人教版九年級化學上冊第一、二單元基礎知識檢測含答案

什么是化學

1.概念：化學是在分子、原子層次上研究物質—組成―、―結構—、—性質—與—變

化規律—的科學。

2.研究對象：研究自然界已經存在的物質及其變化，研究和創造自然界原本不存在的

物質。

化學的發展與應用

1.道爾頓和阿伏加德羅提出的一原子論―和—分子學說奠定了近代化學的基礎，

使化學成為一門真正的科學。門捷列夫發現了―元素周期率—并編制出_元素周期表一,

使化學學習和研究變得有規律可循。

2.我國古代四大發明中有兩項與化學有關的成就是一次藥_與_造紙術一

綠色化學

綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。它的主要特

點有：

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

(2)在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境的排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都轉移到產品中，實現"零排放"；

(4)生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的產品。

物質的變化和性質

物理性質

1.概念：_物質不需要發生化學變化一就表現出來的性質叫做物理性質。

2.常見物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸

附性、導電性、導熱性、延展性等。

化學性質

1.概念：物質在一化學變化一中表現出來的性質叫做化學性質。

2.常見化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩定性等。

物質的性質和變化間的關系

物質的性質是指物質的固有屬性，敘述中有"能""難""易""會""可以"等詞語；物質的變化是

一個過程，是性質的具體表現，敘述中有"變成了""生成""已經""在"等詞語。

物質的性質與用途的關系

物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映了物質的性質。

化學是一門以實驗為基礎的科學

化學實驗與科學探究

1.化學是一門以_逑_為基礎的科學，許多化學上的重大發現和研究成果都是通過一逑

一得到的。

2.科學探究的一般步驟可分為一提出問題_、一猜想與假設一、設計實驗方案、_進行實驗一、

解釋與結論、反思與評價等。

對蠟燭及其燃燒的探究

外焰

焰

內

心

焰

1.蠟燭火焰分為三層，分別為一外焰、內焰、焰心,其中溫度最高的是一處烙一

2.蠟燭燃燒的產物為一水和二氧化碳一

產物的檢驗方法及現象：一將一只干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，片刻后

取下燒杯正放，迅速向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩后出現渾濁一。

3.蠟燭燃燒后的白煙是一石蠟蒸氣冷凝結成的石蠟固體小顆粒_。

對人體吸入空氣和呼出氣體的探究

1.氧氣能使帶火星的木條一復燃,氧氣的含量越高，木條燃燒一越旺盛「二氧化碳不支

持燃燒，將燃著的木條伸入二氧化碳中，木條一煨滅一二氧化碳能使澄清石灰水一變冷曳一，

并且二氧化碳的含量越高，產生的J兄淀一越多。

2.對吸入的空氣和呼出的氣體成分進行比較發現：吸入的空氣中的氧氣含量一較直一，但

一二氧化碳一和_水蒸氣一比呼出的氣體中含量低。

走進化學實驗室

1、常用儀器藥品的取用

常用儀器

1.反應容器：（1）可直接加熱的有試管、蒸發皿、燃燒匙等；

（2）可間接加熱（需墊石棉網）的有燒杯、錐形瓶、燒瓶等。

注意：量筒不能作反應容器。

2.存放藥品儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（液體）、集氣瓶（氣體）。

3.計量儀器：托盤天平（稱量固體質量）、量筒（量取液體體積）。

4.取用儀器：鑲子（塊狀或大顆粒固體）、藥匙（粉末狀或小顆粒固體）、膠頭滴管（少量液

體）。

5.夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用埸鉗。

6.加熱儀器：酒精燈。

藥品的取用

1.取用原則

⑴"三不"原則：不能用_至_接觸藥品，不要直接湊到容器口_聞_藥品的氣味，不能_嘗_

任何藥品的味道。

（2）節約原則：沒有規定用量時，固體只需蓋滿試管底部，液體取」?2mL。

(3)剩余藥品"三不"原則：不能放回原瓶.,不要隨意丟棄.，不能拿出實驗一室.。應放到

指定容器內。

2.固體藥品的取用

(1)固體藥品一般保存在廣口瓶里。

(2)塊狀固體用鎰子夾取,一橫二放三慢豎。(放在試管口)

(3)粉末狀固體用藥匙或紙槽取,一斜二送三直立。(送到試管底)

(4)定量稱取固體----用托盤天平?

