高中化學復習測試題

第I套化學基本概念的綜合

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分.考試時間90分鐘.

第I卷（選擇題）

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Fe：56K：39

一、選擇題（本題包括20小題，每小題有一或兩個選項符合題意。）

1.某些化學試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為

[Al2（OH）nClm-yH2O]x,式中m等于（）

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

2.（05年福建省達標中學質檢）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）

A.氯氣通入水中:Cb+H2O==2H++CKy+C「

B.硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O<---------^H2S+2OH-

2+

C.銅與稀硝酸反應:CU+4H++NC）3-==CU+NOt+2H2O

D.水玻璃與鹽酸反應:SiO32-+2H+=H2SiO33

3.（05年廣州市一模）科學家正擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進Si60的

分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。關于這種分子的下列說法，正確的是（）

A.它是兩種單質組成的混合物B.它是一種硅酸鹽

C.它是一種新型化合物D.它是一種高聚物

4.2002年諾貝爾化學獎授予利用“質譜分析法”和“核磁共振技術”等對生物大分子進行研究并作出重

大貢獻的科學家。下列物質中屬于生物大分子的是（）

A.乙醇B.葡萄糖C.氨基酸D.蛋白質

5.（05年濟南市高三統考）在一定溫度下，向飽和Na2s。4溶液中加入ag無水NazSCU粉末，攪拌、靜置

后析出bgNa2SO4-10H2O晶體，則bg-ag的值是（）

A.原飽和溶液中減少的Na2s。4的質量

B.原飽和溶液中失去的水的質量

C.原飽和溶液中失去的水和Na2SO4的質量總和

D.析出晶體中含有的Na2s。4的質量

6.（05年濟南市高三統考）下列敘述中，正確的是（）

A.化合反應一定是氧化還原反應，肯定有元素被氧化，同時有元素被還原

B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C.比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

D.元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

7.（05年江蘇四市二模）最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子

構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的

說法正確的是（）

A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵

C.是氧元素的一種同位素D.是臭氧的同分異構體

8.（05年南京市二模）刈表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.4g重水（DzO）中所含質子數為2NA

B.4.48LN2與CO的混合物所含分子數為0.2NA

C.常溫常壓下，14g碳烯（：C%）所含電子總數為8必

D.12.5mL16mol-L1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

9.（05年江蘇省高考題）Cu2s與一定濃度的HNO3反應，生成CU（NC>3）2、CUSO4>NO2>NO和H?。，當

NC）2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2s與HNO3的物質的量之比為（）

A.1:7B.1:9C.1:5D.2:9

10.（05年福建省達標中學質檢）相同溶質的兩份溶液，一份質量分數為Wi，密度為Pigy111-3,濃度為

1-3

amol,L,另一份質量分數為W2,密度為P2g,cm,濃度為bmol?L」，若2a=b,W2<Wi，則Pi

與P2的大小關系是（）

A.P1=P2B.P1>P2c.P1<P2D.無法比較

11.（05年天星教育第二次大聯考）將H2s和。2的混合氣體在120℃的溫度下，裝入密閉容器中，高溫

下使之燃燒，已知反應物全部參加了反應，反應后容器恢復到120℃時，測得壓強為反應前的34,則

原混合氣體中H2s與。2的物質的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

12.（05年湖南師大附中第七次月考）強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

+

H（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol。已知：

A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；AH=-QikJ/mol

B.1/2H2so4（濃）+NaOH（aq）=l/2Na2so4（aq）+H2O（l）;△H=-Q2kJ/mol

C.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；AH=-Q3kJ/mol

則Qi、Q2、Q3的關系正確的是（）

A.Q3>Q2>Q1B.QI>Q3>Q2C.QI=Q2=Q3D.Q2>Q3>QI

13.（05年南京市三模）鐵氧體（Fe3C>4）法是處理含銘廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中

一離子還原為C1+離子，井通過調節廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3C>4或FeO-Fe2O3）

+3+3+2__

的復合氧化物（Cr,Fe2TO3?FeO）。處理含1mol5。7的廢水至少需要加入amolFeSC）4?7%0,下列

結論正確的是（）

A.x=l,。=5B.x=0.5〃=8C.x=2,a=10D.%=0.5,a=10

14.（05年南京市二模）在由水電離產生的0（11+）=10-12?101LT的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

