巴黎奧運會中空氣質量監測與污染防控一一2024年巴黎奧運會熱點鏈接化

學考點

【新聞內容】監測二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、顆粒物（PM2.5和PM10）等常規大

氣污染物的濃度，保障奧運會期間空氣質量符合健康和賽事要求。交通流量增加、工業活動

等可能導致污染物排放增加，需要密切監測和控制奧運會期間人員和車輛流動大，機動車尾

氣排放成為重點關注的污染源之一。監測交通要道、場館周邊的空氣質量，評估機動車尾氣

對大氣環境的影響。

【鏈接考點】奧運會期間會對環境進行監測，其中包括對大氣中各種污染物的檢測。例如，

檢測二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）等有害氣體的濃度。這些氣體的檢測通常涉及到化

學分析方法，如使用化學傳感器、分光光度計等儀器，通過化學反應來檢測氣體的成分和濃

度。同時，為了確保監測儀器的準確性，需要使用特定濃度的標準氣體進行校準，這些標準

氣體的制備也涉及到化學計量和氣體制備技術

【試題練習】1.2023年9月23日，第19屆杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇

作為主火炬塔燃料，實現循環內二氧化碳零排放。該措施展積極的意義在于（）

A.有利于實現碳中和B.有利于降低火炬燃料成本

C.有利于燃料充分燃燒D.使開幕式點火場面更壯觀

2.近年來，西昌以打造國際生態田園歷史文化名城為目標，發出最強“綠色宣言”。下列是

某同學列舉的部分“綠色發展”措施，其中不合理的是（）

A.大力發展太陽能等清潔能源

B.全面規范燒烤經營行為，推廣燃料利用更充分的無煙燒烤

C.開發新技術，將燃料燃燒時的化學能全部轉化為熱能

D.加大農業科技投入，開發塑料大棚替代品，減少白色污染

3.火炬“飛揚”以碳纖維復合材料為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂焰色劑，

使火焰呈現黃色，利用的是焰色試驗實現火焰顏色的改變。已知：以丙烯晴為原料發生聚合

反應生成聚丙烯晴，再將聚丙烯晴經過紡絲得到聚丙烯晴原絲，最后通過對原絲進行處理等

工藝得到碳纖維復合材料。下列說法錯誤的是（）

A.噴涂的焰色劑中含有鈉元素

B.焰色試驗體現的是金屬元素的化學性質

C.以氫氣代替碳氫化合物，有利于實現低碳經濟的目標

D.丙烯晴的結構簡式為CH?=CHCN,其聚合生成聚丙烯晴的反應為加聚反應

4.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）

A.N2B.NOC.NO2D.S02

5.下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（）

A.都是大氣污染物B.都能用氫氧化鈉反應

C.都能還原氧化銅D.兩者能通過化合反應相互轉化

6.空氣是一種寶貴的資源，我們要保護好空氣，控制污染物的排放。下列氣體屬于空氣污染

物的是（）

A.二氧化硫B.氮氣C.氧氣D.二氧化碳

7.將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）

A.裝置a中出現紅棕色氣體，反應中HNO3只體現出酸性

B.一段時間后抽出銅絲，向裝置b中U形管內注入水，液體在U形管內在逐漸變成藍色

C.銅與濃硝酸反應，若產生0.Olmol氣體則轉移0.02mol電子

D.裝置c用NaOH吸收尾氣，說明N0和NO2均是酸性氧化物

8.下列關于氮及其化合物的說法中，錯誤的是（）

A.此化學性質穩定，是因為分子內含有共價三鍵

B.NO、NO2為大氣污染物，均可在空氣中穩定存在

C.可用濃鹽酸檢測輸送NB的管道是否發生泄漏

D.濃硝酸見光會分解，一般將其保存在棕色試劑瓶

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A,草酸可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5C2O；+2MnO4+16H—10CO2T+2Mn+8H2O

