初中化學知識點總結

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所

得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量-質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數=質子數W核外電子數

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：

A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD

+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化

學變化前后都沒有變化的物質（注：2H202===2H20+02t此反應Mn02是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總

和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是

溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有

水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的

質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++Cl-

HN03==H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H-

NaOH==Na++OH-

Ba(0H)2==Ba2++20H-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2co3.10H20、CuS04.5H20）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、S02、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲

烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸）、

Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（車孟酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯離子）、

HC03-（碳酸氫根）、HS04Y硫酸氫根）、HP042Y磷酸氫根）、

H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（錢根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

購2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂領和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟T,澳為-1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He窟（氣）Ne筑（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為02

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態澳）

多原子分子單質化學式：臭氧03等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高銃酸鉀）、K2MnO4（錦

酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數〈4,易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數24,易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法一一PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿

性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名:

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化

碳）：C02（5）鹽酸、氫氯酸：HC1（6）亞硫酸：H2S03（7）氫硫酸：H2S（8）熟石灰、

消石灰：Ca（0H）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿

晶體：Na2CO3-10H20（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽

磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04-5H20（13）銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2C03（分解生成三種氧

化物的物質）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、

乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3C00H（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿

性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3?H20（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬

離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02（工業用鹽、有毒）

四、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(OH)2>KC1O3>KC1、Na2c03、NaCK無水CuS04；

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304AKMn04為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2C03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈

棕黃色，其余溶液一般不無色。(高鋸酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色匕CaC03、BaC03(溶于酸)AgCKBaS04(也

不溶于稀HN03)等②堿：藍色；：Cu(0H)2紅褐色J：Fe(OH)3白色I。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H—固體：NaN02CuS04(可作殺菌劑，與熟石灰混合配

成天藍色的粘稠狀物質一一波爾多液)

五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含C032一的物質只有K2c03、Na2c03、(NH4)2C03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶

性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)

2)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03

BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧

化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；

16中國最大煤炭基地在：山西省；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現［劉安《淮南萬

畢術》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應用）；

18最早發現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuS04?5H20、Cu（0H）2、CuC03>含Cu2+溶液、

液態固態02（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeS04?7H20,含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2c03］

無色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS04、AgCl（就這兩種物質）

②藍色沉淀：Cu（0H）2>CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH=Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH=Na2C03+2H20)

S02+2KOH==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2S04N205+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤PH試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuC12+H20

Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H20

CaO+2HC1==CaC12+H20

Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H20

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

K20+H20==2KOHNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe203+3H202A1(OH)3=A1203+3H20

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目

的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無水CuS04（并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無C02）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者

生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗

氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質實驗時，在

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHC03沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制02要除的雜質：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用稀

硫酸沒此雜質）

3、制C02要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水

CuS04（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等

除HC1氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或

固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色

CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuS04中。現象:

黑色CuO變成紅色，且無水CuS04變藍色。

3、有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元

素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現象結論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒

C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

（七）、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數=Xwo%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=X100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數=Xwo%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=Xwo%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數X該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出

解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構

成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構成

物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物

有三種，其化學式為（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe304。

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應

物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：

白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe304）；（3）

菱鐵礦（FeC03）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液

有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫

氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：

升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放;

（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2

是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子團（如C1一叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高

壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不

一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、

穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電

荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有

相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）

同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）

析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一

定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大于

Co

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改

變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價

的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4N03（前面的N為-3價，后面

的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬

離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定

（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化

物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4N03、NH3?H20）；酸組成可能含金屬元素

（如：HMnO4叫高銃酸）,但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中

性。如Na2c03溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫

鈉溶液顯酸性（NaHS04=Na++H++S042-）,所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯

酸性，而NaHS04屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2c03、NaHC03溶

液都顯堿性，而Na2c03、NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的

溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高銃酸，即HMnO4）；記住：堿

性氧化物中只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

（如H20、CO、NO）o★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P205、Si02等，酸

性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的

反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞

鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量

大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、

凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們

與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuS04溶液中，發生的反應是：2Na+2H20=2Na0H+H2t；2Na0H+CuS04=Cu（0H）2

I+Na2S04?

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCl、KN03等；也可能大于5%,如K20、Na20、BaO、S03等；也可能小

于5%,如結晶水合物以及Ca（0H）2、CaO等。

十化學實驗總結

三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

藥品高銃酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H202）和二氧化錦（Mn02）

［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）

［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）

［固+液］

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

或2H202====2H20+02tZn+H2S04=ZnS04+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+H2tCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶

內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否

變渾濁，若渾濁則是C02。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶

于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能

用排水法收集）

驗滿

（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿〈1〉用拇指堵

住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶

口，若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）①檢查裝

置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃

會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

常見氣體的性質

02（通常狀況下）化學性質用途

氧氣

（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+02==C02（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+02==S02（空氣中一淡藍色火

焰；氧氣中一紫藍色火焰）

③4P+502==2P205（產生白煙，生成白色固體P205）

@3Fe+202=Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+02====2H20

H2+C12====2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H20

3H2+W03===W+3H20

3H2+Fe203==2Fe+3H20

（C02）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”。C02+H20

==H2C03（酸性）

（H2C03===H20+C02t）（不穩定）

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20（鑒別C02）

C02+2Na0H==Na2C03+H20

氧化性：C02+C==2C0

CaC03==CaO+C02t（工業制C02）

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2C0+02

=2C02

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO==Cu+C02

3C0+W03===W+3C02

3C0+Fe203==2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

基本化學反應

1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

2C+O2===2CO2CO+O2=====2CO2C02+C===2C0C02+H20==H2C03

一、化合反應；

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+02△2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2co

