商中化學反應速率和化學平衡檢測題和答案

在化學的學習中，化學的反應速率和平衡都是學習的重點，下面我將為

大家帶來化學的反應速率和平衡的檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學反應速率和化學平衡檢測題

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入S02和N02,在一定條件

下使反應到平衡，正反應速率隨時間

變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是（）

A.反應在c點達到平衡狀態

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.tl=t2時，SO2的轉化率：a?b段小于b?c段

解析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓

強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看

出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度

就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫

度影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容

器內溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確;但當到達c點后正反應

反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因此反應物濃度越來

越小了。但反應不一定達到平衡狀態，所以選項A、B均不正確;正反應速

率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

答案：D

2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條

件下發生如下反應__________后反應達到平衡狀態，

此時測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的是()

A.反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2：1：2時，反應即

達到平衡狀態

B.4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol/(Ls)

C.達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D.達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

解析：v(C)=0.15mol/(Ls),vCvB=21,B正確。A項，達平衡狀態時A、

B、C的物質的量不再變化，此時，A、B、C的物質的量濃度之比不是化學

計量系數之比。C項，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大。D項，

升高溫度，平衡逆向移動，C的濃度將變小。

答案：B

3.在相同條件下，做H202分解對比實驗，其中⑴加入Mn02催化，(2)

不加Mn02催化。下圖是反應放出02的體積隨時間的變化關系示意圖，其

中正確的是0

A.B.C.D.

解析：使用催化劑縮短平衡所需時間，但不影響平衡的移動。

答案：A

4.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

表：

物質XYZ

初始濃度/mol/L0.10.20

平衡濃度/mol/L0.050.050.1

下列說法錯誤的是()

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y==2Z,其平衡常數為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數增大，增大壓強不

可能使K增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據

表中數據(0.1-0.05)：(0.2-0.05)：(0.1-0)=1：3：2可推出

答案：C

5.已知,若化學反應速率分別用v(NH3)、

v(02),v(NO)>v(H20)［單位:mol/(Ls)］表示，則正確關系是()

A.45v(NH3)=v(02)B.56v(02)=v(H20)

C.23v(NH3)=v(H20)D.45v(02)=v(NO)

解析：v(NH3)：v(02)：v(N0)：v(H20)=4：5：4：6。

答案：D

6.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是()

A.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C.該化學反應的過程是吸熱的

D.該化學反應的過程是放熱的

解析：升高溫度，相當于向反應體系中補充能量，反應物分子能量增加,

使部分非活化分子變成活化分子，提高了活化分子百分數，有效碰撞次數

增多，加快了反應速率，這是主要原因，故A錯誤，B正確;溫度升高，反

應速率加快，與反應的熱效應無關，C、D錯誤。

答案：B

7.某溫度下，反應開始進行時，c(N205)=0.0408

mol/Lo經1min后，c(N205)=0.030mol/Lo則該反應的反應速率為()

A.v(N205)=l.8X10-4mol/(Ls)

B.v(N205)=l.08X10-2mol/(Ls)

C.v(N02)=l.8X104mol/(Ls)

D.v(02)=1.8X104mol/(Ls)

解析：v(N205)=ct=0.0408mol/L-0.030mol/Llmin=l.08X10-2

mol/(Lmin)=1.8X10-4mol/(Ls),由速率之比等于化學計量數之比,可

求用其他物質表示的反應速率。

答案：A

8.在恒溫時，一固定容積的容器內充入1molN02(g),發生如下反應：

4(g),達平衡時，再向容器內通入ImolN02(g),重新達

到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內的壓強()

