安徽省淮北市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與食品密切相關，下列說法正確的是A．健康食品不含任何添加劑B．烘焙面包用小蘇打作膨松劑C．氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質D．食品袋中放置生石灰可防止氧化變質2．元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途．下列說法正確的是A．工業上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料B．工業上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工業上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料D．工業上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉3．設NAA．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的B．2.0g重水(C．標準狀況下，22.4LHF中HD．0.1molN2和04．下列有關實驗操作或敘述正確的是A．滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗B．制備FeCl2晶體，需將C．檢驗NHD．焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌鉑絲并灼燒5．含鐵物質或微粒所帶電荷數與化合價的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．M可能是FeB．R為鐵單質，常溫下遇濃硫酸發生鈍化C．N可用KSCN溶液檢驗D．Fe3+6．向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備A．HCN的電子式為HB．加入K2CO3C．K4[FeD．反應中每生成1molCO2轉移7．高能粒子3482Se是第一個成功觀測到雙β衰變現象的原子核，其雙β衰變的方程式A．3482Se和3682Kr互為同位素 B．C．3682Kr次外層電子數為8 D．雙8．金與銫在真空中和623K下反應可得離子化合物金化銫(CsAu)，金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現出較高的導電率。下列有關金化銫說法錯誤的是A．金元素顯?1價B．在液氨中會發生電離C．在空氣中不易被氧化D．與水反應的化學方程式：2CsAu+29．芬頓試劑是以H2O2A．FeB．基元反應1的方程式為：HC．基元反應1的活化能比基元反應2的高D．圖示過程中，pH會發生變化10．利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產品A．“吸收池1”中反應的離子方程式：SB．“吸收池2”中生成等物質的量NO2?和C．“電解池”中陰極的電極反應式：2HSD．“氧化池”中反應的離子方程式：2N11．某白色固體樣品，可能含有KNO3、Na2CO3①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②取①中濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色；③取①中濾渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解．下列說法錯誤的是A．固體粉末中一定不含KNB．固體粉末中一定含有BaCl2C．取①中濾液，加入硝酸酸化的Ba(NOD．為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液12．一定溫度下，在密閉容器中發生反應：BaSOA．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，BaSC．混合氣體的物質的量不再發生變化可說明反應達到平衡D．該反應在任何溫度下都能自發進行13．某校化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A．裝置I中的KMnO4B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中C．裝置Ⅲ中消耗5.6LClD．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO14．一種新型電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．鎳鈷電極反應：NB．II區的Na+通過a交換膜向I區遷移，C．該裝置工作時總反應：ND．該裝置工作時還利用了中和能15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其最外層電子數之和為18。X、Y與Z、W位于不同周期，X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應。下列說法錯誤的是A．Z的最高價氧化物為兩性氧化物B．單質的熔點：Y<WC．Z與W形成的化合物是共價化合物D．簡單氫化物的穩定性：Y<W16．B(OH)2是易溶二元弱堿(Kb1=1×10?6，Kb2=1×10A．0.1mol?B．當pOH=15時，c(BOC．水的電離程度：a<bD．當c(B2+)>c[B二、綜合題17．鈷鹽在生活和生產中有著重要應用。（1）干燥劑變色硅膠常含有CoCl化學式CoCCoCCoCCoC顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色變色硅膠吸水飽和后顏色變成，硅膠中添加CoCl2的作用（2）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH②制取CoC2O③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2溫度范圍／℃150～210290～320固體質量/g8.824.82ⅰ．溫度在150～210℃范圍內，固體物質為(填化學式，下同)；ⅱ．從210℃加熱到290℃時生成一種鈷的氧化物和CO2，此過程發生反應的化學方程式是18．青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點為35℃)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：索氏提取裝置如圖所示．實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為。（2）索氏提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是。（3）提取液蒸餾過程中選用下列哪種裝置更好(填字母)，原因是。（4）粗品提純的過程可能是(填字母)。a．加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?①滴定終點的現象為；②三次滴定數據記錄如下：滴定次數待測液體(mL)標準液讀數(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的純度為。19．金屬鎳作為重要的戰略金屬資源對國民經濟和國防工業發揮著至關重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑，其工藝流程如圖所示：（1）“氧壓酸浸”濾液中含有Fe3+、Mg2+、Ni（2）Cu2+萃取劑是由與按一定比例調配而成的，其與Cu2+形成的絡合物含有的作用力有a．離子鍵|b．極性共價鍵|c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）已知鐵礬渣的成分是Na2Fe6(SO（4）沉鎳步驟所得濾液中的溶質主要是(填化學式)。（5）沉鎳過程中MgO的加入量對鎳沉淀的影響如圖所示，當pH為8.5時，溶液中Ni2+的濃度為(已知該溫度下Ksp[Ni(OH)20．化石燃料燃燒排放的氮氧化物(NOx)需要加以處理，以氨氣為還原劑的NH3?SCR(選擇性催化還原)技術主要是通過向煙道內噴入還原劑NH3（1）已知下列反應的熱化學方程式：①4NH3(g)+4NO(g)+②6NO2(g)+8N③NO(g)+NO2(g)+2H④4HN計算反應③的ΔH3=（2）下列關于反應②和反應③反應過程能量變化示意圖正確的是____。A． B．C． D．（3）若煙氣中水含量過高會對反應產生影響：ⅰ．從平衡角度分析水含量高的影響：；ⅱ．相同時間內水對反應①和反應③的影響如圖所示。水的存在(選填“加快”“減慢”)了SCR反應，可能的原因是：。（4）在溫度T1、壓強120kPa條件下的恒容容器中模擬實驗，原料氣NO、NO2、NH3比例為1∶1∶2，主要發生反應③，平衡時壓強為144kPa，脫氮率為，平衡常數Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．健康食品可以含有在法律范圍內許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會加快食物的腐敗變質，容易對人體產生毒害作用，存在安全隱患，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉固體加熱時開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B符合題意；C．空氣中分離出來的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的穩定性，屬于化學性質，故C不符合題意；D．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.健康食品可以含有在法律范圍內許可的食品添加劑。

