承德市高中2023—2024學年第二學期期末考試化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Ni59Cu64Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．研究化學反應中的能量轉化，可以幫助我們更深刻地認識化學反應，更好地為生產和生活服務。下列化學反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能的是（）A．天然氣燃燒 B．石灰石分解C．生石灰溶于水 D．葡萄糖被氧化為和2．理論上，下列反應不能設計成原電池的是（）A．B．C．D．3．已知一定條件下，下列說法錯誤的是（）A．的球棍模型為B．中鍵的重疊方式為C．該反應中有鍵的斷裂和形成D．含有3個孤電子對4．下列說法正確的是（）A．吸收能量的過程中一定發生了吸熱反應B．原電池中較活潑的金屬一定作負極C．同一原子中，在不同軌道上的電子的能量相同D．熔融的氯化鈉能導電是因為其中有自由移動的離子5．下列做法不能防止鐵制品腐蝕的是（）A．鐵制品接直流電源的正極 B．鐵制品表面鍍鋅C．鐵制品表面涂油漆 D．加入其他元素制成耐蝕合金6．抗壞血酸（即維生素）常用作食品添加劑，其起作用前后的分子結構變化如圖。下列有關說法正確的是（）A．抗壞血酸所含元素均位于元素周期表p區B．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸中碳原子的雜化方式完全相同C．基態O原子價層電子軌道表示式為D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸均含有3個手性碳原子7．下列推理正確的是（）A．離子晶體含有陽離子，含有陽離子的晶體一定是離子晶體B．、原子以個數比為構成水，可以推知共價鍵具有飽和性C．的極性強于，所以酸性：氫氟酸>鹽酸D．能形成氫鍵的物質的熔點一定大于不能形成氫鍵的物質的熔點8．氮元素在自然界中的循環如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①②屬于氮的固定 B．反應④有氣體顏色的變化C．為極性分子 D．鍵角：9．用氨水吸收燃煤產生的可制得碳酸氫銨，液氨與在高溫、高壓條件下反應可直接合成尿素。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，中含有的氫原子數目小于B．分子中含有的鍵與鍵的數目比為C．晶體中含有的離子數為D．合成尿素的反應方程式為10．某同學欲利用如圖所示的簡易量熱計測量稀硫酸與溶液反應的反應熱。試劑為稀硫酸和溶液。已知反應后混合溶液的密度為，比熱容為，稀硫酸的初始溫度為24.8℃，氫氧化鈉溶液的初始溫度為25.2℃，反應后混合溶液的最高溫度為28.4℃，生成時的反應熱，混合時溶液體積的變化忽略不計。下列說法正確的是（）A．為使反應充分，可分批次加入稀硫酸和氫氧化鈉溶液B．測量稀硫酸的溫度后立即測量氫氧化鈉溶液的溫度可減少誤差C．若杯蓋密封不嚴密，則計算所得的會偏小D．稀硫酸與NaOH溶液反應的熱化學方程式為11．人類活動排放的主要來自各種燃燒過程，其中工業窯爐和汽車排放的最多。汽車尾氣管的三元催化器可將汽車尾氣排出的、等有害氣體轉變為無害的二氧化碳和氮氣。各物質中化學鍵的鍵能如表：化學鍵鍵能）1071.1632946803則反應的為（）A． B．C． D．12．利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗，閉合一段時間。下列說法錯是的是（）A．外電路電子由極流出經氯化鈉溶液從極流入B．a處藍色石蕊試紙先變紅后褪色，b處有白煙生成C．兩側氣球的體積：左側<右側D．電解一段時間后，斷開，閉合，極上的電極反應式為13．某食品添加劑由原子序數依次增大的前20號主族元素、、組成。、、、分別位于不同周期，最外層電子數之和為14，基態原子中有8種不同運動狀態的電子，基態原子中無未成對電子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑： B．電負性：C．的空間結構為三角錐形 D．晶體中只含離子鍵14．現有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L（標準狀況）NO。向所得溶液中加入一定體積溶液，恰好使沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒后得固體。下列說法正確的是（）A．稀硝酸的濃度為 B．Cu的物質的量分數為75%C．與稀硝酸反應轉移 D．起氧化作用的硝酸占硝酸總量的25%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）草酸二甲酯的熱催化加氫是生產乙二醇、乙醇酸甲酯（）的重要工藝，主要反應如下：①②③（1）反應①中能量轉化形式為________能轉化為________能。（2）反應的________，從能量轉化角度看，該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）反應②如果使用催化劑，________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若有反應④，則________（填“>”“<”或“=”）。（5）已知完全燃燒生成氣體和液態時，放出熱量，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：________。16．（15分）高效凈水劑廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的處理。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，進行如圖所示流程。回答下列問題：（1）中的化合價為________。（2）操作I、操作II的名稱是________，簡述檢驗濾液1中不含的操作：________。（3）濾液1中通入過量發生反應生成沉淀的離子方程式為________。（4）濾液2采用稀硝酸酸化的目的是________。（5）寫出一個將轉化為的化學方程式：________。（6）工業上可用于冶煉金屬鐵，可用于冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵和鋁的方法________（填“相同”或“不相同”），原因是________。（7）若操作過程中無元素損失，則PAFC中鐵元素的質量分數為________（保留3位有效數字）%。17．（14分）某實驗小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的性質：回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________。（2）儀器的名稱為________，其中盛放的試劑為________（填標號）。①氯化鈣 ②堿石灰 ③五氧化二磷（3）檢驗裝置氣密性后，填裝藥品，關閉，打開，點燃處酒精燈，則裝置中的現象是________，裝置用來收集，請在圖上補全裝置。（4）裝置中漏斗的作用是________。（5）①關閉，打開，先通入一段時間，后點燃處酒精燈，中可觀察到的現象是________。②經檢測I中收集到的氣體主要為，寫出裝置中發生反應的化學方程式：________，該反應中表現的性質為________。18．（15分）鎳及其化合物在生產、生活中有重要用途。（1）鎳位于元素周期表________區，基態鎳原子最外層電子所占據的原子軌道的電子云輪廓圖為________形。（2）在稀氨水介質中，丁二酮肟與反應生成鮮紅色沉淀（其結構如圖所示），利用這一原理，常用丁二酮肟來檢驗溶液中的。①的配位數為________。②配體中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（3）已知、、、的熔點分別為1360～1380℃、1001℃、963℃、797℃，鹵化鎳晶體熔點逐漸減小的原因為________。（4）金屬鎳的晶胞結構示意圖如圖，晶胞邊長為，設為阿伏加德羅常數的值。①鎳原子半徑為________pm。②該晶胞沿體對角線的投影為________（填標號）。③金屬鎳的密度為________。承德市高中2023—2024學年第二學期期末考試化學試卷參考答案1．B2．C3．C4．D5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．A12．A13．C14．B15．（1）化學（2分）；熱（2分）（2）（2分）；放熱（2分）（3）不變（2分）（4）>（2分）（5）（2分）16．（1）+3（1分）（2）過濾（1分）；取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液（2分）（3）（2分）（4）除去濾液2中的，防止干擾實驗（2分）（5）（2分）（6）不相同（1分）；鐵、鋁的金屬活潑性不同（2分）（7）21