2025年福建省廈門市化學高考仿真試題及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于化學反應的敘述中，正確的是（）A.化學反應的本質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子B.化學變化中原子種類不變，原子數目改變C.化學反應都伴隨著能量變化，但能量變化有正有負D.化學變化中原子重新組合，元素的化合價可能發生變化答案：A解析：化學反應的本質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。選項A正確。選項B錯誤，因為化學反應中原子種類不變，原子數目也不變。選項C錯誤，化學反應的能量變化確實有正有負，但題目要求選擇正確的敘述。選項D錯誤，雖然化學反應中原子重新組合，但元素的化合價不一定發生變化。2、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積增大；②通過灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含CO2首先，我們分析題目中給出的實驗步驟和現象：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積增大。這個現象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，因為二氧化碳和熾熱的炭反應會生成一氧化碳，反應方程式為CO②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO接下來，我們逐一分析選項：A.由于實驗①中氣體體積增大，說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，而不是一定沒有氫氣，故A錯誤。B.同樣，由于實驗①中氣體體積增大，說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，而不是一定沒有二氧化碳，故B錯誤。C.雖然實驗②說明原混合氣體中一定含有還原性氣體，但并不能確定一定含有氫氣和一氧化碳，因為其中一種氣體存在就可以使氧化銅還原為紅色的銅。同時，由于實驗①已經確定了一定含有二氧化碳，所以C選項中的“可能含有COD.由于實驗①中氣體體積增大，可以確定原混合氣體中一定含有二氧化碳。但實驗②和③并不能確定是否含有氫氣和一氧化碳，因為只要含有其中一種還原性氣體，實驗現象就會滿足。所以D選項正確，即原混合氣體中無法確定是否含有一氧化碳。綜上所述，正確答案是D。3、下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水B.氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水C.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳D.氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水答案：C解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。A、B、D三項都是酸和堿反應生成鹽和水的反應，符合酸堿中和反應的定義。C項中，碳酸鈉是鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于酸堿中和反應。因此，正確答案是C。4、下列關于元素周期表與元素周期律的說法正確的是：元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化。同一主族元素從上到下，元素原子半徑逐漸減小。非金屬性最強的元素位于周期表的右上角。最外層電子數相同的元素一定在同一族。答案：(A)解析：選項(A)正確，元素性質的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化決定的，隨著原子序數的增加，電子層數和最外層電子數呈現周期性的變化，導致元素性質出現周期性規律；選項(B)錯誤，同一主族元素從上到下，由于電子層數增多，屏蔽效應增強，原子半徑實際上是逐漸增大的；選項(C)錯誤，非金屬性最強的元素通常位于周期表的右上角，但氫元素是非金屬，位于左上角；選項(D)錯誤，最外層電子數相同只是同族元素的一個特征，但一些過渡元素也可能有相同的最外層電子數，如銅（Cu）和鋅（Zn）的最外層電子數都是2，但它們不屬于同一族。因此，正確答案為(A)。5、下列物質中，不屬于同素異形體的是（）A、O2和O3B、金剛石和石墨C、H2O和H2O2D、C60和C70答案：C解析：同素異形體是指由同一種元素形成的不同結構的單質。A選項中O2是氧氣分子，O3是臭氧分子，它們都是由氧元素組成的單質，但分子結構不同，因此屬于同素異形體。B選項中金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但由于它們的原子排列方式不同，因此屬于同素異形體。D選項中C60和C70都是由碳元素組成的球狀分子，但它們的碳原子數目不同，因此也屬于同素異形體。C選項中H2O是水分子，H2O2是過氧化氫分子，它們都是由氫和氧元素組成的化合物，而非單質，因此不屬于同素異形體。故選C。