B.小蘇打用作烘焙面包的膨松劑是利用其受熱分解生成CO2的性質。

C.氮氣防腐是利用了氮氣的穩定性。

D.生石灰具有吸水性，可以作干燥劑。2．【答案】A【解析】【解答】A．工業上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應得到四氯化硅與雜質分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A符合題意；B．工業上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B不符合題意；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業上生產玻璃和水泥時均使用的原料中均有石灰石，C不符合題意；D．工業上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業生產，D不符合題意；故本題選A。

【分析】A.二氧化硅→焦炭粗硅→Cl2四氯化硅→H2精硅。

B.注意SO23．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COONa溶液促進水的電離，由水電離出的OB．重水(D2O)的質子數為10，中子數也為10，2.0gC．標準狀況下，HF不是氣體，不能用于計算，C不符合題意；D．此反應為可逆反應，生成的NH3分子數小于故答案為：B。

【分析】A.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，結合pH=-lgc(H+)和Kw=c(H+)·c(OH-)進行分析。

B.D原子的質子數和中子數均為1，根據m=nM和N=nNA進行分析。

C.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算物質的量。

D.N24．【答案】A【解析】【解答】A．滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導致所測值偏大，A符合題意；B．亞鐵離子易被氧化，且會發生水解，制備FeCl2晶體，需將C．檢驗NHD．進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗。

B.注意FeCl2為強酸弱堿鹽，其溶液能發生水解。

C.堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。5．【答案】C【解析】【解答】A．M中Fe元素為+2價，且電荷數為0，可能是Fe(B．R中Fe元素為0價，且電荷數為0，為Fe單質，鐵單質在常溫下遇濃硫酸發生鈍化，故B不符合題意；C．N中Fe元素為+2價，且電荷數為+2，為Fe2+，Fe2+不能用KSCN溶液檢驗，故C符合題意；D．FeO42?中Fe元素為+6價，據圖可知FeO4故答案為：C。【分析】A.Fe(OH)2不帶電荷數，且鐵元素化合價為+2。

B.單質中元素化合價為0，常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化。

C.注意KSCN溶液用于檢驗Fe3+。

D.Fe6．【答案】B【解析】【解答】A．HCN中存在共價鍵，電子式為H：B．反應后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN，調節pH，B符合題意；C．K4[Fe(D．該反應中鐵元素化合價升高2價，故每生成2mol二氧化碳轉移2mol電子，則每生成1mol二氧化碳轉移1mol電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HCN為共價化合物，存在共價鍵。

