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文檔簡介
2024年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式
歸納總結一輪復習重點
非氧化還原反應
1.若實驗室用和碳鏤作原料制取氨氣,用一個化學方程
式表示反應原理。
[解析JNH4HCO3熱分解的產物是NHACO2和H2。,CaO
既吸收又吸收H2。。
川凡^。。3+2。4。=川出什W+須。H)2
2."在溶液中發生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的
方向進行?!贝嗽拰嶋H上是存在少數反例的。請舉一個典型反例,
用化學反應方程式(或離子方程式)表示。
[答]NH^HzO+CHKOOHfNHaCHKOOTH?。
3.在N42s溶液中通入過量COz,反應產物是和
[解析J雖說碳酸的酸性強于HZS,不至于在該反應中產生H2s
和Na2c。3。一般而言,多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能
共存的。反應產物是N4Hs和NaHCOx
4.將O.3i^ol/LNaOH溶液和O.^ol/lC/HaPOQ2溶液
等體積混合,充分攪拌后靜置,反應充分進行。寫出此反應的
離子方程式。
[解析JNaOH與2P。4)23:1反應。Na+實際不參加反應。
3OH-+CR+2廿。/
H2。是最弱的電解質,所以它常常是離子反應中的第一產物。
本例中有3份OH-,頂多產生3份H?。。
5OH-+C0+2H2PoiH2。
剩余微粒尚有工份”+、2份HPOT和2份POT。先組合
成最難溶的份),還剩1/3份P。^一和2份
HP。e,
3OH-+CR+2H2POL3H2。+2/三電儼。4)24+2/:5
FW+HFW一
兩邊乘3,結果是:
3。行++6H2p。4一+QOH-=C4K「。4)24+PO/-+
3HPO^~+QH2。
5.BiCb水解生成引。G。
(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將引。方叫做次氯酸鈿,
你認為這有什么不妥之處?
[解析J水解的前提是HR一解為二。比較熟悉的是“全水
解北如A/Cb):BiC(3-h3H2O=Bi(OH)5-h3HC(
實際上BiCb還留了一個CI,看來只與兩個。/4-發生了交換:
BiCb+2H2O=Bi(OH)2c(+2HCI
堿式鹽脫水成了BiOCL結果是:13iCl5+H^O=13iOCl+2.HC(
0/0。是一種堿式鹽,其中的C/顯一2價,而次氯酸中的67
應是十工價。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話,其化學式應是
引(67。萬。)
6.N42s2。3溶液與AL(SO4)3溶液混合,寫出發生反應的離
子方程式。
[解析J已知N42s在酸性條件下發生“歧化”生成SO2和S,
AG(SO4)3在此起的就是酸化作用:A/"+:5H2O=A/(OH)3+
3H+
答:3S2。歹+2A/3++3H2O=3SO2T+2A/(OH)34+:5S』
7.碳酰氯也叫光氣,遇水可發生水解,在氨中可發生氨解。
分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。
[解析J水解是將H2。一解為二,氨解則是將NH$一解為二(成
為一NHz和一H)
COCU+HzO^ZHCl+COz,COC(2+4NH3fCO(NH2)2+
2NH4a
8.固體丫2。5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以機氧基離子
(\/。2+)形式存在,在強堿性溶液中以鋼酸根離子形式存在。
\/。2+具有強氧化性,能將C卜氧化為CU,本身被還原成70+。
寫出溶于下列溶液中發生反應的離子方程式。
(為溶于硫酸
(2)溶于氫氧化鈉溶液
(3)溶于鹽酸
[答J(1)或V2O$+2H+f2VO2++H2。;
(2)或丫2。5+2。中T2丫。畀心。;
⑶丫2。5+6中+4方一2\/。++222+32。
氧化還原半反應
q.氫氧燃料電池以H?為還原劑、。2為氧化劑,電解液為30%
的KOH溶液。電極不發生反應。寫出該電池的負極反應式。
[解析J負極反應是失電子,H失電子變成H+,自動結合。H-
變成HzOoH2+2OH-—2H2。
W.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反
應”式,一個是“氧化反應”式,一個是“還原反應”式。如2Fe"
+Cu=2Fe2++C“2+的拆寫結果是:氧化反應,CIA—2-&-=
C"2+;還原反應,%3++?-=和2+。(式中E為所轉移的電子)
據止匕,請將反應式+Hz。=2H++2NOJ+N。,
拆寫成兩個半反應式:
