第1課時電解質的電離

昌回國圖

課程標準核心素養

1.宏觀辨識與微觀探析:能

從不同層次認識物質的多

1.正確理解電解質的概念，

樣性，并對物質進行分類。

了解常見的電解質。

2o證據推理與模型認知：

2。認識酸、堿、鹽等電解

知道可以通過分析、推理

質在水溶液或熔融狀態下

等方法認識研究對象的本

能發生電離。

質特征，建立認知模型，并

3o能用電離方程式表示某

能運用模型解釋化學現

些酸、堿、鹽的電離。

象，揭示現象的本質和規

律。

知識點1電解質與非電解質

回扣教材，穩固糧基

1.概念

⑴電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

2.常見的電解質和非電解質

(1)常見的電解質

①酸：HC1、H2so4、HNO3、H2co3等。

②堿:KOH、NaOH、NH3-H2O.Mg(OH)2、Al(OHb等。

③鹽：KC1、Na2so4、Mg(NO3)2等。

④活潑金屬氧化物：Na2OsCaO等。

⑤水。

(2)常見的非電解質

①部分非金屬氧化物:CO2、SO2、SO3、P2M等。

②非酸性氣態氧化物：NH3O

③大部分有機物:蔗糖、酒精、CH,等。

重難傳撥拓展濯化，重雎辨析

一、電解質的判斷

1.從物質分類角度:電解質與非電解質都屬于化合物。單質、

混合物既不是電解質，也不是非電解質.

2.從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融

狀態下，二者具備其一即可。

(1)有些電解質溶于水導電，但熔融狀態下不導電，如酸.

(2)有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如金屬氧化物或難

溶于水的鹽.

3.從導電本質角度:電解質導電的本質是化合物自身發生電離,

若是化合物溶于水時與水發生反應所得產物電離導致溶液導電，則

該化合物不是電解質，如CO2溶于水可以導電，是因為二氧化碳與水

反應生成的碳酸電離出自由移動的離子，實際上二氧化碳屬于非電

解質。

。特別提醒理解電解質和非電解質的四個“不一定”

(1)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。例如：CC>2、SO2、

SO3、NH3的水溶液均能導電，但CC)2、SO2、SO3、NH3本身不能直

接電離產生離子，而是它們與H2o反應生成的H2co3、H2SO3.

H2so4、NH3?H2O電離出自由移動的離子，所以H2co3、H2so3、

H2SO4、NH3-H2。是電解質，CO2>SO2、SO3、NH3是非電解質。

⑵能導電的物質不一定是電解質。舉例如下：

①Fe、Cu等金屬能導電，但它們是單質，既不是電解質也不是

非電解質。

②稀鹽酸能導電，但不是電解質，因為稀鹽酸為混合物.