6、已知在標準狀況下，22.4L的氣體分子數約為6.02×10^23個（阿伏伽德羅常數）。如果在相同條件下，某氣體的體積為11.2L，則該氣體所含的分子數大約是多少？A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.50×10^23D.1.20×10^24答案：A.3.01×10^23解析：此題考察的是理想氣體狀態方程以及阿伏伽德羅定律的應用。根據阿伏伽德羅定律，在相同的溫度和壓力下，相同體積的不同氣體含有相同數目的分子。題目給定在標準狀況下（0°C和1atm），22.4L的任何理想氣體都含有6.02×10^23個分子（即一個摩爾）。因此，當氣體體積減半時，即為11.2L，其分子數也相應地減半，變為3.01×10^23個分子。所以正確答案是A。7、下列關于化學實驗的描述，不正確的是（）A.在實驗室制取氧氣時，通常采用過氧化氫溶液與二氧化錳混合加熱的方法。B.在實驗室制取二氧化碳時，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應。C.在實驗室制取氫氣時，通常使用鋅與稀硫酸反應。D.在實驗室制取氯氣時，通常采用濃鹽酸與二氧化錳反應。答案：D解析：選項A、B、C均為實驗室中常見的制取氣體的方法，而選項D描述的方法不正確。實驗室制取氯氣通常采用濃鹽酸與高錳酸鉀反應，而不是二氧化錳。因此，正確答案是D。8、下列關于元素周期表的陳述，哪一項是正確的？A、同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小。B、同一周期元素從左到右，電負性逐漸減小。C、最外層電子數相同的元素一定位于同一主族。D、過渡金屬元素通常具有較高的熔點和良好的導電性。答案：D解析：選項A不正確，因為同一主族元素從上到下，由于電子層數增加，屏蔽效應增強，因此原子半徑實際上是逐漸增大的；選項B也不正確，因為同一周期元素從左向右，由于有效核電荷增加，對價電子的吸引力增強，電負性實際上是逐漸增加的；選項C雖然大多數情況下成立，但并非絕對，比如銅系元素（Cu,Ag,Au）最外層電子數為1，但它們屬于過渡金屬而非堿金屬；選項D正確，過渡金屬元素由于其金屬鍵強，電子云重疊好，確實表現出較高的熔點以及良好的導電性。8、下列關于元素周期表的陳述，哪一項是正確的？A、同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小。B、同一周期元素從左到右，電負性逐漸減小。C、最外層電子數相同的元素一定位于同一主族。D、過渡金屬元素通常具有較高的熔點和良好的導電性。答案：D解析：選項A不正確，因為同一主族元素從上到下，由于電子層數增加，屏蔽效應增強，因此原子半徑實際上是逐漸增大的；選項B也不正確，因為同一周期元素從左向右，由于有效核電荷增加，對價電子的吸引力增強，電負性實際上是逐漸增加的；選項C雖然大多數情況下成立，但并非絕對，比如銅系元素（Cu,Ag,Au）最外層電子數為1，但它們屬于過渡金屬而非堿金屬；選項D正確，過渡金屬元素由于其金屬鍵強，電子云重疊好，確實表現出較高的熔點以及良好的導電性。9、下列關于化學實驗操作的敘述正確的是：A、量筒在量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平。B、使用膠頭滴管滴加少量液體時，滴管尖端應伸入到試管內。C、在實驗室加熱固體藥品時，試管口應略向下傾斜，以防止冷凝水倒流。D、過濾液體時，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，以防液體濺出。答案：C解析：選項A中，量筒在量取液體時，視線確實需要與凹液面的最低處保持水平，但這是正確操作，并非題干所要求的“敘述正確”。選項B中，使用膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應懸空，避免污染滴管，故B錯誤。選項D中，過濾液體時，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁是為了防止液體濺出，這也是正確的操作，但題干要求選擇敘述正確的選項，故D錯誤。選項C描述的是正確的實驗操作，因此選C。10、在探究影響化學反應速率的因素時，發現某反應在增加反應物濃度后速率加快。這一現象最合理的解釋是什么？A、增加反應物濃度降低了活化能，使反應速率加快。B、增加反應物濃度提高了單位體積內分子數，增加了有效碰撞次數，從而加快了反應速率。C、增加反應物濃度改變了反應路徑，使反應更容易發生。D、增加反應物濃度增加了產物的穩定性，從而加快了反應速率。答案：B解析：化學反應速率受多種因素影響，其中包括反應物的濃度。根據碰撞理論，當反應物濃度增加時，單位體積內的分子數目增多，這不僅增加了分子間的碰撞頻率，還增加了有效碰撞的概率，即那些能夠導致化學變化發生的碰撞。因此，反應速率加快。選項A錯誤，因為活化能是指最小能量要求，不會因為反應物濃度的變化而改變；選項C沒有科學依據；選項D描述的是產物的穩定性問題，與反應速率無直接關系。因此正確答案是B。基于上述內容，我們整理出的選擇題第10題如下：10、在探究影響化學反應速率的因素時，發現某反應在增加反應物濃度后速率加快。這一現象最合理的解釋是什么？A、增加反應物濃度降低了活化能，使反應速率加快。B、增加反應物濃度提高了單位體積內分子數，增加了有效碰撞次數，從而加快了反應速率。