氧化反應:________________________
還原反應:________________________
[解析J氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產物是NOB
;NC>2—e-+fNO;
為將兩邊電荷配平,在右邊加上2H+,川。2—£一一升2H+
最后用出。將方程兩邊的H、O原子配平,心一味十也。
-NOa2H+
得電子后的還原產物是NO,NO?+2.C-fNO
為將兩邊電荷配平,在左邊加上2H+,NO2+2e—2H+fN。
最后用Hs.O將方程兩邊的H、O原子配平,NO2,+2?-+
2H--NO+H2O
11.一種新型燃料電池,以多孔鑲板為電極,以KOH溶液為
電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣,寫出該電池負極的反應
式。
[解析J負極失電子,C2H6發生氧化反應。C2H6的C作“一3
價''計,最穩定的氧化產物應是妥一(堿性條件下),升7價,
每個C2H6分子失24個電子。
C2H6—24e-f2C。妥一因為電荷平衡的需要,方程式左邊加
28個OH-,最后配H2。。
C2HG+28OH--24-2C。妥+22H2。
12.將AgzO+N八+/^。==2人9+2八(。/^2拆寫成兩個半
反應式。
若依據這一反應構造一個堿性原電池,電池的正極材料是
[答J負極:N八一2C-+2OH-=NJ<OH)2;正極:Ag2O+2c-
+H2O=Ag+2。*
13.常用的一種干電池叫鋅錦干電池,正極材料是石墨棒,鋅
筒既是盛器也是負極材料,電解液是含NH4C/、Z八22和M八。2
的糊狀物。其正極反應可表示為:2c-=2NH3T+H2T,
產生的NHB和通過以下兩個反應被吸收:N八2++4NH3=
+
[Zja(NH3)4p;2M792+H2=2M79(OH),請寫出包括
[Z八(NH3)4產+、M八O(OH)兩種產物在內的總電池反應方程式。
[答J2Z八+4NHJ+4M人02fz人2++二人①出%心++
4MnO(OH)
14.鋰電池的負極材料為鋰,正極材料包括SOCG,置于鋰鹽
的非水溶液中。該電池反應為4U+2soeG-4U++4Cb+S
+SOz。寫出其正極反應方程式。
[答]2SOCG+4c-4cb+S+SO2
15.鉛蓄電池的負極材料為鉛,正極材料為鍍了「匕。2的鉛,
其電池反應式為Pb+PbOz+2S。/一+4H+-2PbSC>4+
2H2。。寫出其負極和正極反應方程式。
[答—2?一+S。彳-fPbSaPbO?+2。-+SO彳一+
4H+fPbSO4+2H2。
16.銀鎘電池是一種堿性電池,其電池反應式為:Cd+
2NiO(OH)+2H2。fCd(OH)2+2M'(OH)2,寫出其負極和正
極反應方程式。
[答JCd—2e-+2OH-fCd(OH)2
MO(OH)+e-+山。一M'(OH)2+OH-
關于鹵素
17.CM是一種難溶物,(工)它能在氯氣中著火,(2)它能與
鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。
[解析JCG是強氧化劑,與CIAH劇烈反應,產物應該是最高價
的和H(I):
2-CIAH+3CIZ=2-CIACIZ+2.HCI
HCI不是強氧化劑,反應放出的氣體只能是山:CIAH+HCI
=CIACI+H2
18.在某KI和心。3混合溶液中通入H2S,生成(2和SO"
該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。
(為寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。
(2)如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性,寫出總反應的離
子方程式。
[解析J一種氧化劑(K/。,,兩種還原劑(K/、HzS),故存在兩
個獨立的氧化還原反應:
5「+畀3以+3H2。
5H2S+8/O/5S&+4L+2H++4H2。
將兩式中的H+合并消去得:(-+:3H2S+5。-3/2+:3SOr
+如2。
可見參加反應的Q方廣為5:工的關系,如果該比例改變,總
反應方程式的結果也隨之改變??梢娫擃惙磻匠淌降呐淦浇Y
果是不確定的。
19.某化學反應的反應物和產物如下:KM八。4+K/+
I^KIO^KzSO4+HzO,欲配平該化學方
程式,你認為首先要解決的是什么問題?
[答J確定兩種氧化產物(包和月。3)的比例。
20./<方。3與濃硫酸反應可制得。。2。試寫出該反應的化學
方程式。
[解析J2。2是的還原產物,這里沒有還原劑,只能是
自身氧化還原了。HzS。4在此的作用為酸化。
5KCIO5+H^C>4^KCIC)4+2.CIC>^+K2SC)4+H^C>
21.已知在酸性條件下,KB%%的氧化性強于右。3。將K13rO5.
