福建省福州市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．新冠疫情牽動人心。下列敘述錯誤的是A．醫用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%B．飛沐(直徑>5μm的含水顆粒)屬氣溶膠，能產生丁達爾效應C．丙烯是生產醫用口罩的主要原料，可以通過石油裂解獲得D．核酸屬于生物大分子，核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一2．設NAA．0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的CO2B．1L0.5mol?L?1C．56gFe與1molCl2D．1molCH33．部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是（）A．b在化學反應中只能被氧化B．電解飽和c溶液可得到鈉單質C．a→d→e的轉化可以通過一步反應實現D．f的陰離子空間構型為正四面體4．工業上采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K已知：K2下列說法錯誤的是A．反應②為3NaClO+2FeB．由反應③可知，此溫度下KC．“提純”步驟的洗滌劑可以選用CHD．K25．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為9。部分元素形成的一種常用還原劑結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子的半徑：X>YB．W最高價氧化物對應的水化物一定能與R單質反應C．Z與氮原子可形成共價晶體D．Z的氟化物ZF3中，原子均為8電子穩定結構6．由有機物A合成C的路線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A→B的反應類型為取代反應B．1molB最多能與3molH2反應C．E的化學式為C9H13OClD．C分子碳環上的一氯代物有4種(不考慮立體異構)7．下列實驗中，不能達到實驗目的的是制取氨氣提純Cl2(含少量HCl、制備Fe驗證溴乙烷發生消去反應后產物的性質ABCDA．A B．B C．C D．D8．Ni活化C2H6的反應歷程如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應歷程的決速步驟：中間體2→中間體3B．反應歷程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．三種中間體比較，中間體2最穩定D．升高溫度，Ni+C2H6?NiCH2+CH4的化學平衡常數K增大9．我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將CO2轉化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率A．電極a連接電源的正極B．電極b上發生反應：2C．通電后右室溶液質量減少D．若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，標況下產生1.12L乙烯10．如下圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.1mol?L?1的NH4AA．常溫下，HA的電離度約為0.1%B．平衡后，甲、乙兩室的pH相等C．平衡后，甲室中NH3?D．若用等物質的量濃度的NaA溶液代替NH二、非選擇題11．銦被廣泛應用于電子工業、航空航天等高科技領域。某企業采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣(InO?xSnO已知：①水溶液中銦主要以In②I回答下列問題：（1）“氯化浸出”時，主要反應的離子方程式為，此步驟加熱的目的是；浸出溫度選定80℃的原因之一是溫度過高易反應產生氣體(任寫一種)。（2）在不同的溶液初始pH下，萃取劑濃度對萃取率的影響如圖所示，則適宜的條件為。（3）反萃取劑應選用(填化學式)。（4）常溫下，在0.1mol?L?1的InCl3溶液中存在平衡體系：I（5）“置換”時，主要反應的離子方程式為；所得濁液經過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為。12．錸(Re)是具有重要軍事戰略意義的金屬。NH（1）I.NH稱取wgNH4ReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmL儀器a是(填名稱)。（2）冰鹽水的作用是。（3）實驗所用的NaOH標準溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準物標定。不能采用直接法配制的原因是。（4）根據下表，滴定時宜選用(填一種指示劑名稱)；滴定終點的現象是。部分指示劑變色的pH范圍如下表：指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍6.0—7.6黃綠藍酚酞8.2—10.0無淺紅紅（5）樣品中NH4Re（6）II.高純度錸的制取高溫下用H2還原N[已知：NH4Re①裝置B中盛放的試劑為(填名稱)。②判斷A中NH4Re③玻璃管內發生反應的化學方程式為。13．苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。其反應原理如下：ΔH=+123kJ?mol已知：上述反應的速度方程為v正=k正P乙苯，（1）該反應中，部分化學鍵的平均鍵能數據如下表：鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/413348X436請計算X=。（2）利用Fe2O下列說法正確的是____。A．乙苯中，α位的碳氫鍵鍵能小于β位的碳氫鍵鍵能B．FeC．增加Fe（3）經研究表明，在固定空速(恒壓)條件下該反應存在乙苯的轉化率較低、氧化鐵表明存在積碳等問題。若在起始加入一定量的水蒸氣能夠有效地解決這些問題，加入水蒸氣的作用是和。（4）100kPa下，反應氣組成n(乙苯)：n(H2O)分別按照1①圖中n(乙苯)：n(H②圖中M點的正反應速率和N點的逆反應速率大小關系為v(M)正③550℃、100kPa，按n(乙苯)：n(H214．鐵、鎳、銅、釔(Y)在醫藥、催化及材料等領域中都有廣泛的應用。回答下列問題：（1）在元素周期表中，某元素和鐵、鎳既處于同一周期又位于同一族，該元素的基態原子的價電子排布圖為(填軌道表示式)。（2）硝普鈉(Na2[Fea.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.極性共價鍵（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為(填“sp3”或“②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是。（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。鐵酸釔(YFeO3)的正交相晶胞結構以及各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為一個晶胞中有個O。已知1號O原子分數坐標為(0，0，1415．某藥物合成中間體F的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中的含氧官能團有羥基和(填名稱)；A→B的反應條件為。（2）B→C的化學方程式為；該反應的目的是。（3）C→D的反應類型為。（4）F的芳香族同分異構體中，符合下列條件的有種。①苯環上有2個取代基②與NaHCO3溶液反應產生氣體③遇FeCl3溶液發生顯色反應上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示五組峰的結構簡式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．醫用消毒酒精是乙醇體積分數為75%的溶液，A不符合題意；B．直徑>5μm=5×10-6m的含水顆粒直徑不在1-100nm(10-9m-10-7m)之間，故該飛沫不屬于膠體，不具有丁達爾效應，B符合題意；C．醫用口罩用到聚丙烯材質的熔噴布，故丙烯是生產醫用口罩的主要原料，丙烯可以通過石油裂解得到，C不符合題意；D．核酸包括DNA和RNA，核酸是許多核苷酸經脫水縮合聚合形成的生物大分子，屬于生物大分子，不同生物的DNA或RNA是不同的，故核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.醫用酒精是體積分數為75%的酒精溶液；

