2024年湘教版化學初二上學期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、純凈的水B、氯化鈉晶體C、氫氧化鈉溶液D、二氧化碳氣體2、下列關于化學反應的描述中，正確的是：A、化學反應前后，原子的種類增加B、化學反應前后，原子的數目減少C、化學反應前后，原子的質量保持不變D、化學反應前后，原子的核外電子數目發生變化3、下列關于物質的組成和結構的說法中，正確的是（）A、分子是由原子組成的，原子由原子核和核外電子組成。B、原子是化學變化中最小的微粒。C、所有物質都是由分子組成的。D、原子是由電子和原子核組成的，原子核又是由質子和中子組成的。4、下列關于化學實驗的描述中，錯誤的是（）A、在實驗室里加熱試管時，應使用酒精燈的外焰。B、過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內壁。C、在溶解固體時，應將固體直接放入量筒中溶解。D、在檢驗氣體時，應使用帶火星的木條靠近集氣瓶口。5、下列關于化學變化的說法中，正確的是：A、化學變化過程中，物質的質量保持不變。B、化學變化過程中，物質的分子結構會發生變化。C、化學變化過程中，物質的顏色、狀態一定發生改變。D、化學變化過程中，一定會有新物質生成。6、下列關于元素符號和化學式的書寫規則，錯誤的是：A、元素符號的第一個字母大寫，第二個字母小寫。B、化學式中的原子個數不能省略。C、化學式中的原子個數可以用分數表示。D、化學式中的化合物名稱要讀作“某化某”。7、在下列物質中，屬于純凈物的是（）A、空氣B、食鹽水C、純凈水D、礦泉水8、下列關于元素周期律的敘述正確的是（）A、原子序數越大，原子半徑越大B、同一周期的元素，原子半徑從左到右逐漸增大C、同一主族的元素，原子半徑從上到下逐漸減小D、元素的化學性質主要取決于元素的原子序數9、下列物質中，不屬于同種元素組成的是：A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）C、水（H?O）和過氧化氫（H?O?）D、氮氣（N?）和氨氣（NH?）10、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A、鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅B、鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C、氫氣與氧化銅反應生成銅和水D、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水11、下列物質中，不屬于金屬元素的是：A.鋁（Al）B.鐵（Fe）C.氫（H）D.銅（Cu）12、下列哪種方法不能用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？A.加熱B.溶于水C.加入稀鹽酸D.加入澄清石灰水二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于化學實驗操作的說法正確的是：A、使用酒精燈時，要確保燈芯露出適當的長度，避免火焰過大或過小。B、在量筒內進行液體體積的測量時，視線要與液體凹液面最低點保持水平。C、實驗室里，如果發生酸堿濺到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，然后涂抹碳酸氫鈉溶液。D、進行實驗時，應穿戴好實驗服，戴好安全帽，以防化學試劑濺到身上或進入眼睛。2、下列關于化學物質的性質的說法正確的是：A、金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉。B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。C、二氧化碳可以與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅。D、金屬鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂。3、下列關于水的說法中，正確的是哪幾項？A.水是由氫氣和氧氣組成的B.在標準狀況下，水的沸點是100℃C.水是一種極好的溶劑，能夠溶解許多物質D.電解水分解產生的氫氣與氧氣體積比為2:1三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，物質A和物質B反應生成物質C和物質D。已知物質A的相對分子質量為24，物質B的相對分子質量為32，物質C的相對分子質量為28，物質D的相對分子質量為44。若該反應的化學方程式為A+B=C+D，則該反應中物質A和物質B的化學計量數之比為_______。2、在一定條件下，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。