知識清單24注

思維導圖

1.煌類的組成、結構與性質

禳原子的闔陵原子的］化學錮住要友

利程度下隆］隨式］僚化方式一的類型應類型

氧化反應

闔C〃H2n+2。鍵

燒H（鏈茯質引~Isp3H（單鍵）一取代反應

氧化反應

。鍵、鍵

C〃H2〃n加成反應

煌H（鏈狀單烯煌）南萬陽（單鍵、雙鍵）卜

加聚反應

氧化反應

塊C”H2〃?2。鍵、n鍵

加成反應

掰（鏈荻竄版熠"P、SP3H（單鍵、三鍵）卜

_加聚反應

。鍵、大兀鍵氧化反應

C/?H2,7-6（單鍵、鍵長介

取代反應

朗作的僦物于單鍵和雙鍵之

一加成反應

間的特殊的鍵）

2.煌類的轉化規律

環烷煌I

知識梳理

知識點01烷燒知識點02烯垃

知識點03快炫知識點04苯

知識點05苯的同系物

知識點01烷煌

一、烷燃的結構和物理性質

1.烷妙的結構

單鍵:碳原子之間以現毯里甚

pw]r結合成型

「暨匐工飽和:碳原子剩余價鍵全部跟

短圄r氫原子結合

通式|一c?H2肝2(n>1)

2.烷妙的物理性質

(1)狀態：當碳原子數小于或等于4時，烷燃在常溫下呈氣態

(2)溶解性：不溶于水，易溶于莖、乙醛等有機溶劑

(3)熔、沸點

①碳原子數不同：碳原子數的越多，熔、沸點越高;

CH3

CH3CH2CH2CH2CH2CH3>CH3-CH-CH2CH3

②碳原子數相同：支鏈越多,熔、沸點越低

CH3CH3CH3

CH3CH2-cH-CH2CH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子數和支鏈數都相同：結構越對稱,熔、沸點越低

CH3

CH3cH3CH3cH2-f-CH2cH3

CH3-CH-CH-CH2CH3>叫

(4)密度：隨碳原子數的增加，密度逐漸增大,但比水的小

二、烷炫的化學性質

1.穩定性：常溫下烷燒很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑和還原劑都不發生反應。

(1)性質

(2)烷燃丕能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

2.氧化反應

(1)可燃性：CH2/2+即以?點'燃*"CO2+(H+1)HO

----------2---------------2

(2)KMnO4(H+)：丕褪色

3.分解反應：烷燒受熱時會分解產生含碳原子數較少的烷燒和烯燃

Cl6H34催?劑，C8H16+C8H18

△

4.取代反應

(1)反應舉例：CH3CH3+C12-j^>CH3CH2Cl+HCl(一氯取代)

(2)反應條件：光照和純凈的氣態鹵素單質

①在光照條件下烷妙能燮使澳蒸汽褪色

②在光照條件下烷燒丕能使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒丕能使澳的四氯化碳溶液褪色。

④液態烷燒能夠和澳水發生莖取，液體分層，上層顏色深,下層顏色淺。

(3)化學鍵變化：斷裂C—H鍵和X—X鍵；形成C—X鍵和H-X鍵

(4)取代特點：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應同時發生

(5)產物種類：多種鹵代烷燒的混合物，旦工的物質的量最多

(6)產物的量

①根據碳元素守恒，烷燒的物質的量等于所有鹵代烷妙的物質的量之和

②根據取代反應的特點，有機物中鹵素的物質的量等于HX的物質的量等于反應了的X2的物質的量,

即反應了的w（X2）=n（一鹵代物）+2n（二鹵代物）+3n（三鹵代物）+...=n（HX）=n（C-X）

SO??

