2025年黑龍江省大慶市杜爾伯特縣初三第二學期試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．為解決魚在運輸過程中的吸氧問題，可在水中加入一種叫做過氧化鈣(CaO2)的制氧劑，它與水反應后的生成物可能是A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca(OH)2和O2D．CaCl2和O22．酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的著火點 B．提高可燃物的著火點C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面3．小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A．上述各微粒中，最外層電子數都沒有達到穩定結構B．核電荷數為18的微粒是失電子后形成的陰離子C．原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強D．質子數為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素4．根據事物的某些相似性進行推理，并預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法，以下類推結果與實際不相符合的是（）A．溶液具有均一性和穩定性，具有均一性和穩定性的液體一定是溶液B．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性C．氫氧化鈉溶液中有OH﹣，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH﹣，也能與酸反應D．收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕5．下列物質中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能發生反應的是A．稀鹽酸 B．硝酸銅溶液 C．硫酸鋅溶液 D．硫酸銅溶液6．下列關于空氣的說法正確的是A．氮氣約占總體積的21%B．氧氣能支持燃燒C．稀有氣體沒有任何用途D．二氧化碳會造成酸雨7．分類是學習和研究化學的常用方法，下列分類中正確的是A．純凈物：冰水共存物、干冰B．化合物：氨水、小蘇打C．合成材料：合金、塑料D．有機物：Na2CO3、CH3COOH8．如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，A、B兩種物質的溶解度均增大B．40℃時把30gB放入50g水中，可得到80gB的飽和溶液C．將20℃時A、B飽和溶液升溫到40℃，A是飽和溶液D．40℃時，60gA的飽和溶液加入40g水，所得溶液的溶質質量分數為20%9．在命名化學物質時，如果某元素的化合價不止一種，一般我們把其中比較穩定而且常見的化合價作為標準，化合價比它高的加上前綴“高”，化合價比它低的加上前綴“亞”，以此進行區分。據此，下列物質命名正確的是（）A．BaMnO4：錳酸鋇 B．Na2FeO4：鐵酸鈉C．Hg2Cl2：氯化汞 D．CaHPO4：亞磷酸氫鈣10．為預防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是A．鐵 B．硒 C．碘 D．氟二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是水在通電條件下發生反應的微觀模擬圖，“”和“●”分別表示氧原子和氫原子，請回答下列問題：（1）在B中補充畫出相關粒子圖形，使其表示正確：_____。（2）寫出B到C過程中變化的實質_____。（3）變化前后不變的粒子是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在消毒中常使用到過氧乙酸，其化學式為C2H4O3，其由_____種元素組成．學校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，則需用10%的過氧乙酸溶液_____g加水稀釋配制．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請用金屬的知識回答問題:（1）將黃銅和純銅片互相刻畫，純銅片上出現劃痕，這說明______________。（2）鋁的金屬活動性比鐵強，鋁制門窗卻不易銹蝕，其原因是______________。（3）將鐵粉和鋅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B。固體A一定含有的是______________，若濾液B為無色，則其中的溶質一定有______________。14．“如圖”表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:A點對應的物質類別是_____；B點表示物質的化學式為______。某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是_______(填字母)；寫出由D點表示的物質與水發生反應生成E的化學方程式___________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學小組同學在幫實驗員整理藥品時，發現一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質的成分，進行了如下探究活動。（做出猜想）根據標簽內容，推測溶質可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一種。（查閱資料）上述六種物質的相關信息如表：物質NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸堿性堿性中性中性中性堿性堿性（分析討論）小組同學一致認為，溶液中的溶質不可能是NaHCO3，其理由是___________。（實驗探究）小組同學對其余五種猜想繼續進行探究。實驗操作測定結果或現象得出結論取少量待測液于試管中，測溶液的pHPH>7溶質不可能是______取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到_______溶質是碳酸鈉（反思交流）小紅結合藥品的存放環境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氬氧化鈉變質產生的，其變質的化學方程式為__________。因此，溶液中的溶質可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3：第二種情況是含有________。（進一步探究）為最后確定溶液中溶質的成分，小組同學按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為________色，因此確認第二種情況成立。（總結提高）傾倒液體藥品時，為防止標簽損壞，應注意_______，且藥品取用完畢后應及時蓋好瓶塞。16．王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。王軍同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是_____。按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是_____。上述實驗現象說明該純堿樣品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反應生成的CO2，為此，你認為裝置B內最好盛裝_____溶液。欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、氧化鈣很容易與水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣不能存在于水中，故A不可能；

