09溶液和溶解度曲線選擇題50題深圳專用一、單選題1．下列物質中，屬于溶液的是()A．碘酒 B．冰水 C．牛奶 D．液氧【答案】A【解析】A.碘酒是碘的酒精溶液，故符合題意；B.冰水是純凈物，故不符合題意；C.牛奶是乳濁液，故不符合題意；D.液氧是純凈物，是單質，故不符合題意。故答案為：A。2．在20℃時向100g質量分數為5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀，充分攪拌后全部溶解，則所得溶液中NaCl的質量分數（）A．大于5% B．小于5% C．仍為5% D．不確定【答案】B【解析】在20℃時，向100g質量分數為5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀，溶液質量變大，溶質質量不變，故所得溶液中氯化鈉的質量分數小于5%。故答案為：B。3．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是（）A．用肥皂水區分硬水和軟水B．用汽油或加了洗滌劑的水除去衣服上的油污原理一樣C．生石灰在某些食品的包裝袋內做干燥劑D．服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥【答案】B【解析】A、用肥皂水區分硬水和軟水，浮渣少、泡沫多是軟水，浮渣多、泡沫少是硬水，故可以區分，選項不符合題意；B、用汽油或加了洗滌劑的水除去衣服上的油污原理不一樣，汽油除去衣服上的油污是溶解，洗滌劑除去油污是乳化，原理不一樣，選項說法符合題意；C、生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，所以生石灰在某些食品的包裝袋內做干燥劑，選項說法不符合題意；D、氫氧化鋁可以與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥，選項說法不符合題意；故答案為：B。4．將下列物質溶于水的過程中，溶液溫度明顯下降的是（）A．NaOH B．NH4NO3 C．H2SO4 D．NaCl【答案】B【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，A不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，B符合題意；C、濃硫酸加到水中放熱，溶液溫度升高，C不符合題意；D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，D不符合題意；故答案為：B。5．下列物質中，不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白酒 C．汽水 D．豆漿【答案】D【解析】A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一、穩定的溶液，不符合題意；B、白酒是酒精等溶于水形成的均一、穩定的溶液，不符合題意；C、汽水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、豆漿不均一、不穩定，不屬于溶液，符合題意。故答案為：D。6．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是（）?A．t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>cB．t2℃時，將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C．將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a=cD．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法【答案】C【解析】A．據圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故正確，不符合題意；B．t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，故正確，不符合題意；C．將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質量分數大于a的質量分數，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數與t2℃時相同，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c，故錯誤，符合題意；D．c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，故正確，不符合題意。故答案為：C。7．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，錯誤的是（）A．20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為1∶3C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液D．40℃時，向100g水中加入50g乙，所得溶液的質量為150g【答案】D【解析】A.通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故正確，不符合題意；B.40℃時，甲物質的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為50g：150g=1：3，故正確，不符合題意；C.甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，故正確，不符合題意；D.40℃時，乙物質的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶體，所以所得溶液的質量為140g，故錯誤，符合題意。故答案為：D。8．甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．t1℃時甲、乙的溶液，乙的溶質質量分數比甲的溶質質量分數大B．t2℃時甲、乙的飽和溶液，所含的溶質的質量相等C．t3℃時，在50g水中加入20g甲，形成飽和溶液D．甲、乙飽和溶液由t3℃降至t1℃，甲的質量分數減小，乙的質量分數增大【答案】C【解析】A.