(3)電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解

質。例如:BaSCU等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于

水的部分完全電離，因而屬于電解質.蔗糖易溶于水，但它是非電解

質。

（4）不是電解質的物質不一定就是非電解質。單質和混合物既

不是電解質也不是非電解質。

二、電解質的導電性

電解質導電的條件：在水溶液里或熔融狀態下。

1.強堿和鹽等化合物在固態時雖然存在陰、陽離子，但是不能

自由移動，所以不能導電；它們在水溶液里或熔融狀態下能電離出

自由移動的離子，故能導電。

2.酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離

子，因而不能導電，如液態HQ、H2so4等不能導電；在水溶液里受

水分子的作用，電離產生自由移動的離子,因而能夠導電.因此，電離

是導電的前提。

、活學管用」熱身小試，學風致用

1.下列說法正確的是（）

A.蔗糖、硫酸鎖均屬于電解質

B.NH4cl是電解質，所以NHQ溶液是電解質

C.電解質未必能導電，能導電的未必是電解質

D.02的水溶液能導電，所以Ck是電解質

解析：選C.蔗糖溶于水和熔融狀態下均不導電，為非電解質，

A錯誤；電解質是針對純凈的化合物而言的，NH4cl溶液為混合物,

既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；電解質未必能導電，如固

體氯化鈉，能導電的也未必是電解質，如金屬單質，C正確；Ch為

單質，不是化合物，電解質是針對化合物而言的，所以C12既不是電

解質也不是非電解質，D錯誤。

2.下列說法正確的是（）

A.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質

B.氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質

C.液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解

質

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下都不能導電，所以它們

都是非電解質

解析：選D。判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化

合物（酸、堿、鹽等），選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能

否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應，其

溶液導電可能是非電解質，如NH3、CO2等是非電解質，選項B不

正確。

3.（2019?原創題）現有下列物質：

①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧

化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩

膽磯晶體

請用序號填空：

（1）上述狀態下，可導電的是_________O

⑵上述狀態下，屬于電解質但不能導電的是O

（3）屬于電解質的是________.

（4）屬于非電解質的是_________o

解析：化合物中酸（如氯化氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸

鈉、膽磯）都是電解質;化合物中非金屬氧化物（如二氧化碳）、有機物

（如蔗糖）都是非電解質；單質（如銅）和混合物（如氨水、稀硫酸）

既不是電解質，也不是非電解質。能導電的物質有金屬（如銅）、熔融

電解質（如熔融氯化鈉）、電解質溶液（如稀硫酸、氨水）。

答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑩（3）①③⑦⑨⑩（4）⑤⑧

知識點2電解質的電離

新知?習

1.電離的概念

電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程叫作

電離。

2.電離方程式

(1)電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的

式子。

(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。

①硫酸(H2so4):HZSO『==2H++SC)A

②氫氧化鈉(NaOH):NaOH二二二NJ+OH—.

③硫酸鈉(Na2so，：NazSQ&===2Na++SO錯誤”

3.從電離角度認識酸、堿、鹽的本質

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如H2so八

HNO3等。

⑵堿：電離時生成的陰離子全部是。的化合物，如NaOH、

Ba(OH)2等.

(3)鹽：電離時生成的陰離子是液抵離壬、陽離子是金屬離子

或鍍根離子的化合物,如Na2so4、NH4NO3等。

、重難G撥:拓展濯化，重雎辨析

電離方程式的書寫

(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“二=”連接，如

H2so4===2H++SO2-,4、NaOH===Na++OH-、NaQ=二二Na++

cr.

⑵酸式鹽的電離方程式

++

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na+H

+SO錯誤！。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如

+

NaHCO3===Na+HCO錯誤！。

。特別提醒書寫電離方程式時的注意事項

(1)左側寫化學式，右側寫離子符號.離子符號不能主觀臆造，要

遵循元素化合價關系。

(2)遵循質量守恒和電荷守恒。

活學用熱身小試，學風致用

1.(2019?原創題)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確

的是()

A.H2sC)4===H『+SO2-,4

B.NH4NO3二二二NH錯誤！+NO錯誤！

C.NaHSO3===Na++H++SO錯誤！

+2-

D.Ba(OH)2===Ba+2OH

解析：選B。書寫電離方程式時，要注意兩個守恒，即質量守恒

和電荷守恒，同時要注意離子電荷和元素化合價形式的區別。A項

中硫酸應電離出2個H+;C項中NaHSO3的電離方程式應為

2+

NaHSC>3二二=Na++HSO錯誤!；D項中B&+2書寫不正確，應為BaO

2.物質M在水中發生電離:M==X2++2Y-,則下列判斷正確的

是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

C.丫一是OFTD.M一定屬于鹽

解析：選B。依據酸的概念，可知A項錯誤；M可能是堿，也可

能是鹽，所以C和D項均錯誤，只有B項符合題意。

3.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()

3+

A.Fe2(SO4)3===2Fe+3so錯誤！

B.I<MnC)4===I<++Mn7++O錯誤！

C.KA1(SO4)2===K++AF++2SO錯誤！

2+

D.FeSO4===Fe+SO錯誤！

3+

解析:選B.硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe+3SO

+

錯誤!，A項正確；高鎰酸鉀的電離方程式為KMnO4===K+MnO

+3+

「B項錯誤；硫酸鋁鉀的電離方程式為ICA1(SO4)2===K+A1+

2+"

2SO；一,C項正確；硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4===Fe+SOi,

D項正確。

課堂小結

Io理解電解質的四個關鍵

點

⑴物質范疇：化合物。

（2）導電條件：水溶液或熔2.

