圖表分析

防左情思考

概率預測★★★

題型預測選擇題、解答題

a位忖廂箝

【命題重點】1.圖表類試題的含義：表格和坐標圖在自然科學中經常使用，具有條理清晰、整齊有序、

簡明系統(tǒng)的特點。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍：物質變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質、時間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標要求：弄清圖像中縱、橫坐標軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢，特別是曲線的

拐點或轉變點說明了什么事實。

【方法要點】

1,圖表題的解題策略

(1)圖像類試題：在充分理解題意的基礎上運用數(shù)學方法正確分析函數(shù)圖像解決實際問題。

①讀坐標一一弄清坐標的含義；②看三點一起點、轉折點、終點；③取一點一一作x軸或y軸的平行

線。

⑵表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律，我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢直接分析推理作

出解答

①讀懂題目，獲取有用信息；②對表格數(shù)據(jù)進行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類：化學反應，溶液溶質、溶劑關系等。

⑵表格類:定性定量分析能力，從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù)，錯誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

?甄理◎磕

類型1圖像類分析

[例題1](2023?江北區(qū)一模)向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應

生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

NaOH溶液質量/g

A.A點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4

B.B點時溶液的pH=7

C.原溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)為7.5%

D.A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.4%

【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的

溶質為Na2so4,故錯誤；

B、當?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶

液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2so4,溶液的pH>7,

故錯誤；

C、設原溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)為x,生成的硫酸鈉的質量為y,生成氫氧化鎂的質量為z。

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

8012014258

40gX20%80gxyz

8040gx20%

12080gx

x=15%

80400X20%

142―y

y=14.2g

8040gx20%

58-z

z=5.8g,故錯誤；

14.2。

D、A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為------....——X1OO%^12.4%,故正確。

80g+40g-5.8g

故選：Do

[例題2]（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發(fā)生如下反應:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸

鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量mi與加入的鹽酸溶液

質量儂的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

Ami/g

---------?

50bm2/g

A.反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉

B.b的數(shù)值為100g

C.碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.6%

D.反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g

【解答】解：A、A點時，碳酸鈉剛好轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；

B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2cO3+HC1—NaHCO3+NaCl,碳酸鈉和

稀鹽酸反應的化學方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,由化學方程式可得，碳酸鈉轉

化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質量比為1：2,而碳酸鈉轉化為碳酸氫

鈉消耗鹽酸的質量為50g,則b的值為100g,正確；

C、設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

lOOgXx100gX3.65%

106100^xx

73—1000X3.65%

x=5.3%,錯誤；

D、設反應至B點時，產生氣體的質量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

7344

100gX3.65%y

73100gx3.65%

y—2.2g,正確。

故選：Co

[例題3](2022?衢州三模)向一定質量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鐵

粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。對該反應過程描

述下列說法正確的是()

“溶液的質量，'g

\

0mim2

鐵粉的質量/g

A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生

C.d點，溶液中溶質為Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質

【解答】解：A、a點溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，故A錯誤;

B、c點，向過濾后得到的固體(銀和銅)中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故B正確；

C、d點，溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯誤；

D、e點，過濾后得到的固體中含有3種物質，即銀、銅、鐵，故D錯誤。

故選：Bo

[例題4](2022?杭州二模)下列圖像與對應變化關系的描述：

①紅磷在密閉容器中燃燒；

②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液；

③等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉；

④一定質量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液。

其中正確的是()

沉

物質

氫

淀

總

氣

的

量

質

質

質

量

g量

健

/g

o反應時間，。氫氧化鋼溶液質里g0金屬質量￡0氫氧化鈉質量g

①②③④

A.①②B.①②③C.①③④D.①②③④

【解答】解：①、由質量守恒定律可得，紅磷在密閉容器中燃燒，物質的總質量不變，正確；

②、鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化/和稀鹽酸先反應生成氯化鋼和

水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，因此開始一段時間沒有沉淀，一會兒后才有沉

淀，反應結束，沉淀的質量不變，正確；

③、開始時，酸過量，相對原子質量小的生成氫氣的質量多，則開始時，相同質量的金屬，鐵生

成的氫氣多，鐵的曲線應該在鋅的上面，反應結束，由于，金屬過量，酸等量，因此生成氫氣質

量一樣，錯誤；

④、一定質量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，開始時，溶

液的pH不為零，且稀鹽酸和氫氧化鈉反應的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,可以得出36.5

份質量的氯化氫消耗40份質量的氫氧化鈉，則反應后鹽酸過量，溶液的pH應該小于7,不會等

于7,錯誤。

故選：A。

[例題5]（2023?金華模擬）某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液

（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.

