河南省武陟一中西區重點中學2024-2025學年高三第一次質量調研普查考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A．A B．B C．C D．D2、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是A．海帶提碘 B．氯堿工業 C．海水提溴 D．侯氏制堿3、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓4、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍5、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變6、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續發展出貢獻。下列敘述錯誤的是（）A．二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成B．不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C．3He和4He互為同位素D．月球上的資源應該屬于全人類的7、在一個2L的密閉容器中,發生反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a8、《唐本草》和《本草圖經》中記載：“絳礬，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是（）A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO49、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAD．ImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA10、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣11、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-12、硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同13、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(CuS)的數量級為10－21B．曲線上a點溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)14、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解15、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上。下列說法錯誤的是A．X和Z的單質均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗16、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數為2NAC．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數目為0.02NAD．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學方程式__________________。(5)G的結構簡式為__________________。(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解D．D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實驗中苯胺的產率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%。21、氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態，Tl之后尿素產率下降的原因是________。②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉化率為30%，則x=___________。③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。②水合肼（N2H4?H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．乙烯與溴發生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C．熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現了還原性，故C正確；D．乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯誤；答案選D。2、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變為I2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變為溴元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。故選D。3、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產物，也是反應過程中需要加入的物質，因此上述流程中可以重復利用的物質有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產生HCO3-，發生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。答案選B。5、D【解析】

A．根據圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．點②所示溶液顯中性，則根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；C．點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；D．表示醋酸電離平衡常數的倒數，平衡常數只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。6、A【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C.3He和4He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。故選A。7、D【解析】

A、0～8min內v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應已達平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D。本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數、平衡狀態的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。8、B【解析】

由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結合可生成硫酸，不涉及的物質是S，答案選B。硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關注各物質的物理性質。9、A【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法由體積計算分子數，故A錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D．1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。10、D【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。答案選D。11、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。12、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。13、D【解析】

A．求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數量級為10－36，A項錯誤；B．曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；D．c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項正確；本題答案選D。14、C【解析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。15、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答。【詳解】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素異形體，A項正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項錯誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發生反應KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。16、C【解析】

A.1molCl2參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數不一定為2NA，故A錯誤；B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數目小于2NA，故B錯誤；C.1mol鎂從游離態變成化合態轉移電子數目為2NA，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NA，故C正確；D.氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個數不同，故D錯誤。答案選C。本題考查阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒數的計算，氧化還原反應的電子轉移。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環氧乙烷，A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據已知反應③可知，D與E反應生成F為，G為，據此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發生取代反應生成D為，C→D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數分別為12、2、2、2，則符合要求的結構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據已知反應②可知，與HCHO在一定條件下發生取代反應生成I為，I發生已知反應②生成J為，J經酸化得到K為，K發生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。18、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F為，H為。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、、、。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高(184℃)，不易揮發，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量為=4.65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。20、球形冷凝管冷凝回流，減少反應物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動除去硫酸及未反應的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據反應原理，聯系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)～(5)；(6)根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率。【詳解】(1)根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據表格數據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質的量==0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產率=×100%=89.6%。21、-87.0不是升高溫度反應逆向移動，催化劑活性降低I4K=14-b<pH<14-aN2H5HSO4【解析】

(1)反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1①反應II：NH2CO2NH4(