C.醫用口罩的主要原料為聚丙烯，丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，丙烯可由石油裂解得到；

D.DNA和RNA均屬于生物大分子。2．【答案】A【解析】【解答】A．苯甲醇分子中有7個碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的CO2數目為B．1L0.5mol?L?1NaHCO3C．56gFe與1molCl2充分反應時，鐵過量，轉移的電子數為D．1molCH3+出中含有電子數為(6-1+1×3)NA故答案為：A。

【分析】B.碳酸氫根在溶液中會發生水解；

C.氯氣少量，1mol氯氣完全反應轉移2mol電子；

D.一個CH3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，b是HCl，其中氫、氯元素化合價分別為+1、-1，氫離子可得電子，氯離子可失電子，所以HCl既可以被氧化，又可以被還原，A不符合題意；

B．由分析可知，c是NaCl，電解飽和NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，B不符合題意；

C．由分析可知，a是Cl2，d是NaClO，e是HClO，Cl2→NaClO→HClO，C符合題意；

D．由分析可知，f是NaClO3，ClO3-中心原子Cl有一個孤電子對，和O原子形成3個單鍵，采用sp3雜化，因有一個孤電子對，所以空間構型是三角錐型，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據圖中含氯物質的分類與相應化合價，及c、d、f均為鈉鹽，可推出a是Cl2，b是HCl，c是NaCl，d是NaClO，e是HClO，f是NaClO3。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據得失電子守恒可得反應：3NaClO+2Fe(NB．由反應③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應為復分解反應，反應發生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B符合題意；C．因高鐵酸鉀在堿性條件下穩定，且在醇中的溶解度小，因此可用CHD．K2故答案為：B。

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO，次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應生成高鐵酸鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應生成高鐵酸鉀，再經分離、提純得到純凈的高鐵酸鉀固體。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X是氫元素，則在元素周期表中，其原子半徑最小，所以原子的半徑：X＜Y，A不符合題意；

B．由分析可知，W為鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，R單質可能是Al或Mg，NaOH溶液與Al反應，但與Mg不反應，B不符合題意；