【典例01】下列有關烷妙的說法中正確的是

A.鏈狀烷燒的分子組成都滿足CnH2n+2（nNl）,彼此都是同系物

B.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子數的多少

C.戊烷（C5H12）有三種同分異構體

D.正丁烷的四個碳原子可以在同一條直線上

【答案】C

【詳解】A.鏈狀烷妙的C原子之間彼此一單鍵結合，剩余價電子全部與H原子結合，因此其分子組成都

滿足CnH2n+2（吟1）,但是若分子中C原子相同時，彼此不都是同系物，如分子式是C4H10的物質有正丁烷和

異丁烷，兩種物質互為同分異構體，A錯誤；

B.烷煌都是由分子構成的物質，物質分子內C原子數越多，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高;

當兩種不同物質分子中C原子數相同時，分子內支鏈越多，分子間作用力就越小，物質的熔沸點就越低，

所以烷燒的沸點高低不僅取決于碳原子數的多少，也與物質分子內支鏈多少有關，B錯誤；

C.戊烷（C5H12）有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種不同結構，這三種物質互為同分異構體，C正確；

D.烷燒分子中C原子采用sp3雜化，與該C原子連接的四個原子形成的是四面體結構，因此當物質分子中

有多個碳原子時，碳原子之間形成的碳鏈呈鋸齒形連接，并不是碳原子在一條直線上，D錯誤；

故合理選項是Co

CH3

【典例02】汽油中異辛烷（CH3-fH-CH2-《一C%）的含量越高，抗爆性能越好，下列有關異辛烷的說法正

CH3CH3

確的是

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由煥煌或二烯燒加氫制得D.系統命名為2,4,4-三甲基戊烷

【答案】B

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數大于4,常溫常壓下為液體，故A錯誤；

4

CH3

B.陽3/H—IHZ—IC/中有4中等效氫，一氯代物有4種，故B正確；

2H3CH3

CH3CH3CH3

C.013—（：11一€：｝12—（2—013可由單烯煌0?2=0-€112—0€：｝13、CH?—C=CH-C—CH3力口氫制得，不能由

CH3CH3CH3CH3CH3CH3

煥煌或二烯燒加氫制得，故c錯誤；

D.根據烷炫的系統命名原則，系統命名為2,2,4-三甲基戊烷，故D錯誤;

選B。

知識點02烯燃

一、烯煌的結構和物理性質

1.結構特點

(1)烯煌的官能團是碳碳雙鍵()c=c：)。乙烯是最簡單的烯煌。

(2)乙烯的結構特點：分子中所有原子都處于同一平面內。

2.通式：單烯：IS的通式為C“H2”(M>2)

3.物理性質

(1)常溫常壓下的狀態:碳原子數%的烯煌為氣態，其他為液態或固態。

(2)熔、沸點：碳原子越多，烯煌的熔、沸點越高；相同碳原子數時，支鏈越多，熔沸點越低。

(3)密度：相對密度逐漸增大，但相對密度均小于工。

(4)溶解性：都難溶于水，易溶于有機溶劑。

二、烯垃的化學性質

1.氧化反應

(1)可燃性

①反應：C?H2?+—Ch?點燃*nCO2+nH2O

2

②現象：產生明氤焰,冒黑煙

(2)KMnO4(H+)

KMn4

①反應：CH2=CH20CO2+H2O

②現象：酸性高銃酸鉀溶液褪色(區分烷煌與烯嫌)

2.加成反應

Br

(1)與Br?反應：CH3CH=CH^+Bn^^LcH3-CH-CH2Br

一健仆曲I

(2)與H2反應：CHCH=CH+H.>CH3cH2cH3

322△

Cl

一彼仆劑I

(3)與HC1反應：CH3cH=CH，+HC1.⑹叱CH-CH-CH^CHCHCHC1

A3332

OH

(4)與H,O反應：CHCH=CH+HOCH-CH-CH^CHCHCHOH

322△3332

3.加聚反應

催化劑

：

(1)乙烯：HCH2=CH2―-----A￡CH2-CH2立

『X催化劑產3

>

(2)丙烯：〃CH3-CH=CH2----------ECH?-C:H-3-?