由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液，乙的溶質質量分數一定大于甲的溶質質量分數，故不符合題意；B.由于不知道甲、乙的飽和溶液的質量，所含的溶質的質量無法比較，故不符合題意；C.由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，t3℃時，甲的溶解度是25g，故50g水最多溶解12.5g甲，所以在50g水中加入20g甲，形成飽和溶液，故符合題意；D.甲、乙飽和溶液由t3℃降至t1℃，甲溶解度減小，導致溶質質量分數減小，乙溶解度增大，變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，故不符合題意。故答案為：C。9．三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．分別將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，所得溶液溶質的質量分數為b>a=cB．a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時都有晶體析出C．t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解后得到80g飽和溶液D．a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a【答案】D【解析】A.a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，降溫后，a、b的溶解度減小，還是飽和溶液，c的溶解度增加，變為不飽和溶液，降溫后，c的溶質質量分數不變，t1℃時，b的溶解度大于t1℃時，a的溶解度大于t2℃時，c的溶解度，故t1℃時，b的飽和溶液的溶質質量分數大于t1℃時，a的飽和溶液的溶質質量分數大于t2℃時，c的飽和溶液的溶質質量分數，故所得溶液溶質的質量分數為：b＞a＞c，故不符合題意；B.a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，a、b的溶解度減小，有晶體析出，c的溶解度增加，變為不飽和溶液，無晶體析出，故不符合題意；C.t2℃時，a物質的溶解度是50g，該溫度下，將30ga物質加入到50g水中，只能溶解25g，充分溶解后得到25g+50g=75g的飽和溶液，故不符合題意；D.由圖可知，a、b的溶解度均隨溫度的升高而增加，a物質的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a，故符合題意。故答案為：D。10．a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在t1℃時，三種物質的溶解度關系為a>b=cB．t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為b>a>cC．t2℃時，50gb物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為100gD．b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】A.由曲線可知：在t1℃時，三種物質的溶解度關系為a>b=c，故A正確，不符合題意；B.t2℃，a、b、c三種物質的溶解度關系為b>a>c，飽和溶液溶質質量分數為溶解度溶解度C.t2℃時，b物質的溶解度為50g，50gb物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為75g，故C錯誤，符合題意；D.b中含有少量的a，若要提純b，b物質的溶解度隨溫度的變化比較大，a物質的溶解度隨溫度的變化比較小，可采用降溫結晶的方法，故D正確，不符合題意。故答案為：C。11．1926年我國科學家侯德榜創立侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展。圖1是侯氏制堿法的反應原理，圖2是相關物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．10℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度B．由圖1可知，該過程中除水外，能夠循環利用的物質還有CO2和NaCl溶液C．結合圖2分析可知，生成NaHCO3和NH4Cl.首先結晶析出的是NaHCO3D．60℃時，將等質量的NH4Cl和NaCl的飽和溶液同時降溫至20℃(忽略水的蒸發)，所得溶液質量相等【答案】D【解析】A.由圖可知，10℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故正確，不符合題意；B.在流程圖中，二氧化碳和NaCl溶液既是反應物也是生成物，可循環利用，故正確，不符合題意；C.因為相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨，故正確，不符合題意；D.60℃時，將等質量的N說法H4Cl和NaCl的飽和溶液同時降溫至20℃（忽略水的蒸發），NH4Cl析出的多，所得溶液質量NH4Cl＜NaCl，故錯誤，符合題意。故答案為：D。12．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質質量相等B．t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液C．t2℃時，90g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水110gD．t1℃時，分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：甲>乙【答案】C【解析】A.t1℃時，甲、乙等質量的飽和溶液中所含溶質質量相等，故不符合題意；B.t2℃時，甲的溶解度為80g，故將50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故不符合題意；C.t2℃時，90g甲的飽和溶液稀釋到20%，設需加水的質量為x，90g甲的飽和溶液中溶質的質量=90g×80g180g=40g，則：40gD.t1℃時，甲、乙的溶解度相等，分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，均變成了不飽和溶液，溶液組成不變，故所得溶液的溶質質量分數相等，故不符合題意。