2024年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式

歸納總結一輪復習重點

非氧化還原反應

1.若實驗室用和碳鏤作原料制取氨氣，用一個化學方程

式表示反應原理。

［解析JNH4HCO3熱分解的產物是NHACO2和H2。，CaO

既吸收又吸收H2。。

川凡^。。3+2。4。=川出什W+須。H）2

2."在溶液中發生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的

方向進行。”此話實際上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，

用化學反應方程式（或離子方程式）表示。

［答］NH^HzO+CHKOOHfNHaCHKOOTH?。

3.在N42s溶液中通入過量COz，反應產物是和

［解析J雖說碳酸的酸性強于HZS,不至于在該反應中產生H2s

和Na2c。3。一般而言，多元酸的正鹽與酸（包括弱酸）是不能

共存的。反應產物是N4Hs和NaHCOx

4.將O.3i^ol/LNaOH溶液和O.^ol/lC/HaPOQ2溶液

等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的

離子方程式。

［解析JNaOH與2P。4）23:1反應。Na+實際不參加反應。

3OH-+CR+2廿。/

H2。是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。

本例中有3份OH-,頂多產生3份H?。。

5OH-+C0+2H2PoiH2。

剩余微粒尚有工份”+、2份HPOT和2份POT。先組合

成最難溶的份），還剩1/3份P。^一和2份

HP。e,

3OH-+CR+2H2POL3H2。+2/三電儼。4)24+2/：5

FW+HFW一

兩邊乘3,結果是:

3。行++6H2p。4一+QOH-=C4K「。4)24+PO/-+

3HPO^~+QH2。

5.BiCb水解生成引。G。

(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將引。方叫做次氯酸鈿，

你認為這有什么不妥之處？

［解析J水解的前提是HR一解為二。比較熟悉的是“全水

解北如A/Cb)：BiC(3-h3H2O=Bi(OH)5-h3HC(

實際上BiCb還留了一個CI,看來只與兩個。/4-發生了交換：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2c(+2HCI

堿式鹽脫水成了BiOCL結果是：13iCl5+H^O=13iOCl+2.HC(

0/0。是一種堿式鹽，其中的C/顯一2價，而次氯酸中的67

應是十工價。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學式應是

引(67。萬。)

6.N42s2。3溶液與AL(SO4)3溶液混合，寫出發生反應的離

子方程式。

［解析J已知N42s在酸性條件下發生“歧化”生成SO2和S,

AG(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/"+：5H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3S2。歹+2A/3++3H2O=3SO2T+2A/(OH)34+：5S』

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發生水解，在氨中可發生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

［解析J水解是將H2。一解為二，氨解則是將NH$一解為二(成

為一NHz和一H)

COCU+HzO^ZHCl+COz,COC(2+4NH3fCO(NH2)2+

2NH4a

8.固體丫2。5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以機氧基離子

(\/。2+)形式存在，在強堿性溶液中以鋼酸根離子形式存在。

\/。2+具有強氧化性，能將C卜氧化為CU，本身被還原成70+。

寫出溶于下列溶液中發生反應的離子方程式。

(為溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答J(1)或V2O$+2H+f2VO2++H2。；

(2)或丫2。5+2。中T2丫。畀心。；

⑶丫2。5+6中+4方一2\/。++222+32。

氧化還原半反應

q.氫氧燃料電池以H?為還原劑、。2為氧化劑，電解液為30%

的KOH溶液。電極不發生反應。寫出該電池的負極反應式。

［解析J負極反應是失電子，H失電子變成H+,自動結合。H-

變成HzOoH2+2OH-—2H2。

W.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反

應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe"

+Cu=2Fe2++C“2+的拆寫結果是：氧化反應，CIA—2-&-=

C"2+；還原反應，%3++?-=和2+。(式中E為所轉移的電子)

據止匕，請將反應式+Hz。=2H++2NOJ+N。,

拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：________________________

還原反應：________________________

［解析J氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產物是NOB

；NC>2—e-+fNO；

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,川。2—￡一一升2H+

最后用出。將方程兩邊的H、O原子配平，心一味十也。

-NOa2H+

得電子后的還原產物是NO,NO?+2.C-fNO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e—2H+fN。