A.不變B.增大不到原來2倍

C.增大到原來2倍D.無法判斷

解析：化學平衡的移動遵循勒夏特列原理。可以假設是兩個相同的反應,

如果把它壓入一個容器中，則平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡后

壓強小于原來的2倍。

答案：B

9.常溫常壓下，在帶有相同質量的活塞且容積相等的甲、乙兩容器里，

分別充有二氧化氮和空氣(如下圖)，現分別進行兩項實驗*

H>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的祛碼。

在以上兩種情況下，甲和乙兩容器的體積大小的比較，正確的是0

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙

B.(a)甲〉乙，(b)甲=乙

C.(a)甲乙

D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

解析：H>0正反應是吸熱反應，置于沸水中加熱時，平

衡右移，使氣體的物質的量增多，所以(a)甲>乙H>0也是

氣體體積增大的反應，加壓時平衡左移，使氣體的物質的量減少，所以⑹

甲〈乙(因為乙氣體體積的變化較小可忽略)。

答案：D

10.在密閉容器中進行如下反應：，已知X2、Y2、

Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,

當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

解析：本題考查可逆反應的特點與根據化學方程式進行物質換算的能

力。可逆反應不可能進行徹底，所以平衡時各物質的物質的量不可能為零,

B、C項數據表明，它們增加的物質的量由Z完全反應才能生成，故錯誤;D

項數據表明，它增加的物質的量應由X完全反應才能生成，故錯誤。

答案：A

11.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.H2、12(g)混合氣體加壓后顏色變深

C.紅棕色的N02加壓后顏色先變深再變淺

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

解析：H2、12(g)、HI混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為碘

單質的濃度隨壓強增大而加深;其他選項都涉及平衡的移動，故都能用勒

夏特列原理解釋。

答案：B

12.在一密閉容器中有如下反應：，某化學興趣

小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其

他條件不變時，下列分析正確的是()

A.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2>pl,a+b

B.圖II可能是不同壓強對反應的影響，且pl〉p2,n

C.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效

果好

D.圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2,H<0

解析：若圖II為壓強對反應的影響，則反應應為等體積反應；圖III若為

溫度對反應的影響，且TDT2,升高溫度平衡左移，n(W)應減小。

答案：AC

13.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)+C0(g)

H=-373.2kJ/moL達到平衡后,為提高該反應的

速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

解析：本題考查的是外界條件的改變對反應速率以及平衡移動的影響。

降低溫度會減慢反應速率;上述反應的正反應是氣體體積減小的放熱反

應，增大壓強或降低溫度均可使平衡向正反應方向移動，提高NO的轉化

率，所以選B。

答案：B

14.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發生下列反應：

當反應達到平衡時,測得c(H2)=L9mol/L,c(CO)=O.1mol/L,則C02

的濃度為()

A.0.1mol/LB.0.9mol/L

C.1.8mol/LD.1.8mol/L

解析：設反應①中生成的H2濃度為x,反應②中生成的H2濃度為y,

則

XXXX

yyyy

根據題意，有x+y=l.9mol/LH2的平衡濃度x-y=0.1mol/LCO的平衡濃

度

解得y=0.9mol/Lo則C02的濃度0.9mol/L。

答案：B

15.已知一定溫度下，H=-akj/mol(a>0),現有

甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器

中通入2molX和1molY,達到平衡狀態時，放出熱量bkJ,向密閉容

器乙中通入1molX和0.5molY,達到平衡時，放出熱量ckJ,且b>2c,

貝Ija、b、m的值或關系正確的是()

A.m=4B.a=b

C.a

解析：

由于b>2c,則表明加壓向正方向移動，即正方向為氣體體積縮小的反應,

則m〈3,m為正整數。則D中m2正確。

答案：D

第n卷（非選擇題,共55分）

二、非選擇題

16.（6分）如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有

1mol/L的鹽酸50mL,試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色N02和無色

N204的混合氣體，并處于下列平衡：H=-57kJ/moL

當向A中加入50gNH4N03晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（DC中的氣體顏色_________;D中的氣體顏色__________（填〃變淺〃或

〃變深〃）。

（2）若25℃時，起始時僅有N02氣體，到平衡時，

c（N02）=0.0125mol/L,c（N204）=0.0321mol/L,則N02的起始濃度為

，N02的轉化率為。

解析：在A中加入NH4N03晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動,

C中氣體顏色變淺;在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移

動，D中氣體顏色變深。

答案：（1）變淺變深

（2）0.0767mol/L83.7%

17.（12分）（2011全國高考）反應催化劑

cC（g）（H〈0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體

系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

Imu

回答問題:

⑴反應的化學方程式中，a：b：c為；

⑵A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為

(3)B的平衡轉化率I(B)、II(B)、111(B)中最小的是，其值是

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是,

采取的措施是；

(5)比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應溫度(T3)的高低：

T2T3(填〃>〃、〃=〃、〃〈〃)，判斷的理由是

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新

的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的

趨勢(曲線上必須標出A、B、C)o

解析：(1)任意的選I或II或III進行計算求比例可得1：3：2;

