高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉市多校聯考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘、貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是（）A.二氧化硅常用作芯片制造中的半導體材料B.用于制造汽車發動機氮化硅陶瓷是傳統的硅酸鹽材料C.乙烯經聚合反應產生的聚乙烯塑料可用作食品包裝袋D.用于動力電池的石墨烯與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制造芯片的半導體材料可以是晶體硅，不能是二氧化硅，A項錯誤；B．氮化硅不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C．聚乙烯可用作食品包裝袋，C項正確；D．石墨烯與互為同素異形體，D項錯誤；〖答案〗選C。2.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語表示正確的是（）A.的空間填充模型： B.丙烯的結構簡式：C.的電子式： D.的結構示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中碳原子比氫原子大，分子為正四面體形，空間填充模型為：，A項正確；B．為丙烯的分子式，丙烯的結構簡式為，B項錯誤；C．中氮原子中的孤對電子應該標出，其電子式為，C項錯誤；D．的質子數為16，核外電子數分別為2、8、8，其結構示意圖為，D項錯誤；〖答案〗選A。3.認識有機物的組成和結構，有利于更好地掌握有機物的性質。下列說法正確的是（）A.、均屬于烴B.分子式為與的兩種有機物互為同系物C.每個苯乙烯（）分子中含有4個碳碳雙鍵D.聚乙烯和乙烯結構相似，均含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；B．與是結構相似的飽和烴，都屬于烷烴，互為同系物，故B正確；C．苯環不是單雙鍵交替的結構，所以苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故C錯誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。4.已知反應，測得反應過程中反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應中無化合價變化 B.該反應是放熱反應C.用粉末狀可以提高反應速率 D.可用的濃度變化量表示反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中各元素的化合價均沒有發生變化，A項正確；B．由速率隨時間的變化曲線可知，反應前半程反應物濃度降低，而速率增大，說明反應過程中溫度升高影響速率，B項正確；C．粉末狀增大了反應物的接觸面積，提高反應速率，C項正確；D．是固體，不能用其濃度變化量表示反應速率，D項錯誤；故選D。5.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是（）A.斜方硫、單斜硫互為同素異形體B.常溫下可以用鐵制容器儲存濃硫酸C.工業制硫酸的轉化過程：D.多種形態的硫及其化合物間的轉化形成了自然界的“硫循環”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．斜方硫、單斜硫都是硫單質，互為同素異形體，A項正確；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化，可以用鐵制容器儲存濃硫酸，B項正確；C．黃鐵礦（）高溫煅燒，生成，C項錯誤；D．硫及其化合物間的轉化形成了自然界的“硫循環”，D項正確；〖答案〗選C。6.下列有關硫及其化合物性質對應的離子方程式書寫正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應：B.向工業廢液中通入除：C.實驗室用過量的NaOH溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，質量也不守恒，離子方程式為：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A項錯誤；B．不能拆開，離子方程式為：，B項錯誤；C．過量的NaOH溶液吸收生成，離子方程式為：，C項錯誤；D．由電子守恒、電荷守恒可判斷，離子方程式為：，D項正確；故選D。7.反應是放熱反應。下列有關說法正確的是（）A.使用合適的高效催化劑，可以實現的完全轉化B.時，反應達到平衡狀態C.1mol和3mol的總能量大于2mol的能量D.斷開1mol和3mol中共價鍵吸收的總能量大于形成2mol中共價鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應中反應物的轉化率不能達到100%，A項錯誤；B．正逆反應速率相等時反應達到平衡，該等量關系中沒有指明是正、逆反應方向，B項錯誤；C．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，C項正確；D．放熱反應中斷裂共價鍵吸收的總能量小于形成共價鍵放出的總能量，D項錯誤；故選C。8.甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質，O2-可在固體氧化物電解質中自由移動，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池工作過程中主要將化學能轉化為電能B.a極為負極，發生氧化反應C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.當電極a上消耗1mol時，電極b上有1mol被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極上甲烷失電子產生CO2，為負極，b極為正極，空氣中的氧氣得電子產生O2-；【詳析】A．原電池工作時主要將化學能轉化為電能，A項正確；B．由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負極，發生氧化反應，B項正確；C．電極a是負極，電極b是正極，電子由負極經外電路流向正極，C項正確；D．由電子守恒可知，消耗1mol轉移8mol，則有2mol被還原，D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列反應屬于取代反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Br取代中的OH原子團，屬于取代反應，A正確；B．反應是不飽和結構轉化為飽和結構，屬于加成反應，B錯誤；C．反應是不飽和結構轉化為飽和結構，屬于加成反應，C錯誤；D．燃燒，屬于氧化反應，D錯誤；〖答案〗選A。10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數為B.0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數目為C.17g通入水中，溶液中分子數為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應，轉移的電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個分子中含10個電子，A項錯誤；B．每個異丁烷分子中含有10個鍵，3個鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數目為1.3NA，B項正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項錯誤；D．與的反應是可逆反應，無法計算電子轉移數目，D項錯誤；故選B。11.苯丙烯是一種增塑劑，也是合成塑料、涂料的單體。下列有關苯丙烯的說法正確的是（）A.分子式為B.與苯丙烯結構相似，苯環上只有一個取代基的同分異構體還有一種C.能使酸性溶液褪色D.發生加聚反應的產物結構可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯丙烯的分子式為C9H10，故A錯誤；B．苯環上只有一個取代基且含有碳碳雙鍵的異構體有：和，故B錯誤；C．苯丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．苯丙烯發生加聚反應的產物結構為，故D錯誤；〖答案〗為C。12.利用下列實驗裝置或操作進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）A.用裝置甲除去乙烯中的 B.用裝置乙探究原電池原理C.用裝置丙制備、收集少量干燥的 D.用操作丁探究濃度對化學反應速率的影響〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A項錯誤；B．兩個活性不同的電極與電解質溶液構成閉合回路，構成原電池，B項正確；C．受熱分解生成和HCl，兩者在試管口化合成，無法制得，實驗室制取用與共熱反應，C項錯誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，不能探究濃度對化學反應速率的影響，D項錯誤；故選B。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化鑒別與乙烯B向待測液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化檢驗待測液中是否含有C向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產生檢驗溶液中是否含有D向2mL01mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·LKI溶液，然后滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗證與KI的反應是可逆反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的溶液發生加成反應而使溶液褪色，不能，A項正確；B．檢驗時，用濃NaOH溶液同時要加熱，B項錯誤；C．具有還原性，滴加稀硝酸，會將其氧化為，C項錯誤；D．過量，不論是否是可逆反應，滴入KSCN溶液都會變紅，D項錯誤；〖答案〗選A。14.保持溫度240℃不變，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和（物質的量之比為1∶3）發生反應：，其中的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖1中曲線Ⅰ所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應是放熱反應B.