考點35中和反應及應用

前命題趨勢

中和反應多以實驗探究題的形式出現，題目綜合性強，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件,

根據中和反應發生的特點解答。

酸和堿這一部分內容要注意聯系日常生活實際或平時實驗中常見的物質，通過實驗來說明酸和堿的性

質和用途，同時，注意通過活動與探究、討論、調查與研究等方法，來考查學生的創新能力。

依據對常見物質之間能否發生反應的判斷，考查對酸堿性質的認識及應用物質的酸堿性解決實際問題

的能力；以科學探究的形式對中和反應實質的認識；以酸和堿之間反應中的質量變化為平臺，來考查學生

根據化學方程式計算的能力。

國考查重點

1.中和反應在實際生活中的應用

2.中和反應的過程分析及使用探究

軍重點考向

考向一、制取氣體的思路和方法

中和反應

1.中和反應

（1）概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

（2）中和反應的實質

酸溶液中H+胞堿溶液中OH1結合生成水+

的過程。即H+OH=H2OO

(3)中和反應的判斷

反應物是酸和堿■生成物是鹽和水

②生成鹽和水反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應等也會生成鹽和水，

但不是中和反應。

2.中和反應的探究

(1)實驗步驟

如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酥溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不

斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

5mL稀氫氧化鈉溶液

(2)實驗現象：滴入酚酷溶液，溶液顏色由無色變為紅色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變為無色。

(3)實驗結論：氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。

司易錯警示

(1)該實驗最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。

(2)滴加稀鹽酸時，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變為無色時，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化

鈉和稀鹽酸恰好反應。

知識拓展

氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應的實驗(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液):

①實驗過程：

取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無色酚酥溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪

拌，至溶液剛剛變為無色為止。

②實驗現象：

氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酰溶液后，溶液變為紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變為無

色，手摸燒杯感到發燙。

③結論：

鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo該反應是放熱反應。

孝方法技巧

中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分解反應包

含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。

◎跟蹤訓練

1.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚醐后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（）

A.無色-紫色-藍色B.紅色-無色-無色

C.藍色-紫色-紅色D.紅色-無色-紅色

【答案】B

【解析】無色酚麟溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾

滴酚醐后，顯紅色；逐滴加入鹽酸至過量，鹽酸與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，至恰好完全反應時，顯

中性，溶液顏色變為無色；繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，顏色變為無色。故溶液顏色變化順序正確的是

紅色-無色-無色。故選：B?

2.一定溫度下，向含有適量酚酸溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量如

圖所示。下列敘述正確的是（）

A.M點時溶液呈無色

B.P點時，溶液中至少含兩種溶質

C.N點時溶液的pH最大

D.從M-N點反應放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少

【答案】B

【解析】A.堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅，M點時溶液呈紅色，故錯；

B.N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質含有氯

化鈉、氯化氫和酚醐。故對；

C.N點溫度最高，N點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7.pH

不是最大，故錯；

D.根據圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應放出熱量，而溫

度降低是由于反應完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯。故選：Bo

3.下列有關實驗現象的描述正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中滴加少許酚醐溶液，然后再滴加過量稀鹽酸，溶液由無色變為紅色再變為藍色

B.硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體

C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現白霧

D.硝酸鏤固體溶于水放出大量的熱

【答案】C

【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加少許酚麟溶液，溶液變紅色；然后再滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽

酸反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液由無色變為紅色再變為無色，故選項說法錯誤。

B、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產生，故選項說法正確。

D、硝酸鍍固體溶于水吸收熱量，故選項說法錯誤。故選：Co

4.小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否

已經過量，他取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其

中不正確的是（）

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量

B氫氧化銅如果藍色固體消失，表明鹽酸已經過量

C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量

D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量

【答案】C

【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量，故選項實

驗方案正確。

B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應生成氯化銅和水，藍色固體消失，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方

案正確。

C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案錯

誤。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。故選：

Co

5.向盛有酚麟試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色.為了探究反應后溶液的酸堿性,

所選試劑不正確的是（）

A.碳酸鈣B.鎂條C.pH試紙D.稀硫酸

【答案】D

【解析】A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應也有氣泡生成，故此選項錯誤。

B、鎂條能夠稀鹽酸反應有氣泡生成，故此選項錯誤；

C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當然可以知道溶液的酸堿性，故此選項錯誤。

D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應，因此無明顯現象，故此選項正確；故選：D。

考向二、中和反應的應用

1.改良酸性土壤

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性以利于農作

物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是

人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性

2.處理工廠廢水

工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石

灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。

3.用于醫藥

人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產生胃病，通常服用含有堿性物質的藥物，以中和過

多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。

人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含

有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。

特別注意：

皮蛋中因含有堿性物質而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味。

目)易錯警示

小蘇打治療胃酸、純堿與發酵面團重點乳酸反應均不屬于中和反應!