若反應過程中鋅的質量減少了4.5克，已知硫酸鋅的相對分子質量為161，則參與反應的硫酸的物質的量為_______摩爾。3、在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程，通常伴隨著能量的變化。當反應體系向周圍環境釋放熱量時，我們稱這種反應為______反應；相反，如果反應體系從周圍環境吸收熱量，則稱為______反應。4、在實驗室里，我們常用______來測量溶液的酸堿度，其范圍通常在0至14之間，其中7表示溶液呈中性。若測得某溶液pH值為5，則該溶液顯______性；若pH值為9，則該溶液顯______性。5、根據質量守恒定律，在化學反應前后，元素的種類、原子的種類和原子的個數都保持不變。以下是一種化學反應的化學方程式：2H?+O?→2H?O。請回答以下問題：（1）該化學反應的反應物是__________和__________，生成物是__________。四、計算題（5分）題目：四、計算題（本大題共1題，共5分）某實驗室需要配制一種濃度為0.1mol/L的NaCl溶液500mL。已知NaCl（氯化鈉）的摩爾質量為58.44g/mol，請計算需要稱取多少克NaCl固體來配制這種溶液。（5分）解析步驟如下：1.首先理解題目要求，我們需要配制的是0.1mol/L濃度的NaCl溶液；2.然后，利用摩爾濃度（M）的定義，即摩爾數（n）除以體積（V），來計算所需的NaCl摩爾數；3.接著，使用摩爾質量和所需摩爾數來計算需要的質量；4.最后，通過計算得出答案。讓我們先計算所需的NaCl摩爾數，然后根據摩爾質量和所需摩爾數來計算需要的質量。根據計算，要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，需要稱取約2.922克的NaCl固體。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學興趣小組為了探究鐵在不同條件下的反應情況，設計了以下實驗方案：實驗材料：鐵片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、蒸餾水、玻璃棒、試管、膠頭滴管。實驗步驟：1.取少量鐵片，用砂紙打磨去除表面氧化物。2.將打磨好的鐵片分別放入以下三種溶液中：A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.蒸餾水3.觀察并記錄鐵片在不同溶液中的變化。請回答以下問題：（1）在實驗過程中，鐵片與稀鹽酸反應，請寫出該反應的化學方程式。（2）在實驗過程中，鐵片與硫酸銅溶液反應，請寫出該反應的化學方程式。（3）在實驗過程中，鐵片與蒸餾水不發生反應，請說明原因。（4）根據實驗結果，總結鐵在不同條件下的反應特性。第二題題目：某化學興趣小組的同學在實驗室中對一瓶久置的氫氧化鈉溶液進行探究。他們取了少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸后觀察到有氣泡產生。基于此現象，請回答下列問題：1.產生的氣體最可能是哪種？請解釋原因。2.根據上述實驗現象推測，這瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發生了什么變化？請寫出相應的化學方程式。3.如果想進一步驗證你的猜想是否正確，還可以采用哪些方法？至少列舉兩種。1.產生的氣體最可能是哪種？請解釋原因。2.根據上述實驗現象推測，這瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發生了什么變化？請寫出相應的化學方程式。3.如果想進一步驗證你的猜想是否正確，還可以采用哪些方法？至少列舉兩種。方法一：取樣品少許滴加酚酞指示劑。若溶液顏色由無色變為紅色，則說明溶液呈堿性；接著再向其中滴加過量的BaCl?溶液，若有白色沉淀生成且上層清液仍保持紅色，則證明原溶液中含有Na?CO?同時還有未完全反應的NaOH存在。方法二：直接向待測溶液中加入足量CaCl?或BaCl?等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液，通過觀察是否有不溶于水但溶于酸的白色沉淀生成來判斷是否存在Na?CO?。這是因為Ca2?/Ba2?能與CO?2?結合形成難溶性的碳酸鹽沉淀。2024年湘教版化學初二上學期期中自測試題及答案指導一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、純凈的水B、氯化鈉晶體C、氫氧化鈉溶液D、二氧化碳氣體答案：C解析：純凈物是指由一種單一物質組成的物質，具有固定的化學成分和性質。選項A、B、D都是由單一物質組成的，而選項C氫氧化鈉溶液是由氫氧化鈉和水組成的混合物，因此不屬于純凈物。