+

B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H=I2+2H2O

+

C.向Na2s2O3溶液中滴入少量H2sO4溶液：S2O;-+H=S^+SO2t+H2O

Ba2++

D,往Bad溶液中通入少量SO?：+H20+S02-BaSO3+2H

10.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選

實驗操作及現象實驗結論

項

向某溶液中加入足量鹽酸，放出無色無味的氣體，該氣體能使該溶液中可能含有

A

澄清的石灰水變渾濁CO：

某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使濕潤的紅色石蕊該溶液中一定含有

B

試紙變藍NH4C1

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體是SO2

兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時產生大量白

D該溶液一定是濃鹽酸

煙

A.AB.BC.CD.D

11.下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作及現象

檢驗Na2s。3溶液是否變向Na2sO3溶液中加入Ba（NC>3）2溶液，出現白色沉淀，再加

A

質入稀硝酸，沉淀不溶解

證明酸性條件下Hz。2氧向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入

B

化性強于1210%的Hz。2溶液，溶液立即變藍色

C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試

管中，出現渾濁

D證明SO2具有漂白性將S()2通入酸性KM11O4溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12.下列制取、收集SO2并驗證其還原性及進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是()

劣濃硫酸

工

(X』燒堿

濃硫酸、手:三M全目一溶液

3三二1二三二一」

A制取SO2B收集S()2C驗證SC)2的還原性D吸收多余的SC>2

A.AB.BC.CD.D

13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探

究SO?與Bad2反應產生沉淀的條件。下列判斷錯誤的是()

A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強

B.Y形管乙中產生的可能為氧化性氣體

C.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

D.c、d兩根導管都必須插入Bad2溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

14.某小組通過實驗探究NO的氧化性。

(1)實驗I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2s溶液的水槽中，振蕩，觀

察到集氣瓶中液面上升。

資料：

i.NO與堿性Na2sO3溶液會發生氧化還反應，NO被為N2O^o

ii.Ag+與N2O；-反應生成黃色沉淀。

①檢驗SO：的氧化產物。取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，(填操作和實驗現

象)。

②某同學認為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：

實驗口：取飽和Na2s。4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.Imol的AgN()3溶液，無明顯

變化。

實驗HI：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.Imol的

AgNOs溶液，(填實驗現象)。

上述實驗證明N0有氧化性。

實驗n的目的是o

③寫出N0與堿性Na2sO3溶液反應的離子方程式o

④從電極反應角度分析N0與堿性Na2sO3溶液的反應。

還原反應：2NO+2e--N2O^

氧化反應：O

實驗IV：用排水法收集兩瓶N0,將其分別倒扣在飽和Na2s。3溶液和加有NaOH的飽和

Na2sO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。

根據上述所有實驗得出結論：o

(2)某同學結合所學知識設計處理工業廢氣中S()2和N0的實驗方案，達到消除污染，保護

環境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SC)2，反應的化學方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量_____________,以此溶液來吸收N0氣體。

15.實驗小組同學欲探究S()2的性質并測定空氣中SO2的體積分數。他們設計了如圖所示的實

驗裝置，請你參與探究并回答問題。

⑴裝置A中發生反應的化學方程式為0

⑵裝置E的作用是o（用離子方程式表示）

⑶裝置D用于驗證SO?的性，發生的化學方程式為。

⑷裝置C中的現象是一；若將C中的濱水改為酸性高鎰酸鉀溶液，現象為

,發生的離子方程式為。

⑸如果用硫酸溶液和Na2s固體反應制取S（）2裝置如圖所示。其中a導管的作用是

（6）擬用以下方案測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

空氣過量以溶液>溶液過量Bag電溶液>凝震涸體mg

實驗中若通過空氣的體積為33.6L（標準狀況下），最終所得固體質量為0.466g,通過計算確

定該空氣中二氧化硫的含量是。（結果精確到0.00遙）

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.甲醇燃燒生成CO2,將CO2制成甲醇，從而實現了循環內二氧化碳零排放，有利于