4.二烯煌的化學性質

(1)加成反應

J'2加成》CH2-6-CH=CH2

BrBr

3,4加成》「H=心CH-CH

CH3

CH2=C—CH=CH2Bn1,4加成-"3

CH2-C=CH-CH2

MBr

完全加成卜CH-潭CH-CH

?UnsLUnLri2

BrBrBrBr

(2)加聚反應：發生1,4—加聚

一審條件

①1,3一丁二烯：〃CH2=CH—CH=CHL"J「、'R￡CH2—CH=CH一CH2±,

淮一定軍件科

②2一甲基一1,3一丁二烯：〃CH,=CH—C=CH。工"［壬陋一C=CH—CHzt

BQ??

【典例03】煤油的主要成分癸烷(C10H22),丙烯可以由癸烷裂解制得：CioH22T2c3H6+X,下列說法錯誤的

是V

A.癸烷是難溶于水的液體

B.丙烯通過加聚反應生產聚丙烯用于制備口罩材料

C.丙烯和X均可以使濱水褪色

D.X的同分異構體可以用“正”、“異”進行區分

【答案】C

【分析】根據元素守恒可知X的化學式為C4H10O

【詳解】A.石油腦分子中含有10個碳原子，沸點較高，常溫下為液體，難溶于水，選項A正確；

B.丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成聚丙烯，選項B正確；

C.X為丁烷，不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，選項C錯誤；

D.X為丁烷，有正丁烷(CH3cH2cH2cH3)、異丁烷［HC(CH3)3］兩種同分異構體，選項D正確；

答案選B。

【典例04】丙烯可發生如下轉化，下列說法不正確的是

Br,Br2

CHBfCHLCHi—~>C3H6Br2

CC14

催化劑

(C3H6)"

Z

A.丙烯分子中最多7個原子共平面

B.X的結構簡式為CH3cH2BrCH2Br

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙塊

—CH,—CH—

D.聚合物Z的鏈節為

CH3

【答案】B

【分析】由有機物的轉化關系可知，光照條件下丙烯與澳發生取代反應生成BrCH2cH=CH2,則X為

Br

BrCH2cH=CH2；丙烯與浪的四氯化碳溶液發生加成反應生成I，則Y為

H3C—CH—CH2Br

BrCH3

;催化劑作用下丙烯發生加聚反應生成rI,則Z為

H3c—CH—CH2Br-f-CH2—CH土

十CH2-CH力

【詳解】A.丙烯分子中碳碳雙鍵為平面結構，由三點成面可知，分子中最多有7個原子共平面，故A正

確；

B.由分析可知，X的結構簡式為BrCH2cH=CH2,故B錯誤；

BrBr

C.由分析可知，Y的結構簡式為II在氫氧化鉀醇溶液中共熱發

HC—CH—CHBr

32H3C—CH—CH2Br

生消去反應生成丙快，故C正確；

CH—CH2—CH—

3'

D.由分析可知，Z的結構簡式為高聚物的鏈節為|，故D正

十CH?一CH土

CH3

確；

故選B。

知識點03快燃

一、煥煌的結構和性質

i.乙煥

（1）結構特點

分子式電子式結構式結構簡式

C2H2H：C：：C：HH-C三C-HCH三CH

碳原子雜化方式C—H鍵成分C三C鍵成分相鄰兩個鍵之間的鍵角分子空間結構

sp雜化◎鍵1個6鍵和2個兀鍵180。直線形結構

'120pm'

o?鍵兀鍵

(2)物理性質：無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。

2煥煌

(1)結構特點：官能團是碳碳三鍵(一C三c一),結構和乙煥相似。

(2)單煥煌的通式:C?H2?-2(論2)

(3)物理性質：與烷燒和烯煌相似，沸點隨碳原子數的遞增而逐漸北高。

二、乙快的化學性質

1.氧化反應

(1)可燃性

①反應：2c2H2+502-點燃*4CO2+2H2O

②現象：在空氣中燃燒火焰明亮，并伴有濃烈黑煙

+

(2)KMnO4(H)