2、下列關于化學反應的描述中，正確的是：A、化學反應前后，原子的種類增加B、化學反應前后，原子的數目減少C、化學反應前后，原子的質量保持不變D、化學反應前后，原子的核外電子數目發生變化答案：C解析：化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后物質的總質量保持不變。因此，化學反應前后，原子的質量保持不變。選項A和B都違反了質量守恒定律，選項D雖然原子核外電子數目可能會發生變化，但這并不影響化學反應前后原子的質量。因此，正確答案是C。3、下列關于物質的組成和結構的說法中，正確的是（）A、分子是由原子組成的，原子由原子核和核外電子組成。B、原子是化學變化中最小的微粒。C、所有物質都是由分子組成的。D、原子是由電子和原子核組成的，原子核又是由質子和中子組成的。答案：A解析：A選項正確，因為分子是由原子組成的，原子由原子核和核外電子組成。B選項錯誤，因為原子是化學變化中的基本粒子，但不是最小的微粒。C選項錯誤，因為物質可以由分子、原子或離子組成。D選項錯誤，因為原子核是由質子和中子組成的，而不是由電子和原子核組成的。4、下列關于化學實驗的描述中，錯誤的是（）A、在實驗室里加熱試管時，應使用酒精燈的外焰。B、過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內壁。C、在溶解固體時，應將固體直接放入量筒中溶解。D、在檢驗氣體時，應使用帶火星的木條靠近集氣瓶口。答案：C解析：C選項錯誤，因為在溶解固體時，應將固體放入燒杯中，然后加入適量的水，用玻璃棒攪拌溶解。量筒主要用于量取液體體積，不適合用于溶解固體。A選項正確，因為酒精燈的外焰溫度較高，適合加熱。B選項正確，因為漏斗的下端緊貼燒杯內壁可以防止液體濺出。D選項正確，因為使用帶火星的木條可以檢驗氣體是否支持燃燒。5、下列關于化學變化的說法中，正確的是：A、化學變化過程中，物質的質量保持不變。B、化學變化過程中，物質的分子結構會發生變化。C、化學變化過程中，物質的顏色、狀態一定發生改變。D、化學變化過程中，一定會有新物質生成。答案：B解析：化學變化是指物質在化學反應中發生的變化，其本質是分子結構的改變。雖然化學變化過程中物質的質量保持不變（質量守恒定律），但物質的顏色、狀態不一定會發生改變，且不一定有新物質生成。因此，選項B正確。6、下列關于元素符號和化學式的書寫規則，錯誤的是：A、元素符號的第一個字母大寫，第二個字母小寫。B、化學式中的原子個數不能省略。C、化學式中的原子個數可以用分數表示。D、化學式中的化合物名稱要讀作“某化某”。答案：C解析：元素符號的書寫規則是第一個字母大寫，第二個字母小寫；化學式中的原子個數一般用整數表示，不能省略，也不能用分數表示；化學式中的化合物名稱確實要讀作“某化某”。因此，選項C錯誤。7、在下列物質中，屬于純凈物的是（）A、空氣B、食鹽水C、純凈水D、礦泉水答案：C解析：純凈物是由一種物質組成的，而空氣、食鹽水和礦泉水都是由多種物質組成的混合物。純凈水只含有水分子，是純凈物。8、下列關于元素周期律的敘述正確的是（）A、原子序數越大，原子半徑越大B、同一周期的元素，原子半徑從左到右逐漸增大C、同一主族的元素，原子半徑從上到下逐漸減小D、元素的化學性質主要取決于元素的原子序數答案：D解析：元素的化學性質主要取決于元素的原子序數，因為原子序數決定了原子的電子排布，進而影響元素的化學性質。其他選項中，A選項和B選項描述的是原子序數與原子半徑的關系，但描述不準確；C選項描述的是同一主族元素原子半徑的變化趨勢，但與實際情況相反。9、下列物質中，不屬于同種元素組成的是：A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）C、水（H?O）和過氧化氫（H?O?）D、氮氣（N?）和氨氣（NH?）答案：B解析：同種元素組成的物質，它們的分子中只含有同一種元素。選項A中氧氣和臭氧都是由氧元素組成，只是分子結構不同；選項C中水和過氧化氫都是由氫和氧元素組成，但分子比例不同；選項D中氮氣和氨氣都是由氮元素組成，但氨氣分子中還有一個氫元素。而選項B中二氧化碳和一氧化碳分別由碳和氧元素以及碳和氧元素組成，不是同種元素，因此選B。10、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A、鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅B、鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C、氫氣與氧化銅反應生成銅和水D、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水答案：D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A中鋅置換了硫酸銅中的銅，選項B中鐵置換了鹽酸中的氫，選項C中氫氣置換了氧化銅中的氧。而選項D中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，這是一個酸堿中和反應，不屬于置換反應。