2+2++

A.NH/、Ba>Cl>NO3B.CP、SO4>Na>K

2-2+2+++

C.SO4>NO3-、Fe>MgD.Na>K>CIO>I

15.（05年南京市一模）將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，

消耗酸溶液的體積為Vi；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2,則下列敘述正確

的是（

A.若V/V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若V>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

16.（05年南通市二模）有固定的熔點，且熔點逐漸降低的一組物質是（）

A.HLHBr、HC1、HFB.石英、食鹽、干冰、鉀

C.重油、柴油、煤油、汽油D.KI、12、Hg、02

17.（05年徐州市二模）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSC）4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2s。4下列說法正確的是（）

A.CuSCU是氧化劑，FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.當生成7moicu2s時，共轉移電子14moi

c.產物中的scu?一離子全部是氧化產物

D.該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為14：5

18.（05年江蘇四市二模）下列物質的電子式書寫正確的是（）

++

A.NaClNa+：&：-B.H2SH[：S：?-H

H

c.-CH3H：C-D.rH

+

占NH4I[H：N：H]r

HH

19.（05年連云港市二模）對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（）

A.分散質粒子直徑都在Inm?lOOnm之間

B分散質微粒都能透過半透膜

C.加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成

D.分散系中分散質微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

20.（05年蘇州市二模）下列變化或過程屬于物理變化的是（）

A.激光法蒸發石墨得C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色D.直流電通過氯化鈉水溶液

第n卷（非選擇題）

二、（本題包括4小題）

21.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

2+3+

aFe+Z?NO3+C^==dFe+fFe+gNOt+hN2Ot+^H2O（化學計量數均為正整數）

請你用己掌握的知識研究出下列規律。

（1）C、g、/?的關系式是o

（2）b、c、d、/的關系式是。

（3）d、于、g、h的關系式是o

（4）若a=12,鐵和硝酸恰好完全反應，則6的取值范圍是。c的取值范圍

是o

22.(05年江蘇省宿遷市二模)兩種非金屬元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一個周期，它們的單質L、

匕和水在一定條件下能發生反應：Xm+Yn+H2-HY+H3X04+XH4Y(未配平)。(m、n均為大于1的正整數)

(1)若xmYn在常溫下均為常見固體，則Xm是,Yn是；(填化學式)

(2)試根據推斷后，完成(配平)上述化學方程式

(3)試解釋下列兩反應能進行的原因：_________________________________________

①HY(aq)+NaH2X04(aq)==H3X04(aq)+NaY(aq),理由是;

②為X0,(濃)+NaY(固)=HY+NaH2XO,,理由是。

23.(05年淮安市四模)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。

ab

def

cg

(1)載人航天器的宇航員活動倉內需要有一種化合物的吸收由d和/'組成的一種氣體，你認為該物

質應該由上表中的—和—元素(填字母)組成；倉內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態環境，應

該在f的一種常見的單質中充入一種氣體且達到額定的比例，該氣體分子的電子式是..。

(2)g單質及其制品在飛機制造業等領域有著極其重要的用途，為在其制品表面形成一層較厚的氧化

膜。某研究性學習小組以g制品和鐵棒為電極，一定的NaHCOs溶液為電解液進行實驗：

①g制品表面形成氫氧化物薄膜的電極反應式為：。

②電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩定。選用NaHCOs溶液為電解液，能減緩陰極區的pH增

大。能說明這一原理的離子反應方程式為：?

24.(05年廣州二模)高氯酸鏤是一種火箭燃料的重要氧載體。高氯酸鏤在高壓下450℃時迅速分解成水

蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。請回答下列問題：

(1)寫出高氯酸鏤的化學式________________________________。

(2)寫出此反應的化學方程式?

(3)反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是,每分解Imol

高氯酸鏤，轉移的電子數目是NA(阿伏加德羅常數)。

三、(本題包括2小題)

25.(05年廣州市一模)測定硫酸銅晶體(CUSO4-XH2O)里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨；②用托

盤天平分別稱量空均期和裝有約2g試樣的用煙的質量；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量;

⑥計算。請回答下列問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是：。

(2)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的生煙放在三角架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，

同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當_________________,然

后將生煙放在_________里冷卻；若晶體變為黑色，此時應當__________________________________o

26.(05年揚州市三模)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉的的濃度，若氫氧化鈉的

溶液濃度為0」mol/l,到達終點時,溶液的PH約為9.1o

⑴為標定氫氧化鈉溶液的濃度,應選用作指示劑

⑵在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酰指示劑②向錐形瓶中加20-30ml

蒸儲水溶解③用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色④重復以上操作⑤準確稱取0.4-0.5g

鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度.以上各步中，正確

的(填序號)操作順序是o

⑶上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?并說明理由：

⑷滴定前,用蒸儲水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實驗結果(填

〈偏大X偏小〉或〈無影響》)

四、(本題包括4小題)

27.(05年廣州市二模)將固體FeC2C)4?2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變

化，測得數據如下:

溫度/℃25300350400500600900

固體質量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429

根據計算分析推理，完成下列填空：

(1)寫出25℃~300℃時固體發生變化的化學方程式,判斷理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)250℃~400℃時發生變化得到的產物是,物質的量之比

為。

(3)500℃時產物的含氧質量分數為。

(4)寫出600℃~900℃時發生變化的化學方程式。

28.(05年無錫市)少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質中先用過量的Bn將試樣中「氧化成IOF；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將1。3還原為12；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定(2Na2s2(D3+l2=2NaI+Na2s4。6)。

通過上述步驟可測得碘化物中「的含量。

要求：

⑴寫出步驟①②中發生反應的離子方程式：

①②

⑵若樣品中有Imoll-,則最后耗用Na2s2。3的物質的量是多少？

⑶若在測定時，準確取含KI的樣品溶液25.00mL,終點時耗用0.100mol/LNa2s2O320.06mL,試計

算試液中KI的含量(g/L)。

參考答案：

1.B［解析］顯然，這種無機高分子中各元素的化合價之和應等于零。［Ab(OH)nChyH2O］x中可看成是

A產、0H\Cl\氏0四部分組成，所以必有相=6-〃。答案選B。

2.D［解析］離子方程式的正誤判斷是高考考查的熱點之一。HC10為弱酸，不能表示為離子形式，故A

錯；S2-水解分步進行，以第一步52-+E0―^HS*OH-為主，故B錯；C項中電子轉移、電荷均不守恒，

亦錯。

3.C［解析］錯選A。原因在于未能從本質上理解混合物的概念，即混合物個成分間未形成化學鍵。

4.D［解析］(從生物大分子入手分析就可推知是蛋白質)。

5.A［解析］該混鹽的兩種酸根分別為CIO-和cr,CKX和cr在酸性作用下發生氧化還原反應(歸中)

生成ci2?