C、增加反應物濃度改變了反應路徑，使反應更容易發生。D、增加反應物濃度增加了產物的穩定性，從而加快了反應速率。答案：B解析：化學反應速率受多種因素影響，其中包括反應物的濃度。根據碰撞理論，當反應物濃度增加時，單位體積內的分子數目增多，這不僅增加了分子間的碰撞頻率，還增加了有效碰撞的概率，即那些能夠導致化學變化發生的碰撞。因此，反應速率加快。選項A錯誤，因為活化能是指最小能量要求，不會因為反應物濃度的變化而改變；選項C沒有科學依據；選項D描述的是產物的穩定性問題，與反應速率無直接關系。因此正確答案是B。11、下列關于化學鍵的敘述正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵是由于電子轉移而形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子之間的自由電子云形成的。D、所有的氫化物都含有共價鍵。答案：C解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間。B選項錯誤，因為離子鍵是由于電子從一個原子轉移到另一個原子而形成的，而不是簡單的電子轉移。D選項錯誤，因為并非所有的氫化物都含有共價鍵，例如氫化鈉（NaH）就是一個離子化合物。因此，正確答案是C，金屬鍵是由于金屬原子之間的自由電子云形成的。12、下列實驗過程能達到預期實驗目的的是()A.用NaOH溶液和BaClB.將SO2通入KMC.將某氣體通入溴水中，溴水褪色，則該氣體一定是乙烯D.將C2H5OH答案：D解析：A選項：用NaOH溶液檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+是不可行的，因為Fe3+和Fe2+都能與NaOH溶液反應生成沉淀，分別是FeOH3B選項：將SO2通入KMnO4溶液中，若溶液褪色，這并不能證明SOC選項：將某氣體通入溴水中，溴水褪色，這并不能確定該氣體一定是乙烯。因為除了乙烯外，還有很多其他氣體也能使溴水褪色，如SO2、D選項：將C2H5OH與濃硫酸共熱至17013、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A、所有金屬元素都能形成金屬鍵B、離子鍵的形成只發生在金屬和非金屬元素之間C、共價鍵的形成必定涉及非金屬元素D、所有的離子化合物都含有金屬離子答案：C解析：選項A中，雖然大多數金屬元素能形成金屬鍵，但并非所有金屬元素都能，如汞（Hg）主要以共價鍵形式存在。選項B中，雖然金屬和非金屬之間形成的化合物往往是離子化合物，但也存在一些非金屬之間形成的離子化合物，如銨鹽。選項D中，并非所有的離子化合物都含有金屬離子，如銨鹽（NH4Cl）就是不含金屬離子的離子化合物。因此，只有選項C正確，共價鍵的形成必定涉及非金屬元素。14、下列關于化學反應與能量的說法正確的是()A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生吸熱反應B.中和熱測定實驗中，使用的玻璃儀器有燒杯、環形玻璃攪拌棒、溫度計以及量筒C.氫氧燃料電池是將熱能轉化為電能的裝置D.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應吸熱答案：D解析：A選項，反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應過程中會釋放能量，因此發生的是放熱反應，而非吸熱反應，故A錯誤。B選項，中和熱測定實驗中，確實需要使用燒杯來盛放反應物和溶液，環形玻璃攪拌棒來攪拌溶液使反應充分進行，溫度計來測量反應前后的溫度差。但是，量筒并不是直接用于該實驗的玻璃儀器，它主要用于量取反應物的體積，在準備階段使用，而非在實驗過程中直接使用，故B錯誤。C選項，氫氧燃料電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置，而非將熱能轉化為電能。在電池中，氫氣和氧氣通過電化學反應直接產生電流，同時放出熱量，但主要目的是產生電能，故C錯誤。D選項，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。當反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，斷裂舊化學鍵所吸收的能量大于形成新化學鍵所放出的能量，因此整個反應過程需要吸收能量，即反應吸熱，故D正確。15、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.所有離子鍵都存在于離子化合物中B.所有共價鍵都存在于分子化合物中C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成的通常是離子鍵D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成的通常是共價鍵答案：C解析：A選項錯誤，因為某些離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉（Na2O2）；B選項錯誤，因為某些分子化合物中可能含有離子鍵，如氯化銨（NH4Cl）；D選項錯誤，因為活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成的通常是離子鍵。C選項正確，因為活潑金屬容易失去電子，而活潑非金屬容易獲得電子，它們之間形成的通常是離子鍵。