平衡轉化率為87.5%C.0~30min內用H?表示的平均反應速率mol?L?minD.圖2中若水的狀態為液態，則能量變化曲線可能為①〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖2可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應，A正確；B．由方程式計量數的關系可知，曲線Ⅱ是的物質的量變化，由三段式法可得：的平衡轉化率為，B正確；C．mol?L?min，C正確；D．氣態水變為液態水時要放出熱量，所以反應生成液態水時，生成物的總能量更低，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機化合物的組成、結構、性質及轉化是學習有機化學的必備知識。Ⅰ．與混合在光照條件下發生反應生成多種氯代烴。（1）寫出生成具有正四面體構型的有機產物的結構式：______。（2）寫出反應生成的化學方程式：______，其反應類型是______（3）與反應生成的反應過程、中間態物質的能量關系如圖所示（、表示帶有單電子的原子或原子團）。①是由在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程______（填“放出”或“收”）能量。②該反應過程可能會生成一種副產物烴，該烴的結構簡式為______。Ⅱ．丙烯（）在一定條件下有如圖所示的轉化關系，根據圖示完成下列問題。（4）丙烯與的溶液反應生成A的化學方程式為____________，該反應類型是______。（5）寫出B所有可能的結構簡式：______。（6）C的一氯代物有______種。〖答案〗（1）（2）①.②.取代反應（3）①.吸收②.（4）①.②.加成反應（5）、（6）2〖解析〗（1）與光照下發生取代反應生成四種氯代烴，分別為、、、，具有正四面體結構的為，其結構式為；（2）一氯取代反應的化學方程式為，屬于取代反應；（3）①斷鍵是吸熱過程。②由圖示可知，中間過程有生成，與結合生成；（4）丙烯與反應的化學方程式為，屬于加成反應；（5）丙烯與加成生成丙醇，存在兩種同分異構體，分別為、；（6）與發生加成反應生成，丙烷有兩種一氯代物，分別為和。16.關注化學反應中的物質和能量變化是認識和研究化學反應的重要視角。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發生反應：，反應tmin時測得的物質的量為3.6mol。①0~tmin內，______mol?L?min（用含t的代數式表示）。②反應至tmin時，容器內壓強與反應初始時壓強之比為______;（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應速率的措施有______（填一條）。②若在恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol發生上述反應，下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是______（填字母）。A．、、的物質的量之比為1∶1∶2B．混合氣體中物質的量分數保持不變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變（3）在催化劑作用下，利用含的廢氣協同處理煙氣中的，轉化為無污染氣體的同時得到S單質，該反應的化學方程式為____________。（4）催化劑可以催化脫除煙氣中的NO。將和按物質的量之比為4∶1通入煙氣中，NO被還原為無污染氣體。①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。②將模擬煙氣以一定流速通過催化劑反應管，反應相同時間，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。反應溫度高于380℃時，NO的轉化率下降的原因可能為______（填一條）?！即鸢浮剑?）①.②.4∶5（2）①.適當升溫、使用活性更強的催化劑等②.BD（3）（4）①.5∶4②.催化劑活性下降，反應速率減慢（或與發生反應生成NO）〖解析〗（1）①反應tmin時測得氫氣的物質的量為3.6mol，由方程式可知，0~tmin內，氨氣的反應速率為=mol/(L·min)，故〖答案〗為：；①反應tmin時測得氫氣的物質的量為3.6mol，由方程式可知，tmin時，氣體總物質的量為8mol—(6—3.6)mol×=6.4mol，由氣體物質的量之比等于氣體壓強之比可知，tmin時與反應初始的壓強之比為，故〖答案〗為：4∶5；（2）①在不改變初始濃度的條件下，適當升溫、使用活性更強的催化劑等措施能加快反應速率，故〖答案〗為：適當升溫、使用活性更強的催化劑等；②A．N2、CO2、H2O的物質的量之比為1∶1∶2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．混合氣體中NO2的物質的量分數保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．