九年級化學下冊第7單元常見的酸和堿到實驗室去探究酸和堿的化學性質教案（新版）魯教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第7單元常見的酸和堿——到實驗室去探究酸和堿的化學性質

2.教學年級和班級：九年級化學一班

3.授課時間：2022年10月15日

4.教學時數：1課時（45分鐘）核心素養目標1.提高學生的實驗操作能力和觀察能力，培養學生的實驗素養。

2.通過對酸和堿的化學性質的探究，培養學生的科學思維和科學探究能力。

3.幫助學生理解和掌握酸和堿的基本概念和性質，提高學生的知識應用能力。

4.培養學生的團隊合作意識和溝通能力，提高學生在實驗中的合作能力。重點難點及解決辦法重點：

1.學生能夠理解酸和堿的化學性質，包括它們的溶解性、酸堿度、以及與其他物質的反應。

2.學生能夠進行實驗操作，正確使用實驗儀器，安全地進行化學實驗。

難點：

1.學生對于酸堿反應的原理理解不夠深入，難以解釋復雜的化學現象。

2.學生實驗操作不夠熟練，對于實驗結果的觀察和分析能力不足。

解決辦法：

1.通過具體的實驗案例，讓學生親身參與實驗，觀察實驗現象，從而加深對酸堿反應原理的理解。

2.在實驗前對學生進行充分的實驗操作培訓，確保他們熟悉實驗儀器的使用和實驗的基本操作。

3.在實驗過程中，引導學生細致觀察實驗現象，培養他們的觀察能力和分析能力。

4.鼓勵學生提問和思考，通過討論和解答疑惑，幫助他們深入理解酸堿反應的原理。教學資源1.軟硬件資源：實驗室中的酸堿指示劑、試管、燒杯、滴定管等實驗器材，以及電腦、投影儀等教學輔助設備。

2.課程平臺：使用學校提供的教學平臺，上傳相關的教學資料，便于學生預習和復習。

3.信息化資源：利用網絡資源，如化學教育網站、在線實驗模擬軟件等，豐富教學內容和形式。

4.教學手段：采用講解、實驗演示、學生分組實驗、討論等教學手段，提高學生的學習興趣和參與度。教學過程1.導入新課（5分鐘）

“同學們，大家好！今天我們來到實驗室，一起探究酸和堿的化學性質。在正式開始實驗前，請大家回顧一下九年級化學下冊第7單元中關于酸和堿的基本概念和性質，誰能告訴我酸和堿的定義及其區別？”

2.實驗演示（15分鐘）

“好的，大家都回答得很好。現在，請同學們觀看我手中的實驗演示。我將向你們展示酸和堿與不同物質的反應現象。”

(1)酸的性質：向試管中加入稀鹽酸，滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化。解釋現象，引導學生理解酸的性質。

(2)堿的性質：向另一個試管中加入氫氧化鈉溶液，同樣滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化。解釋現象，引導學生理解堿的性質。

3.學生分組實驗（15分鐘）

“下面，請同學們分成小組，按照實驗步驟進行實驗。每組選用一種酸和一種堿，觀察它們與不同物質的反應現象，并記錄在實驗報告中。”

(1)實驗操作：每組取適量酸或堿溶液，分別與金屬、鹽、指示劑等物質反應，觀察并記錄實驗現象。

(2)實驗觀察：注意觀察實驗過程中溶液的顏色、氣體的產生等現象，并記錄在實驗報告中。

4.討論與分析（15分鐘）

“請大家停止實驗，回到座位上。現在，我們來討論一下實驗過程中觀察到的現象。各組分別匯報實驗結果，大家一起分析酸和堿的化學性質。”

(1)各組匯報實驗現象，分享實驗心得。

(2)引導學生從實驗現象中總結酸和堿的化學性質，如：酸與金屬反應產生氫氣，堿與指示劑反應導致顏色變化等。

5.知識拓展（10分鐘）

“同學們，通過實驗我們了解了酸和堿的化學性質。那么，酸堿在生活中的應用有哪些呢？請大家舉例說明。”