a.精確度為0.1q；

b._左一物右_碼;

c.固體藥品大多放紙上稱量，易潮解或有腐蝕性的藥品放玻璃儀器中稱量。

3.液體藥品的取用

(1)液體藥品一般保存在細口瓶或滴瓶.里。

(2)傾倒法：瓶塞倒放.,標簽朝向手心.(防止殘留試劑腐蝕標簽),瓶口緊挨試管口,

緩慢傾倒，倒完液體后，立即蓋緊瓶塞，放回原位。

(3)滴加法：膠帽向上，垂直懸空。

a.滴管不得平放或倒置(防止腐蝕膠帽一)。

b.滴管不得伸入容器(防止污染試劑)。

C.用過的滴管要立即清洗再取其他試劑。

d.滴瓶上的滴管專管專用，不需清洗。

（4）定量取用液體——用量筒。

a.量筒選擇：一次量取，選量程相等或最接近的。

b.10mL量筒精確度為0.1mLo

c.先傾倒后滴加。

d.讀數時量筒平放，視線與液體凹液面最低處保持水平。

e.當讀取量筒內液體的體積時，分別采用俯視讀數、正視讀數、仰視讀數的結果如圖所

小O

60q/俯視

50:/

盲士....正視

30

1.仰視

俯視讀數〉實際量取液體的體積。

正視讀數=實際量取液體的體積。

仰視讀數〈實際量取液體的體積。

可簡單記憶為"高看偏高，低看偏低"。

實驗室完全規則

1.實驗中要特別注意保護眼睛，提倡使用防護眼鏡，一旦眼睛里濺進了藥液（尤其是具有

腐蝕性或有毒的藥液），不要用手揉眼睛，要立即用大量的水沖洗，并不斷眨眼，必要時

請醫生處理。

2.如不慎將較多量的酸（或堿）潑到實驗臺上，應立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）

中和，然后用水沖洗，用抹布擦干。如只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，應用濕抹布

擦凈，再用水沖洗抹布。

3.如少量酸沾到皮膚或衣物上，要立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用大量

水沖洗)，再涂上碳酸氫鈉溶液(3%?5%)。若堿溶液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗,

再涂上硼酸溶液。

2

物質的加熱，儀器連接，洗滌玻璃儀器

物質的加熱

1.酒精燈的使用(兩查兩禁一不可)

(1)兩查：查燈芯是否平整或燒焦，查酒精量(不得少于1/4,不得超過2/3)。

(2)兩禁：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精;禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

注意：如酒精燈中的酒精灑出，在桌面上燃燒起來，應用濕抹布撲蓋。

(3)一不可：用完酒精燈后用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

2.給試管里的物質加熱的方法

(1)外壁干燥(防止受熱不均,試管炸裂)。

(2)用外焰加熱,遠離燈芯(防止受熱不均，試管炸裂)。

(3)先預熱，再集中加熱。

(4)固體加熱，試管口應略向_工_傾斜(防止冷凝水倒流，試管炸裂)。

(5)液體加熱，試管應與水平方向呈45度，試管口不要對著自己或他人，液體量不超過

試管容積的1/3。

(6)加熱后不能立即接觸冷水(防止試管炸裂)。

注意：試管夾夾持試管時，應由底部往上套入，夾在試管的中上部，使用時大拇指不要

壓在短柄上。

連接儀器裝置

1.玻璃管插入帶孔橡膠塞或膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，再稍稍用力轉入。

2.在容器口塞橡膠塞：將橡膠塞慢慢轉動塞入容器口，切不可將容器放在桌面再使勁塞

進塞子，以免壓破容器。

3.檢查裝置氣密性：先將導管一端伸入水中，再用手緊握試管外壁，若導管口有氣泡

冒出，松開手后導管末端形成一段水柱則氣密性良好。

玻璃儀器的洗滌

洗凈標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，

也不成股流下時,說明已經洗干凈。

空氣

1、空氣是由什么組成的

空氣中氧氣含量的測定

1.實驗原理：利用紅磷燃燒消耗氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓作用下，水倒

流入容器內，進入容器內水的體積即為空氣中氧氣的體積。

2.實驗現象：紅磷燃燒的現象是放出熱量，產生大量白煙；冷卻后，打開彈簧夾，觀

察到的現象是水經導管進入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的

1/5-

3.實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

4,發生反應的文字表達式：紅磷+氧氣點燃＞五氧化二磷一

5.實驗誤差分析

(1)測定結果小于1/5：紅磷量不足；裝置氣密性不好；未冷卻至室溫就打開彈簧夾等。

(2)測定結果大于1/5：點燃紅磷后伸入集氣瓶太慢，未及時塞緊瓶塞；點燃紅磷前未夾

緊彈簧夾等。

6.注意事項

(1)紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測定結果會偏

小。

(2)裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測定結果會

偏小。

(3)冷卻至室溫再打開彈簧夾,否則測定結果偏小。

(4)如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測定結果會偏大。

(5)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集氣瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替紅磷的原因:木炭和硫燃燒雖然消耗氣體，但是同時也產生了新