故答案為：C。13．如圖是A、B、C為三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．可用降溫結晶法從A，C的固體混合物中提純AB．t2℃時三種飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數：B＞A＝CC．若A，B，C中有一種是易溶氣體溶解度曲線，那一定是CD．用同一種方法能將A，B，C的飽和溶液均變為不飽和溶液【答案】B【解析】A.A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，可以用降溫結晶法從A，C的固體混合物中提純A，故A不符合題意B.三種飽和溶液降溫后，A和B還是飽和溶液，根據飽和溶液溶質質量分數的計算方法可以得出B的溶質質量分數大于A，C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶質質量分數沒有變，故溶質質量分數的大小關系是B＞A=C，故B符合題意C.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故一定是C，故C不符合題意D.增加溶劑均能使飽和溶液變為不飽和溶液，故D不符合題意故答案為：B14．如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲B．t3℃時，甲的溶液溶質質量分數不一定大于乙的溶液溶質質量分數C．t1℃時，乙的不飽和溶液通過蒸發溶劑的方法可以轉變成飽和溶液D．t3℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質量甲一定大于乙【答案】D【解析】A、由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，不符合題意；B、t3℃時，溶解度：甲大于乙，甲的飽和溶液額溶質質量分數大于乙的飽和溶液的溶質質量分數，溶液狀態未知，故甲的溶液溶質質量分數不一定大于乙的溶液溶質質量分數，不符合題意；C、t1℃時，乙的不飽和溶液通過蒸發溶劑的方法，可以轉變成飽和溶液，說法符合題意，不符合題意；D、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故t3℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質量甲一定大于乙，但是溶液狀態未知，無法比較，符合題意。故答案為：D。15．KNO3、NaNO3、NaCl三種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將KNO3飽和溶液升溫，溶液中KNO3的質量分數不變C．NaCl飽和溶液中含少量KNO3，可通過降溫結晶的方法提純D．將100g40℃的NaNO3飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體【答案】B【解析】A.比較兩種物質的溶解度大小時要在相同的溫度下進行，選項未指明溫度，不符合題意；B.由溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此將一定量的硝酸鉀飽和溶液升溫后沒有硝酸鉀固體析出，溶液中溶劑不變，溶質質量分數不變，符合題意；C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，因此當氯化鈉飽和溶液中含少量硝酸鉀時，可通過蒸發結晶的方法提純氯化鈉，不符合題意；D.40℃時，硝酸鈉的溶解度為104g，0℃時，硝酸鈉的溶解度為73g，由溶解度概念可知，若將40℃時204g硝酸鈉飽和溶液降溫到0℃,將有31g固體析出，不符合題意。故答案為：B。16．某實驗小組進行物質溶解實驗，20℃時，稱取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固體，分別加入3個小燒杯中(均已盛裝50mL水)，均完全溶解。通過數字化實驗測得它們在溶解過程中溶液溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉易溶于水B．三個燒杯中的氫氧化鈉溶液都一定是不飽和溶液C．相同條件下，溶解的NaOH越多，放出的熱量越多D．相同條件下，溶解的NaOH越多，溶質質量分數越大【答案】B【解析】A.三個燒杯中的氫氧化鈉均完全溶解，說明氫氧化鈉20℃時的溶解度大于10g，易溶于水，故說法正確，不符合題意；B.三個燒杯中的氫氧化鈉均完全溶解，溶解2.5g、5.0g氫氧化鈉的燒杯中溶液肯定是不飽和溶液，但溶解7.5g氫氧化鈉的燒杯中溶液不能確定是不飽和溶液，因為題中沒有說明此時溶液能否再溶解氫氧化鈉，故說法錯誤，符合題意；C.根據圖像分析可知，相同條件下，溶解的NaOH越多，放出的熱量越多，故說法正確，不符合題意；D.相同條件下，溶解的NaOH越多，溶液中溶質質量越大，溶質質量分數也越大，故說法正確，不符合題意。故答案為：B。17．向蒸餾水中加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發）。下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉固體的溶解度隨溫度的升高先變大后變小B．d點時溶液的質量大于c點時溶液的質量C．b點溶液一定為飽和溶液D．a、d兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同【答案】D【解析】A.向蒸餾水中加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，由溫度變化圖可知，溫度先升高后降低，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，b點后溫度降低是因為溫度恢復至室溫，不能說明氫氧化鈉固體的溶解度隨溫度的升高先變大后變小，不符合題意；B.c點觀察到溶液中有固體存在，d點時溫度比c點低，析出的固體更多，故d點溶液的質量小于c點時溶液的質量，不符合題意；C.b點固體完全消失，所以b點溶液不一定為飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，不符合題意；D.