C．由分析可知，Z是硼元素，硼原子與氮原子構成的氮化硼屬于原子晶體，即共價晶體，C符合題意；

D．BF3中，F原子均達到8電子穩定結構，而B原子只有6個電子，沒有達到8電子穩定結構，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，根據圖示信息可知，W為鈉元素，Z與4個X形成-1價陰離子，可推出X是氫元素，Z是硼元素，X、Y、Z、W、R的最外層電子數之和為9，可推出Y與R的最外層電子數之和為4。若Y為鋰元素，則R為鋁元素；若Y為鈹元素，則R是鎂元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據流程圖，對比A、B、D的結構簡式可知，A+D→B發生加成反應，A不符合題意；

B．B中含有的碳碳三鍵能與H2反應，且1mol碳碳三鍵消耗2molH2，所以1molB最多能與2molH2反應，B不符合題意；

C．由流程圖可知，B+E→C+HCl，根據反應前后原子的個數不變可推出E的分子式為C9H15OCl，C不符合題意；

D．C分子碳環上有4種氫原子，則其一氯代物有4種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.對比A、B、D的結構簡式，結合有機反應類型的特點進行分析。

B.碳碳三鍵能與H2反應，且1mol碳碳三鍵消耗2molH2。

C.根據反應前后原子的種類和個數不變進行分析。

D.有幾種氫原子就有幾種一氯代物。7．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨溶液與澄清石灰水不加熱反應主要生成一水合氨，不易產生氨氣，不能實現氨氣制備，A符合題意；B．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達到目的，B不符題意；C．打開k2，之后打開k1使稀硫酸留下與鐵反應產生氫氣，關閉k1，利用產生的氫氣排除裝置內的空氣，然后關閉k2，利用氫氣產生的壓強將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中與NaOH溶液反應制備氫氧化亞鐵，能達到目的，C不符題意；D．溴乙烷在強堿的醇溶液中加熱發生消去反應生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達到目的，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣極易溶于水，不加熱得到氨水，不能制得氨氣；

B.HCl極易溶于水，濃硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用鐵粉和稀硫酸生成的氫氣排出裝置內的空氣，再將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中反應生成氫氧化亞鐵；

D.溴乙烷發生消去反應生成乙烯，先通過水除去揮發的乙醇，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。8．【答案】D【解析】【解答】A．反應歷程的決速步驟由慢反應決定，中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，為慢反應，A不符合題意；

B．該總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4，反應過程中C-C鍵（非極性鍵）斷裂，C-H鍵（極性鍵）形成，B不符合題意；

C．三種中間體比較，中間體2的能量最低，則最穩定，C不符合題意；

D．該反應的ΔH=產物總能量-反應物總能量=-6.57kI/mol-0=-6.57kI/mo＜0，升高溫度利于平衡逆向移動，則化學平衡常數減小，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.決速步驟由慢反應決定。

B.根據總反應（Ni+C2H6→NiCH2+CH4）進行分析。

C.物質的能量越低越穩定。

D.ΔH=產物總能量-反應物總能量，結合化學平衡移動進行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．CO2在a極發生還原反應生成乙烯，a是陰極，電極a連接電源的負極，故A不符合題意；B．CO2在a極發生還原反應生成乙烯，a是陰極，b是陽極，電極b上發生反應：4OHC．根據4OH?-4D．陰極反應式為2CO故答案為：D。

【分析】電極a實現將CO2轉化為乙烯，發生還原反應，則電極a為陰極，電極反應式為：2CO2+810．【答案】C【解析】【解答】A．由0.1mol/LHA溶液pH約為3可知，HA的電離度約為10B．由分析可知，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，由于甲室中的A—離子會抑制HA的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，故B不符合題意；C．由分析可知，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，甲室中加入的HA抑制銨根離子的水解，溶液中銨根離子濃度小于10-7mol/L，乙室中HA的濃度減小，電離度增大，則乙室中A-離子濃度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物質的量濃度小于乙室中A—離子的物質的量濃度，故C符合題意；D．NaA溶液中A-離子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA濃度小于NH4A溶液，所以若用等物質的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，通過交換膜的HA分子的量增加，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】0.1mol/LNH4A溶液pH約為7，說明銨根離子和A-離子在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中HA和一水合氨的濃度約為10-7mol/L，由只有未電離的HA分子可自由通過交換膜可知，甲室溶液中HA的濃度小于乙室，乙室中HA通過交換膜進入甲室，當兩室溶液中HA濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡。11．【答案】（1）6InO?xSnO2+18H（2）pH=0.5，萃取劑濃度為15%（3）H2SO4（4）7.7×10-6（5）3Zn+2In【解析】【解答】（1）“氯化浸出”時，In由+2價被氧化為+3價，Sn價態不變仍以SnO2存在，則該步驟是利用酸性條件下氯酸根離子氧化二價In，主要反應的離子方程式為6InO?xSnO2+18H++ClO（2）萃取率越高越好，則適宜的條件為pH=0.5，萃取劑濃度為15%；（3）由In3++3HX?反萃取（4）In3+(aq)+3H2（5）“置換”時，主要反應是Zn置換出In，反應的離子方程式為3Zn+2In

