學習化學的重要工具，下表是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，根據它回答下列問題。(1)第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子，其單質的化學性質（填“活潑”或“穩定”）。(2)從周期表結構看，元素的化學性質與原子結構中的數關系最為密切。(3)在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有（任寫一條）。▉題型23原子結構與元素在周期表中的位置互相推斷【例23】根據粒子結構示意圖給出的信息，判斷下列說法正確的是A．①②③元素均位于第二周期 B．①②都是陽離子C．①屬于稀有氣體元素 D．③對應的單質化學性質很不活潑【變式23-1】元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。(1)元素周期表中第9號元素對應的離子符號為，請畫出該離子的離子結構示意圖。(2)一個含有個電子。(3)下列各組元素具有相似化學性質的是________（填字母）。A．和 B．和 C．和 D．O和S(4)C、N、O排在同一周期是因為相同。【變式23-2】如圖是幾種元素的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。根據圖中信息回答：

(1)A原子中，x=，所對應元素在元素周期表中的位置是（填序號）。(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學性質相似的原因是。(3)鈉原子的相對原子質量為。核外電子數是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子。(4)原子序數為12、8的兩種元素組成物質的化學式為。(5)不同種元素最本質的區別是不同。▉題型24元素周期表信息與結構示意圖綜合考查【例24】如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A．圖中a、b兩種粒子能形成離子化合物B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子所表示元素處于周期表的第二周期D．圖中a和e兩個粒子的化學性質不同【變式24-1】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。(1)元素周期表是按元素原子遞增的順序排列而成。化學家編制了第一張元素周期表。(2)硅原子的核外電子數為。(3)12號元素的原子在化學變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于元素。(4)由第11號元素與第17號元素組成的化合物由(填化學符號)構成，由第12號元素組成的物質由構成。(5)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質。下列各組元素具有相似化學性質的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N(6)鈉離子核外電子排布與(填元素符號)原子核外電子排布相同。【變式24-2】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，元素周期表的一部分如下表，請根據下表回答有關問題。

(1)觀察第2、3周期的元素，這兩個周期開頭的元素是，結尾的元素是。（填“金屬元素”“非金屬元素“或“稀有氣體元素”）(2)磷原子的質子數是，相對原子質量是。(3)元素周期表中，同族元素的化學性質具有一定的相似性，同周期元素的化學性質具有一定的遞變規律。①同族元素的化學性質相似的原因是。②同周期元素的原子的最外層電子數的變化規律是。(4)如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，請按要求填空：

①x的值是。②微粒A對應的元素位于元素周期表第周期。③A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有種。

第三單元物質構成的奧秘考點1分子和原子題型1微觀粒子的共性題型2對宏觀現象的微觀解釋題型3物質由分子、原子、離子構成題型4實驗探究分子的性質題型5分子和原子的區別與聯系題型6微觀粒子模型圖分析題型7催化劑表面發生反應的微觀過程分析題型8從微觀角度判斷和解釋物質的變化和物質的分類考點2原子結構題型9原子結構題型10原子中各類粒子的數值關系題型11原子結構相關信息分析及應用題型12離子的概念及形成題型13粒子結構示意圖題型14離子中各微粒的數值關系題型15原子和離子的相互轉化題型16相對原子質量考點3元素題型17元素的概念題型18地殼中元素的含量題型19物質的組成與構成題型20元素的種類、化學性質與原子結構的關系題型21元素周期表信息示意圖題型22元素周期表結構及規律題型23原子結構與元素在周期表中的位置互相推斷題型24元素周期表信息與結構示意圖綜合考查▉題型1微觀粒子的共性【例1】中醫針灸術的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃燒的熱刺激體表特定部位達到防治疾病的目的。“艾灸”過程中會聞到特殊的香味，這說明A．分子在不斷運動 B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質量很小【答案】A【詳解】由于分子在不斷運動，所以“艾灸”過程中會聞到特殊的香味；故選：A。【變式1-1】對下列課本圖示的認識錯誤的是A．硅是由硅原子構成的B．只有通過先進的科學儀器才能使硅原子運動C．苯分子間有間隔D．品紅擴散在熱水比在冷水中，分子運動更快【答案】B【詳解】A、由圖可知，硅是由硅原子構成的，表述正確，不符合題意；B、原子和分子都總是在不斷運動的，表述錯誤，符合題意；C、根據微粒的性質，分子間有間隔，且由圖也可觀察到苯分子間有間隔，表述正確，不符合題意；D、溫度越高，分子運動速度越快，所以品紅在熱水中擴散更快，表述正確，不符合題意；故選B。【變式1-2】如圖所示，當實驗室制取氧氣結束時，若先熄滅酒精燈停止反應，則會在導管中出現倒流現象。對此現象的微觀解釋正確的是