物質的溶解度是受溫度的影響而發生變化，由圖可知，a、d兩點的溫度相同，所以a、d兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同，符合題意；故答案為：D。18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1℃時20g丙加入50g水中，充分攪拌得到70g溶液C．t2℃時，將等質量的甲、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＜丙D．t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質質量分數：乙＞甲＝丙【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，故A不符合題意；B、t1℃時，丙的溶解度為20g，20g丙加入50g水中，最多能溶解10g，充分攪拌得到10g+50g=60g溶液，故B不符合題意；C、t2℃時，甲的溶解度大于丙，飽和溶液的溶質質量分數：甲>丙，將等質量的甲、丙分別配成飽和溶液，溶液的溶質的質量相等，甲的濃度大于丙，則所得溶液質量：甲＜丙，故C符合題意；D、甲乙物質溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質質量分數乙大于甲；丙物質溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質的不飽和溶液，前后溶質質量分數不變；由于t1℃甲物質的溶解度大于t2℃時丙物質的溶解度，故降溫后溶液的質量分數甲大于丙；故所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙>甲>丙，故D不符合題意。故答案為：C。19．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（）A．甲：稀鹽酸①鐵；乙：水②生石灰B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽酸②鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②鋅D．甲：水①生石灰乙：稀鹽酸②氫氧化鈉【答案】C【解析】A.稀鹽酸滴入鐵粉中，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，反應放熱，氣球明顯鼓起，一段時間后不會恢復原狀，A不符合題意；B.水滴入硝酸銨中，硝酸銨溶解吸熱，內部溫度降低，氣壓減小，氣球變得更癟，不會膨脹，B不符合題意；C.水滴入氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解放熱，內部溫度升高，氣壓增大，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復至室溫，氣球恢復原狀，再將稀硫酸滴入鋅中，鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，反應放熱，氣球明顯鼓起，一段時間后不會恢復原狀，C符合題意；D.水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放熱，內部溫度升高，氣壓增大，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復至室溫，氣球恢復原狀，再將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中，中和反應放熱，內部溫度升高，氣壓增大，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復至室溫，氣球恢復原狀，D不符合題意。故答案為：C。20．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t1℃時，將20g丙加入50g水中，充分攪拌得到70g溶液B．t2℃時，將等質量的甲、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲>丙C．甲中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質質量分數：乙>甲=丙【答案】C【解析】A、t1℃時，丙的溶解度是20g，說明100g水中能溶解20g丙，則50g水中只能溶解10g丙，形成60g溶液，故A不符合題意；B、在t2℃時，甲的溶解度大于丙，將等質量的甲和丙配制成飽和溶液，丙需要的水多，則溶液質量甲＜丙，故B不符合題意；C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C符合題意；D、t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度都變小，都會析出晶體，因為乙的溶解度大于甲，所以降溫后乙的溶質質量分數大于甲的溶質質量分數，而丙降溫后溶解度變大，不會有晶體析出，溶質質量分數不變，所以降溫后的溶液中的溶質質量分數：乙＞甲＞丙，故D不符合題意；故答案為：C。21．如圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是()A．硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B．氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量C．甲、乙兩只燒杯的溶液中都有固體析出D．甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質質量分數都保持不變【答案】D【解析】A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，A不符合題意；

B、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，B不符合題意；

C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有晶體析出；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故也有晶體析出；C不符合題意；

D、析出晶體后溶質的質量減小，溶劑的質量不變，所以溶液變稀，溶質的質量分數減小；D符合題意.

