1.B聚氯乙烯在高溫條件下會分解生成有毒氣體,因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層,A項錯誤;將水直接轉化為冰,沒有新物質生成,只發生了物理變化,沒有涉及化學變化,B項正確;NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體,C項錯誤;丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發生分解反應生成水銀,此過程為化學變化,不屬于熔化,D項錯誤。2.CNO2通入蒸餾水中得到無色溶液,溴蒸氣通入蒸餾水中得到橙色溶液,故可用蒸餾水區分二者,A項不符合題意;NO2通入AgNO3溶液中所得溶液呈無色,溴蒸氣通入AgNO3溶液中生成淡黃色沉淀,故可用AgNO3溶液區分二者,B項不符合題意;NO2和溴蒸氣都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,無法區分二者,C項符合題意;NO2和溴蒸氣通入四氯化碳中,所得液體的顏色不同,可區分二者,D項不符合題意。3.C產生“銅綠”為化合反應,“銅綠”跟酸反應生成銅鹽,發生復分解反應,“銅綠”受熱生成CUO發生分解反應,沒有發生置換反應,故C項符合題意。4.A設參加反應的zn的物質的量為amol,根據得失電子守恒可得作氧化劑的HNO3為mol,起酸性作用的HNO3為amol×2十mol,參加反應的HNO3總物質的量為mol十amol×2十mol=amol,故A項正確。5.D溶劑水中也含有氧原子,A項錯誤;S2—發生水解,B項錯誤;狀態未知,無法計算,C項錯誤;根據化學方程式,生成3molCO2,轉移電子數目為12NA,故每生成1molCO2,轉移電子數目為4NA,D項正確。6.B由于BaSO4不溶于水,裝置甲可用于洗滌BaSO4固體,A項正確;CO2也與Na2CO3溶液反應,B項錯誤;裝置丙可制取、收集、吸收HCl氣體,C項正確;收集氨氣試管口放置棉花,減少與空氣對流,D項正確。7.CFe(OH)3與HI發生中和反應的同時,還有生成的Fe3十與I—之間的氧化還原反應,A項錯誤;鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na十2H2O=2Na十十2OH—十H2↑,B項錯誤;由于KOH過量,△故離子方程式為HCO3—十NH十2OH—=NH3↑十CO—十2H2O,C項正確;向氨水中通入少量SO2生成SO:2NH3●H2O十SO2=H2O十2NH十SO,D項錯誤。△8.B鋇餐的主要成分是BaSO4,A項錯誤;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,C項錯誤;光導纖維傳輸的是光信號,D項錯誤。9.BFe2O3不溶于水,不能一步轉變為Fe(OH)3,A項不符合題意;Na2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3和稀硫酸反應生成Na2SO4,Na2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和NaOH,NaOH和稀硫酸反應生成Na2SO4,B項符合題意;Na2ONa2O2,NaOH不能一步轉化為Na2O2,C項不符合題意;Al不能一步轉變為Al(OH)3,Al2O3不能一步轉變為Al(OH)3,D項不符合題意。10.B灼熱的木炭加入濃硝酸中,濃硝酸受熱易分解,A項不能達到實驗目的;取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中,加入足量的稀鹽酸,除去SO—,若變質,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀出現,B項能達到實驗目的;堿石灰能吸收HCl、H2O(g)、CO2三種氣體,無法測定純堿樣品的純度,C項不能達到實驗目的;若鉀鹽為硫酸鉀,無法觀察品紅溶液褪色,D項不能達到實驗目的。11.DKMnO4和HCl(濃)反應生成Cl2,Cl2將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2溶液反應生成白色的BaSO4沉淀,A項不符合題意;Ca(OH)2和NH4Cl在加熱條件下生成NH3,NH3與H2SO3反應生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應生成白色的BaSO3沉淀,B項不符合題意;CU與HNO3(濃)反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,HNO3將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2溶液反應生成白色的BaSO4沉淀,C項不符合題意;FeS與HCl(稀)反應生成H2S,H2S與SO2反應生成黃色的硫沉淀,D項符合題意。【高三9月質量檢測卷●化學參考答案第1頁(共2頁)】25—X—026C12.DNaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,A項錯誤;由于FeS能溶于稀硫酸,H2S與FeSO4溶液不反應,B項錯誤;2O2反應生成Na2SO4,C項錯誤;Al2(SO4)3與Fe2(SO4)3水解產生膠體,可作凈水劑,D項正確。13.CFeS十2H十=H2S↑十Fe2十,2H2S十O2=2H2O十2S↓,另外SiO2不溶于硫酸,故濾渣主要成分為,A項不符合題意;“氧化”時,H2O2將廢液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)轉化成As(V),H2O2轉化為H2O,B項不符合題意;FeAsO4●2H2O中As顯十5價,鐵顯十3價,C項符合題意;“水解”時,加Fe2O3的作用是消耗Fe3十水解產生的H十,從而調節溶液的PH,促進Fe3十的水解平衡正向移動,且不引入新的雜質,D項不符合題意。14.D第一份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體1.12L÷22.4L●mol—1=0.05mol,根據N原子守恒可得含有NH為0.05mol;第二份加足量BaCl2溶液后,部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸0.03mol;BaCO3為8.96g—6.99g=1.97g,則含CO—為0.01mol。而水溶液中電荷守恒,所以一定含有K十,且最少是0.03mol,Cl—不能確定。根據以上分析可知,Mg2十、Ba2十一定不存在,A項錯誤;100mL溶液中一定含有K十,且最少是0.03mol,c(K十)≥0.3mol●L—1,B項錯誤;根據以上分析可知,原溶液中不,C項錯誤;根據以上分析可知,K十一定存在,Cl—可能存在,D項正確。15.(1)2H2SO4(濃)十2NH3十H2O2=(NH4)2S2O8十2H2O(2分)(2)生石灰(或堿石灰或氫氧化鈉,合理即可)(1分)(3)三頸燒瓶(1分);防止溫度過高導致H2O2分解(2分)(4)防止倒吸;吸收氨氣,防止其污染環境(各2分)(5)冷卻結晶(1分)=10SO十2MnO4十16H十(各2分)2O(1分);Fe十CU2十=CU十Fe2十(2分)=3CU2十十2NO↑十4H2O(2分)②剩余的銅片繼續溶解,有無色氣體生成,在試管口處有紅棕色氣體生成(2分)(3)交叉分類法(1分);4mol(2分)(4)①H2SO4(1分)②30℃、PH=2.0;硫桿菌失去生理活性(各1分)(5)高于380℃時,NH3被O2氧化生成NO父(2分)(2)[zn(OH)4]2—十2H十=zn(OH)2↓十2H2O(4)znCO3●2zn(OH)2●2H2O=3znO十CO2↑十4H2(4)znCO3●2zn(OH)2●2H2O=3znO十CO2↑十4H2O(5)Fe十2H十=Fe2十十H2↑(6)防止Fe2十被氧化;1:2(每空2分)18.(1)①兩性(1分)②氧化性(1分)③2H十十2CrO—亍蘭Cr2O—十H2O(2分)(2)①品紅溶液逐漸變為無色;ClO2通入水中,生成次氯酸,具有強氧化性(各1分)②71:27(2分)(3)①將FeCl3飽和溶液滴入沸水中(2分)②FeC2O4;Fe3O4(各2分)提示:B點時,固體只含有一種鐵的氧化物,草酸亞鐵晶體受熱分解后,Fe的物質的量不變,則n(Fe)=—1. 54g=03mol生成的鐵的氧化物中—1.