A．裝置內氣體分子的間隔變小B．裝置內氣體分子的數目堿少C．裝置內氣體分子的種類發生變化D．裝置內氣體分子的大小發生變化【答案】A【詳解】A、先熄滅酒精燈停止反應，裝置內的溫度降低，氣體分子的間隔變小，壓強減小，則會在導管中出現倒流現象，故A正確；B、該過程中，裝置內氣體分子的數目不變，故B錯誤；C、該過程中，沒有新物質生成，氣體分子的種類不變，故C錯誤；D、分子本身大小不可改變，改變的是分子間間隔，故D錯誤。故選A。▉題型2對宏觀現象的微觀解釋【例2】下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符的是A．成熟的菠蘿會散發出香氣，說明分子在不斷地運動B．水沸騰時能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大C．濕衣服晾在太陽曬著地方干得快，說明分子運動速率與溫度有關D．水和酒精混合后總體積小于，說明分子間有間隔【答案】B【詳解】A、成熟的菠蘿散發香氣是因為香氣分子從菠蘿內部擴散到空氣中，這一現象體現了分子的無規則運動，事實與事實解釋二者相符，不符合題意；B、水沸騰時能夠產生足夠的蒸汽壓力將壺蓋頂起，是由于隨著溫度升高，水分子的動能增加，導致分子之間的距離變大而不是分子本身的大小改變，事實與事實解釋二者不相符，符合題意；C、太陽光加熱衣服上的水分，提高了水分子的平均動能，使水分子運動加快，從而加速蒸發過程，事實與事實解釋二者相符，不符合題意；D、當兩種液體混合時，由于分子間的空隙可以被另一種液體的分子填充，最終混合物的體積會小于兩者原始體積之和，這表明了分子之間存在間隔，事實與事實解釋二者相符，不符合題意。故選B。【變式2-1】對下列事實的微觀解釋不正確的是選項事實微觀解釋A一滴水中約含1.67×1021個水分子水分子的質量和體積都很小B苦瓜是苦的，醋是酸的分子種類不同，性質不同C糖水是混合物含有不同種分子D測量體溫時，體溫計內汞柱上升原子的大小隨溫度的升高而增大A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明水分子的質量和體積都很小，故選項解釋正確；B、苦瓜是苦的，醋是酸的，兩者的種類不同，性質不同，故選項解釋正確；C、糖水是由水和蔗糖混合而成的，屬于混合物，因此糖水中含有不同的分子，故選項解釋正確；D、汞由汞原子構成，體溫計汞柱升高，是由于溫度升高，原子間的間隔變大的緣故，故選項解釋錯誤。故選：D。【變式2-2】下列現象或事實用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變B．酒香不怕巷子深

說明分子在不斷運動C．氧氣可供呼吸，一氧化碳有毒說明構成物質的分子不同，物質的性質不同D．過氧化氫分解生成水和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分【答案】A【詳解】A、物質熱脹冷縮的原因是物質的分子間隔隨溫度變化而改變，而分子大小不會隨溫度而改變，故說法不正確；B、酒香不怕巷子深是因為酒精的分子能不斷地運動的，從而散發出酒精的香味，在遠處就能聞到，故說法正確；C、同種分子性質相同，不同種分子性質不同，構成氧氣和一氧化碳的分子不同，所以兩物質的性質會有所不同，故說法正確；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后分子發生了改變，故能說明在化學變化中分子可以再分，故說法正確。故選A。▉題型3物質由分子、原子、離子構成【例3】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數金屬化合物由離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故A選項不符合題意；B.水銀為金屬單質，金屬單質由原子構成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構成，故B選項不符合題意；C.干冰為固態的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構成，干冰由二氧化碳分子構成，故C選項符合題意；D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構成，故D選項不符合題意；故選C。【變式3-1】構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由原子構成的是A．氫氣 B．氦氣 C． D．水【答案】B【詳解】A.氫氣由氫分子構成的，故選項不符合題意；B.氦氣由氦原子構成的，故選項符合題意；C.是由分子構成的，故選項不符合題意；D.水是由水分子構成的，故選項不符合題意；故選：B。【點睛】一般情況下，金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉等；解題時結合有關信息分析判斷即可。【變式3-2】物質由微觀粒子構成。下列物質由離子構成的是A．鐵 B．干冰 C．氦氣 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、鐵屬于金屬單質，由鐵原子構成，不符合題意；B、干冰是固體二氧化碳，是由非金屬元素組成的化合物，由二氧化碳分子構成，不符合題意；C、氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構成，不符合題意；D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，符合題意。故選D。