故答案為：D.22．關于如圖所示實驗的相關判斷錯誤的是（）A．固體X可能是氫氧化鈉 B．固體X可能是硝酸銨C．硝酸鉀溶解度：①>② D．硝酸鉀溶液質量分數：①=③【答案】A【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由實驗可知，加入固體X后飽和和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，而氫氧化鈉溶于水時放熱，會使溫度升高，故符合題意；B、由實驗可知，加入固體X后飽和和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，而硝酸銨溶于水時吸熱，會使溫度降低，故不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由由實驗可知，加入固體X后飽和和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，所以此時硝酸鉀的溶解度變小了，故不符合題意；D、由①、③是硝酸鉀相同溫度下的飽和溶液，所以硝酸鉀溶液質量分數相等，故不符合題意。故答案為：A。23．下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液的上層濃度小，下層濃度大B．溶液一定是均一、穩定、無色、透明的液體C．某物質的飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D．物質在溶解時，通常有放熱或吸熱的現象出現【答案】D【解析】解：A、溶液具有均一性，溶液的上層濃度和下層濃度一樣大，故A錯；B、溶液可以有顏色，硫酸銅溶液是藍色，故B錯；C、某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液，故C錯；D、根據物質溶于水，有的放出熱量，有的吸收熱量，故D正確．故選D．24．制作“葉脈書簽”時需要配制100g10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．最好使用100mL的量筒B．氫氧化鈉固體應放在紙上稱量C．溶解氫氧化鈉固體時會吸收大量的熱D．配制過程中必須用到的儀器有鐵架臺、量筒、托盤天平、燒杯和酒精燈等【答案】A【解析】A、選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取90mL的水是正確的；

B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時，應放在玻璃器皿中，不能放在紙上；

C、氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，故C錯誤；

D、配制溶液不需要加熱，故不需用酒精燈，故錯誤；

故選A．25．學習化學的目的是運用化學知識解釋日常生活中的現象，分析和解決生產生活中的實際問題．下列說法中你認為錯誤的是（）A．攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高壓強小，氧氣的溶解度小C．夏天，銅制眼鏡架表面出現的綠色物質[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀鹽酸除去D．敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達到酒精的著火點【答案】A【解析】解：A、加快固體溶解的方法通常有：升高溫度、把固體磨碎增大接觸面積、攪拌加快分子運動，可以加快溶解，但溶解度在溫度一定時，固體溶解度是不會變的，所以A不正確．B、氣體的溶解度隨溫度的升高、壓強的減小而減小，天氣悶熱時溫度高壓強小，深處氧氣濃度小，所以B正確．C、銅不活潑不會和鹽酸反應，但銅綠可以反應而溶解，從而除去銅銹，所以C正確．D、可燃物燃燒必須具備兩個條件：一是和氧氣接觸，二是達到著火點．把容器敞口，但沒有達到酒精的著火點，酒精也不會燃燒，所以D正確．故選A26．地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（）A．將1gCaO投入到99g水中，溶質的質量分數1%B．常溫下KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在D．溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量【答案】D【解析】A、氧化鈣會和水反應，A不符合題意；

B、KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，即降溫后會變成不飽和溶液，B不符合題意；

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，溶解后，仍以離子的形式存在，C不符合題意；

D、氫氧化鈉固體溶解放熱，硝酸銨固體溶解吸熱，D不符合題意.