的氣體，測定結果會不準確。

(7)不能用鎂代替紅磷的原因：鎂在空氣中燃燒時能與氧氣、氮氣和二氧化碳發生反應，

這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測定結果偏大。

空氣的組成

空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、

二氧化碳占0.03%、其他氣體和雜質占0.03%-

純凈物和混合物

1.純凈物是由一二^一物質組成的。

2.混合物是由一兩種或兩種以上一物質組成的。

2、空氣是一種寶貴的資源

空氣是一種寶貴的資源

1.氧氣：氧氣可以供給呼吸，支持燃燒。

用途：用于潛水、醫療急救、煉鋼、焊接金屬等。

2.氮氣：氮氣化學性質穩定，常用作.保護氣…

用途：填充食品包裝以防腐、制造化肥和硝酸的主要原料、液氮制造低溫環境等。

3.稀有氣體：氮氣、速氣、氤氣、氧氣、伍氣和氯氣的總稱。化學性質很不活潑，但

在一定條件下也可與某些物質發生反應。

用途：作保護氣、電光源(如航標燈、閃光燈、霓虹燈等)。

保護空氣

1.造成空氣污染的污染物

(1)主要是有害氣體和一可吸入顆粒物一兩大類。

(2)目前計入空氣質量評價的主要污染物為二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸

入顆粒物、細顆粒物和臭氧等。注意:二氧化碳不屬于空氣污染物。

2.來源：化石燃料的燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣的排放等。

3.危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞，

酸雨等。

4.防治：加強空氣質量監測，使用清潔能源，積極植樹造林等。

氧氣

物理性質

通常狀況下，氧氣是一種一無—色、_無_味的氣體，一不易一溶于水,密度比空氣的一大一

化學性質

1.氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證

明是氧氣。

2.氧氣的化學性質

物質反應現象文字表達式

在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種_<

硫刺激性氣味的氣體;在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，放硫+氧氣三^二氧化硫

出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中一

木炭劇烈燃燒，并發出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變浮碳+氧氣^^二氧化碳

濁的氣體

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

鐵鐵+氧氣三四氧化三鐵

鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末鎂+氧氣厘^氧化鎂

磷磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，放熱磷+氧氣昌^五氧化二磷

做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，需注意:

①為了除去細鐵絲表面的雜質，用砂紙把細鐵絲打磨成光亮的銀白色。

②為了增大細鐵絲的受熱面積及其與氧氣的接觸面積,將細鐵絲盤成螺旋狀。

③為了引燃細鐵絲,使細鐵絲的溫度達到著火點，把細鐵絲繞在火柴上。

④為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應，待火柴快燃盡時才

緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。

⑤為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應,

鐵絲由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中。

⑥為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂，集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪

上一層細沙。

注意：做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，

防止污染空氣。

化合反應和氧化反應

項目化合反應氧化反應

概念由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應物質與氧氣發生的反應

特點多變一有氧氣參加反應

通式A+B+……-MA+氧氣一或（乂+2

類型屬于化學基本反應類型不屬于化學基本反應類型

化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。但有氧氣參加的化合反應同時也一

聯系

定是氧化反應，如：碳+氧氣二氧化碳。

制取氧氣

1、實驗室制取氧氣的原理

實驗室制取氧氣的原理

1.加熱高鎰酸鉀：高鎰酸鉀」鐳酸鉀+二氧化鎬+氧氣。

氯酸鉀二氧化純

2.加熱氯酸鉀：加熱.氯化鉀+氧氣。

3.分解過氧化氫：過氧化氫三強_

一水+氧氣一。

催化劑

1.概念：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

一在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫做.催他

作用.。

2.判斷一種物質是催化劑的方法：一變兩不變，即改變化學反應速率，自身質量和化學

性質不變。

3.影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、接觸面積、催化劑（種類、質量、接

觸面積）等。

分解反應（一變多）

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。

2、氧氣的實驗