▉題型4實驗探究分子的性質【例4】學習小組用下列裝置探究分子的性質。請回答下列問題：已知：酚酞溶液遇堿（如氨水）顯紅色。(1)用透明筆管和筆帽進行圖1微型實驗，觀察到的現象是，說明分子具有的性質是。(2)如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。請用分子的觀點解釋液面下降的原因：；混合均勻后，分子（填“繼續”或“停止”）運動。(3)圖3是氫分子和氧分子運動的微觀示意圖。①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是（填字母）。②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與有關。【答案】(1)濾紙條上的酚酞溶液由左至右依次變紅不斷運動(2)分子不斷運動且分子之間有間隔繼續(3)B、C分子種類【詳解】（1）由于濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，氨水能使酚酞試液變紅色；又因為氨分子在不斷運動，所以將會觀察到濾紙條上的酚酞試液由左至右依次變紅。故答案為：濾紙條上的酚酞溶液由左至右依次變紅；不斷運動。（2）由于分子不斷運動且分子之間有間隔，所以如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。混合均勻后，分子繼續運動。故答案為：分子不斷運動且分子之間有間隔；繼續。（3）①在A、B和C中，B、C是同種分子在不同溫度下的運動速率不同，故在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速度越快”的是B、C；由A、B可知，溫度相同，分子種類不同，運動速率不同，故影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類有關。故答案為：B、C；分子種類。【變式4-1】圖Ⅰ是小明進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ。已知：氨水無色、易揮發、具有刺鼻性氣味；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，而氨水呈堿性。【實驗操作】a．向B、C、E三支試管分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩、配置成酚酞溶液，觀察酚酞溶液為無色。b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。【分析討論】：(1)E試管放有酚酞溶液的目的是。(2)進行操作b，觀察幾分鐘后B、C試管中的現象是：，且試管中紅色出現更快，E試管中未觀察到變紅。(3)由此可以得到的有關分子的性質是。(4)結合上述實驗，總結出實驗室保存濃氨水藥品時，應該。【答案】(1)對比觀察酚酞在空氣中是否會變色(2)B、C試管中的酚酞都變成紅色C比B試管中的酚酞變色快(3)分子在不斷運動；溫度越高，分子運動速度越快(4)低溫、密封保存【詳解】（1）為了驗證酚酞在空氣中是否發生變色，需要單獨將酚酞溶液放進試管內做對照；則E試管放有酚酞溶液的目的是對比觀察酚酞在空氣中是否發生變色，故填：對比觀察酚酞在空氣中是否會變色；（2）①A、B不接觸，酚酞試液變紅；A中濃氨水揮發出的氨分子不斷運動，擴散到B試管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞變紅；同樣C、D不接觸，酚酞試液變紅；D中濃氨水揮發出的氨分子不斷運動，擴散到C試管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞變紅；故填：B、C試管中的酚酞都變成紅色；②氨水中含有氨氣分子，分子運動受溫度影響，溫度越高，分子運動越快，因此D中濃氨水擴散速度更快，因此C先比B變紅；故填：C比B試管中的酚酞變色快；（3）A、B不接觸，酚酞試液變紅；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色，由此可以得到的實驗結論是分子不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；故填：分子不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；（4）結合上述實驗，實驗室保存濃氨水等藥品時，為防止濃氨水揮發，應該注意事項是低溫密封保存；故填：低溫、密封保存。【變式4-2】如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾（即彈簧夾），推動注射器的活塞，關閉止水夾，觀察到氣球膨脹且一段時間后氣球，說明該裝置氣密性良好。(2)用注射器抽取30mL濃氨水。推動注射器的活塞將濃氨水注入兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅。該現象說明：分子，還說明（填物質名稱）有揮發性。(3)將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現（選填“左側”或“右側”）玻璃管中濾紙條變紅的速率加快，說明。(4)裝置中氣球的作用有。（填序號）A．調節壓強，防止橡皮塞沖出B．保持裝置密閉，防止氨氣逸出【答案】(1)保持膨脹狀態不變(2)在不斷運動濃氨水(3)左側溫度越高，分子運動越劇烈(4)AB【詳解】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，由于裝置中壓強變大，則氣球會膨脹，關閉止水夾，若氣球仍保持膨脹狀態，則說明該裝置氣密性良好。（2）將濃氨水注入玻璃管中，沒有與酚酞濾紙條直接接觸，但濾紙變紅，則說明分子在不斷運動，還說明濃氨水具有揮發性。（3）由于溫度越高，分子運動越劇烈，左側試管放在熱水中，則左側玻璃管中濾紙條變紅的速率加快。（4）A.