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co（是吸熱的反應）

2、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB=A+B2Hg0===2Hg+02

二、分解反應：

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02f

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：02=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2C03△2CuO+H20+C02f

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎬）：2KC103Mn022KC1+302t

20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4AK2MnO4+Mn02+02t

21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+02t

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+02t

23、鍛燒石灰石：CaC03CaO+CO2f（二氧化碳工業制法）

24、碳酸不穩定而分解：H2C03===H20+C02t

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04*5H20加熱CuS04+5H20

3、置換反應：（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應：Zn+H2S04==ZnS04+H2fFe+H2S04==FeS04+H2tMg+2HCl==MgCl2+H2t

鹽與金屬反應：2A1+3CUS04==A12(S04)3+3CUCuS04+Zn==ZnS04+Cu

三、置換反應：-

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2S04===ZnS04+H2t

27、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2S04===MgS04+H2f

28、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2S04===A12(S04)3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HC1===ZnC12+H2f

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HC1===MgC12+H2t

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HC1===2A1C13+3H2t

26-31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HC1===FeC12+H2f

33、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2S04===FeS04+H2f

32—33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質+鹽（溶液）--另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuS04==Cu+FeS04

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS04+Zn==ZnS04+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu==Cu（N03）2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H20

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：Fe203+3H22Fe+3H20

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+CO

4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB+C

D=AD+CB

（3）實例：酸與堿反應：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H20NaOH+HCl==NaCl+H2

2NaOH+H2s04==Na2so4+2壓0酸與鹽反應：Na2C03+2HC1==2NaC1+H2O+CO2t

堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03I+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2C03==CaC03I+2NaClNa2S04+BaCl2==BaS04I+2NaCl

復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）

有沉淀生成

四、復分解反應

1、堿性氧化物+酸一鹽+H20

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

Cu0+H2S04==CuS04+H20ZnO+2HNO3==Zn(N03)3+H20

2、堿+酸-*鹽+H20

Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H20Cu(OH)2+H2S04==CuS04+2H20

NaOH+HCl==NaC1+H202Na0H+H2S04==Na2S04+2H20

Na0H+HN03==NaN03+H20Mg(OH)2+2HNO3==Mg(N03)2+2H20

Ba(OH)2+H2S04==BaS04!+2H20

3、酸+鹽f新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaC12+H20+C02fNa2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02f

HCl+AgNO3==AgClI+HNO3H2SO4+BaC12==BaSO4I+2HC1

Ba(N03)2+H2S04==BaS04I+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

4、鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl；+KNO3NaCl+AgNO3==AgClI+NaN03

Na2S04+BaC12==BaS04I+2NaClBaC12+2AgNO3==2AgClI+Ba(N03)2

5、鹽+堿f新鹽+新堿

CuS04+2Na0H==Cu(OH)2I+Na2SO4FeC13+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3t+H20

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2C02

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

C02+H20===H2C03現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸

如：S02+H20===H2S03S03+H20===H2S04

15、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2(此反應放出熱量)

注意：堿性氧化物+水一堿

氧化鈉溶于水：Na20+H20=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H20=2K0H

氧化鋼溶于水：BaO+H20====Ba(OH)2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20====CuS04*5H20

五、其它反應：一

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaCO3I+H20現象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗C02,也可以用C02檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：S03+Ca(OH)2==CaS04+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH+S02====Na2SO3+H20

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH+S03==Na2SO4+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+C02

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe304+4C0高溫3Fe+4c02

13、光合作用:6C02+6H20光照C6Hl206+602

14、葡萄糖的氧化：C6H1206+602==6C02+6H20

初中化學知鈉總秸(識記部分)

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二

氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HC1(6)亞硫酸:H2so3(7)氫硫酸：H2s(8)熟石

灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2c。3碳酸

鈉晶體、純堿晶體：Na2c03?10H2O(U)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCCh(也

叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4-5H2O（13）銅綠、孔雀石：

Cu2（0H）2cCh（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死

亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3coOH（CH3coeT

醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：

NH3?H20（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝

酸鈉：NaN02（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCkNa2co3、

NaCl、無水CuS04；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、M11O2、Fe3O4^KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（0H）2c。3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Ci?+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+

的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I：CaCCh、BaCO3（溶于酸）AgCh

BaS04（也不溶于稀HNO3）等②堿：藍色I：CU（OH）2紅褐色I：Fe（OH）3白色

I：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO“可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質一一波爾多液）

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質只有K2co3、Na2co3、（NH4）2cO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶

于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶性堿

為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+

水—堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最

大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現［劉安《淮南萬

畢術》“曾青得鐵則化為銅”人徽面廠F曲曲卜宋朝應用）；最早發現電子

的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的理耳鑼。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染

環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為⑴FeO、（2）Fe2O3、⑶FesCU。

7、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

8、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）

表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生

成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒

定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；

（3）菱鐵礦（FeCCh）。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液

變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質