8%的K2co3溶液。滴入K2c03溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求：

（1）所取40mL溶液中HC1和CaCb的質量。

（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。

沉

港

度

量

',gl

?III1.

01020304050

K2c03溶液質量g

【解答】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀

是10克，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀是20克，生成沉淀

是2克，設和碳酸鉀反應的鹽酸是X,生成氯化鉀為y

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2f

13873149

10X13.8%xy

13873149

13.8%x10xy

X=0.73克y=1.49克

所以HC1質量為0.73g,

設和碳酸鉀反應的氯化鈣為a,生成氯化鉀為b,生成的碳酸鈣質量為c

K2cO3+CaC12=2KCl+CaCO3I

138111149100

20X13.8%abc

138111149100

20x13.8%~a~b~c

a—2.22克b—2.98克c=2g

所以CaC12的質量為2.22g。

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀，以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳

酸鈣的質量，故：L49g+2.98g+13.8%X10g+2g=7.85g。

答：所取40mL溶液中HC1和CaC12的質量分別是0.73g,2.22g；得到固體的質量是7.85g。

類型2表格類分析

[例題6]（2023?慈溪市校級模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如

下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反

應后稱量所得溶液的質量，所測數(shù)據(jù)如表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質量/g202020202020

反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次產生沉淀的質量/g00mn9.80

計算：

（1）上述表格中產生沉淀的質量：m=,n=o

（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，處理后的數(shù)據(jù)如表：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質量/g202020202020

加入氫氧化鈉后沒反應時的144.5164.5184.5199.6209.8220

總質量

反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8200220

質量變化004.99.89.80

每次產生沉淀的質量/g00mn9.80

可知，開始是氫氧化鈉和硫酸反應，后來是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，且第五次

實驗是恰好完全反應。所以上述表格中產生沉淀的質量：m=4.9,n=9.8。

(2)根據(jù)第四次實驗數(shù)據(jù)求算所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。

設所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為X。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2I

8098

20g?x9.8g

8020g-x

98—9.8g

解得：x=40%

(3)設第五次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為yo

此時所得溶液的質量為300g

根據(jù)鈉元素守恒可得關系為

2NaOH??????Na2s。4

80142

100gX40%200g?y

80100gx40%

142200gy

解得：y=35.5%

答：(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%。

(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為35.5%。

故答案為：(1)4,9；9.8；

(2)40%；

(3)35.5%o

[例題7]（2023?定海區(qū)模擬）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2.

0g石灰石樣品，把25.0g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸

反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)12345

稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g

剩余固體的質量1.5g1.0g0.5g0.2gX

（1）表中X的值為O

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為？

（3）求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【解答】解：（1）由實驗數(shù)據(jù)表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質完全反應，剩余固體減少

0.5g,即每次參加反應的碳酸鈣的質量為0.5g；前三次實驗中鹽酸均完全反應，而第四次加入5g

稀鹽酸，固體的質量減少=0.5g-0.3g=0.2g,說明碳酸鈣已經完全反應，剩余0.2g為雜質的質

量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質量不變，所以表中x的值為0.2；

故答案為：0.2；

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣質量=2g-0.2g=1.8g,

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=噂xl00%=90%；

乙g

故答案為：90%；

（3）設參加反應的5g稀鹽酸中HC1質量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

10073

0.5gx

10073

0.5gx

x=0.365g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=喑浮義100%=7.3%.

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%.

[例題8]（2023?寧波三模）為測定某鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦

石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSCU和H2so4兩種溶質的

混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛

有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質量/g0.4641.0441.1601.160

請計算：

(1)100g混合液中硫酸鎂的質量。

(2)該鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)。(假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉化為100g混合溶液中M

gSO4中的鎂元素)

(3)加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

【解答】解：(1)設100混合溶液中含MgSO4的質量為x

2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)2I

12058

x1.160g

581.160g

120—%

x=2.4g

答：100混合溶液中含MgSO4的質量為2.4g；

(2)根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后元素的質量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質量即為5

g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)為2.4gx襦xl00%+5gX100%=

9.6%；

答：鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)為9.6%。

(3)由實驗一、二可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g-0.464g=0.580g,第三

次再增加lO.OgNaOH溶液沉淀增加的質量為1.160g-1.044g=0.116g,說明此時硫酸鎂完全反應，

氫氧化鈉已過量，

設10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y

2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)23

8058

y0.58g

580.58

80y

y=o.8g

0.8。

加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：—^xl00%=8%

10g

答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)8%。

?與廖訓珠

（2022?寧波校級一模）硫酸鈉和硫酸鎂常作為增稠劑添加在洗手液中，為開展相關實驗，興趣

小組同學取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物30g,向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶

液。將200g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中,

過濾掉生成的沉淀，所得溶液質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

氫氧化鈉溶液質量/g4040404040

所得溶液質量/g288.55m365.65404.2444.2

則下列說法錯誤的是（）

A.第四次加入氫氧化鈉時，硫酸鎂剛好完全反應

B.m的值是327.1

C.固體混合物中硫酸鎂的質量是12g

D.最后所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)是11.9%

【解答】解：A、第1次產生沉淀質量是30g+220g+40g-288.55g=1.45g,4次產生沉淀質量是3

0g+220g+40gX4-404.2g=5.8g,是1.45g的4倍，第5次產生沉淀質量是404.2g+40g-444.2g=

0,說明第5次不產生沉淀，即第四次加入氫氧化鈉時，硫酸鎂剛好完全反應，該選項正確。

B、m=30+220+40X2-1.45X2=327.1,該選項正確。

C、設硫酸鎂質量是x,反應生成硫酸鈉質量是y。

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2I+Na2s。4

12058142

x5.8gy

120x585.8g

58—5.8g142—y

x=12gy=14.2g

固體混合物中硫酸鎂的質量是12g,該選項正確。

D、最終硫酸鈉質量是30g-12g+14.2g=32.2g,最后所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)是冬2X10

444.2g

0%~7.2%,該選項不正確。

故選：D。

（2022?寧波三模）我們在學習物質變化規(guī)律時，常用圖像來描述化學變化中物質量的變化，下

列圖線的變化趨勢能正確描述對應的實驗操作的是（）

A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B.②向一定量稀硫酸中加入Zn粉

C.③將CO2通入一定量的NaOH溶液

D.④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2cO3溶液

【解答】解：A、稀硫酸中本身就有水，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，水的質量不會從

零開始逐漸增大，故A錯誤；

B、每65份質量的鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和2份質量的氫氣，溶液質量應該先增大，然后不變，

故B錯誤；

C、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液質量應該先增大，然后不變，故C正確；

D、碳酸鈉不會與氫氧化鈉反應，會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沉淀質量應該

從零開始逐漸增大，然后不變，故D錯誤。

故選：Co

（2022?北侖區(qū)模擬）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的。4.6g某有機

物（化學式為CxHyO）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數(shù)隨反應

過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

分子數(shù)

「

A^tLCxHvO,

0t反應過程

A.t時刻,02和C02的質量相等

18

B.一個水分子的質量為

C.該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9

D.反應結束后，密閉容器內剩余氧氣的質量為3.2g

【解答】解：由圖可知，參加反應的有機物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：n：(4

n-n)：2n=1：3：2,設化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為m,則化學方程式為nCxHyO+3nO

煎燃

2-2nCO2+mH2O;根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)

不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應物中有7n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個氧原子,

因此化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為3n,即生成水分子個數(shù)為3n,故化學方程式為CxHy0

點燃

+3O2^2CO2+3H2O,根據(jù)質量守恒定律，則x=2,y=6,即有機物的化學式為C2H60；故該

點燃

反應為C2H6O+3O2^2CO2+3H2O；

A、從圖象看出t時刻，02和CO2的分子數(shù)相等，質量不相等，故A錯誤;

B、設生成水的質量為a

點燃

C2H60+302^—2CO2+3H2O

4654

4.6ga

464.6g

54a

a=5.4g

一個水分子的質量為"2=-g;故B錯誤；

3nn

反應的氧原子個數(shù)是lOn,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,則生成的水分子中氧原子是10n-

6n=4n,該反應生成的水分子數(shù)目為4n,該選項說法不正確；

C、該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為：(2X44)：(3X18)=44：27；故C錯誤；

點燃

D、由C2H60+302^—2CO2+3H2O

即反應的3n個氧分子質量是9.6g,則剩余的n個氧分子質量：9.6gX2=3.2g,因此反應結束后，

密閉容器內剩余氧氣的質量為3.2g,故D正確；

故選：D。

4.(2023?濱江區(qū)一模)在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反應后再逐

滴加入AgN03溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是(

剩余固體的質量g

m2

mi

0M1M2M3M4所加溶'港總質量g

A.所加溶液質量為Mig時，生成Cu的質量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含Cu(NO3)2

【解答】解:將5.6g的鐵粉加入Cu(NO3)2溶液中，則鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，ab

段為鐵與硝酸銅反應，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應出現(xiàn)兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬

反應，即和鐵與銅反應，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質為硝酸亞鐵而無硝

酸銅。充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應

后，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以be段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應。