由于濃氨水具有揮發性，則裝置中的氣球會變多，裝置壓強會變大，則氣球能調節壓強，防止橡皮塞沖出，該選項正確；B.氨氣會污染空氣，則氣球還可保持裝置密閉，防止氨氣逸出，該選項正確，故選AB。▉題型5分子和原子的區別與聯系【例5】分子和原子的主要區別是A．分子能構成物質，原子不能 B．分子間有間隔，原子沒有C．分子比原子大 D．在化學變化中分子可分，原子不可分【答案】D【詳解】分子和原子的主要區別是在化學變化中，分子可分，原子不可再分，故選：D。【變式5-1】下列有關分子、原子的說法正確的是A．分子可以構成物質，原子不能構成物質B．保持物質化學性質的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔【答案】D【詳解】A、分子、原子都能構成物質，故選項說法錯誤；B、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒，由原子直接構成的物質，原子是保持其化學性質的最小微粒，故選項說法錯誤；C、不同物質的分子和原子不能直接比較，故選項說法錯誤；D、分子、原子間都有一定的間隔，故選項說法正確；故選：D。【變式5-2】關于分子與原子的說法正確的是A．分子的質量不一定比原子的質量大B．分子可直接構成物質，而原子要先構成分子才能構成物質C．分子能保持物質的化學性質，原子不能保持物質的化學性質D．分子在化學變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構成新的分子【答案】AD【詳解】A、分子的質量不一定比原子的質量大，比如一個鐵原子的質量就大于一個氫分子的質量，正確；B、原子也可以直接構成物質，比如金屬就是由原子直接構成的，錯誤；C、由原子直接構成的物質，原子也能保持物質的化學性質，錯誤；D、分子在化學變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構成新的分子，這是化學反應的實質，正確。故選AD。▉題型6微觀粒子模型圖分析【例6】下列微觀示意圖中表示多種分子的是（不同的小球代表不同的原子）A．B．C． D．【答案】A【詳解】A.根據微觀示意圖可知，圖中含有兩種分子，此選項符合題意；B.根據微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項不符合題意；C.根據微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項不符合題意；D.根據微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項不符合題意。故選A。【變式6-1】空氣無處不在，多角度認識“空氣”，有助于我們更好地理解它。(1)從分類角度：空氣屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)從微觀角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。①用“”可表示的微粒是(填符號)。②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計，如圖可表示空氣微觀模型的是。(填字母)A．

B．

C．(3)從環保角度：下列保護空氣措施不合理的是_______(填字母)。A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B．積極植樹造林C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式(4)從使用角度：小小的氣體有大大用途。氧氣常見的用途有。(5)從變化角度：當在高壓條件下，空氣中的氮氣和氧氣會反應生成一氧化氮，請寫出上述反應文字表達式。【答案】(1)混合物(2)O2B(3)A(4)供給呼吸、支持燃燒（合理即可）(5)【詳解】（1）空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物，故填：混合物。（2）①中1個分子由2個氧原子構成，是氧分子，故填：O2②由題可知同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比，氮氣約占空氣體積的五分之四，氧氣約占空氣體積的五分之一，所以氮氣分子與氧氣分子的個數比為4:1，所以可表示空氣微觀模型的是B，故填：B（3）A、工廠通過加高煙囪直接排放廢氣，不減少空氣污染，反而能增大污染物的擴散范圍，造成更大面的污染，故A選項措施不合理。B、積極植樹造林，可吸收部分有害氣體，減少粉塵，有利于保護空氣，故B選項措施合理。C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可減少化石燃料的燃燒，減少汽車尾氣排放，保護空氣，故C選項措施合理.故選A。（4）氧氣常見的用途有：氧氣能供給呼吸，如可用于醫療急救、潛水等，氧氣能支持燃燒（具有助燃性），如可用于煉鋼等，故填：供給呼吸；支持燃燒等（5）當在高壓條件下，空氣中的氮氣和氧氣會反應生成一氧化氮故反應文字表達式為：【變式6-2】某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示，從圖中獲得的有關信息不正確的是