B、反應物中無碳元素，根據質量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反應物為水和過氧化鈣，根據質量守恒定律的元素守恒，可能生成物為Ca（OH）2和O2，故C正確。D、反應物中無氯元素，根據質量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故選：C。2、D【解析】

A、可燃物的著火點一般情況下不變，故A錯誤；B、可燃物的著火點一般情況下不變，故B錯誤；C、將燈芯撥得松散一些，不會改變空氣中氧氣含量，故C錯誤；D、將燈芯撥得松散一些，增大可燃物與空氣的接觸面積，使火焰更旺，故D正確．故選D3、C【解析】

A、上述微粒中，質子數為18的微粒最外層電子數達到穩定結構，選項錯誤；B、核電荷數為18的微粒是氬原子，不是陰離子，選項錯誤；C、原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強，選項正確；D、質子數為18的氬原子既不得電子，也不易失電子，選項錯誤，故選C。同一周期的金屬元素原子的最外層電子數越少，在化學反應中越容易失去電子，金屬的活動性就越強。4、A【解析】

A、溶液具有均一性和穩定性，但具有均一性和穩定性的液體不一定是溶液，如水，故選項類推結果錯誤。B、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性，故選項類推結果正確。C、氫氧化鈉溶液中有OH﹣，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH﹣，也能與酸反應，故選項類推結果正確。D、收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕，故選項類推結果正確。故選A。5、D【解析】

A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和稀鹽酸不發生反應，不符合題意；B、鐵和硝酸銅發生置換反應生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硝酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氯化鋇和硝酸銅不發生反應，不符合題意；C、鐵和硫酸鋅不發生反應，氯化鋇和硫酸鋅發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，不符合題意；D、鐵和硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，符合題意。故選D。6、B【解析】

A、氮氣約占空氣體積分數的78%，氧氣約占空氣體積分數的21%，不符合題意；B、氧氣能支持燃燒，說法正確，符合題意；C、稀有氣體用處很多，如在通電時可發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，氦還可用于制造低溫環境等，故說法錯誤，不符合題意；D、二氧化碳會造成溫室效應，不是酸雨，不符合題意。故選B。7、A【解析】

A、冰水共存物中的冰是固態得水，指的是純凈物水的兩種不同狀態，屬于純凈物。干冰是固態的二氧化碳，屬于純凈物。A正確；B、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于化合物分類中的鹽。B錯誤；C、塑料、合成橡膠、合成纖維是合成材料。合金屬于金屬材料。C錯誤；D、碳酸鈉（Na2CO3）屬于無機物，乙酸（CH3COOH）屬于有機物。D錯誤。故選A。8、D【解析】

根據題目信息和溶解度曲線可知：A固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而B的溶解度隨溫度的升高而減少。【詳解】A、隨溫度升高，A、B兩種物質的溶解度均增大錯誤，因為B的溶解度隨溫度的升高而減少；故A不正確；B、40°C時把30gB放入50g水中，可得到溶液的質量＝15g+50g＝65g，80gB的飽和溶液錯誤；故B不正確；C、將20°C時A、B飽和溶液升溫到40°C，A是不飽和溶液，飽和溶液錯誤；故C不正確；D、40℃時，60gA的飽和溶液中溶質的質量為，加入40g水，所得溶液的溶質質量分數為，故D正確。故選D。9、A【解析】