故答案為：D．27．下列說法錯誤的是（）A．由兩種或兩種以上物質生成一種物質的化學反應，稱為化合反應B．化學反應前后分子改變，原子不變，所以原子是化學變化過程中的最小微粒C．配制50克6%的氯化鈉溶液需要用50mL的量筒量取47mL水D．氯化鈉（NaCl）是由分子構成，組成元素有兩個，分別是鈉元素和氯元素【答案】D【解析】A.由多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故不符合題意；B.化學反應的實質為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則原子為化學變化中的最小粒子，故不符合題意；C.配制50克6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為50g×6%=3g，需要水的質量為50g-3g=47g，則需要水的體積為47mL，選用的量筒為50mL，故不符合題意；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故符合題意。故答案為：D。28．將一定量NaCl的飽和溶液變為不飽和溶液時，下列說法錯誤的是（）A．溶質質量分數一定變小 B．溶劑質量可能不變C．溶液質量可能不變 D．溶質質量可能不變【答案】A【解析】由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以當升高溫度時，氯化鈉的溶解度增大，氯化鈉的飽和溶液變為不飽和溶液，溶液組成不變，故其溶質質量分數、溶劑質量、溶液質量、溶質質量均不變。故答案為：A。29．校園直飲水機內水處理的過程如圖所示。直飲水機采用了先進的超濾膜凈水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。下列說法錯誤的是（）A．自來水屬于混合物B．步驟①炭罐中的活性炭可除去水中異味C．步驟②中超濾膜可降低水的硬度D．步驟③的作用是進行殺菌消毒【答案】C【解析】A.自來水中含有水、可溶性雜質等多種物質，屬于混合物，故正確，不符合題意B.活性炭具有吸附性，因此活性炭可以去除水中異味，故正確，不符合題意；C.超濾膜可以除去水中的難溶性雜質，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此不能降低水的硬度，故錯誤，符合題意；D.紫外燈管照射可以殺菌消毒，故正確，不符合題意。故答案為：C。30．下列關于溶液的說法錯誤的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．溶液是具有均一性?穩定性的混合物C．將20%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20%D．食鹽溶液中溶質是以離子形式分散到溶劑中【答案】A【解析】A、為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，說法符合題意；B、兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩定的混合物叫做溶液，溶液是具有均一性?穩定性的混合物，說法不符合題意；C、溶液具有均一性，將20%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20%，說法不符合題意；D、食鹽溶解于水時，食鹽以鈉離子和氯離子的形式存在，食鹽溶液中溶質是以離子形式分散到溶劑中，說法不符合題意。故答案為：A。31．如下圖所示，用膠頭滴管向裝有固體的廣口瓶中滴加液體，使氣球變大，一段時間后，氣球又恢復到原狀（裝置氣密性良好），則下列使用的固體和液體的組合（如表格所示），符合這一現象的是（）選項固體液體A氯化鈉固體稀鹽酸B生石灰水C硝酸銨固體水D碳酸鈉粉末稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氯化鈉和稀鹽酸不反應，而且也沒有熱量變化，不能使氣球變大，不符合題意B、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，瓶內壓強增大，能使氣球變大，一段時間后，裝置溫度降低至室溫，氣球恢復到原狀，符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，瓶內壓強減小，能使氣球變小，一段時間后，裝置溫度升高至室溫，氣球恢復到原狀，不符合題意；D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，瓶內壓強增大，能使氣球變大，但一段時間后，氣球不會恢復到原狀，不符合題意。故答案為：B。32．下列關于溶液的敘述正確的是（）A．洗潔精清洗油污的原理是溶解作用B．溶液一定是均一、穩定、透明的C．不飽和溶液一定是稀溶液D．物質的溶解度與溶劑的量有關【答案】B【解析】A、洗潔精清洗油污的原理是乳化作用，故A不符合題意；B、物質以分子或離子的形式分散到水中，溶液一定是均一、穩定、透明的，故B符合題意；C、不飽和溶液是不能再溶解該溶質的溶液，不一定是稀溶液，故C不符合題意；D、物質的溶解度受溫度影響，與溶劑的量無關，故D不符合題意。故答案為：B。33．a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，a物質的溶解度是30gB．t2℃時，b的飽和溶液中溶質的質量分數為50%C．t3℃時，各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t2℃和t3℃時的兩份b溶液，所含溶質質量不可能相等【答案】C【解析】A、如圖所示，t1℃時，c物質的溶解度是30g，a的溶解度點在其下方說明a的溶解度小于30g，選項不符合題意；B、t2℃時，b的飽和溶液中溶質的質量分數可以用溶解度溶解度+100g×C、t3℃時，各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，如圖，a、b的溶解度都大于30g，即100g水中最多溶解溶質大于30g，也就是15ga或b放入50g水中形成的是不飽和溶液，同理而c的溶解度小于30g，說明50g水中最多能溶解c的質量不足15g，則能得到飽和溶液的是c，選項符合題意；D、t2℃和t3℃時的兩份b溶液，雖溶解度不相等，但二者若不都是飽和溶液，則有可能溶質質量相等，選項不符合題意；故答案為：C。34．