混合物

既不是電解質也

融狀態。單質一不是非電解質

自身不

飩凈物

電高｛非電解質）

化合物

門身「I電解成導電的前提

（3）導電本質:自身發生電麗詠本電離［電解質卜函

蠟融狀態中.離方程式

離，產生自由移動的離子.

（4）常見物質：酸、堿、鹽、

活潑金屬氧化物、水等.

合格考訓練

1.判斷正誤（正確的打“，”，錯誤的打"X”）o

（1）電解質是自身可電離出離子的化合物。（）

⑵單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。（）

（3）在水中能導電的化合物一定是電解質。（）

（4）純水的導電性很差，但水是電解質。（）

（5）氯化氫是電解質，但液態氯化氫不導電。（）

⑹電解質是化合物，電解質溶液是混合物。（）

⑺溶于水能電離產生H+的電解質一定屬于酸.（）

(8)鹽一定能電離出金屬陽離子.()

(9)氨的水溶液可電離產生OH，所以氨是堿。()

(10)氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。()

答案：⑴，(2)，(3)X(4)V(5)，⑹，⑺

X(8)X(9)X(10)X

2.下列說法中正確的是()

A.酸、堿、鹽都是電解質

B.電解質都是易溶于水的物質

C.氧化物都是電解質

D.氫化物都不是電解質

解析：選A。有的電解質，如BaSCU、AgCl等不溶于水，B錯;

有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質，C錯；H2OSHC1等為電

解質，D錯。

3.下列說法正確的是()

A.熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發生了電離

B.NaQ固體不導電，因為NaQ固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時產生了NH+,4、NO錯誤!，無金屬離子，所以