①反應：CH=CHKIvInQlyH>CO2+H2O

②現象：酸性高銃酸鉀溶液褪色(區分烷煌與煥燒)

2.加成反應

(1)與Bn加成

CH=CH

II

①1：1加成：CH三CH+Br,—?BrBr

②1：2力口成：CH=CH+2Br2—>CHBr2-CHBr2

(2)與H2加成

催仆劑

①1：1力口成：CH=CH+H.>CH=CH

2△22

催仆帝I

②1：2力口成：CH三CH+2H27>CH-CH

△33

(3)與HC1力口成：CH三CH+HC1虺”"」>CH=CHC1

△2

(4)與H2O力口成(制乙醛)：CH三CH+H2O低CHCHO

△3

3.加聚反應

(1)反應：“CH三CH催化劑八七CHnCH于"

(2)應用：制造導電塑料

三、乙煥的實驗室制法

1.反應原料：電石、水

2.反應原理：CaC2+2H2O—Y：a(OH)2+CH三CHf

3.發生裝置：使用“固+液一氣”的裝置

4.收集方法：排水集氣法

5.凈化除雜、性質驗證

溶液溶液(H+)溶液

ABC

(1)裝置A

①作用：除去H2s等雜質氣體,防止H2s等氣體干擾乙煥性質的檢驗

②反應：C11SO4+H2s=CuSl+H2sO4

(2)裝置B中的現象是溶液褪色

(3)裝置C中的現象是溶液褪色

乙快的實驗室制取注意事項

(1)用試管作反應容器制取乙快時，由于CaC2和水反應劇烈并產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導氣管，

應在導氣管附近塞入少量棉花。

(2)電石與水反應很劇烈，為了得到平穩的乙煥氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反應放熱且電石易變成粉末，所以制取乙快時不能使用啟普發生器。

(4)由于電石中含有與水反應的雜質(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙煥中往往含有H2S、PH3等雜質，

將S混合氣O體通?過盛?有NaOH溶液或CuSCU溶液的洗氣瓶可將雜質除去。

【典例05】丙煥和氯化氫之間發生加成反應，產物不可能是

A.1-氯丙烷B.1,2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

【答案】A

【詳解】A.1個丙快分子與2個HC1加成，則生成的產物中一定有2個C1原子，不可能生成1-氯丙烷，A

錯誤；

B.1分子丙烘與2分子HC1發生加成反應，C1原子分別連在不同的碳上，可生成1,2-二氯丙烷，B正確；

C.1分子丙煥與1分子HC1發生加成反應，生成1-氯丙烯，C正確；

D.1分子丙煥與1分子HC1發生加成反應，可生成2-氯丙烯，D正確；

故答案選A?

△

【典例06］已知“J+,如果要合成,所用的起始原料可以是

A.1,3—戊二烯和2—丁煥

B.2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙烯

C.2,3—二甲基一1,3—戊二烯和乙煥

D.2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥

【答案】D

【詳解】由題給信息可知,2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥能發生如下反應生成||

,2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙煥也能發生如下反應生成

,故選D。

知識點04苯

回回回便

一、苯的分子結構和性質

1.苯的結構

(1)分子結構

晨同分子式結構簡式◎或◎

H結構特點

《辛當朝式

平面正六邊形結構,分子中6

個碳原子和6個氫原子共平面

H

(2)苯環中的化學鍵

"鍵大九鍵

①六個碳原子均采取杷雜化，分別與氫原子及相鄰碳原子形成g鍵

②鍵角均為120。；碳碳鍵的鍵長相等，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。

③每個碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原字渦晟搟而，相五半行重疊形成大兀鍵，均勻地對稱分