A．該反應結束有兩種生成物 B．該反應的最小微粒是原子C．該反應的本質是分子可分，原子不可分 D．該反應屬于化合反應【答案】A【詳解】A、由圖可知，該反應的生成物由同種分子構成，故生成物有一種，符合題意；B、在化學變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，不符合題意；C、該反應的本質是分子分為原子，原子重新組合為新的分子，在化學變化中，原子不可分，不符合題意；D、由圖可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。故選A。▉題型7催化劑表面發生反應的微觀過程分析【例7】我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現了水的高效分解。該反應過程的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．表示的物質屬于氧化物B．反應I的化學方程式為C．反應Ⅱ中，反應前后原子的種類和數目均不變D．該成果對氫能源的推廣應用有重要的實踐意義【答案】B【詳解】A、由圖可知，表示水，由兩種元素組成還含有氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確；B、反應I中水在催化劑的催化作用下分解生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為，故選項說法錯誤；C、化學反應中，原子種類數目都變，反應Ⅱ中，反應前后原子的種類和數目均不變，故選項說法正確；D、該成果水在催化劑作用下生成了氫氣，對氫能源的推廣應用有重要的實踐意義，故選項說法正確；故選：B。【變式7-1】在通電條件下，甲酸（HCOOH）與氧氣的反應的微觀圖如下，下列說法錯誤的是A．由此實驗可知，分子是化學變化的最小粒子B．兩個氫原子和一個氧分子結合形成C．反應的化學方程式：D．催化劑在反應前后的化學性質和質量不變【答案】A【詳解】A、化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不能再分，即原子是化學變化的最小粒子，故選項說法錯誤；B、由圖示可知，兩個氫原子和一個氧分子在催化劑作用下結合形成H2O2，故選項說法正確；C、由圖示可知，該反應是甲酸和氧氣在通電和催化劑的催化作用下反應生成二氧化碳和過氧化氫，反應的化學方程式為，故選項說法正確;；D、催化劑在反應前后的化學性質和質量均不變，故選項說法正確；故選：A。【變式7-2】過去以貴金屬為催化劑，選擇氧化氨氣制一氧化氮的過程被認為是制硝酸的工業標準，科學家提出了以非貴金屬為催化劑在650℃下氨氧化制一氧化氮新過程，反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應后原子數目減少B．該反應屬于置換反應C．生成的兩種物質的分子個數比為1：1D．該反應中的氧化物有兩種【答案】D【分析】根據圖示，氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應生成水和一氧化氮，化學方程式為：。【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，則反應后原子數目不變，故A說法不正確；B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故B說法不正確；C、由化學方程式可知，生成的兩種物質水和一氧化氮的分子個數比為6：4=3：2，故C說法不正確；D、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故該反應中的氧化物有兩種，即H2O、NO，故D說法正確；故選：D。▉題型8從微觀角度判斷和解釋物質的變化和物質的分類【例8】下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同種類的原子，(1)其中，表示混合物的是；(2)表示純凈物的是。【答案】(1)BD(2)ACEF【分析】A中只含有一種原子，是由一種物質組成的，屬于純凈物；B中含有兩種不同的原子，是由兩種物質組成的，屬于混合物；C中只含有一種分子，屬于純凈物；D中只含有兩種分子，屬于混合物；E中只含有一種分子，屬于純凈物；F中只含有一種分子，屬于純凈物；【詳解】（1）由分析可知，表示混合物的是BD；（2）由分析可知，表示純凈物的是ACEF。【變式8-1】在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。請根據下列變化的微觀模擬圖回答問題：(1)變化b反應后應補充的粒子圖形是______（填A或B或C）。A． B． C．(2)變化a分子間隔改變，分子本身不變；變化b發生改變;(3)化學變化的過程就是反應物分子破裂成原子，原子重新構成的過程。由此可知，分子和原子的本質區別是。【答案】(1)A(2)分子種類(3)新分子在化學變化中，分子可分為原子，原子不可分【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類及數目不變，則變化b反應后應補充的粒子圖形是，故選：A。（2）由圖可知，變化b在變化前后分子種類發生改變。（3）化學變化的過程就是反應物分子破裂成原子，原子重新構成新分子的過程；由此可知，分子和原子的本質區別是在化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。【變式8-2】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。請結合圖示回答問題：(1)該變化的反應類型是______（選填序號）。A．化合反應 B．分解反應 C．氧化反應(2)該變化中，發生變化的微粒是______（選填序號）。A．過氧化氫分子 B．氫原子和氧原子 C．氧氣(3)為使圖示完整準確，應在丙中補充______（填“A”或“B”）。A． B．(4)由圖示得出化學變化的實質是：在化學變化中，，原子又可以結合成新分子。【答案】(1)B(2)A(3)B(4)分子分解為原子【詳解】（1）過氧化氫分解生成氧氣和水，符合一變多的特點，屬于分解反應，故選：B；（2）過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，在過氧化氫分解的過程中，過氧化氫分子分成氫原子和氧原子，氫原子和部分氧原子組合成水分子，部分氧原子組合成氧分子，發生變化的微粒是過氧化氫分子，故選：A。