【分析】鉛鋅冶煉煙灰中浸渣，加入硫酸、鹽酸和氯酸鈉進行氯化浸出，In由+2價被氧化為+3價，Sn仍以SnO2存在，過濾分離酸浸渣，加入萃取劑萃取后分離出水相，再加入反萃取劑，加入鋅粉置換制得ZnSO4·7H2O和粗銦。12．【答案】（1）圓底燒瓶（2）防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分（4）甲基紅；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，橙色變為黃色，且半分鐘內不變色（5）26（6）無水氯化鈣；取A中固體，溶于水，過濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NH4【解析】【解答】（1）根據裝置圖，儀器a是圓底燒瓶。（2）氯化銨受熱易分解，冰鹽水的作用是防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出；（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分，所以不能采用直接法配制氫氧化鈉溶液；（4）用氫氧化鈉滴定剩余鹽酸，滴定終點溶液中的溶質為氯化銨、氯化鈉，溶液呈弱酸性，根據表格數據，滴定時宜選用甲基紅；滴定終點的現象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，橙色變為黃色，且半分鐘內不變色；（5）氫氧化鈉、氨氣共消耗鹽酸V×10-3L×c1mol?L?1=c1V×10-3mol，反應消耗氫氧化鈉的物質的量為（6）①裝置B的作用是吸收氨氣防止污染，所以B中盛放的試劑為無水氯化鈣。②取A中固體，溶于水，過濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NH③玻璃管內NH4Re

【分析】（1）根據儀器構造可知，儀器a為圓底燒瓶；

（2）氯化鈉受熱易分解，冰鹽水可防止氯化銨受熱分解；

（3）氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；

（4）滴定終點時溶液顯酸性，當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，橙色變為黃色，且半分鐘內不變色時，達到滴定終點；

（5）根據關系式NH4ReO4~NH3計算；

（6）①裝置B中的試劑用于吸收氨氣，且應為固體物質；

②13．【答案】（1）615（2）A（3）水蒸氣可以降低乙苯的分壓，使平衡向正向移動；水蒸氣可以與C發生反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳（4）a；<；450【解析】【解答】（1）?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，123kJ/mol=(2×413+348-X-436)kJ/mol，解得X=615；（2）A．由反應機理圖可知α位的碳氫鍵比β位的碳氫鍵先斷，則α位的碳氫鍵鍵能小于β位的碳氫鍵鍵能，A正確；B．FeC．Fe選A；（3）恒壓條件下，加入水蒸氣會減小乙苯的分壓，使平衡向正向移動；同時，水蒸氣可以與C發生反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳，從而提高乙苯的轉化率；（4）①n(乙苯)：n(H2O)分別按照1：1②M點乙苯的轉化率較N點大，則M點乙苯的濃度小于N點，故M點的正反應速率和N點的逆反應速率大小關系為v(M)正<③550℃、100kPa，按n(乙苯)：n(H2O)=1：9投料時，乙苯的平衡轉化率=為60%，設乙苯的起始物質的量為amol，則水蒸氣物質的量為9amol，則開始(mol)

【分析】（1）根據?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

（2）A.反應時，乙苯中α位的碳氫鍵比β位的碳氫鍵先斷；

B.催化劑是通過降低反應的活化能來加快反應速率；

C.催化劑不影響平衡狀態，不能提高平衡轉化率；

（3）水蒸氣可以降低乙苯的分壓，使平衡向正向移動，同時可以與C發生反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳；

（4）①水蒸氣比例越大，平衡正向移動程度越大，乙苯轉化率越大；

②M點乙苯的轉化率較大；

③反應達到平衡時，正逆反應速率相等，即v正=k正P14．【答案】（1）（2）b（3）dsp2；順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極