該反應是氣體體積增大的反應，反應中容器內壓強增大，則容器內壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選BD；（3）由題意可知，催化劑作用下，二氧化氮與硫化氫反應生成氮氣、硫和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（4）①由題意可知，催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應生成氮氣和水，設氨氣和氧氣的物質的量分別為4mol和1mol，由得失電子數目守恒可知，參與反應的一氧化氮的物質的量為=4mol，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4，故〖答案〗為：5∶4；②溫度升高，一氧化氮轉化率下降可能是催化劑活性下降，反應速率減慢所致；也可能是氨氣被氧化為一氧化氮所致，故〖答案〗為：催化劑活性下降，反應速率減慢（或與發生反應生成NO）。17.二氧化碳、甲烷的捕集、轉化與利用對環境和能源具有重要意義。Ⅰ．的捕集（1）地球上最高效的碳捕捉過程是綠色植物的______，該過程中能量的轉化形式為______。（2）用堿液吸收。①用足量NaOH溶液吸收，該過程中溶液的溫度______（填“上升”或“下降”）。②若用100mL5mol?L的NaOH溶液吸收后，測得吸收液中的，則吸收的在標準狀況下的體積為______L。Ⅱ．、的轉化（3）在一定條件下，在催化劑表面將轉化為，其原理如圖所示：該催化轉化過程中獲得的______。Ⅲ．、的利用（4）一種將轉化為合成氣（和CO）的原理如圖所示：①反應ⅰ的化學方程式為____________。②理論上，2.24L（標準狀況）通過以上兩步反應最多可制得的物質的量為______。（5）通過人工光合作用可實現對的再利用，以和為原料制備甲酸（HCOOH），工作原理如圖所示：①的移動方向是左______右（填“→”或“←”）。②電極b上的電極反應式為____________?！即鸢浮剑?）①.光合作用②.光能轉化為化學能（2）①.上升②.10.08（3）1∶2（4）①.②.0.3mol（5）①.→②.〖解析〗（1）綠色植物的光合作用可以將轉化為有機物。該過程將光能轉化為化學能儲存能量。（2）①與足量NaOH溶液反應生成碳酸鹽，該反應是放熱反應，溶液溫度上升。②設mol，則mol，由守恒可知，，，molmol，L。（3）失去電子生成，得到電子生成，則根據電子守恒可知，。（4）①反應ⅰ的化學方程式為。②兩步過程相當于總反應：，所以0.1mol可制得0.3mol。（5）①電極a是負極，電極b是正極，陽離子向正極移動，所以由左移向右。②電極b是正極，得電子生成HCOOH，電極反應式為。18.氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應用于醫藥、有機合成催化劑等工業。以廢銅渣（主要含Cu、CuO，還有少量其他難溶物）為原料制備CuCl的工藝流程如圖所示。（1）“浸出”過程控制溫度為60℃左右，可提高銅元素浸出率，同時被還原為，該過程中發生氧化還原反應的離子方程式為____________。（2）若“浸出”過程中0.2mol參加反應時，轉移1mol電子，則還原產物為______（填化學式）。（3）“還原”過程中逐滴加入、溶液，初始時生成沉淀反應的離子方程式是____________?！斑€原”過程中溶液加入至過量的原因：一是讓全部被還原，二是____________。（4）“還原”過程中加入溶液的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示。當溶液體積大于一定量時，溶液pH增大的原因是____________。（5）用無水乙醇洗滌CuCl的優點是____________（填一條）?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.防止CuCl被氧化（4）過量時會與產生的反應，溶液pH增大（5）減少CuCl的溶解損耗（或乙醇易揮發，干燥快）〖解析〗廢銅渣主要含Cu、CuO，還有少量其他難溶物，加入硫酸溶液與CuO反應生成硫酸銅，Cu單質與在酸性條件下反應生成硝酸銅，過濾后加入、溶液發生氧化還原反應生成CuCl，其難溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl；（1）“浸出”過程中只有Cu發生氧化還原反應，由電子守恒可得離子方程式為。（2）0.2mol反應轉移1mol電子，則中N元素由+5價降低到0價，還原產物為。（3）由電子守恒、電荷守恒可知，“還原”過程中生成沉淀反應的離子方程式為。具有還原性，過量的可以充分還原，同時因為CuCl易被氧化，可以防止CuCl在空氣中被氧化。（4）“還原”過程中生成，溶液酸性增強，pH降低；當溶液過多時，與產生的反應，溶液的酸性減弱，溶液pH增大。（5）CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌可以減少CuCl的溶解損耗，且乙醇易揮發，干燥快。河南省新鄉市多校聯考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘、貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是（）A.二氧化硅常用作芯片制造中的半導體材料B.用于制造汽車發動機氮化硅陶瓷是傳統的硅酸鹽材料C.乙烯經聚合反應產生的聚乙烯塑料可用作食品包裝袋D.用于動力電池的石墨烯與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制造芯片的半導體材料可以是晶體硅，不能是二氧化硅，A項錯誤；B．氮化硅不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C．