鹽湖地區人們常采用“夏天硒鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大B．40℃時Na2CO3飽和溶液的質量分數為50%C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發結晶得到NaClD．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3【答案】B【解析】A、從溶解度曲線圖知道，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故A不符合題意；B、40℃時，Na2CO3的溶解度是50g，則此時飽和溶液的質量分數為：50g100g+50gC、“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發結晶得到NaCl，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化，影響不大，所以適合用蒸發結晶的方式，故C不符合題意；D、“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3，碳酸鈉的溶解度在40℃以下是隨溫度的降低，溶解度降低，因為冬天溫度低，所以降低溫度能夠得到碳酸鈉的晶體，故D不符合題意。故答案為：B。35．MgSO4和KCl溶液的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是溫度℃2030405060708090溶解度S/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1KCl34.237.240.142.645.848.851.053.3A．甲為MgSO4B．t1℃應介于30℃~40℃C．乙的飽和溶液從t4降到t2的過程中，溶質質量分數先變大D．等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液飽和，加入固體質量：甲=乙【答案】D【解析】A、由表中數據可知，硫酸鎂的溶解度隨著溫度的升高先變大后變小，而氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲為氯化鉀，該選項說法不符合題意；B、在20℃時，硫酸鎂的溶解度小于氯化鉀，而在30℃時，硫酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則t1℃應介于20℃~30℃，該選項說法不符合題意；C、乙的飽和溶液從t4降到t2的過程中，乙的溶解度先變大后變小，則乙先變為不飽和溶液，后又變為飽和溶液，但溶質的質量分數不變，該選項說法不符合題意；D、由于t1及t3時，甲、乙飽和溶液均相等，則將等量的甲、乙飽和溶液中，溶質質量、溶劑質量均相等，則等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液飽和，加入固體質量：甲=乙，該選項說法符合題意。故答案為：D。36．水在生命產生、發育和繁衍中具有重要作用。下列對水的認識錯誤的是（）A．軟水不含鈣鎂元素B．自然界中的水大多為混合物C．水是人體必需的六大營養物質之一D．冰化為水時，構成物質的微粒未發生變化【答案】A【解析】A.軟水是含較少可溶性鈣、鎂礦物質的天然水，故錯誤，符合題意；B.自然界中的水大多為混合物，故正確，不符合題意；C.水是人體必需的六大營養物質之一，故正確，不符合題意；D.冰化為水是物理變化，構成物質的微粒未發生變化，故正確，不符合題意。故答案為：A。37．下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．30℃時，兩物質中A物質的質量分數一定大于B物質的質量分數C．B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數減小D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法【答案】B【解析】A.30℃時，A物質的溶解度是20g，即在30℃時，100g水中最多溶解20gA物質，所以30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有5g溶質沒有溶解，故正確，不符合題意；B.30℃時，溶解度：A＞B，飽和溶液的溶質質量分數：A＞B，溶液狀態未知，無法比較，故錯誤，符合題意；C.B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，降溫后，溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，溶解度減小，飽和溶液的溶質質量分數減小，故正確，不符合題意；D.30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑、加入溶質等方法，故正確，不符合題意。故答案為：B。38．推理是學習化學常用的思維方法。下列說法正確的是（）A．5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶質質量分數仍為5%B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，則蔗糖溶液也具有導電性C．金屬鎂、鋅等能與稀鹽酸反應產生氫氣，則金屬銅也能D．