實現碳中和，A正確；

B.利用廢碳生產甲醇作為火炬塔燃料，可以降低火炬燃料成本，但這不是使用廢碳再生綠色

甲醇的根本目的，其根本目的是為了實現二氧化碳的零排放，B不正確；

C.含碳量低的有機物燃燒都很充分，這不是廢碳再生制甲醇的目的，C不正確；

D.以往的使用其他燃料生產火炬都很壯觀，使用廢碳再生甲醇是從環保考慮，D不正確；故

選Ao

2.答案：C

3.答案：B

解析：A.在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現黃色，說明噴涂的焰色劑中含有鈉元素，故

A正確；B.焰色試驗體現的是金屬元素的物理性質，不是化學性質，故B錯誤；C.以氫氣代

替碳氫化合物，避免產生二氧化碳，有利于實現低碳經濟的目標，故C正確；D.丙烯晴的結

構簡式為CH2=CHCN,其中含有碳碳雙鍵，其聚合生成聚丙烯睛的反應為加聚反應，故D

正確；故選Bo

4.答案:A

解析：A.氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B.NO有毒，排放在

空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯

誤；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤.故選A.氮氣為空氣的主要成分，

不是污染物，而NO、N02>SO?都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染。

5.答案：D

解析：A.一氧化碳有毒是空氣的污染物之一，而二氧化碳無毒，不污染空氣，不是空氣污染

物，故A錯誤；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，

故B錯誤；C.一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原成銅，氧化碳不具有還原性，不能與氧化

銅反應，故C錯誤；D.一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一

氧化碳，都是化合反應，即兩者能通過化合反應相互轉化，故D正確；故選：Do

6.答案：A

解析：A.空氣污染物有CO、NO、SO2>O3等，會危害人體健康，A符合題意；

B.空氣的成分中有氮氣，不屬于空氣污染物，B不符合題意；

C.空氣的成分中有氧氣，不屬于空氣污染物，C不符合題意；

D.二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體，不屬于空氣污染物，D不符合題意；

故選Ao

7.答案：B

解析：a裝置中，銅絲與濃硝酸反應，生成CU(NC)3)2、NO2氣體等；NC>2進入b裝置后，

溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅片反應，生成CU(NC)3)2等；C裝置用于尾氣處

理。

A.裝置a中出現紅棕色氣體，說明反應生成了NC)2氣體，反應中HNO3體現出強氧化性和酸

性，A不正確；

B.一段時間后抽出銅絲，向裝置b中U形管內注入水，NC)2與H2。反應生成HNO3和NO,

此硝酸為稀硝酸，與銅片反應生成CU(NC)3)2等，u形管內液體逐漸變成藍色，B正確；

C.銅與濃硝酸反應，若產生的0.Olmol氣體全部為NO2,則轉移電子0.Olmol,若此氣體為

NO2>N2o4>NO等混合氣，則轉移電子大于O.Olmol,但無法確定轉移電子的物質的量，C

不正確；

D.裝置c用NaOH吸收尾氣，若NO、NO2的體積比不大于1:1,則氣體可被NaOH溶液完全吸

收，否則將剩余N0,說明NO和NO2均不是酸性氧化物，D不正確；

故選Bo

8.答案：B

解析：A.氮氣分子內存在氮氮三鍵，鍵能較大，所以N?化學性質穩定，A正確；B.NO、NO2

均能形成酸雨，為大氣污染氣體，但在空氣中都不能穩定存在，N0會被氧氣氧化生成二氧化

氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，B錯誤；C.濃鹽酸揮發出來的氯化氫會與氨氣反應生成

氯化鏤，會看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏，C正確；D.濃硝酸見光

易分解，一般保存在棕色細口試劑瓶中，D正確；故選B。

9.答案：B

解析：A.草酸是二元弱酸不可拆，正確的離子方程式為：

2+

5H2c2O4+2MnO：+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O,A錯誤；

B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質，反應的離子方程式為：

+

2F+H2O2+2H—12+2H2O,B正確;