因此選D。11、下列物質中，不屬于金屬元素的是：A.鋁（Al）B.鐵（Fe）C.氫（H）D.銅（Cu）答案：C解析：鋁、鐵和銅都是金屬元素，具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性。氫雖然是一種非金屬元素，但它在元素周期表中位于第一族，與金屬元素相鄰，但其化學性質與金屬元素不同，因此選擇C。12、下列哪種方法不能用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？A.加熱B.溶于水C.加入稀鹽酸D.加入澄清石灰水答案：B解析：碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都能溶于水，因此通過溶于水的方法無法區分這兩種物質。加熱可以分解碳酸氫鈉產生二氧化碳氣體，而碳酸鈉加熱則不會立即分解。加入稀鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會產生二氧化碳氣體，但反應速度不同。加入澄清石灰水，碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉則不會立即產生沉淀。因此，選擇B。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于化學實驗操作的說法正確的是：A、使用酒精燈時，要確保燈芯露出適當的長度，避免火焰過大或過小。B、在量筒內進行液體體積的測量時，視線要與液體凹液面最低點保持水平。C、實驗室里，如果發生酸堿濺到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，然后涂抹碳酸氫鈉溶液。D、進行實驗時，應穿戴好實驗服，戴好安全帽，以防化學試劑濺到身上或進入眼睛。答案：ABD解析：A選項正確，酒精燈的使用確實需要確保燈芯露出適當的長度，以保證火焰適中，避免過大或過小的火焰影響實驗。B選項正確，量筒內液體體積的測量需要視線與液體凹液面最低點保持水平，以確保讀數準確。C選項錯誤，實驗室酸堿濺到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，然后涂抹碳酸氫鈉溶液的說法不正確。正確的做法是立即用大量清水沖洗，然后涂抹碳酸氫鈉溶液。D選項正確，進行化學實驗時，穿戴好實驗服、戴好安全帽是基本的安全操作規范，可以防止化學試劑濺到身上或進入眼睛。2、下列關于化學物質的性質的說法正確的是：A、金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉。B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。C、二氧化碳可以與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅。D、金屬鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂。答案：ABD解析：A選項正確，金屬鈉在空氣中燃燒，確實會生成淡黃色的過氧化鈉。B選項正確，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，這是酸堿中和反應。C選項錯誤，二氧化碳與水反應生成碳酸，但紫色石蕊試液變紅是因為碳酸的酸性，而不是二氧化碳本身的性質。D選項正確，金屬鎂在空氣中燃燒，會生成白色固體氧化鎂。3、下列關于水的說法中，正確的是哪幾項？A.水是由氫氣和氧氣組成的B.在標準狀況下，水的沸點是100℃C.水是一種極好的溶劑，能夠溶解許多物質D.電解水分解產生的氫氣與氧氣體積比為2:1【答案】B,C,D【解析】選項A表述不準確。正確的說法應該是水由氫元素和氧元素組成，而不是氫氣和氧氣；在化學反應中，氫氣和氧氣可以生成水。選項B正確，在一個標準大氣壓下（即海平面壓力），純凈水的沸點確實是100℃。選項C也是正確的，因為水確實具有很強的溶解能力，能夠溶解大量的無機物和有機物，因此被稱為“萬能溶劑”。最后，選項D描述了水電解實驗的結果，按照法拉第定律，在相同條件下，通過電解水所得到的氫氣體積大約是氧氣體積的兩倍，這符合實際情況。綜上所述，正確答案為B、C、D。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，物質A和物質B反應生成物質C和物質D。已知物質A的相對分子質量為24，物質B的相對分子質量為32，物質C的相對分子質量為28，物質D的相對分子質量為44。若該反應的化學方程式為A+B=C+D，則該反應中物質A和物質B的化學計量數之比為_______。答案：1:2解析：根據化學方程式A+B=C+D，我們知道物質A和物質B反應生成物質C和物質D的分子個數比是1:1。