(1)學生舉例：如胃藥中含有堿性物質氫氧化鋁，清潔劑中含有酸性物質稀鹽酸等。

(2)引導學生認識到酸堿在生活中的重要性，提高他們的知識應用能力。

6.總結與反思（5分鐘）

“同學們，今天我們通過實驗探究了酸和堿的化學性質。希望大家能夠通過這次實驗，更好地理解和掌握這部分知識。課后，請大家撰寫實驗報告，總結實驗過程和心得。下節課，我們將進一步學習酸堿的中和反應，請大家預習相關內容。”

7.作業布置（5分鐘）

“最后，布置一下作業。請同學們完成課后練習題，鞏固今天所學內容。同時，預習下一節課關于酸堿中和反應的知識，準備課堂討論。”知識點梳理1.酸的定義：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。

2.堿的定義：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

3.酸的化學性質：

(1)酸與金屬反應：酸與金屬反應生成鹽和氫氣。

(2)酸與堿反應：酸與堿反應生成鹽和水。

(3)酸與鹽反應：酸與鹽反應生成新酸和新鹽。

4.堿的化學性質：

(1)堿與金屬反應：堿與金屬反應生成鹽和氫氣。

(2)堿與酸反應：堿與酸反應生成鹽和水。

(3)堿與鹽反應：堿與鹽反應生成新堿和新鹽。

5.酸堿指示劑：酸堿指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性改變顏色的物質，如石蕊、酚酞等。

6.酸堿中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為酸堿中和反應。

7.酸堿中和的應用：

(1)醫療應用：胃藥中含有堿性物質氫氧化鋁，可以中和胃酸。

(2)清潔應用：清潔劑中含有酸性物質稀鹽酸，可以中和堿性污垢。

8.實驗操作注意事項：

(1)實驗操作時要戴好防護眼鏡，避免溶液飛濺傷眼。

(2)使用滴定管時要輕拿輕放，避免滴定管破裂。

(3)實驗過程中要注意安全，避免發生意外事故。

9.實驗報告撰寫要求：

(1)實驗報告要包括實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗器材、實驗步驟、實驗現象、實驗結論等內容。

(2)實驗報告要條理清晰，文字簡潔，數據準確。

(3)實驗報告要注重實驗過程的描述，突出實驗中的觀察和分析。板書設計1.酸的定義與性質

-定義：電離出的陽離子全部是H?的化合物

-性質：與金屬反應、與堿反應、與鹽反應

2.堿的定義與性質

-定義：電離出的陰離子全部是OH?的化合物

-性質：與金屬反應、與酸反應、與鹽反應

3.酸堿指示劑

-石蕊：紫色，遇酸變紅，遇堿變藍

-酚酞：無色，遇酸不變色，遇堿變紅

4.酸堿中和反應

-定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

-特點：反應物和生成物都是一種酸和一種堿

5.實驗操作注意事項

-安全：戴好防護眼鏡，注意實驗安全

-操作：輕拿輕放滴定管，正確使用實驗器材

6.實驗報告撰寫要求

-內容：實驗名稱、目的、原理、器材、步驟、現象、結論

-要求：條理清晰，文字簡潔，數據準確，注重過程描述重點題型整理1.酸堿定義判斷題

題目：判斷下列物質中，哪些是酸，哪些是堿。

A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.E.碳酸鈉

答案：A.硫酸（酸）；B.氫氧化鈉（堿）；C.氯化鈉（鹽）；D.（答案缺失）；E.碳酸鈉（鹽）

2.酸堿性質應用題

題目：向某溶液中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，請判斷該溶液的性質。

答案：該溶液呈酸性。

3.酸堿反應計算題

題目：已知鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH→NaCl+H?O。若反應中參與反應的鹽酸和氫氧化鈉的物質量分別為0.1mol和0.2mol，求反應生成的氯化鈉的物質量。

答案：反應生成的氯化鈉的物質量為0.1mol。

4.酸堿中和反應判斷題

題目：判斷下列反應是否為酸堿中和反應。

A.鹽酸與硫酸反應B.氫氧化鈉與氫氧化鋁反應

C.硫酸與碳酸鈉反應D.鹽酸與碳酸氫鈉反應

答案：A.鹽酸與硫酸反應（不是酸堿中和反應）；B.氫氧化鈉與氫氧化鋁反應（不是酸堿中和反應）；C.硫酸與碳酸鈉