第二章化學反應的方向、限度與速率

2.3.2影響化學反應速率的因素思考：1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、夏天，人們常把事物存放在冰箱中，這樣做的依據是什么？3、實驗室中用雙氧水制氧氣為什么通常加入二氧化猛？

影響化學反應速率的因素

內因：反應物本身的性質(決定因素）

外因：濃度、溫度、壓強、催化劑

固體接觸面的大小光、電磁波等實驗編號12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·S-10.007600.01530.02270.01510.0228交流.研討根據表中數據，請找出化學反應速率與C(HI)、C(H2O2)之間的關系,并嘗試寫出相應的數學表達式298K時，反應H2O2+2HI==2H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率1、表示單位濃度下的化學反應速率2、通常反應速率常數越大，反應進行得越快3、與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響4、反應速率常數有單位。在不同的速率表達式中，反應速率常數的單位可能不同，單位不同的速率常數沒有可比性速率方程：V=kc(H2O2)c(HI)

化學反應速率與反應物濃度之間存在定量關系，即注：速率方程是由實驗數據測定的結果，與化學方程式無確定的關系（如表２－３－２）K為反應速率常數,K越大,反應速率V越大K受溫度、催化劑、固體表面性質等因素影響一、濃度對化學反應速率的影響（結合速率表達式）思考：1、對固體、純液體物質反應物，增加它們的量會改變反應速率嗎？2、對有氣體參與的反應，增加壓強，化學反應速率改變嗎？對于氣體參加的反應，增大壓強，可以增大反應的速率；減小壓強，可以減小反應的速率。二、壓強對化學反應速率的影響結合教材P58表2-3-2，理解如下兩點：1.反應物濃度對化學反應速率的影響程度與其在化學方程式中的系數并無確定的關系，不能根據化學方程式寫出速率方程2.壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變反應物質濃度實現的，因此壓強的改變會對氣體參與的化學反應速率產生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響三、溫度對化學反應速率的影響范托夫規律：對于在溶液中發生的反應，溫度每升高10K,反應速率增加到2-4倍聯想.質疑：通過必修的學習，你己知道溫度可以影響化學反應的速率，溫度與化學反應速率之間是否也存在定量關系呢？說明：這只是經驗規律，適用范圍有限交流研討：聯系化學反應速率與參與反應的物質的濃度的關系式,分析表中提供的數據思考:溫度對化學反應速率有怎樣的影響?溫度越高,反應速率常數越大,化學反應速率越快升高相同溫度,對不同化學反應的反應速率的影響程度一樣嗎?為什么？

溫度對不同化學反應的反應速率的影響程度不一樣序號化學反應K(308K)/K(298K)ANO+O3=NO2+O21.15BH2+I2=2HI8.99CNH4CNO=(NH2)2CO3.58K反應速率常數A

比例常數e

自然對數的底R

摩爾氣體常量阿侖尼烏斯公式阿侖尼烏斯工作照Ea

活化能活化能單位:J·mol-1kJ·mol-1活化能(Ea)能發生化學反應的分子必須是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反應物分子形成活化分子所吸收的能量活化能越高,反應越

進行,反應速率常數越

.AB+C△HEaA···

B···CA+BC難小反應進程能量當Ea>0時,升高溫度,反應速率常數增大,化學反應速率隨之增大由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對反應速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數不同的原因阿侖尼烏斯公式小組交流研討分析教材P61表2-3-5所列出的數據信息,并根據表中數據討論:四、催化劑對化學反應速率的影響思考一、催化劑對化學反應速率有怎樣的影響?思考二、實驗與其他因素相比,催化劑對化學反應速率影響程度如何?為什么?能量思考二、實驗與其他因素相比,催化劑對化學反應速率影響程度如何?為什么?由于催化劑參與反應改變反應歷程，因此可以較大幅度地降低反應的活化能，從而能有效地提高化學反應速率．

小結：影響化學反應速率的因素

1.內因

2.外因：(反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光、顆粒大小等)

(1)濃度對化學反應速率的影響

(2)壓強對化學反應速率的影響

(3)溫度對化學反應速率的影響

(4)催化劑對化學反應速率的影響外界條件作用規律實質相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數，關系式與方程式中系數并無確定的關系溫度溫度升高速率常數增大反應速率提高①范托夫規則②阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強實質是改變反應物質濃度只對氣體參與的化學反應速率產生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響催化劑參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能有效地提高化學反應速率．不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率，能改變化學反應速率常數;具有選擇性1.對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：

C(s)+O2=CO2(s)下列說法中錯誤的是()A.將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B.升高溫度可以加快化學反應速率C.增大壓強可以加快化學反應速率D.增加碳的量可以加快化學反應速率2.NO和CO都是汽