B.根據反應方程式進行分析。

C.注意絡合離子不可拆。

D.根據反應方程式，每生成2mol二氧化碳轉移2mol電子。7．【答案】D【解析】【解答】A．同位素是指具有相同的質子數不同中子數的原子，3482Se和B．質量數減去質子數是中子數，兩者質量數相同質子數不同，所以中子數也不相同，B不符合題意；C．氪是36號元素，次外層電子數為18，C不符合題意；D．衰變過程釋放能量，雙β衰變放出能量，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.同位素是只具有相同的質子數和不同中子數的原子。

B.質量數=質子數+中子數。

C.Kr位于第四周期，其核外電子層及電子數依次是2、8、18、8。

D.衰變過程釋放能量。8．【答案】C【解析】【解答】A．銫為堿金屬，其金屬性強于金，則金化銫(CsAu)中金元素顯?1價，A不符合題意；B．金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現出較高的導電率，說明在液氨中會發生電離，B不符合題意；C．金化銫(CsAu)中金為-1價，具有強還原性，遇氧化性物質會生成金單質和銫的化合物，在空氣中易被氧化，C符合題意；D．金化銫(CsAu)與水發生氧化還原反應，生成氫氧化銫、金和氫氣，其化學方程式為2CsAu+2H故答案為：C。【分析】A.化合物中，金屬元素常顯正價，各元素的正負化合價代數和為0。

B.可通過導電率驗證物質能發生電離。

C.金化銫(CsAu)中金為-1價，具有強還原性。

D.金化銫(CsAu)與水反應生成氫氧化銫、金和氫氣。9．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．由圖可知，基元反應1的方程式為：H2C．基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，則基元反應1的活化能比基元反應2的低，C符合題意；D．由圖可知，基元反應1的方程式為：H2O2+Fe故答案為：C。【分析】A.催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。

B.基元反應1的反應物是H2O2、Fe2+，生成物是·OH、H2O和Fe3+，結合電荷、原子守恒進行分析、

C.快反應的活化能較低。

D.基元反應1為快反應，而基元反應2為慢反應，結合兩個反應的方程式進行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，其反應的離子方程式：SOB．根據圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應生成NO2?、NO3?和Ce3+，則生成等物質的量NOC．“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變為硫代硫酸根，其電極反應式：2HSOD．“氧化池”中反應的離子方程式：O2故答案為：D。【分析】根據流程圖，“吸收池1”中發生反應：NaOH+SO2=NaHSO3；“吸收池2”中，NO與Ce4+反應生成NO2-、NO3-、Ce3+；“電解池”中，HSO3-在酸性條件下得電子生成S2O32-，Ce3+失電子生成Ce4+；“氧化池”中，O2將NO2-氧化為NO3-，通入的NH3在酸性條件下與NO3-反應生成NH4NO3。11．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，固體粉末中一定不含KNOB．由分析可知，固體粉末中一定含有BaCl2和C．取①中濾液，加入硝酸酸化的Ba(NO3D．SiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向故答案為：C。【分析】根據①可知，不溶性物質可能為BaCO3、BaSO4、SiO2；根據②可知，濾液中不存在鉀元素，說明樣品中一定沒有KNO3；BaCO3、BaSO4、SiO2中，只有BaCO3溶于鹽酸，根據③可知，樣品中存在Na2CO3和BaCl2，無法確定未溶解的物質是BaSO4和SiO2中的一種或都有。12．【答案】A【解析】【解答】A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，A符合題意；B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動，BaSC．該反應氣體總物質的量不變，故混合氣體的物質的量不變不能說明反應到平衡，C不符合題意；D．該反應為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發進行，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.根據化學平衡的影響因素（溫度、濃度、壓強等）進行分析。

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動。

C.不論什么情況下，該反應氣體總物質的量不變。

D.反應自發進行的條件是?G=?H-T·?S<013．【答案】B【解析】【解答】A．圖Ⅰ中沒有加熱裝置，故不能將KMnO4替換成B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2(標準狀況)，ClD．裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應。