（3）過氧化氫分解生成氧氣和水，根據質量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數和種類不變，為使圖示完整準確，應在丙中補充2個水分子，故選：B；（4）由圖示得出化學變化的實質是：在化學變化中，分子分成原子，原子又可以結合成新的分子，故填：分子分解成原子。▉題型9原子結構【例9】關于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質子、中子和電子構成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質量主要集中在原子核上【答案】B【詳解】A、原子由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成，即原子核還能再分為更小的粒子，故正確；B、氫原子的原子核中沒有中子，故錯誤；C、電子在原子核外的很大空間內做高速運動，所以原子在不斷地運動著，故正確；D、原子是由原子核和核外電子構成的，核外電子的質量很小，約是質子質量的，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，故正確；故選B。【變式9-1】鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結構示意圖如圖所示，下列有關認識正確的是A．鋰原子的質子數是2B．圖中帶負電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【答案】B【詳解】A、由鋰原子的構成示意圖，鋰原子的核外電子數為3，在原子中，質子數=核外電子數，則鋰原子的質子數是3，故A錯誤；B、由鋰原子的構成示意圖，圖中帶負電荷的微觀粒子名稱是電子，故B正確；C、原子核包括質子和中子，不是實心球體，故C錯誤；D、原子不顯電性，即鋰原子不顯電性，故D錯誤。故選B。【變式9-2】1911年，著名的物理學家盧瑟福和他的團隊進行了著名的高速運動的a粒子轟擊極薄的金箔紙的實驗。根據這個實驗獲得的結論不正確的是A．原子核與a粒子帶同種電荷 B．原子內有相對較大的空間C．原子核是由質子和中子構成的 D．原子核質量大體積很小【答案】C【詳解】A、根據題意，a粒子遇到原子核便返回說明原子核與a粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，選項正確；B、如圖所示，根據大量的a粒子都通過了原子，說明原子內有相對較大的空間，選項正確；C、由于中子不帶電，不能a粒子作用，因此無法得出中子的情況，且不是所有的原子核都是由質子和中子構成，如氫原子核內不含中子，選項錯誤；D、原子核質量大但是體積很小，外部空間主要是電子運動的空間，選項正確；故選：C。▉題型10原子中各類粒子的數值關系【例10】下列關于原子的敘述中，正確的是A．質子數一定等于中子數 B．原子都是由質子、中子、電子構成的C．質子數一定等于電子數 D．原子核與核外電子的電量不一定相等【答案】C【詳解】A、原子中質子數不一定等于中子數，故錯誤；B、氫原子核中沒有中子，故錯誤；C、在原子中質子數一定等于電子數，故正確；D、原子核所帶電荷來自于質子，質子數=核外電子數，原子核與核外電子的電量一定相等，故錯誤。故選C。【變式10-1】呼氣試驗是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關于（質子數為6，相對原子質量約為14）說法錯誤的是A．的核電荷數為6 B．的中子數為14C．原子中，質子數等于核外電子數 D．原子的質量主要集中在原子核上【答案】B【詳解】A、在原子中，核電荷數=質子數，的質子數為6，則核電荷數也為6，故A說法正確；B、在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，的質子數為6，相對原子質量約為14，則其中子數≈14-6=8，故B說法錯誤；C、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，故原子中，質子數等于核外電子數，故C說法正確；D、電子的質量很小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，故D說法正確；故選：B。【變式10-2】居里夫人在1898年從幾噸含鈾的廢料中提煉出0.3g鐳。已知鐳元素的核電荷數為88，相對原子質量為226，則鐳原子的核內質子數為A．226 B．88 C．138 D．31【答案】B【詳解】在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意可知，鐳元素的核電荷數為88，故鐳原子的核內質子數為88。故選：B。▉題型11原子結構相關信息分析及應用【例11】科學家正在設法研究探索“反物質”，所謂的“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有同的質量和相同的電量，但電荷的符號相反。則下列描述不正確的是A．“反氫原子”的原子結構示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個碳12原子的質量約是一個“反質子”質量的12倍D．“反氧原子”是由8個帶負電荷的質子和8個帶正電荷的電子構成【答案】D【詳解】A、“反粒子”與其對應的正粒子電荷的符號相反，那么“反氫原子”的質子帶負電，電子帶正電，原子結構示意圖為：，故A說法正確；B、由于電荷的符號相反，而中子不帶電，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B說法正確；C、“反粒子”與其對應的正粒子具有同的質量，所以一個質子的質量與一個“反質子”的質量相等，因此一個碳12原子的質量約是一個“反質子”質量的12倍，故C說法正確；D、氧原子是由8個帶正電荷的質子，8個中子和8個帶負電荷的電子構成，所以“反氧原子”是由8個帶負電荷的質子，8個中子和8個帶正電荷的電子構成，故D說法錯誤。故選：D。【點睛】本題難度較大，與所學知識聯系不大，主要體現在“反”物質的理解。