高三一輪復習離子反應知識點1電解質和電離1、（2024·浙江·二模）下列物質屬于強電解質的是A．鎂 B． C．HF D．硬脂酸鈉2、（2024·浙江金華·三模）下列物質屬于非電解質的是A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林3、（2024·江蘇鹽城·三模）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4、（2024·湖南長沙·一模）向溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導率下降的主要原因是發生了反應：C．過程中，溶液中的減小D．A、B、C三點水的電離程度：5、（2024·浙江紹興·模擬預測）下列物質中屬于非電解質，且溶于水后能導電的是A． B． C． D．蔗糖6、（2024·廣東韶關·二模）常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導電能力變化B．等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導電能力相同C．a點的Kw等于b點的KwD．d點和e點溶液中均有：知識點2離子反應7、（2024·上海·模擬預測）在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發現MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達式為；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應能自發進行的條件是。工業上可用濃氨水吸收SO2，寫出將過量的SO2通入濃氨水的離子方程式。8、（2024·天津河東·一模）有較強的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩定的配合。反應用于制備。（1）上述反應的氧化劑是。（2）寫出的結構簡式，的空間構型是；1mol分子中鍵為mol。（3）被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，寫出與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。（4）基態N價層電子排布式為。9、（2024·安徽淮北·一模）鹵素化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題（1）研究表明氣體中存在單體和環狀六聚體的平衡：，HF形成環狀六聚體的作用力是；在測定相對分子質量的實驗中，（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質不穩定，濃度大時會發生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為；產物中的另一種氣體可以起到的作用是．（3）與以共價鍵形成，其中顯負電性，與水反應的方程式是．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應中利用了濃磷酸的什么性質：（“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）．10、（2024·河北滄州·三模）電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。下列離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與反應制取少量氯氣：B．溶液中加入過量的溶液：C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：通入溶液中至恰好完全反應：11、（2024·陜西銅川·模擬預測）下列有關實驗的離子方程式正確的是A．將少量加入蒸餾水中：B．將鐵粉加入足量稀硫酸中：C．將加入過量氫碘酸中：D．將少量溶液加入溶液中：12、（2024·遼寧朝陽·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列反應方程式書寫正確的是A．將少量通入溶液中：B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應完全：D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現紫紅色：真題演練1．（2024·浙江1月卷）下列物質不屬于電解質的是A． B． C． D．2．（2022·浙江卷）下列物質屬于非電解質的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：4．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色5．（2024·新課標卷）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：6．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：7．（2023·北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：8．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：9．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：10．（2022·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：11．（2022·廣東卷）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：12．（2021·湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO13．（2021·北京卷）下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O參考答案1、【答案】D【解析】A．鎂為單質，電解質必須為化合物，A錯誤；B．二氧化氮為非電解質，B錯誤；C．HF為弱電解質，C錯誤；D．硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強電解質，D正確；故選D。2、【答案】C【解析】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質，故A錯誤；B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類，為電解質，故B錯誤；C．氯仿不能發生電離，屬于非電解質，故C正確；D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：C。3、【答案】D【解析】A．電離出鋇離子和氫氧根：，A錯誤；B．電離出鈣離子和次氯酸根：，B錯誤；C．電離出鈉離子和碳酸氫根：，C錯誤；D．電離出鉀離子和高錳酸根：，D正確；故選D。4、【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先發生反應Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，當加入10mLNaHCO3溶液時Ba2+恰好完全轉化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶質為NaOH（圖中B點）；繼續加入NaHCO3溶液發生反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，繼續加入10mLNaHCO3溶液時NaOH完全轉化成Na2CO3（圖中C點）。【解析】A．泡沫滅火器的主要成分之一為，故A正確；B．過程中加入的物質的量小于的物質的量，發生的反應為，故B錯誤；C．過程中加入的繼續消耗，C點兩者恰好完全反應，因此過程中，溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半的點，還有剩余，C點和恰好完全反應，因此水的電離程度：，故D正確；故答案選B。5、【答案】B【解析】A．是電解質，溶于水后能導電，A不符合題意；B．是非電解質，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠導電，B符合題意；C．是電解質，不溶于水，C不符合題意；D．蔗糖是非電解質，溶于水不導電，D不符合題意；故選B。6、【答案】B【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中，在酸堿恰好完全中和之前，溶液中離子物質的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導電能力降低至最低點，恰好完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液，導電性增強，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液時，酸堿恰好完全反應后，再繼續滴加的醋酸為弱酸，相當于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導電性會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。【解析】A．據以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導電能力變化，故A正確；B．曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導電能力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導電能力，所以等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導電能力不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關，所以a點的Kw等于b點的Kw，故C正確；D．d點為醋酸和NaOH恰好完全反應的點，e點溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：，故D正確；故答案為：B。7、答案】ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3高溫【解析】由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，時能自發進行，由于，所以要使該反應能自發進行，應在高溫下進行；為酸性氧化物，氨水溶液呈堿性，所以過量的與濃氨水反應生成和，則其離子方程式為：故答案為：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；高溫；。8、【答案】（1）、（2）N≡C-C≡N直線型3（3）（4）【解析】（1）上述反應中、中+2價的汞得電子化合價降低到+1價，它們是氧化劑。（2）的結構簡式N≡C-C≡N，碳原子采用sp雜化，空間構型為直線型；所用的共價單鍵都是鍵，共價三鍵中有一個是鍵，故1mol分子中鍵為3mol；（3）被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為；（4）基態N價層電子排布式為；9、【答案】（1）氫鍵低壓（2）H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發生爆炸（3）ClBrCl+H2O=HCl+HBrO（4）高沸點【解析】（1）HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環狀六聚體，作用力是氫鍵；在測定相對分子質量實驗中，應將環狀六聚體轉化為單個分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準確性。（2）和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時生成CO2等，離子方程式為H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。題干信息顯示，“氣體性質不穩定，濃度大時會發生爆炸”，則產物中CO2氣體可以起到的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發生爆炸。（3）Br和Cl是同主族元素，Cl的非金屬性比Br強，Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負電性，BrCl與水反應的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO。（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應由難揮發性酸制取易揮發性酸，利用了濃磷酸的高沸點的性質。10、答案】C【解析】A．濃鹽酸與反應制取少量氯氣，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．加入過量的溶液，優先和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；C．和反應，生成和，反應的離子方程式為，C正確；D．還原性：，先氧化，后氧化，反應的離子方程式為，D錯誤；故選C。11、【答案】D【解析】A．不能拆開寫，正確的離子方程式為，項錯誤；B．稀硫酸將氧化為，正確的離子方程式為，B項錯誤；C．將Fe3O4溶于氫碘酸后生成的會氧化，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．將少量溶液加入溶液中，發生反應的離子方程式為，D項正確；故選D。12、【答案】B【解析】A．將少量通入溶液中，發生氧化還原反應，離子方程式為：，故A錯誤；B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、銀、氨氣和水，故離子方程式為，故B正確；C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應完全，生成一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，不能拆，故D錯誤；故選B。真題演練1、【答案】A【解析】A．CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；故選A。2、【答案】A【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。【解析】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；答案為A。3、答案】D【解析】A．H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；答案選D。4、【答案】A【解析】A．過量與的溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應的化學方程式為，A錯誤；B．過量與的溶液反應，生成，總反應的化學方程式為，B正確；C．過量與的溶液反應，生成的白色沉淀是，總反應的化學方程式為,C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量與的溶液反應，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。5、【答案】C【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠遠小于，因此，工業廢水中的用去除，該反應的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。6．【答案】B【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；B．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；故選B。7．【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。8．答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。9．【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