最后用Hs.O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2,+2?-+

2H--NO+H2O

11.一種新型燃料電池，以多孔鑲板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反應

式。

［解析J負極失電子，C2H6發生氧化反應。C2H6的C作“一3

價''計，最穩定的氧化產物應是妥一（堿性條件下），升7價，

每個C2H6分子失24個電子。

C2H6—24e-f2C。妥一因為電荷平衡的需要，方程式左邊加

28個OH-,最后配H2。。

C2HG+28OH--24-2C。妥+22H2。

12.將AgzO+N八+/^。==2人9+2八(。/^2拆寫成兩個半

反應式。

若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是

[答J負極：N八一2C-+2OH-=NJ<OH)2；正極：Ag2O+2c-

+H2O=Ag+2。*

13.常用的一種干電池叫鋅錦干電池，正極材料是石墨棒，鋅

筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH4C/、Z八22和M八。2

的糊狀物。其正極反應可表示為：2c-=2NH3T+H2T，

產生的NHB和通過以下兩個反應被吸收：N八2++4NH3=

+

[Zja(NH3)4p;2M792+H2=2M79(OH),請寫出包括

[Z八(NH3)4產+、M八O(OH)兩種產物在內的總電池反應方程式。

[答J2Z八+4NHJ+4M人02fz人2++二人①出%心++

4MnO(OH)

14.鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCG，置于鋰鹽

的非水溶液中。該電池反應為4U+2soeG-4U++4Cb+S

+SOz。寫出其正極反應方程式。

［答］2SOCG+4c-4cb+S+SO2

15.鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了「匕。2的鉛，

其電池反應式為Pb+PbOz+2S。/一+4H+-2PbSC>4+

2H2。。寫出其負極和正極反應方程式。

［答—2?一+S。彳-fPbSaPbO?+2。-+SO彳一+

4H+fPbSO4+2H2。

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2。fCd(OH)2+2M'(OH)2,寫出其負極和正

極反應方程式。

［答JCd—2e-+2OH-fCd(OH)2

MO(OH)+e-+山。一M'(OH)2+OH-

關于鹵素

17.CM是一種難溶物，（工）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

［解析JCG是強氧化劑，與CIAH劇烈反應，產物應該是最高價

的和H（I）:

2-CIAH+3CIZ=2-CIACIZ+2.HCI

HCI不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是山：CIAH+HCI

=CIACI+H2

18.在某KI和心。3混合溶液中通入H2S,生成（2和SO"

該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

（為寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

（2）如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的離

子方程式。

［解析J一種氧化劑（K/。,，兩種還原劑（K/、HzS）,故存在兩

個獨立的氧化還原反應：

5「+畀3以+3H2。

5H2S+8/O/5S&+4L+2H++4H2。

將兩式中的H+合并消去得：（-+：3H2S+5。-3/2+：3SOr

+如2。

可見參加反應的Q方廣為5：工的關系，如果該比例改變，總

反應方程式的結果也隨之改變。可見該類反應方程式的配平結

果是不確定的。

19.某化學反應的反應物和產物如下：KM八。4+K/+

I^KIO^KzSO4+HzO,欲配平該化學方

程式，你認為首先要解決的是什么問題？

［答J確定兩種氧化產物（包和月。3）的比例。

20./<方。3與濃硫酸反應可制得。。2。試寫出該反應的化學

方程式。

［解析J2。2是的還原產物，這里沒有還原劑，只能是

自身氧化還原了。HzS。4在此的作用為酸化。

5KCIO5+H^C>4^KCIC）4+2.CIC>^+K2SC）4+H^C>

21.已知在酸性條件下，KB%%的氧化性強于右。3。將K13rO5.