(2)vI(A)=c(A)/t=2-lmol/L20min=

0.05mol(Lmin)-1;

vII(A)=c(A)/t=l-0.62mol/L15min

0.0253mol(Lmin)-1

vIII(A)=c(A)/t=0.62-0.50mol/L10min=

0.012mol(Lmin)T所以易知反應速率的大小；

(3)由圖上數據可知，III(B)最小,經計算得III(B)=1.86-1.501.86X

100%19.35%;

(4)由圖易知平衡向正反應方向移動，因為反應物的濃度在降低，生成

物的濃度在增加，采取的措施是將生成物移走，降低了生成物的濃度；

(5)T2>T3,題干已給出正反應是放熱的氣體反應且為恒容容器，不可能

縮小容積來增大壓強，又由于生成物的濃度在增大，所以使平衡向正方向

移動的措施只能是降低溫度；

(6)容積加倍平衡向逆反應方向移動，具體作圖見答案

答案：(1)1：3：2

(2)vI(A)>vII(A)>vIII(A)

(3)III(B)19.35%

(4)向正反應方向移動從反應體系中移出產物C

(5)>此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

(6)

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動

及各物質濃度的相對變化比例即可)

18.(12分)現有反應，達到平衡后，當升高溫度

時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則

(1)該反應的逆反應是熱反應，且m+np(填〃>〃、

或〃=〃)。

(2)減壓時，A的質量分數(填〃增大〃、〃減小〃或〃不變〃，下

同)，正反應速率。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率，B的轉化率

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比cBcC將o

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_______。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合

物的顏色_________,而維持容器內氣體的壓強不變，充入氮氣時，混合

物的顏色_________（填〃變淺〃、〃變深〃、或〃不變〃）。

解析：升高溫度，B的轉化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；

減小壓強，混合體系中C的質量分數變小，說明減小壓強時平衡向逆反應

方向移動，則m+n>p;催化劑對化學平衡無影響;若B為有色物質，體積不

變時加入C,平衡向逆反應方向移動，生成更多的B而使混合物的顏色加

深。如維持容器內壓強不變，充入氨氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆

反應方向移動，B的物質的量增加，但B的濃度比原平衡時小，因而混合

物的顏色變淺。

答案：⑴放〉（2）增大減小（3）增大減小（4）減小（5）不變

⑹變深變淺

19.（6分）兩種氣態單質X和Y能直接化合生成Z（可逆反應），如將X和

Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經過一段時間后，反

應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：

（1）上述X與Y化合生成Z的反應是反應（填〃放熱〃或〃吸熱

〃）；

（2）溫度低于rc時，反應混合物中X的含量_________,原因是

；溫度高于rc時，反應混合物中X的含

量，原因是。

解析：rc時的狀態恰好為平衡狀態。

答案：(1)放熱(2)較高且逐漸減少溫度低，反應慢，生成物少逐

漸升高升溫，平衡向逆反應方向移動

20.(10分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下〃人工固氮〃的新方法。

曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3

的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生

成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0X105Pa、

反應時間3h)：

T/K303313323353

NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)+3H20(1)===2NH3(g)+3202(g)

H=+765.2kj/mol

回答下列問題：

(1)與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。

請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：。

(2)工業合成氨的反應為。設在容積為2.0L

的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應在一定條件

下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中的總的

物質的量之比)為47。計算(寫出計算過程)：

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應的平衡常數。

解析：本題考查化學反應速率和化學平衡原理在合成氨中的應用及化學

平衡的簡單計算。(1)根據催化劑能降低反應的活化能這一原理即可畫出

相應能量變化曲線。

(2)根據影響化學反應速率的因素可分析出具體措施。

(3)①設反應過程中消耗xmolN2(g)o

起始物質的量/molO.601.600

平衡時物質的量/mol0.60-x1.60-3x2x

平衡時反應體系總物質的量=[(0.60-x)+(l.60-3x)+2x]mol=⑵20-2x)

molo

NH3(g)的物質的量分數=2x:⑵20-2x)=47o

x=0.40

N2的平衡轉化率=0.40molO.60molX100%=