+

C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：S2o^+2H—S+S02T+H20,C錯誤；

C.酸性：HC1>H2SO3,根據強酸制弱酸的原理，S()2和BaCU溶液不反應，D錯誤；

故選Bo

10.答案：A

解析：A.根據現象可知放出的氣體是CO?,該溶液可能含有COj或HCC)3,A正確；

B.與濃氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，該溶液含有NH：,不一定是氯化鏤，B錯誤；

C.氯氣等強氧化性氣體也能使品紅溶液褪色，c錯誤；

D.兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時產生大量白煙，說明該溶液易揮發，可

能是濃硝酸等，D錯誤；

故選Ao

n.答案：B

解析：A.硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領沉

淀，故A錯誤；

B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入

10%的Hz。2溶液，溶液立即變藍色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質，說明雙氧水的氧化

性比碘強，故B正確；

C.濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故C錯誤；

D.將SO2通入酸性KM11O4溶液中，溶液紫色褪去，體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，

故D錯誤；

故選Bo

12.答案：D

解析：A.常溫下銅與濃硫酸混合不反應，故不選A；

B.SC>2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO?,需要從長導管進入，故不選；

C.SC)2與濃硫酸不反應，故不選C;

D.SC)2是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。

13.答案：D

解析：要使SO?與BaCL反應產生沉淀，溶液中必須要么生成大量的亞硫酸根，要么生成大量

的硫酸根，則要求右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中生

成大量的亞硫酸根，如是氧化性氣體，溶液中可生成硫酸根，則生成的沉淀可能為BaSC)3或

BaSO4；容器內壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內

外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，由此分析解答。

A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故A正確；

B.根據以上分析可知Y形管乙中產生的可能為氧化性氣體，將硫元素從+4價氧化為+6價，故

B正確；

C.如是堿性氣體，溶液中生成大量的亞硫酸根，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和

NaOH,產生氨氣堿性氣體，故C正確；

D.如果產生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCL溶液中，故D錯誤；

故選Do

14.答案：(1)先加鹽酸酸化，在加入BaCL溶液，出現白色沉淀；出現黃色沉淀；排除SO：

對Ag+檢驗此。；的干擾；20H+2NO+SO^=N20t+SOt+H20；

SO^+20H-2e=SOt+H2O；NO和SO；反應體現了NO的氧化性，堿性增強反應更快

(2)SO2+Na2CO3^=CO2+Na2SO3；NaOH

解析：某小組通過實驗探究NO的某些性質，用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性

Na2sO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升，SO；的氧化產物為硫酸根離子，檢

驗硫酸根離子時，要排除多余亞硫酸根離子等的干擾，以此解答。

(1)①SO：的氧化產物為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子時，要排除多余亞硫酸根離子等的干

擾，故操作和實驗現象為：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入

BaC^溶液，出現白色沉淀；

②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，則需檢驗還原產物N2。；一的生成，利用

信息：Ag+和N2。；反應生成黃色沉淀，同時要防止硫酸根離子對實驗的干擾，則從實驗步驟

II、III的比較可知，實驗n的目的是：排除硫酸根對Ag+檢驗N?。；一的干擾；

③據信息知，NO與堿性Na2sO3溶液反應生成SO：和N?。；，則離子方程式為

--

20H+2NO+SO；-N20"+S0"+H20；

④從該反應可知，NO得電子轉變為N?。；是還原反應；SO：在堿性環境下失去電子生成SO：

氧化反應：SO^+2OH-2e—SOt+H2O;用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和

Na2sO3溶液和加有NaOH的飽和Na2sO3溶液中，液面均上升，則NO和SO：發生了氧化還原

反應，NO體現了氧化性，而后者集氣瓶中液面上升更快，是因為堿性增強反應更快。故根據

上述實驗所得結論：NO和SO；反應體現了NO的氧化性，堿性增強反應更快。

(2)可利用堿性條件下亞硫酸根離子和一氧化氮的氧化還原反應來吸收SO?和NO。因此可以

先把二氧化硫和碳酸鈉反應轉變成亞硫酸鈉、再繼續