【變式11-1】如圖所示為某原子的結構模型示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是A．決定該原子種類的是a B．原子的質量集中在a和bC．原子中a、b、c的個數一定相等 D．原子不帶電的原因是a和c的個數相等，電性相反【答案】C【詳解】A、圖中a為質子，b為中子，c為電子，原子中質子數決定原子種類，故A正確；B、原子的質量主要集中在原子核上，故B正確；C、質子數一定等于核外電子數，而中子數不一定和質子數相等，故C錯誤；D、在原子中，原子核內的質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此原子不顯電性，故D正確。故選C。【變式11-2】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發現絕大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是A．金原子核帶負電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列C．金原子核的質量比粒子的質量大得多 D．金原子質量與氦核質量相當【答案】C【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結合題中信息有部分α粒子發生了偏轉，也說明了金原子的原子核帶的是正電，故A錯誤；B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構成的，由絕大多數a粒子通過了金箔，故金原子不是實心球體，故B錯誤；C、由題中極少數α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質量大得多，故C正確；D、由題中極少數α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質量大得多，金原子質量比氦核質量大很多，故D錯誤。故選：C。▉題型12離子的概念及形成【例12】物質是直接或間接由原子構成的，原子又由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以○、●和分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】核內質子數等于核外電子數為原子，核內質子數小于核外電子數為陰離子，核內質子數大于核外電子數為陽離子。【詳解】A、質子數1=電子數1，該微粒是原子，錯誤；B、質子數3大于電子數2，該微粒是陽離子，正確；C、質子數1小于電子數2，該微粒是陰離子，錯誤；D、質子數2=電子數2，該微粒是原子，錯誤；故選：B。【變式12-1】如圖是鉀與氯氣反應生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是A．鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，氯原子失去電子B．氯原子和氯離子具有相似的化學性質C．一個鉀離子比一個鉀原子多一個電子D．K?和Cl?具有相同的電子層結構【答案】D【詳解】A、由圖可知，鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，每個氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，該選項說法錯誤；B、氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子，氯離子最外層電子數為8，具有相對穩定結構，氯原子最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子，它們的化學性質不相同，所以化學性質不同，該選項說法錯誤；C、鉀離子帶一個單位的正電荷，說明鉀離子是鉀原子失去一個電子形成的，所以一個鉀離子比一個鉀原子少一個電子，該選項說法錯誤；D、鉀原子的核外電子數為19，氯原子的核外電子數為17，K?是由鉀原子失去一個電子形成的,Cl?是由氯原子得到一個電子形成的，K?和Cl?核外電子數均為18,核外電子排布由內至均為2、8、8，電子層結構相同，該選項說法正確。故選D。【變式12-2】下列關于Fe、Fe2+、Fe3+說法中，不正確的是A．它們的核電荷數相同B．它們的質子數相同，中子數不同C．它們的核外電子數不同D．它們的質量相同【答案】B【分析】原子得失電子后變為離子，原子核不發生改變，核外電子改變；【詳解】A、核電荷數=質子數，Fe、Fe2+、Fe3+中質子數相同，核電荷數相同，故A正確；B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的結構相同，質子數、中子數均相同，故B錯誤；C、陽離子是原子失去電子形成的，亞鐵離子為鐵原子失去2個電子，鐵離子則是失去3個電子，所以它們的核外電子數不同，故C正確；D、三者不同的是電子數，電子質量太小忽略不計，所以它們的質量相同，故D正確。故選B。▉題型13粒子結構示意圖【例13】以下是四種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是A．①④的結構相對穩定 B．②在反應中容易失去電子C．③核內質子數為2 D．④是一種陰離子【答案】A【詳解】A、最外層電子數是8（或只有一個電子層達到2個電子）都是相對穩定結構，①④最外層電子數都是8，正確；B、一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，②最外層電子數大于4，反應中容易得到電子，錯誤；C、圓圈內數字為原子核內質子數，故③核內質子數為11，錯誤；D、④中質子數大于核外電子數，是陽離子，錯誤；故選A。【變式13-1】某粒子結構示意圖為。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為，該粒子符號為。(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為，該粒子符號為。(3)若該粒子為原子，則x的值為，其符號為。(4)最外層電子數為8的粒子(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。(5)原子變為離子的過程中電子層數