◎V知識拓展

中和反應的實驗探究

圖1圖2

⑴操作(如圖1)

(2)現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變為無色。

(3)結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2Oo

(4)實質：酸中的H+與堿中的OJT結合生成H2O(H++OJT=氏0)。(如圖2)

(5)中和反應情況分析

①酚酷作用：幫助判斷無明顯現象的中和反應的發生。

②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷：

I.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉中)(如圖3)

?PH

A點：紅色，A~B段：紅色，溶質

溶質NaOH,NaCl和NaOH,pH>7

PH>7I\巳點、:無色，溶質NaCI,pl]=7

7-------弋---

點(B點以下)：無色，溶質

|、N,a(：l和HC1,pH<7

°m(HCl)/g

圖3

II.堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚麟的鹽酸中）（如圖4）

上）：紅色，溶質

和NaOH,pH>7

，溶質NaCl,pH=7

，色，溶質

'HCLpH<7

PM</0m（NaOH）/g

聚方法技巧

中和反應是否發生的判斷方法

（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）

方法判斷依據注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚醐試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和

方法二借助反應中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pHN7,才能證明反應發生

◎跟蹤訓練

1.下列應用與中和反應原理無關的是（）

A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸

B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

D.用熟石灰改良酸性土壤

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈣和硫酸反應屬于中和反應，此項不符合題意；

B、熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應無關，此項符合題意；

C、胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應有關，此項不符合題意；

D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發生的是中和反應，此項不符合題意；故選B.

2.下列應用與中和反應原理無關的是（）

A.洗潔精去除油污

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸

【答案】A

【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；

B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應原理，B不符合題意；

C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發生中和反應，故可治療胃酸過多，C不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硫酸發生中和反應，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產品中的殘留硫酸，D不符合題意；故

選：Ao

3.甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向.若甲廠附近a處水樣經檢測含有

的陰離子是OH-、SO?-，c處水樣經檢測pH=7且只含有少量的NaCl.則乙廠排放到b處水中的物質可

A.BaCb、HC1B.H2so4、Ba(NO3)2

C.MgSCU、NaClD.H2SO4sMgCh

【答案】A

【解析】A、a處水樣經檢測含有的陰離子是0H-、SO42-，說明a處水樣顯堿性，c處水樣經檢測pH=7

且只含有少量的NaCl,說明c處水樣顯中性，如果b處水中的物質是氯化鋼和鹽酸，a處水樣中的物質是

氫氧化鈉和硫酸鈉時，兩處物質混合時，氯化鋼和硫酸鈉能夠反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧

化鈉能夠反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，這時的c處水中只含有氯化鈉，pH=7,符合題意。B、

如果b處是硫酸和硝酸鋼，無論和a處的哪種物質混合，硝酸根都無法沉淀析出，在c處中一定含有硝酸根

離子，不符合題意。C、如果b處是硫酸鎂和氯化鈉，硫酸鎂中含有的硫酸根離子，只有和鋼離子混合才能

結合成沉淀析出，而a處不可能含有鋼離子，因為如果a處含有欽離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，

不符合題意。D、如果b處是硫酸和氯化鎂，硫酸中含有的硫酸根離子，只有和鋼離子混合才能結合成沉淀

析出，而a處不可能含有鋼離子，因為如果a處含有軌離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。

故選：A.

4.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）

①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。

A.①②B,①③C.②③D.①②③

【答案】B

【解析】①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，與蟻酸反應生成鹽和水，是

酸和堿的反應，是利用了中和反應原理。故①正確；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸反應生

成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故②錯誤；③

用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故③正

確。故①③利用中和反應原理。故選B。

5.中和反應在工農業生產和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。

【實驗一】對于沒有明顯實驗現象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實

發生了化學反應，可通過如下實驗來進行。

將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的pH、溫度進行實時

測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。

圖2

圖1、圖2均能證明中和反應發生了，圖1能證明中和反應的判斷依據是—。由圖2還能得出的其他結論

是o

【實驗二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到—現象，

就可說明反應已經發生。該反應的化學方程式是—O

【實驗反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發現有氣泡產生，同學們認為產生意外現象

是因為—而變質，變質后的物質和鹽酸反應生成了—氣體。

［注意：若答對下列問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。］

【實驗三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發生中和反應。

(1)在試管①和②中加入等質量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無

水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍，說明有水生成，從而證明中和反應發生

了。

(2)小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發生了中和反應，小藝的理由是你認為應怎樣改進試

驗？O

【實驗四】利用圖2所示的原理來證明酸與堿可以發生中和反