KIO5,KI三種溶液兩兩混合并分別酸化,寫出可能發生的反應
的離子方程式。(鹵素的化合價除。和+5外,不考慮其它價態
的產生)
[答]2亦。畀ST22H+-5/2+—+6出。
畀5「+6H+f5/0升38/2+3H2。
Q畀5卜+6H+-3伉+3H2。
22.強堿性條件下NaBL能使許多金屬離子還原為金屬單質,
并生成0。2冶金工業中常用它處理含A戶+的廢液。完成該反
應的離子方程式。
[答]8人“3++:38/~/4一+24。^4一.8人14+:38。升28^42。(注意
BH”■■中H為一工價)
關于硫、氧元素
2次飼養金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置
一晝夜方可使用。如有急用,需在自來水中溶入少量大蘇打。
請用離子方程式表示大蘇打的作用。
[答反。二+4CG+5H2。=2S。—+82-+3H+
24.保險粉是N42s2。4的工業俗名,被大量用于漂白和印染
業。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合,然
后通入SO2反應。請寫出反應的化學方程式。
[解析J可將HCOOH的C看作"+2價”,將N42s2。4的S
看作“+3價H因此C升2價,S降工價,兩者的反應比是
2:2:
HCOOH+ZSOz+4NaOH=Na2s2O4+Na2cO3+
三山。
25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KM八。彳還強的氧化
劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理
由是什么?
寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。
[解析J過氧基的兩個O的氧化數為一工而不是一2(類似
山。2)。但配平時仍可將S當“+7價”計。S降2,升M八5。
5s2。#+2M八2++8H2O=roSO/+工&H+
2G.S2O在堿性條件下發生歧化,反應產物包括S2\$2。彳一
和SO受一。該反應包含兩個獨立的歧化反應。
(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。
(2)如果兩個歧化反應產生等量的S,寫出總反應的離子方程
式。
[答JO)5s2。+24OH--4s2一+3s2。h+7H2。
S^O+40H一-S2一+SO妥一+2H2。
(2)咤。+:3OOH--后+雙。輪+4S。,+25H2。
27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FCS2與C的質量比為5:2),
在有限量的空氣中緩慢燃燒,結果可得到硫磺(副產物是Fc和
C的氧化物)。請寫出此燃燒反應的化學方程式。
[解析J"有限量’’的空氣即氧氣不足,是為了得到硫磺(加焦炭
也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足,Fc和C的主要燃燒產
物不應該是它們的最高價。
2*2+8。+5。2=2%。+8。。+45
或3FeS2+22C+8O2=FeQ4+22CO+6S
28.王水能將極難溶的HgS溶解,反應產物包括HgCG2-、
S。?、NO,請寫出這個反應的離子方程式。
[解析JS升了6價,N(降了):5價,HgS與NO藪2:2反應,
HgS+2NO升4Cb=HgC(42-+SC>2+2NC>
因為電荷配平的需要,在方程左邊加上4H+,最后用將H、
O原子配平。
HgS+4H++2N。升=+SO2+2NO+2H2。
本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶,單獨的硝酸不能
將它氧化,遂與鹽酸聯手,因為方「配合"綁架''了Hg2+(生成絡
合離子HgC/d1,促使平衡向正向移動。
2Q.將氣態燃。2與足量川。2。2粉末置于密閉容器中
用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中間產物,
請用一個反應方程式表示該反應的結果。
[解析J壓強為零即產物中無COz、CO和H2。,高溫條件下也
不考慮NOHCOB的生成,產物只能是Na2co式含C)和
NaOH(含H)。
2c+X。2+(26+,)川“2。2=2xNa2cO3+
2gNaOH
-50.將少量通入酸性KI溶液,溶液變紅。寫出反應的離
子方程式。
[解析J仁的氧化產物和的還原產物都是清楚的,問題在于
O5是被完全還原還是有部分轉變成。2??紤]到不穩定,容
易分解為。2,而。2是穩定的,常溫下不表現強氧化性。
。3+2廠+2/~/+-+(2+(按O+2/-+2H+f(2+H2。
配平更容易)
31.對二乙苯在酸性高錦酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生,寫
出配平的離子方程式。
[解析J不妨將沒有變化的苯環看作"零價",于是乙基的C為
"―2.5’‘價,竣基的C為“+3價L可見四個乙基C中兩個升
了“5.5價H兩個升了“45價H共“升了24價
5c2H5-金H4-C2H5+24M八。4+72H+-5HoOC一
金H”-COOH+24M八2++工”。2T+56H2。
32.已知碳酸鹽MCOB在空氣中被煨燒會發生化合價的變化。
若工作。/M6,(93與足量。2反應后固體質量減少28g,則加(的
化合價變為)—。
[解析J據質量差,反應方程式為MC。/(1/2)。2f"。2+
COz
[答]+4
關于氮元素
33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?,F在一定條件下將氨和
氯氣以工:工(物質的量之比)混合,請用一個化學方程式表示此
反應的實際情況,并配平。
[解析J氯的還原產物當然是一2價,氨被氯氣氧化成氮氣的反
應式為:
2NHB+322=N2+6HC/
氨和氯氣以3:3混合,剩下的1份NH5與
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