元素周期表和元素周期律元素化學主題一、元素周期表1.元素周期表的編排原則（3）族：最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18縱列，但只有十六個族。（1）原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數（2）周期：電子層數相同的元素按原子序數遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行，也即七個周期。2、元素周期表的結構特點（1）七個周期短周期：前三周期為短周期，所含元素分別為2、8、8長周期：后四周期為長周期，所含元素分別為18、18、32、32（2）十六個族主族：短周期和長周期均有分布，一個七個主族副族：只分布在長周期，一個七個副族第Ⅷ族：第8、9、10共三個縱列0族：第18縱列，也即稀有氣體元素2、元素周期表的結構特點2、元素周期表的結構特點※書寫方式：第X周期（X用漢字數字表示），第Y族（Y用羅馬數字表示，主副族分別用A、B表示）（2019·天津·高考真題）氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）砷在元素周期表中的位置______。第四周期，第ⅤA族。3.元素周期表中的特殊位置（1）金屬非金屬分界線：分界線左下方為金屬元素區，分界線右上方為非金屬元素區。分界線附近元素既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。3.元素周期表中的特殊位置（3）鑭、錒系元素：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素為鑭系元素；元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素為錒系元素。4、周期表中常用規律（1）稀有氣體元素原子序數：2、10、18、36、54、86、118應用：迅速推斷已知原子序數元素的位置（2019·北京·高考真題）2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（

）

A．

In是第五周期第ⅢA族元素4、周期表中常用規律（2）上下相鄰主族元素原子序數關系：ⅠA、ⅡA：相差上面這種元素所在周期的元素個數ⅢA~ⅦA：相差下面這種元素所在周期的元素個數M是37號元素銣19M位于ⅠA族，則原子序數和19號元素相差上面這種元素所在周期的元素個數，19號元素在第四周期，所以相差18個元素。二、元素周期律1.定義周期表中元素原子核外電子周期性變化使元素化學性質也呈現周期性變化。2.變化規律（1）化合價對于主族元素來說最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)；最低負化合價＝－(8－主族序數)(金屬無負價)2.變化規律（2）微粒半徑原子半徑：從左往右逐漸減小；從上到下逐漸增大離子半徑：從左往右陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，同周期r(陰離子)＞r(陽離子)；從上到下逐漸增大2.變化規律（2）微粒半徑一看電子層數：電子層數越多，半徑越大。二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小（1）Na________Mg________Cl（2）Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋（3）Fe2＋________Fe3＋＞

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＞

＞＞2.變化規律（3）金屬性①周期表中的位置：從左往右減弱，從上往下增強②金屬活動性順序表中的位置：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱Cs2.變化規律（3）金屬性③置換反應：金屬性較強的置換出金屬性較弱的單質④與水/H+反應的劇烈程度：反應越劇烈，金屬性越強Fe+CuSO?=FeSO?+CuNa投入水中即發生劇烈反應，但Mg投入水中沒有現象，投入酸中才能生成氫氣。2.變化規律（3）金屬性⑤最高價氧化物對應水化物的堿性：堿性越強，金屬性越強⑥金屬離子的氧化性：氧化性越弱，對應單質的金屬性越強2.變化規律（3）非金屬性①周期表中的位置：從左往右增強，從上往下減弱F②非金屬活動性順序表中的位置：F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱2.變化規律（3）非金屬性③置換反應：非金屬性較強的置換出非金屬性較弱的單質Cl2+2KI=2KCl+I2④與氫氣反應的難易程度：越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強。H2+Cl2=2HCl（條件：光照）