布在苯環平面的上下兩側。

(3)證明苯分子中無碳碳雙鍵

①結構上：六個碳碳鍵的鍵長和鍵能完全相同

②結構上：鄰連域無同分異構體

A和g

③性質上：遢水不褪色

④性質上：酸性高鎰蹴臉液不褪色

2.苯的物理性質

(1)色味態：無色有蟹殊香味的雌

(2)密度：比水的小

(3)溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑

3.苯的氧化反應

(1)可燃性

①方程式：2c6H6+1502^^12co2+6H2O

②現象：燃燒產生明亮火焰、冒濃黑煙」

(2)酸性高鋅酸鉀溶液：不褪色

4.苯的取代反應

(1)鹵代反應

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質

②方程式：Q+Bn上典(^^Br+HBr

③苯和澳水前的現象：分層，上層顏色深，下層顏色淺

④澳苯：無色液體，有特殊氣味,丕溶于水，密度比水的大。

(2)硝化反應

①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、控溫55?60℃水浴加熱

②方程式：Q+HNO3(濃)濃釜山》NO2+H2O

③硝基苯：森液體，有苦杏仁氣味,丕溶于水,密度比水的大。

(3)磺化反應

①條件：控溫70?80℃水浴加熱

②方程式：Q+HO-SO.H0<^^SO3H+H2O

5.苯的加成反應

(1)條件：在銀催化劑的作用下和氫氣反應生成環己烷

(3)環己烷(O)不是平面正六邊形結構。

二、苯的取代反應實驗

1.實驗裝置

2.實驗原理:

3.實驗現象

(1)燒瓶充滿紅棕色氣體，在導管口有白霧(HBr遇水蒸氣形成)

(2)反應完畢后，向錐形瓶中滴加AgNCh溶液，有淺黃色的AgBr沉淀生成

(3)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色(溶有Bn)不溶于水的液體生成

4.注意事項

(1)應該用純澳

(2)要使用催化劑FeBn，需加入鐵屑；

(3)錐形瓶中的導管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr極易溶于水

5.產品處理(精制澳苯)

水洗一＞堿洗一＞水洗一＞干燥--蒸儲

除去可溶除去除去過除水提純

性雜質Br2量堿產物

三、苯的硝化反應實驗

1.實驗裝置

|玻璃管用于冷凝回流

「小苯

IM-1.5mL濃硝酸

VmL濃硫酸

幺水浴加熱(50~601：)

2.實驗原理：(Q)+HNO3(濃)濃%現NO2+H2O

3.實驗現象

(1)將反應后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有黃色油狀物質(溶有Nth)生成

(2)用NaOH(5%)溶液洗滌，最后用蒸儲水洗滌后得無色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項

(1)試劑添加順序：濃硝酸+濃硫酸+苯

(2)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

(3)必須用水浴加熱，溫度計插入水浴中測量水的溫度

SO??

【典例07］一種生產聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是

A.乙苯的分子式為C8HHl

B.聚苯乙烯屬于高分子

C.Imol苯乙烯最多可與3moiH?發生加成反應

D.鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

【答案】C

【詳解】A.根據乙苯的結構簡式可知，其分子式為C8HIO,A正確；

B.聚苯乙烯由苯乙烯通過加聚反應得到，屬于高分子物質，B正確；

C.1個苯乙烯中苯環能與3個氫氣發生加成反應，1個碳碳雙鍵能與1個氫氣發生加成反應，Imol苯乙烯

最多能與4moi氫氣發生加成反應，C錯誤；

D.苯與澳不反應，苯乙烯能與Bn發生加成反應從而使澳的四氯化碳溶液褪色，可用澳的四氯化碳溶液鑒

別兩者，D正確；

故答案選Co

【典例08]實驗室制取澳苯的反應裝置如圖所示(夾持裝置已略去):

(1)儀器a的名稱為—，儀器b的作用是—o

⑵(填“能”或“不能”)用澳水代替液澳進行上述反應，理由為o

(3)儀器a中發生反應的化學方程式為—。

(4)實驗過程中，儀器b中可觀察到的現象為—,該裝置中可能發生的反應為―(用化學方程式表示)。

(5)下列說法錯誤的是―(填標號)。

A.實驗開始前，應檢查裝置氣密性

B.反應后的混合液經稀堿洗滌、結晶，得到澳苯

C.該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

【答案】(1)圓底燒瓶防倒吸

(2)不能漠在水中的溶解度小，苯和澳水不反應

⑶O+B.現以CfB'+HBr]