16、下列說法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d10的原子，其價電子排布式為3d104s2B.過渡元素包括全部副族元素和第Ⅷ族元素，全部是金屬元素C.同一周期中，主族元素的最外層電子數從左到右依次增多，元素第一電離能依次增大D.所有主族元素的正化合價數，等于它的族序數答案：B解析：A選項：對于原子核外電子排布式為1s22s2B選項：過渡元素確實包括全部副族元素和第VIII族元素。這些元素在元素周期表中的位置特殊，它們的電子排布使得它們具有獨特的化學性質。同時，這些元素都是金屬元素，沒有非金屬元素。故B正確。C選項：同一周期中，主族元素的最外層電子數從左到右依次增多，這是正確的。但是，元素的第一電離能并不總是依次增大。例如，在第二周期中，氮元素的第一電離能大于氧元素，這是因為氮原子的2p軌道處于半充滿狀態，這是一種穩定結構，使得氮原子難以失去電子。故C錯誤。D選項：對于主族元素來說，其最高正化合價通常等于其族序數（除了O、F等沒有正價的元素）。但是，這里說的是“所有主族元素的正化合價數”，而主族元素除了最高正化合價外，還可能有其他正化合價（如碳元素有+2、+4價）。因此，不能說所有主族元素的正化合價數都等于它的族序數。故D錯誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學實驗探究實驗背景：為探究金屬鈉與水反應的劇烈程度與溫度的關系，某實驗小組進行了以下實驗：實驗裝置：一個裝有適量水的燒杯，一支溫度計，一塊金屬鈉，一支秒表。實驗步驟：1.將適量水倒入燒杯中，使用溫度計測量水的初始溫度，并記錄。2.將金屬鈉切成小塊，迅速投入水中。3.使用秒表計時，觀察并記錄金屬鈉與水反應過程中產生氣泡的速度、反應劇烈程度以及水溫的變化。4.重復步驟2和3，分別在不同溫度的水中（如20℃、30℃、40℃）進行實驗，記錄觀察結果。實驗結果：溫度（℃）氣泡產生速度反應劇烈程度水溫變化20快中溫度升高30較快較劇烈溫度升高40快劇烈溫度升高問題：1.根據實驗結果，分析金屬鈉與水反應的劇烈程度與溫度的關系。2.解釋實驗中觀察到水溫升高的原因。3.提出一種改進實驗方案，以更精確地研究金屬鈉與水反應的劇烈程度與溫度的關系。答案：1.根據實驗結果，金屬鈉與水反應的劇烈程度隨溫度的升高而增大。在20℃時，氣泡產生速度較快，反應劇烈程度中等；在30℃和40℃時，氣泡產生速度更快，反應劇烈程度更高。2.實驗中觀察到水溫升高的原因是金屬鈉與水反應放出大量的熱。這個反應是放熱反應，反應過程中釋放的熱量使得水的溫度升高。3.改進實驗方案：使用精確的溫度控制裝置，如恒溫槽，確保每次實驗水的初始溫度一致。使用不同尺寸和形狀的金屬鈉塊，以觀察反應速率和劇烈程度的變化。在實驗過程中使用高速攝影設備，記錄反應過程，以便更詳細地觀察氣泡產生速度和反應劇烈程度。對實驗數據進行統計分析，如繪制氣泡產生速度與溫度的關系圖，以更直觀地展示金屬鈉與水反應的劇烈程度與溫度的關系。第二題題目：在實驗室中，某學生用10.00mL0.1000mol/L的KMnO?標準溶液滴定未知濃度的H?C?O?溶液（H?C?O?為二元弱酸），反應方程式為：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O。（1）配制100mL0.1000mol/L的KMnO?標準溶液時，下列哪些操作會使配制結果偏低？（填字母）A.定容時俯視液面B.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移C.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水（2）滴定過程中，若用去KMnO?標準溶液的體積為VmL，則待測H?C?O?溶液的濃度為____mol/L（用代數式表示）。答案：（1）C（2）0.1解析：（1）對于配制溶液的濃度誤差分析，關鍵在于理解每一步操作對溶質物質的量或溶液體積的影響。A.定容時俯視液面，會導致實際加入的水量偏少，從而使得溶液體積偏小，根據c=B.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，由于熱脹冷縮，此時溶液體積偏大，但冷卻后體積會縮小，所以轉移時溶質濃度會偏高，故B錯誤；C.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致部分溶質殘留在燒杯和玻璃棒上，沒有全部轉移到容量瓶中，從而使得溶質物質的量偏小，濃度偏低，故C正確；D.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都沒有影響，所以濃度不變，故D錯誤。（2）根據反應方程式2KMnO4+5H$2mol50.1000mol/列比例式得：25=0.1000第三題題目：某化學興趣小組在探究金屬與酸反應的實驗中，設計了以下方案：1.在A、B兩個試管中分別加入相同體積、相同濃度的稀硫酸，A試管中加入鋅粒，B試管中加入鎂條。2.觀察并記錄A、B試管中金屬溶解的情況及反應速率。3.在C試管中加入鐵片，滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄鐵片表面變化及溶液顏色變化。請回答以下問題：（1）根據實驗方案，分析A試管和B試管中金屬溶解的原因。（2