由于化學反應中各物質的質量比等于它們的相對分子質量之比，我們可以通過以下比例關系計算出化學計量數之比：物質A的質量比=物質B的質量比24:32=28:44通過交叉相乘得到：24*44=32*28解得：1056=896這個比例關系表明，物質A和物質B的化學計量數之比為1:2。2、在一定條件下，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。若反應過程中鋅的質量減少了4.5克，已知硫酸鋅的相對分子質量為161，則參與反應的硫酸的物質的量為_______摩爾。答案：0.1摩爾解析：鋅與硫酸的反應方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑根據反應方程式，鋅和硫酸的化學計量數之比為1:1。鋅的相對原子質量為65，因此4.5克鋅的物質的量為：物質的量=質量/相對原子質量物質的量=4.5克/65克/摩爾物質的量=0.0692摩爾由于鋅和硫酸的化學計量數之比為1:1，所以硫酸的物質的量也為0.0692摩爾。但是，由于題目要求答案保留一位小數，我們需要四舍五入到0.1摩爾。因此，參與反應的硫酸的物質的量為0.1摩爾。3、在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程，通常伴隨著能量的變化。當反應體系向周圍環境釋放熱量時，我們稱這種反應為______反應；相反，如果反應體系從周圍環境吸收熱量，則稱為______反應。答案：放熱、吸熱解析：化學反應按能量變化可分為放熱反應與吸熱反應。放熱反應是指反應過程中系統釋放能量給外界環境的反應，而吸熱反應則是指系統需要從外界吸收能量才能完成的反應。這種分類有助于理解反應過程中能量的轉換。4、在實驗室里，我們常用______來測量溶液的酸堿度，其范圍通常在0至14之間，其中7表示溶液呈中性。若測得某溶液pH值為5，則該溶液顯______性；若pH值為9，則該溶液顯______性。答案：pH值、酸、堿解析：pH值是用來衡量溶液酸堿性強弱的一個指標，pH值小于7表明溶液呈現酸性特征，數值越小酸性越強；pH值大于7則表明溶液呈現堿性特征，數值越大堿性越強；而pH值等于7則說明溶液為中性。因此，pH值為5的溶液顯酸性，pH值為9的溶液顯堿性。5、根據質量守恒定律，在化學反應前后，元素的種類、原子的種類和原子的個數都保持不變。以下是一種化學反應的化學方程式：2H?+O?→2H?O。請回答以下問題：（1）該化學反應的反應物是__________和__________，生成物是__________。答案：（1）氫氣；氧氣；水解析：（1）根據化學方程式，可以看出反應物是氫氣（H?）和氧氣（O?），生成物是水（H?O）。在化學方程式中，反應物位于箭頭左側，生成物位于箭頭右側。四、計算題（5分）題目：四、計算題（本大題共1題，共5分）某實驗室需要配制一種濃度為0.1mol/L的NaCl溶液500mL。已知NaCl（氯化鈉）的摩爾質量為58.44g/mol，請計算需要稱取多少克NaCl固體來配制這種溶液。（5分）解析步驟如下：1.首先理解題目要求，我們需要配制的是0.1mol/L濃度的NaCl溶液；2.然后，利用摩爾濃度（M）的定義，即摩爾數（n）除以體積（V），來計算所需的NaCl摩爾數；3.接著，使用摩爾質量和所需摩爾數來計算需要的質量；4.最后，通過計算得出答案。讓我們先計算所需的NaCl摩爾數，然后根據摩爾質量和所需摩爾數來計算需要的質量。根據計算，要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，需要稱取約2.922克的NaCl固體。答案：需要稱取2.922克NaCl固體。解析總結：我們首先根據所需的摩爾濃度和溶液體積計算出了需要的NaCl的摩爾數（0.05mol）。然后利用NaCl的摩爾質量（58.44g/mol），計算出為了配制該溶液所需要的NaCl的質量。結果表明需要2.922克的NaCl固體。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學興趣小組為了探究鐵在不同條件下的反應情況，設計了以下實驗方案：實驗材料：鐵片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、蒸餾水、玻璃棒、試管、膠頭滴管。實驗步驟：1.取少量鐵片，用砂紙打磨去除表面氧化物。2.將打磨好的鐵片分別放入以下三種溶液中：A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.蒸餾水3.觀察并記錄鐵片在不同溶液中的變化。請回答以下問題：（1）在實驗過程中，鐵片與稀鹽酸反應，請寫出該反應的化學方程式。（2）在實驗過程中，鐵片與硫酸銅溶液反應，請寫出該反應的化學方程式。（3）在實驗過程中，鐵片與蒸餾水不發生反應，請說明原因。（4）根據實驗結果，總結鐵在不同條件下的反應特性。答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