聚乙烯可用作食品包裝袋，C項正確；D．石墨烯與互為同素異形體，D項錯誤；〖答案〗選C。2.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語表示正確的是（）A.的空間填充模型： B.丙烯的結構簡式：C.的電子式： D.的結構示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中碳原子比氫原子大，分子為正四面體形，空間填充模型為：，A項正確；B．為丙烯的分子式，丙烯的結構簡式為，B項錯誤；C．中氮原子中的孤對電子應該標出，其電子式為，C項錯誤；D．的質子數為16，核外電子數分別為2、8、8，其結構示意圖為，D項錯誤；〖答案〗選A。3.認識有機物的組成和結構，有利于更好地掌握有機物的性質。下列說法正確的是（）A.、均屬于烴B.分子式為與的兩種有機物互為同系物C.每個苯乙烯（）分子中含有4個碳碳雙鍵D.聚乙烯和乙烯結構相似，均含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；B．與是結構相似的飽和烴，都屬于烷烴，互為同系物，故B正確；C．苯環不是單雙鍵交替的結構，所以苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故C錯誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。4.已知反應，測得反應過程中反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應中無化合價變化 B.該反應是放熱反應C.用粉末狀可以提高反應速率 D.可用的濃度變化量表示反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中各元素的化合價均沒有發生變化，A項正確；B．由速率隨時間的變化曲線可知，反應前半程反應物濃度降低，而速率增大，說明反應過程中溫度升高影響速率，B項正確；C．粉末狀增大了反應物的接觸面積，提高反應速率，C項正確；D．是固體，不能用其濃度變化量表示反應速率，D項錯誤；故選D。5.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是（）A.斜方硫、單斜硫互為同素異形體B.常溫下可以用鐵制容器儲存濃硫酸C.工業制硫酸的轉化過程：D.多種形態的硫及其化合物間的轉化形成了自然界的“硫循環”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．斜方硫、單斜硫都是硫單質，互為同素異形體，A項正確；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化，可以用鐵制容器儲存濃硫酸，B項正確；C．黃鐵礦（）高溫煅燒，生成，C項錯誤；D．硫及其化合物間的轉化形成了自然界的“硫循環”，D項正確；〖答案〗選C。6.下列有關硫及其化合物性質對應的離子方程式書寫正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應：B.向工業廢液中通入除：C.實驗室用過量的NaOH溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，質量也不守恒，離子方程式為：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A項錯誤；B．不能拆開，離子方程式為：，B項錯誤；C．過量的NaOH溶液吸收生成，離子方程式為：，C項錯誤；D．由電子守恒、電荷守恒可判斷，離子方程式為：，D項正確；故選D。7.反應是放熱反應。下列有關說法正確的是（）A.使用合適的高效催化劑，可以實現的完全轉化B.時，反應達到平衡狀態C.1mol和3mol的總能量大于2mol的能量D.斷開1mol和3mol中共價鍵吸收的總能量大于形成2mol中共價鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應中反應物的轉化率不能達到100%，A項錯誤；B．正逆反應速率相等時反應達到平衡，該等量關系中沒有指明是正、逆反應方向，B項錯誤；C．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，C項正確；D．放熱反應中斷裂共價鍵吸收的總能量小于形成共價鍵放出的總能量，D項錯誤；故選C。8.甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質，O2-可在固體氧化物電解質中自由移動，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池工作過程中主要將化學能轉化為電能B.a極為負極，發生氧化反應C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.當電極a上消耗1mol時，電極b上有1mol被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極上甲烷失電子產生CO2，為負極，b極為正極，空氣中的氧氣得電子產生O2-；【詳析】A．原電池工作時主要將化學能轉化為電能，A項正確；B．由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負極，發生氧化反應，B項正確；C．電極a是負極，電極b是正極，電子由負極經外電路流向正極，C項正確；D．