KIO5,KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發生的反應

的離子方程式。（鹵素的化合價除。和+5外，不考慮其它價態

的產生）

［答］2亦。畀ST22H+-5/2+—+6出。

畀5「+6H+f5/0升38/2+3H2。

Q畀5卜+6H+-3伉+3H2。

22.強堿性條件下NaBL能使許多金屬離子還原為金屬單質，

并生成0。2冶金工業中常用它處理含A戶+的廢液。完成該反

應的離子方程式。

［答］8人“3++：38/~/4一+24。^4一.8人14+：38。升28^42。（注意

BH”■■中H為一工價）

關于硫、氧元素

2次飼養金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置

一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。

請用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答反。二+4CG+5H2。=2S。—+82-+3H+

24.保險粉是N42s2。4的工業俗名，被大量用于漂白和印染

業。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然

后通入SO2反應。請寫出反應的化學方程式。

［解析J可將HCOOH的C看作"+2價”，將N42s2。4的S

看作“+3價H因此C升2價，S降工價，兩者的反應比是

2:2：

HCOOH+ZSOz+4NaOH=Na2s2O4+Na2cO3+

三山。

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KM八。彳還強的氧化

劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理

由是什么？

寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。

［解析J過氧基的兩個O的氧化數為一工而不是一2(類似

山。2)。但配平時仍可將S當“+7價”計。S降2,升M八5。

5s2。#+2M八2++8H2O=roSO/+工&H+

2G.S2O在堿性條件下發生歧化，反應產物包括S2\$2。彳一

和SO受一。該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

（2）如果兩個歧化反應產生等量的S,寫出總反應的離子方程

式。

［答JO）5s2。+24OH--4s2一+3s2。h+7H2。

S^O+40H一-S2一+SO妥一+2H2。

（2）咤。+：3OOH--后+雙。輪+4S。,+25H2。

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FCS2與C的質量比為5:2）,

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺（副產物是Fc和

C的氧化物）。請寫出此燃燒反應的化學方程式。

［解析J"有限量’’的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加焦炭

也是為了防止硫燃燒）。既然氧氣不足，Fc和C的主要燃燒產

物不應該是它們的最高價。

2*2+8。+5。2=2%。+8。。+45

或3FeS2+22C+8O2=FeQ4+22CO+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgCG2-、

S。？、NO,請寫出這個反應的離子方程式。

［解析JS升了6價，N（降了）：5價，HgS與NO藪2:2反應，

HgS+2NO升4Cb=HgC（42-+SC>2+2NC>

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+,最后用將H、

O原子配平。

HgS+4H++2N。升=+SO2+2NO+2H2。

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不能

將它氧化，遂與鹽酸聯手，因為方「配合"綁架''了Hg2+（生成絡

合離子HgC/d1,促使平衡向正向移動。

2Q.將氣態燃。2與足量川。2。2粉末置于密閉容器中

用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中間產物，

請用一個反應方程式表示該反應的結果。

［解析J壓強為零即產物中無COz、CO和H2。，高溫條件下也

不考慮NOHCOB的生成，產物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）。

2c+X。2+（26+,）川“2。2=2xNa2cO3+

2gNaOH

-50.將少量通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離

子方程式。

［解析J仁的氧化產物和的還原產物都是清楚的，問題在于

O5是被完全還原還是有部分轉變成。2。考慮到不穩定，容

易分解為。2,而。2是穩定的，常溫下不表現強氧化性。

。3+2廠+2/~/+-+（2+（按O+2/-+2H+f（2+H2。

配平更容易）

31.對二乙苯在酸性高錦酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，寫

出配平的離子方程式。

［解析J不妨將沒有變化的苯環看作"零價"，于是乙基的C為

"―2.5’‘價，竣基的C為“+3價L可見四個乙基C中兩個升

了“5.5價H兩個升了“45價H共“升了24價

5c2H5-金H4-C2H5+24M八。4+72H+-5HoOC一

金H”-COOH+24M八2++工”。2T+56H2。

32.已知碳酸鹽MCOB在空氣中被煨燒會發生化合價的變化。

若工作。/M6,（93與足量。2反應后固體質量減少28g,則加（的

化合價變為）—。

［解析J據質量差，反應方程式為MC。/（1/2）。2f"。2+

COz

［答］+4

關于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣。現在一定條件下將氨和

氯氣以工：工（物質的量之比）混合，請用一個化學方程式表示此

反應的實際情況，并配平。

［解析J氯的還原產物當然是一2價，氨被氯氣氧化成氮氣的反

應式為：

2NHB+322=N2+6HC/

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH5與