改變(填“一定”或“不一定”)。【答案】(1)12Mg2+(2)8O2-(3)10Ne(4)不一定(5)不一定【詳解】（1）若該粒子帶兩個單位正電荷即失去2個電子，x=2+8+2=12,12號元素是鎂元素，一個鎂離子帶2個單位的正電荷，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略表示為（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，即得到2個電子，則x=2+8-2=8，即8號元素氧元素，則氧離子表示為（3）若該粒子為原子，則x的值為2+8=10，即10號元素氖元素，符號是：Ne；（4）由上述解析可知，最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體的原子；故填：不一定（5）原子變為離子時若得到電子則電子層數不變，失去電子的則電子層數減少，故填：不一定【變式13-2】如圖是六種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：(1)如圖1，具有相對穩定結構的粒子是(填字母)。(2)圖2是溴的原子結構示意圖，x=；溴的化學性質與圖2中(填字母序號)的化學性質相似。(3)如圖是某粒子的結構示意圖。試回答：當n=8時，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號為；若該粒子帶有2個單位的正電荷，則該粒子的符號為。【答案】(1)ACE(2)7F(3)ArCa2+【詳解】（1）最外層電子排滿具有相對穩定結構，最外層為第一層最多排2個電子，具有多個電子層時最外層排滿為8個電子，所以圖1中具有相對穩定結構的粒子是ACE；（2）圖2是溴的原子結構示意圖，在原子中，核內質子數=核外電子數，則x=35-2-8-18=7；決定元素化學性質的是最外層電子數，溴原子的最外層電子數為7，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為7，故溴的化學性質與圖2中F的化學性質相似；（3）當n=8時，若該粒子不顯電性，則該粒子的核內質子數m=2+8+8=18，表示氬元素，其元素符號為Ar；若該粒子帶有2個單位的正電荷，則該粒子的核內質子數m=2+8+8+2=20，表示為鈣離子，其離子符號為Ca2+。▉題型14離子中各微粒的數值關系【例14】已知某離子R2+的核外電子數為n，據此不能確定該原子的A．質子數 B．核電荷數 C．中子數 D．電子數【答案】C【詳解】A、某離子R2+核外電子數為n，該離子是R原子失去2個電子得到的，則R原子的核外電子數為n+2；由原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則R原子的質子數為n+2，故選項不符合題意；B、某離子R2+核外電子數為n，該離子是R原子失去2個電子得到的，則R原子的核外電子數為n+2；由原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則R原子的核電荷數為n+2，故選項不符合題意；C、某離子R2+核外電子數為n，該離子是R原子失去2個電子得到的，由它們所給信息，無法確定原子的中子數，故選項符合題意；D、某離子R2+核外電子數為n，該離子是R原子失去2個電子得到的，可以確定R原子的電子數是n+2，故選項不符合題意；故選：C。【變式14-1】某原子A的質子數為z，已知B3+和A2+具有相同的核外電子數，則B原子的質子數為A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3【答案】A【詳解】設B原子的核電荷數是，A原子的核電荷數為z，A2+的核外電子數為(z-2)，B3+的核外電子數為。因為B3+和A2+具有相同的核外電子數，即，故選：A。【變式14-2】空氣中氧分子得到電子就能形成負離子（如），和O2比較，不相同的為A．質子數 B．相對原子質量C．含氧原子數 D．電子數【答案】D【詳解】A、和O2都含有16個質子，故選項不符合題意；B、相對原子質量等于質子數和中子數的和，和O2的質子數和中子數都相等，故相對原子質量也不變，故選項不符合題意；C、和O2都含有2個氧原子，故選項不符合題意；D、的電子數為17，而O2的電子數為16，故選項符合題意；故選：D。▉題型15原子和離子的相互轉化【例15】氯原子得到一個電子變成離子后，發生改變的是A．元素種類 B．核外電子數 C．電子層數 D．相對原子質量【答案】B【詳解】A、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，氯原子獲得一個電子變成氯離子，核電荷數沒變，元素種類不變，錯誤；B、氯原子的最外層電子數為7，獲得一個電子變成氯離子，形成最外層有8個電子的穩定結構，核外電子數發生改變，正確；C、氯原子獲得一個電子變成氯離子，形成最外層有8個電子的穩定結構，電子層數沒變，錯誤；D、氯原子獲得一個電子變成氯離子，形成最外層有8個電子的穩定結構，氯原子的相對原子質量沒有改變，錯誤。故選B。【變式15-1】下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①質子數相同；②核外電子數相等；③質量幾乎相等；④Na+比Na穩定。A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】C【詳解】①Na失去一個電子變為Na+，質子數沒有改變，故①正確；②Na失去一個電子變為Na+，最外層電子數、電子