鹽類的水解第三課時你知道嗎在生活、生產和科學研究中，人們常用鹽類水解的原理來解決實際問題。一、判斷鹽溶液的酸堿性有弱才水解、誰強顯誰性、越弱越水解、都弱都水解鹽類水解的規律：例如：相同條件，相同物質的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4等溶液，pH值由大到小的順序為：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH二、某些鹽溶液的配制與保存

在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現大量的紅褐色固體，為什么？Fe3++3H2OFe(OH)3

（膠體）+3H+問題如何配制澄清的FeCl3溶液？在配制FeCl3溶液時，為防止水解，常先將FeCl3溶于較濃的__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。鹽酸三、形成膠體凈化水二級標題（黑體，20號字）明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附性強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。四、試劑瓶的正確選用問題：盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？【注意】實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O思考：NaF溶液應該用什么試劑瓶？五、某些化學肥料不能混合使用草木灰（K2CO3），水解呈堿性銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+

草木灰（K2CO3）不宜與銨態氮肥混合施用：六、純堿或者小蘇打溶液去油污水解呈現堿性，促進油脂的水解，故純堿去油污能力強CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱)【學以致用】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）

七、泡沫滅火器的原理（1）滅火器由兩個桶構成，一個是外面的鋼桶，用來盛裝：一個是里面看不到的塑料桶，用來盛裝：

（2）用離子方程式表示其工作原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3+OH–所用試劑：NaHCO3Al2（SO4）3八、焊接金屬NH4Cl作除銹劑

“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、污水中重金屬離子通過水解形成沉淀除去Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋例如：如何去除Al3＋(aq)中混有的Fe3＋？將溶液的pH值調至3.2至3.8之間注意：在加入試劑調節pH時要便于和溶液的分離例如：除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時，通過加入下列物質中的一種物質就可實現，這種物質可以是（）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHA/B/C十、加熱蒸發可水解的鹽溶液

溶液中的反應：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3（1）加熱促進水解（2）

HCl揮發Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O學以致用：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。十、加熱蒸發可水解的鹽溶液1、鹽溶液水解生成易揮發性酸和弱堿，蒸干得對應弱堿；如AlCl3、Fe(NO3)32、鹽溶液水解生成難揮發性酸，蒸干得原物質；如CuSO43、鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得原物質4、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、不穩定的化合物的水溶液，加熱時得不到原物質。KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。6、陰陽離子均易水解且水解產物易揮發的，蒸干后得不到任何物質NH4HCO3蒸干后無固體。

鹽溶液蒸干規律總結練習：將溶液經蒸干、灼燒最終所得物質填入下表AlCl3FeCl2CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO3Na2SO4十一、判斷離子能否大量共存

若陰、陽離子發生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-

)AlO2-

ClO-NH4+AlO2-SiO32-

Fe3＋與S2－、HS－主要發生氧化還原反應總結：陰陽離子都可以發生水解反應，同時生成沉淀+沉淀或者沉淀+氣體，才可以發生雙水解特別提醒：發生微弱雙水解的離子能共存，例如NH4+與CO32、HCO3-、CH3COO-已知：AlO2－

與HCO3－不共存，是因為發生了H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－，其本質是因為雙水解嗎？不是雙水解！屬于強酸制弱酸的原理！十一、判斷離子能否大量共存鹽溶液的蒸干