(4)產生白霧Na2CO3+HBr=NaBr+NaHCO3

⑸B

【分析】a中苯和液濱在FeBn作用下發生取代反應生成澳苯和澳化氫，盛有CCL的洗氣瓶除HBr中的母2

蒸汽，碳酸鈉溶液吸收HBr。

【詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，氯化氫溶于水易倒吸，儀器b的作用是防倒吸。

(2)澳在水中的溶解度小，苯和濱水不反應，不能用澳水代替液澳進行上述反應。

(3)儀器a中苯和液澳在FeBn作用下發生取代反應生成澳苯和澳化氫，反應的化學方程式為

r

◎+Br24bB+HBj;

(4)HBr易吸收水蒸氣，儀器b中可觀察到的現象為產生白霧，該裝置中HBr和過量碳酸鈉反應生成漠化

鈉、碳酸氫鈉，可能發生的反應為Na2cO3+HBr=NaBr+NaHCO3。

(5)A.為分子澳蒸汽、HBr揮發到空氣中，實驗開始前，應檢查裝置氣密性，故A正確；

B.反應后的混合液經稀堿洗滌、水洗、分液、蒸儲得到澳苯，故B錯誤；

C.該反應放熱，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C正確；

選B。

知識點05苯的同系物

一、苯的同系物的結構和命名

i.苯的同系物

(1)概念：苯環上的氫原子被烷基取代所得到的一系列產物

①分子中有二個苯環

②側鏈都是烷基(—C"H2"+1)

(2)通式：C,旦2"-6(?>7)

(3)分子構型：與苯環碳原子直接相連接的所有原子與苯環共壬面

2.苯的同系物的物理性質

(1)溶解性：丕溶于水，易溶于有機溶劑

(2)密度：比水的小。

二、苯的同系物的化學性質

1.氧化反應

(1)可燃性

①反應：C.H2,-6+也二。2申然WCO2+(“一3)H2O

2

②現象：產生明亮火焰,冒濃黑煙

(2)酸性KMnCU溶液

①氧化條件：與苯環直接相連的碳原子上有氫原壬，能夠被酸性KMnCU溶液氧化

②氧化原因：苯環影響側鏈，使側鏈煌基性質活潑而易被氧化。

③氧化產物：不管燃基碳原子數為多少，都被氧化成“苯甲酸”

KMn5(I)、<^^^-cOOH

2cH$K—5)><^^^-cOOH

CH3+

CH3CH2-KMn°4(H)>HOOC-<^^COOH

2.硝化反應

(1)反應:

(2)原因:

3.鹵代反應

催化劑/\

〃卡門出《VCH3+3H2——*<尸CHs

4.加成反應：'一/_________________△\/_______

三、燒燃燒的規律和應用

1.煌(CxHv)完全燃燒的化學方程式CxHv+(尤+工)。2-點燃*XCO2+2H2。(g)

---------4----------------------------2-------------

2.煌(CxHy)完全燃燒耗氧量規律

(1)等物質的量

①(X+?)的值越大，耗氧量越多

②X值越大，產生的CO2越多

③y值越大，生成的水越多

(2)等質量

①上的值越大，耗氧量越多

X

②上的值越大，生成的水越炙

X

③2的值越大，產生的C02越少

X

(3)總質量一定的有機物以任何比例混合

①特點：生成的CO2和H2O量、耗氧量都相同

②規律：各有機物的量值式相同

3.燃完全燃燒體積變化規律

(1)溫度之100℃,AV=^-1

4

①當y=4時,反應后氣體的體積(壓強)不變

②當丫<4時,反應后氣體的體積(壓強)減少

③當y>4時,反應后氣體的體積(壓強)增大

(2)溫度<100℃,AV