NH4NO3不是鹽

D.NaHSC）4在水溶液中電離生成了Na+、H+>SC）錯誤!三種離子

解析：選D。NaCl發生電離不是通電造成的，NaCl固體不導電

不是因為無帶電微粒而是離子不能自由移動，錠根離子與酸根離子

形成錠鹽，所以A、B、C均錯誤。

4.下列物質在水中的電離方程式正確的是（）

A.K2so4===2K++SO—2,4

B.NaHSC>4二二=Na++H++SO錯誤！

C.NaHCC）3===Na++H++CO錯誤！

2+

D.BaCl2===Ba+Cr

解析:選B。A錯，硫酸根離子表示錯誤，應為SO錯誤!。B對，

NaHSC）4是強酸的酸式鹽，在水中電離產生NJ、H+和SO錯誤!C

錯,NaHCC）3是弱酸的酸式鹽，在水中電離產生Na+和HCO錯誤!。D

錯，不符合電荷守恒，應為BaC12===Ba2++2。—。

5.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸

電離產生的是（）

A.Na+、OH-、SO錯誤！

B.H+、so錯誤！、cr

C.Na+、K+、OH一

D.K+、Na+、C「

解析：選B.A項，Na+不可能是酸電離產生的，酸電離產生的

陽離子應全部為H+,錯誤；B項，因陽離子全部為H+,可理解為

HC1和H2so4兩種物質溶于水時電離出的離子，正確;C項，Na+、K

+不可能是酸電離產生的，因陰離子只有OH,應為兩種堿,錯誤；

D項，Na+、K+、GT溶液中無H+,不會是酸電離產生的，因有金屬

離子和鹽酸酸根離子，則為鹽酸鹽電離產生的離子，錯誤。

6.常溫常壓下，現有下列10種物質：

①Na②B「2③Na2。

④CO?⑤NH3@NaHCO3晶體

⑦H2s。4⑧Ba(OH)2⑨AgCl

⑩蔗糖

(1)其中屬于電解質的是

(2)其中屬于非電解質的是

(3)固體條件下能導電的是

（4）寫出NaHCO3的電離方程

解析：（1）電解質包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于

電解質的是③（活潑金屬氧化物）、⑥（鹽卜⑦（酸）、⑧（堿卜⑨（鹽）。

（2）化合物分為電解質和非電解質，則非電解質是除了電解質之外

的所有化合物，所以屬于非電解質的是④⑤⑩.（3）固體條件下能導

電的一定是金屬或石墨，所以只有①。（4）碳酸氫鈉完全電離為鈉離

子和曖酸氫根離子，電離方程式為NaHCC^二二二Na++HCO,

答案：（1）③⑥⑦⑧⑨⑵④⑤⑩（3）①⑷NaHCO3==Na

++HCO錯誤！

等級性測試

1.下列說法中不正確的是（）

①將硫酸領放入水中不能導電，所以硫酸領是非電解質

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質

③固態HC1不導電，熔融態的HC1可以導電

④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電

A.①④B.①③④

C.②③④D.①②③④

解析：選D.電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物,

非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。電解質

必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再

導電的物質，同時，電解質與物質的溶解性和在溶液中的導電能力

無關。綜上,①②③④都不正確。

2.某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線

路，發現燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出

的以下結論正確的是（）

甲乙

A.KNO3固體不是電解質

B.KNC）3溶液是電解質

C.KN。?在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

解析：選C。KNO3是電解質，但I〈NC>3固體中因沒有可以自由

移動的離子而不導電，KNC>3溶液是混合物不是電解質。

3.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但在熔融狀態下或溶

于水時能夠電離.下列關于該化合物X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

解析：選A。化合物在熔融狀態下或溶于水時能夠電離，即化

合物X符合電解質的定義，一定為電解質。

4.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.MgCk二二=Mg2++Cl錯誤！

B.NaOH===Na++O2~+H+

C.KHCO3==二K++H++CO錯誤！

+

D.Na3PO4===3Na+P。錯誤！

解析:選D.A項錯誤，Q錯誤!應改為2CF;B項錯誤，不應將OH

一進行拆分，水溶液中不存在O2-QH-也不會電離；C項錯誤，在

中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO錯誤!可以拆寫，其

他的一律不能拆分。

5.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照

僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

2-

①Na+、OFT、SO,4②H+、。一、SO錯誤！

③Na+、K+、OH」④Na+、K+、NO錯誤！

A.②③④B.②①④

c.②③①D.②①③

解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念酸電離

出的陽離子只有H+,②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH,

③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或錠根離子)和酸根離子，④符

合要求.

6.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內電解質濃度過低，導

致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內常見電解質的是

()

A.二氧化碳B.氯化鈉

C.硫酸領D.葡萄糖

解析：選B。氯化鈉、硫酸領屬于電解質，二氧化碳、葡萄糖

屬于非電解質;人體體液中離不開氯化鈉。

7.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是

()

A.氯化鈉熔化導電B.液態汞導電

C.硫酸溶液導電D.熔融狀態氫氧化鉀導電

解析：選Bo電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀

態下都能電離產生自由移動的離子而導電;金屬汞是自由電子定向

移動而導電。

8.下列敘述正確的是()

A.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

B.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與C「

C.硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強

D.氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電

解析：選D。溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如

硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H+的化合物才是酸，故A

錯誤；NaCl在水中電離出Na+和CF,電離過程不需要通電，故B

錯誤；硫酸溶液的導電性不一定比醋酸溶液的導電性強，極稀的硫酸

溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導電性差，故C錯誤;氯化

氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導電，但是液態氯化

氫中只有分子，不能導電，故D正確。

9.現有中學化學中常見的8種物質：

①固體氫氧化領②石墨碳棒③純醋酸④液態氯化氫⑤

硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空：