由電子守恒可知，消耗1mol轉移8mol，則有2mol被還原，D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列反應屬于取代反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Br取代中的OH原子團，屬于取代反應，A正確；B．反應是不飽和結構轉化為飽和結構，屬于加成反應，B錯誤；C．反應是不飽和結構轉化為飽和結構，屬于加成反應，C錯誤；D．燃燒，屬于氧化反應，D錯誤；〖答案〗選A。10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數為B.0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數目為C.17g通入水中，溶液中分子數為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應，轉移的電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個分子中含10個電子，A項錯誤；B．每個異丁烷分子中含有10個鍵，3個鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數目為1.3NA，B項正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項錯誤；D．與的反應是可逆反應，無法計算電子轉移數目，D項錯誤；故選B。11.苯丙烯是一種增塑劑，也是合成塑料、涂料的單體。下列有關苯丙烯的說法正確的是（）A.分子式為B.與苯丙烯結構相似，苯環上只有一個取代基的同分異構體還有一種C.能使酸性溶液褪色D.發生加聚反應的產物結構可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯丙烯的分子式為C9H10，故A錯誤；B．苯環上只有一個取代基且含有碳碳雙鍵的異構體有：和，故B錯誤；C．苯丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．苯丙烯發生加聚反應的產物結構為，故D錯誤；〖答案〗為C。12.利用下列實驗裝置或操作進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）A.用裝置甲除去乙烯中的 B.用裝置乙探究原電池原理C.用裝置丙制備、收集少量干燥的 D.用操作丁探究濃度對化學反應速率的影響〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A項錯誤；B．兩個活性不同的電極與電解質溶液構成閉合回路，構成原電池，B項正確；C．受熱分解生成和HCl，兩者在試管口化合成，無法制得，實驗室制取用與共熱反應，C項錯誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，不能探究濃度對化學反應速率的影響，D項錯誤；故選B。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化鑒別與乙烯B向待測液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化檢驗待測液中是否含有C向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產生檢驗溶液中是否含有D向2mL01mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·LKI溶液，然后滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗證與KI的反應是可逆反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的溶液發生加成反應而使溶液褪色，不能，A項正確；B．檢驗時，用濃NaOH溶液同時要加熱，B項錯誤；C．具有還原性，滴加稀硝酸，會將其氧化為，C項錯誤；D．過量，不論是否是可逆反應，滴入KSCN溶液都會變紅，D項錯誤；〖答案〗選A。14.保持溫度240℃不變，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和（物質的量之比為1∶3）發生反應：，其中的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖1中曲線Ⅰ所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應是放熱反應B.平衡轉化率為87.5%C.0~30min內用H?表示的平均反應速率mol?L?minD.圖2中若水的狀態為液態，則能量變化曲線可能為①〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖2可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應，A正確；B．由方程式計量數的關系可知，曲線Ⅱ是的物質的量變化，由三段式法可得：的平衡轉化率為，B正確；C．mol?L?min，C正確；D．氣態水變為液態水時要放出熱量，所以反應生成液態水時，生成物的總能量更低，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機化合物的組成、結構、性質及轉化是學習有機化學的必備知識。