2023精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

高中學(xué)習(xí)容量大，不但要把握目前的學(xué)問(wèn)，還要把高中的學(xué)問(wèn)與

學(xué)校的學(xué)問(wèn)溶為一體才能學(xué)好。在讀書(shū)、聽(tīng)課、研習(xí)、總結(jié)這四個(gè)環(huán)

節(jié)都比學(xué)校的學(xué)習(xí)有更高的要求。下面就是我給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)

學(xué)問(wèn)點(diǎn)，期望能幫忙到大家！

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)1

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、便度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)

的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

千里之行，始于足下。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以

再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧

元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其

它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二

相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（由于原子的質(zhì)量主要集中在原子

核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:A+B=AB

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②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BOAC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬

于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)

型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：

2H202===2H20+02此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

千里之行，始于足下。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不

變）

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、

氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，

量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的

量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++C1-

HN03==H++N03-

H2so4=2H++S042-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H-

Na0H==Na++0H-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

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鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽

和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的

氧化物

25、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2C03.10H20.

CuS04.5H20）

26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶

水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）：③可燃物的溫度要達(dá)到

著火點(diǎn)。

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)2

1、元素周期表的編排原則:

千里之行，始于足下。

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下

排成縱行族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)二電子層數(shù);主族序數(shù)二最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

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①質(zhì)量數(shù)=二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互

稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)3

L物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體

積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶

劑中的水包括結(jié)晶水。

(3)從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量

濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于肯定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而

應(yīng)依據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總

體積比原來(lái)的體積之和小。

2.辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

千里之行，始于足下。

選擇容量瓶必需指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。假

如不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mLlmolL-l的NaCl

溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無(wú)480mL容量

瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配

制500mL溶液計(jì)算。

(2)容量瓶使用前肯定要檢驗(yàn)是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞，

另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀看瓶塞處是否有液體滲

出，若無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180,再倒轉(zhuǎn)觀看°

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科坎?/p>

能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應(yīng)準(zhǔn)時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)4

有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的家化物、碳酸、碳

酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，

易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故

反應(yīng)方程式中用"”代替“二”)

甲烷

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燃碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)

潔的燒）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，

俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四

周體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二

氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原

子團(tuán)的物質(zhì)（全部的烷煌都是同系物）

5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)

構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷燒的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越

高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法:

千里之行，始于足下。

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展

水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵

角為120

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2C02+2H20（火焰光明并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性

質(zhì)比烷燒活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使濱水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2cH3cH3cH2=CH2+HC1CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20cH3cH20H（乙醇）

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)5

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

計(jì)算公式：v（B）==

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①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比二方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度

可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的

狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

千里之行，始于足下。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等

于0。即V正7逆0o

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

含量保持肯定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立

新的平衡。

（3）推斷化