置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應【答案】A【解析】A、溶液具有均一性，溶液中的各部分的質量分數相同，灑出一部分溶液，并不會影響溶液的溶質質量分數，故A符合題意；B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，是因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液中都含有可以自由移動的離子，而蔗糖溶液中沒有可以自由移動的離子，所以蔗糖溶液不具有導電性，故B不符合題意；C、根據金屬活動性順序表可知，只有排在氫之前的金屬才能與酸反應產生氫氣，金屬銅排在氫之后，不能與酸反應生成氫氣，故C不符合題意；D、置換反應的特征是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，生成物是單質和化合物的反應并不一定是置換反應，例如過氧化氫分解制氧氣，生成物是水和單質氧氣，不屬于置換反應，故D不符合題意；故答案為：A。39．毛巾用久將變硬，是因為毛巾吸附了自來水中的Ca2+、Mg2+并與肥皂作用產生沉淀物（可溶于醋酸）的結果。下列有關說法正確的是（）A．含有Ca2+、Mg2+的水稱之為硬水B．通過過濾操作可軟化硬水C．用硬水洗衣服將提升肥皂去污效果D．白醋浸泡用久的毛巾可變軟【答案】D【解析】A.硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指不含或含有較少鈣鎂離子的水，故A不符合題意；B.過濾操作只能除去水中的難溶性雜質，不能除去可溶性雜質，所以通過過濾操作不可軟化硬水，故B不符合題意；C.分別加入肥皂水，硬水產生的泡沫少，因此用硬水洗衣服將降低肥皂去污效果，故C不符合題意；D.毛巾用久將變硬，是因為毛巾吸附了自來水中的Ca2+、Mg2+并與肥皂作用產生沉淀物的結果，由于沉淀物可溶于醋酸，醋酸起軟化作用，所以白醋浸泡用久的毛巾可變軟，故D符合題意；故答案為：D。40．下列物質放入足量水中能形成懸濁液的是（）A．面粉 B．高錳酸鉀 C．食用油 D．酒精【答案】A【解析】A、面粉不能溶于水，以固體小顆粒懸浮于液體中，形成懸濁液，符合題意；B、高錳酸鉀能溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、食用油不能溶于水，加到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，不符合題意；D、酒精能溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故答案為：A。41．2015年“世界水日”的主題是“水與可持續發展”。下列有關說法錯誤的是（）A．將生活用水、地表雨水分類處理，以減少污染B．農業生產中改變灌溉方式，變漫灌為噴灌或滴灌C．工業用水要經過處理達到排放標準才能排放D．為保障糧食安全，農業上應禁止使用農藥和化肥【答案】D【解析】A.將生活用水、地表雨水分類處理，以減少污染，可以保護水資源，故正確，不符合題意；B.農業生產中改變灌溉方式，變漫灌為噴灌或滴灌，可以節約用水，保護水資源，故正確，不符合題意；C.工業用水要經過處理達到排放標準才能排放，可以減少污染，保護水資源，故正確，不符合題意；D.為保障糧食安全，農業上應合理使用農藥和化肥，不能禁止使用，故錯誤，符合題意。故答案為：D。42．下列關于水的說法正確的是（）A．過濾的方法可得到純水B．軟水中一定不含任何雜質C．工業廢水可直接用于農田灌溉D．向天然水中加入明礬可以吸附某些雜質沉淀【答案】D【解析】A.過濾只能除去水中不溶性雜質，還有可溶性雜質沒有除去，得不到純水，故不符合題意；B.軟水中不含或含有少量的可溶性鈣、鎂離子，還可能含其他可溶性雜質，故不符合題意；C.由于工業廢水含有有害物質，不能直接用于澆灌農田，故不符合題意；D.由于明礬加入水形成的膠狀物對雜質的吸附，所以，向河水中加入明礬的作用是吸附懸浮雜質使之沉淀，故符合題意。故答案為：D。43．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質可能是（）A．甲：水，①：氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅B．甲：水，①：硝酸銨；乙：稀鹽酸，②：鐵C．甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖D．甲：水，①：酒精；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉【答案】A【解析】將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明壓強內壓強增大（或升溫或產生氣體），一段時間后恢復原狀，說明壓強又減小，由此可知，壓強增大是由于溫度升高；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明壓強增大是由于產生氣體；

A.氫氧化鈉溶解于水放熱，鋅與稀核酸反應產生氣體，符合題意；B.硝酸銨溶解于水吸熱，氣球不會變大，不符合題意；C.食鹽溶于水溫度沒有明顯變化，蔗糖與水反應也不會產生氣體，不符合題意；D.溶于水沒有明顯變化，且氫氧化鈉與鹽酸反應也不會產生氣體，不符合題意；故答案為：A44．名稱中有“水”字的物質可能是溶液，下列有“水”字的物質不屬于溶液的是（）A．礦泉水 B．食鹽水C．冰水 D．澄清的石灰水【答案】C【解析】A、礦泉水是含有礦物質的，分散到水中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A不符合題意；B、食鹽分散到水中形成的均一、穩定的混合物是食鹽水，屬于溶液，故B不符合題意；C、冰是固態的水，冰水中只有水一種物質，是純凈物，不屬于溶液，故C符合題意；D、澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D不符合題意。故答案為：C。45．如圖所示，U型管內a、b兩液