6.D［解析］(只有單質參加的化合反應才是氧化還原反應A錯；同素異形體之間的轉化一般來說不屬

于氧化還原反應故B錯誤；稀有氣體既難失電子也難得電子故C錯誤)。

7.B［解析］題目中提到的分子的化學式為O*它是一種單質與臭氧互為同素異形體，由于構成。4分子的

原子是同一種原子(0原子)，原子與原子之間的共用電子對居中不偏移，因此形成的是非極性鍵。

8.AC［解析］對阿伏加得羅常數的考查是高考熱點之一。其要求不僅僅限于對NA的正確理解，一般以

NA為載體，考查多層面的化學基礎知識。4g重水的物質的量為4g+20g/mol=0.2mol,含質子數為0.2X

10NA=2NA,A正確;B選項中沒有提供溫度、壓強等條件，因而無法計算出用和C0的混合物所含的分子數;14g

碳烯的物質的量恰好為Imol,所含電子總數為8NA是正確的，這個結果與溫度、壓強等條件無關;D選項中濃

硫酸與足量鋅反應，開始時生成的是SO2氣體，每摩爾硫酸參與反應,轉移電子數為NA,隨著反應的進行，硫酸

變稀，生成的氣體變為H2,每摩爾硫酸參與反應，轉移電子數為2NA。12.5mLI6moi/L濃硫酸與足量鋅反應,

轉移電子數介于0.2NA~0.4NA之間。

9.A［解析］依題意寫出化學方程式2Cu2s+14HNC)3=2CU(N03)2+2CUSO4+5NO2t+5N0t+7氏0。知

Cu2s和HNC)3兩者物質的量之比為2：14即1：7,故選A。

10.C［解析］本題是溶液中常用化學計量的有關計算，量多、關系錯綜復雜，解此類題目的關鍵是從有

關量的定義出發，思路才會豁然開朗、問題迎刃而解。根據物質的量濃度的定義，不難得到下列關系式：

a=1000Pi-Wi/M,b=1000p2?W2/M(M表示該溶質的相對分子質量)又2a=b故可得PI=W2PZ/2WI。

再由WK2WI,可知PKP20

11.A［解析］本題以H2s的燃燒為核心命題點，考查《考試大綱》規定應綜合運用的知識點：基本化

學計算技能，考核考生的計算能力。具體計算過程為：由于H2s和耗盡，故可寫出反應的化學方程式

盧燃a

為：6iH2S+bO2s--)SO2+(326z-/?)S+tzH2O

a

amolbmol(b-—)molamol

由溫度體積一定時，氣體的物質的量之比等于壓強之比：有(a+b)：m+6-g)=4:3,解之得：a：b=l：K

12.D［解析］A選項可以看成CH3coOH電離成H+和CH3co(T,然后再以NaOH反應，由于電離過程

吸熱，Qi<57.3kJ/mol;B選項濃硫酸溶于水放出熱量,Q?>57.3kJ/mol;C選項Q3=57.3kJ/mol,所以選擇D。

+3+3+2

13.D［解析］該反應轉移的電子為6moi，由Cr原子守恒得，復合氧化物(Cr<Fe2TO3?FeO)的物質的

量為2/xmol,由Fe守恒得2/xX(3-x)=a,電子守恒得2/xX(2-x)=6,聯立解出答案D?

14.B［解析］必須注意的是：如果由水電離產生的c(H+)=1012mol/L,該溶液可能呈酸性，也可能呈

堿性。A選項中的NH4+及C選項中的Fe?+和Mg?+均可與OH反應；D選項中的：T、C1O\H*不能共存。

15.A［解析］pH=2的一元酸消耗NaOH溶液的體積取決于n(酸)=cV,若VpV?,說明HA的物質的

量濃度小,酸性比HB強.

16.D［解析］A中要注意HF分子之間由于含氫鍵而熔沸點較高，B中正確順序是石英、食鹽、鉀、干

冰，干冰易升華，熔點非常低，C中排列順序正確但它們都是混合物沒有固定的熔點。

17.A［解析］CuSO4中銅元素的化合價降低作氧化劑，FeS2中的硫元素的化合價為-1價，反應過程中

部分升高為+6價、部分降低為-2價，FeS?既是氧化劑又是還原劑，A正確、D錯誤；當生成7moicu2s時，

共轉移電子21mo1,B錯誤；產物中的SO42-一部分是氧化產物，另一部分由CuS04提供，C錯誤。

18.C［解析］NaCl是離子晶體，電子式中的陰離子(C「)應括號起來；硫化氫為分子晶體不應該括號；

甲基是一個中性原子團，要注意含有一個單電子，碘化鏤是離子晶體，含有復雜的陽離子(NH4+)應該括

號起來，陰禺子(I)也應該括號起來。

19.C［解析］膠體粒子的直徑在lnm~100nm,而溶液中的分散質粒子直徑應<lnm,濁液中的分散質粒子

直徑應>100nm；膠體粒子是不能透過半透膜的；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，但整個膠體溶液呈電中性。

20.B［解析］物質不發生化學變化的只有B。

21.［解析］(1)這是考查反應前后H、O原子守恒關系。若只從——>gNO+〃N2。”去分析，

似乎H+跟NO、N2O之間沒有什么聯系，思路不容易展開。只要抓住“反應中H+全部轉化為H2O”、“NO

),

和N2O全是由NCV轉變而來”，^NO/--->NO+2H2O和“2NC)3-1空*->用0+5也0”,進而總

結出"c=4g+10〃”。

(2)這是考查離子電荷守恒關系。離子反應中反應物微粒所帶的電荷數和生成物微粒所帶的電荷數

必定相等。b、c、小了恰好是反應方程式中各種離子的化學計量數，因此根據“6NO3+CH+——>dFe2++f

Fe3+w就可計算出uc-b=2d+3f\

(3)這是是考查電子守恒關系。d、f、g、恰好是與電子得失有關四種產物的化學計量數，其中“d

Fe2++fFe3+"決定失電子總數，％?40+/?沖0”決定得電子總數，所以有“2d+3戶3g+8/?”。

(4)可以用極限思維方法來解決。這里要注意三個前提：一是。=12；二是鐵和硝酸恰好完全反應；

三是每種物質的化學計