A、BaMnO4中，鋇顯+2價，氧元素顯-2價，設：BaMnO4中錳元素為x。根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，讀作錳酸鋇，故A正確；B、Na2FeO4中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Na2FeO4中鐵元素為y，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中鐵元素顯+6價，讀作高鐵酸鈉，故B錯誤；C、在Hg2Cl2中，氯元素顯-1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為零可知，汞元素顯﹣1價，汞元素通常顯+1、+2價，Hg2Cl2讀作氯化亞汞，故C錯誤；D、磷元素通常顯+5價，在CaHPO4中，磷元素顯+5價，讀作磷酸氫鈣，故D錯誤。故選A。熟練掌握常見元素的化合價，能夠根據化合價原則來判斷指定元素的化合價，在判斷時要注意是“先定后變”，即根據具有唯一價態的元素的化合價并結合化合價原則來解答未知的化合價。10、C【解析】

缺鐵易患貧血癥，缺硒易患癌癥，缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟易患齲齒。為預防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是碘。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子氫原子、氧原子、未參加反應的氧分子【解析】

（1）化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合的過程，原子的種類和個數都不變，因此B中應補充一個氧原子和一個氫原子，如圖：；（2）由微粒的變化可知，B到C過程中變化的實質是：每兩個氧原子結合成一個氧分子，每兩個氫原子結合成一個氫分子；（3）根據微觀示意圖可知，變化前后不變的粒子是氫原子、氧原子、未參加反應的氧分子。此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是從微觀的角度分析微粒的變化及掌握化學變化是分子的分和原子的重新組合的過程。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氫、碳、氧3；1【解析】

根據過氧乙酸的化學式C1H4O3可知，過氧乙酸是由氫、碳、氧三種元素組成的；設需要10%的過氧乙酸溶液質量為x：100g×0.1%＝x×10%x＝1g．故填：3；1．本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義、溶質質量分數的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、黃銅硬度比純銅片大鋁表面覆蓋一層致密的氧化鋁保護膜銀硝酸鋅【解析】

（1）純銅片出現劃痕，說明黃銅硬度比純銅片大；（2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，覆蓋在鋁制品表面，氧化鋁隔絕鋁與外界接觸，從而保護鋁制品不易腐蝕；（3）金屬活動性為鋅＞鐵＞銀，所以將鐵粉與鋅粉加入硝酸銀溶液中時，鋅先與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，若硝酸銀足量，則鋅被消耗完畢后，鐵與硝酸銀繼續反應，生成硝酸亞鐵和銀，剩余的固體只有生成的銀，若硝酸銀量較少，則只發生鋅與硝酸銀的反應，固體中除了鋅、鐵都有剩余，還有生成的銀，若硝酸銀量適中，恰好與鋅反應完畢，則固體為鐵和銀，若硝酸銀恰好將鐵與鋅全部消耗完畢，剩余的固體中只有銀，不管硝酸銀的量多少，金屬銀都會生成，所以固體A中一定含有銀；由于亞鐵離子為淺綠色，B溶液為無色，說明鐵沒有參與反應，鋅就將全部的硝酸銀反應完畢了，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶質中一定含有硝酸鋅。14、單質NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根據單質的化合價為0解答；根據B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價解答；(2)根據KNO3屬于鹽及KNO3中氮元素的化合價分析解答；根據D點中氮的氧化物中氮元素顯+5價及E點表示的酸中氮元素的化合價為+5價分析解。(1)A點時氮元素的化合價為0，對應的物質類別是單質；B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價，氧元素通常顯-2價，故B點表示物質的化學式為NO；(2)KNO3屬于鹽；KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可得氮元素的化合價為+5價，故它代表的點是F；D點表示+5價氮的氧化物N2O5，E點表示的酸中氮元素顯+5價，即為HNO3；N2O5與H2O反應生成HNO3，反應的化學方程式為N2O5+H2O=2HNO3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、室溫時，碳酸氫鈉的飽和溶液質量分數小于15%氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉產生氣泡氫氧化鈉和碳酸鈉紅標簽向著掌心【解析】

[分析討論]，室溫時飽和碳酸氫鈉溶液質量分數為：×100%＝8.8%，其溶液中溶質的質量分數小于15%，因此溶液中的溶質不可能是NaHCO3；[實驗探究]取少量待測液于試管中，測溶液的pH大于7，溶液呈堿性，氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉都顯中性，溶質不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