最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。

A、所加溶液質量為Mig時，mig為生成銅質量與剩余鐵質量和，所以生成Cu的質量不等于mi

g,故A錯誤；

B、be段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應，故B錯誤；

C、5.6g鐵先與硝酸銅反應生成銅，銅再與硝酸銀反應生成銀的質量，與5.6g鐵與硝酸銀反應生

成銀的質量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質量。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6gm3

565.6g

216m3

m3=21.6g

故c正確

D、be段是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以e

點溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯誤。

故選：Co

5.(2021?慈溪市模擬)工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產國畫石青顏料。石青的化學式是

aCuCO3?Cu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物

(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃,CuCO3的分解溫度為2

00℃到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質量與分解溫

度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是()

A.?66℃固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度

B.m=24

C.在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2g

D.若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，這說

明固體物質中的氧元素已經全部轉化為氧氣除去

【解答】解：A.依據(jù)題意其中Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃,CuCO3的分解溫度為20

0℃到220℃,所以圖象?66℃固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度，故

A正確；

△

B.依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應是Cu(OH)2-CUO+H2O,生成水的質量為34.6g-32.8g=

△

1.8g,BC段的反應是C11CO3—CuO+CO2t,

設Cu(OH)2分解生成氧化銅的質量為x,

△

Cu(OH)2—CUO+H2O

8018

x1.8g

8018

x1.8g

x=8g,

所以碳酸銅的質量為32.8g-8g=24.8g,

設碳酸銅生成氧化銅的質量為y,

△

CuCO3—CuO+CO2f

12480

24.8gy

12480

24.8g-y

y=i6g

所以最終生成氧化銅的質量為16g+8g=24g,m=24g

故B正確；

C.因為24gCuO中Cu的質量為24gx篇xl00%=19.2g,又因為化學反應前后元素質量和種類

不變，所以在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2g,故C正確；

D.分析圖象可知D點對應的物質是CuO,其中24gCuO中Cu的質量為19.2g,O的質量為24g

-19.2g=4.8g,因為固體質量減少了2.4g,說明加熱CuO后剩余固體物質的質量為21.6g,其中

Cu的質量為19.2g,。的質量為2.4g,所以D點固體中還含有氧元素，故D錯誤；

故選：D。

(2021?衢州模擬)在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的

相對分子質量為丁的2倍，則下列說法正確的是（)

甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/gT的質量/g

反應前6410116

t時刻32a

反應后054b0

A.生成物只有乙

B.a等于15

C.b等于36

D.該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：1

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了64g-0g=64g,故是反應物，參加

反應的甲的質量為64g；同理可以確定乙是生成物，生成的質量為54g-10g=44g；丁是反應物，

參加反應的丁的質量為16g-0g=16g。由質量守恒定律，丙應是生成物，且參加反應的質量為6

4g+16g-44g=36g=

A、由上述分析，甲、丁是反應物，乙和丙為生成物，故選項說法錯誤。

B、反應中甲、乙的質量比為64g：44g,當參加反應的甲的質量為64g-32g=32g時，生成的乙

的質量應為22g,a的質量是22g+10g=32g,故選項說法錯誤。

C、b的質量為lg+36g=37g,故選項說法錯誤。

D、甲的相對分子質量為丁的2倍，參加反應的甲、丁的質量比為64g：16g=4：1,則該反應方

程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：1,故選項說法正確。

故選：D。

（2021?臺州模擬）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反

應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是（）

物質XYZW

反應前的質量/g20m1614

反應后的質量/g466050

A.參加反應的X與Y的質量比是1：4

B.m的數(shù)值為64

C.反應中Z、W的質量變化之比為6：5

D.若繼續(xù)反應，最終容器內只剩下Y、Z、W三種物質

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了20g-4g=16g,故X是反應物，

參加反應的X的質量為16g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為60g-16g=44g；W

是生成物，生成的W的質量為50g-14g=36g；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的

Y的質量為44g+36g-16g=64g,所以

A、參加反應的X與Y的質量比為16g：64g=l：4,故A正確；

B、由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為44g+36g-16g=64g,故m的數(shù)

值為6g+64g=70g,故B錯誤；

C、反應中Z、W的質量變化之比為44g：36g=11：9,故C錯誤；

D、參加反應的X與Y的質量比為16g：64g=1：4,20gx會與80g的Y反應，但是Y只有70

g,所以若繼續(xù)反應，最終容器內只剩下X、Z、W三種物質，故D錯誤。

故選：Ao

8.（2023?椒江區(qū)一模）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該

混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀

鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽

略不計）。

第I組第n組第m組第W組

稀鹽酸的質量/g15304560

生成氣體的質量/g1.8n4.44.4

（1）第II組數(shù)據(jù)n為go

（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

【解答】解