Ⅰ．與混合在光照條件下發生反應生成多種氯代烴。（1）寫出生成具有正四面體構型的有機產物的結構式：______。（2）寫出反應生成的化學方程式：______，其反應類型是______（3）與反應生成的反應過程、中間態物質的能量關系如圖所示（、表示帶有單電子的原子或原子團）。①是由在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程______（填“放出”或“收”）能量。②該反應過程可能會生成一種副產物烴，該烴的結構簡式為______。Ⅱ．丙烯（）在一定條件下有如圖所示的轉化關系，根據圖示完成下列問題。（4）丙烯與的溶液反應生成A的化學方程式為____________，該反應類型是______。（5）寫出B所有可能的結構簡式：______。（6）C的一氯代物有______種?！即鸢浮剑?）（2）①.②.取代反應（3）①.吸收②.（4）①.②.加成反應（5）、（6）2〖解析〗（1）與光照下發生取代反應生成四種氯代烴，分別為、、、，具有正四面體結構的為，其結構式為；（2）一氯取代反應的化學方程式為，屬于取代反應；（3）①斷鍵是吸熱過程。②由圖示可知，中間過程有生成，與結合生成；（4）丙烯與反應的化學方程式為，屬于加成反應；（5）丙烯與加成生成丙醇，存在兩種同分異構體，分別為、；（6）與發生加成反應生成，丙烷有兩種一氯代物，分別為和。16.關注化學反應中的物質和能量變化是認識和研究化學反應的重要視角。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發生反應：，反應tmin時測得的物質的量為3.6mol。①0~tmin內，______mol?L?min（用含t的代數式表示）。②反應至tmin時，容器內壓強與反應初始時壓強之比為______;（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應速率的措施有______（填一條）。②若在恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol發生上述反應，下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是______（填字母）。A．、、的物質的量之比為1∶1∶2B．混合氣體中物質的量分數保持不變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變（3）在催化劑作用下，利用含的廢氣協同處理煙氣中的，轉化為無污染氣體的同時得到S單質，該反應的化學方程式為____________。（4）催化劑可以催化脫除煙氣中的NO。將和按物質的量之比為4∶1通入煙氣中，NO被還原為無污染氣體。①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。②將模擬煙氣以一定流速通過催化劑反應管，反應相同時間，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。反應溫度高于380℃時，NO的轉化率下降的原因可能為______（填一條）?！即鸢浮剑?）①.②.4∶5（2）①.適當升溫、使用活性更強的催化劑等②.BD（3）（4）①.5∶4②.催化劑活性下降，反應速率減慢（或與發生反應生成NO）〖解析〗（1）①反應tmin時測得氫氣的物質的量為3.6mol，由方程式可知，0~tmin內，氨氣的反應速率為=mol/(L·min)，故〖答案〗為：；①反應tmin時測得氫氣的物質的量為3.6mol，由方程式可知，tmin時，氣體總物質的量為8mol—(6—3.6)mol×=6.4mol，由氣體物質的量之比等于氣體壓強之比可知，tmin時與反應初始的壓強之比為，故〖答案〗為：4∶5；（2）①在不改變初始濃度的條件下，適當升溫、使用活性更強的催化劑等措施能加快反應速率，故〖答案〗為：適當升溫、使用活性更強的催化劑等；②A．N2、CO2、H2O的物質的量之比為1∶1∶2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．混合氣體中NO2的物質的量分數保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．該反應是氣體體積增大的反應，反應中容器內壓強增大，則容器內壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選BD；（3）由題意可知，催化劑作用下，二氧化氮與硫化氫反應生成氮氣、硫和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（4）①由題意可知，催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應生成氮氣和水，設氨氣和氧氣的物質的量分別為4mol和1mol，由得失電子數目守恒可知，參與反應的一氧化氮的物質的量為=4mol，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4，故〖答案〗為：5∶4；②溫度升高，一氧化氮轉化率下降可能是催化劑活性下降，反應速率減慢所致；也可能是氨氣被氧化為一氧化氮所致，故〖答案〗為：催化劑活性下降，反應速率減慢（或與發生反應生成NO）。17.二氧化碳、甲烷的捕集、轉化與利用對環境和能源具有重要意義。Ⅰ．的捕集（1）地球上最高效的碳捕捉過程是綠色植物的______，該過程中能量的轉化形式為______。（2）用堿液吸收。①