B.飽和食鹽水可除去Cl2中HCl，長頸漏斗可以平衡壓強和防止倒吸。

C.裝置Ⅲ中反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，消耗1molCl2轉移1mol電子。14．【答案】C【解析】【解答】A．據分析可知，鎳鈷電極反應：N2B．原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，據分析可知，II區的Na+通過a交換膜向I區遷移，C．據分析可知，正負極反應式相加得到總反應，則該裝置工作時總反應：N2D．根據正負極反應式可知，該裝置工作時還利用了中和能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為原電池，鉑電極發生反應為2H++2e-=H2↑，說明鉑電極為正極，則鎳鈷電極為負極，其電極反應式為N215．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，A不符合題意；B．單質的熔點可能為：O2<ClC．Z與W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共價化合物，C不符合題意；D．簡單氫化物的穩定性可能為：H2O>HCl或者故答案為：D。

【分析】根據題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Z處于對角線位置且其單質都能與強酸、強堿溶液反應，可推出X是鈹元素，Z是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數之和為18，說明Y、W的原子最外層電子數之和為13。由于X、Y與Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，則Y、W可能分別是氟元素、硫元素，或分別是氧元素、氯元素。16．【答案】D【解析】【解答】A．B(OH)2是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數Kh=KB．當pOH=15時，c(OH-)=10-15C．向0.1mol?L?1BOHCl溶液中通入HCl，發生反應生成更多的B2+D．Kb1?Kb2=c(B2+)?c2故答案為：D。

【分析】A.BOHCl屬于強酸弱堿鹽，通過比較BOH+的水解程度與電離程度進行分析。

B.根據pOH=?lgc(OH?)和1Kb2=c(BOH+)c(B2+)?c(OH17．【答案】（1）粉紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度（2）＜；抑制(NH4)2C2O4的水解，提高C2O42?的利用率(或調節溶液pH，提高草酸鈷晶體的產率)；【解析】【解答】（1）變色硅膠吸水飽和變為CoCl2?6H2（2）①常溫下，根據電離平衡常數和越弱越水解，則銨根水解程度大于草酸根水解程度，銨根水解呈酸性，因此(NH4)②制取CoC2O4?2H2O晶體時，銨根和草酸根都要水解，兩者是相互促進的雙水解，加入適量氨水，抑制銨根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高C2③ⅰ．10.98g二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2O)，其物質的量為n=mM=ⅱ．從210℃加熱到290℃時生成一種鈷的氧化物和CO2，則Co質量為0.06mol×59g?mol?1＝3.54g，則氧的質量為4.82g?3.54g＝1.28g，氧原子物質的量為n=mM=1.28g16g?mol?1=0.08mol，則鈷的氧化物為Co3O4，草酸鈷和氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳，則此過程發生反應的化學方程式是3CoC2O4＋2O2Δ__

【分析】（1）變色硅膠吸水飽和變為CoCl2?6H2O，硅膠中添加CoCl2的作用是作指示劑。

（2）①根據信息可知，常溫下，銨根水解程度大于草酸根水解程度。

②18．【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管（2）圓底燒瓶；節約萃取劑，可連續萃取(萃取效率高)（3）乙；乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效（4）b（5）滴入最后一滴Na【解析】【解答】（1）裝置a為冷凝管或球形冷凝管；（2）青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的優點是節約萃取劑，可連續萃取(萃取效率高)；（3）乙的蒸餾效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設置了減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；（4）青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a不正確；青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結晶，過濾可以提純青蒿素，b正確；加入乙醚進行萃取分液得到還是混合物，c不正確；故答案為：b；（5）碘單質與Na2S2OO3反應得到I-，碘單質遇淀粉變藍，則滴定終點為滴入最后一滴Na2S2OO3標準液時，溶液顏色由藍色變為無色且半分鐘顏色不恢復；

【分析】（1）根據儀器的特征進行分析。

（2）萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶。索氏提取的優點是節約萃取劑，可連續萃取(萃取效率高)

（3）裝置乙用真空泵抽真空，設置了減。壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度。

（4）注意青蒿素在水中幾乎不溶，但溶于有機溶劑。

（5）①含碘單質的淀粉溶液為藍色，I2被Na2S2O319．【答案】（1）增大氧氣濃度，加快氧氣氧化Fe（2）bcd（3）調節溶液的pH，有利于Fe3+（4）MgS（5）2.0×10?4mol?L?1【解析】【解答】（1）“氧壓酸浸”濾液中含有Fe3+、Mg2+、Ni2+、（2）a．此絡