PAGE12-四川省閬中中學2024-2025學年高一化學下學期開學考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一項是符合題目要求的。1.化學在人類生產生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是（）A.利用焰色反應可制成節日煙花B.硅膠用作食品干燥劑C.醫用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水【答案】C【解析】【詳解】A．利用焰色反應，人們將各種金屬及其化合物加入煙花中，來得到不同的顏色，A項正確；B．硅膠有吸水性，可以用作食品干燥劑，B項正確；C．醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，95%的乙醇揮發速度極快，還沒來得及殺死病毒就已經揮發了，C項錯誤；D．鐵鹽和鋁鹽可以水解產生膠體，膠體有吸附性，從而起到凈水的作用，D項正確；答案選C。【點睛】留意醫用酒精的濃度指的是體積分數，而不是我們常見的質量分數，例如98%的濃硫酸指的就是質量分數，75%質量分數的乙醇溶液和75%體積分數的乙醇溶液是明顯不一樣的。2.現有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是（）A.蒸餾、分液、萃取 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分別；②汽油與水分層，則選擇分液法分別；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分別，故A正確。故選A。【點睛】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有精確相識，萃取操作之后往往須要分液，它們屬于兩種用于混合物分別的不同方法。3.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.5.6gFe和足量鹽酸完全反應失去電子數為0.3NAB.常溫常壓下，100g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NAC.14g晶體硅中含0.5NA個原子D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與非氧化性酸反應只能失去2個電子得到，因此0.1mol鐵完全反應只能失去0.2mol的電子，A項錯誤；B．留意這是一個過氧化氫溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此該溶液中含氧原子數目確定遠遠大于，B項錯誤；C．硅的分子量為28，依據算出14g晶體硅中的硅原子的物質的量，C項正確；D．標況下水不是氣體，因此不能運用阿伏伽德羅定律來計算，D項錯誤；答案選C。4.下列關于膠體的敘述錯誤的是A.膠體區分于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑為1~100nmB.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠體C.用激光筆照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分D.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應【答案】B【解析】【詳解】A.分散系分類本質依據是分散質粒子的直徑大小，分散質粒子的直徑為1~100nm的屬于膠體，故A正確；B.在FeCl3溶液中加入NaOH電解質溶液可制得Fe(OH)3沉淀，無法得到膠體，故B錯誤；C.膠體可產生丁達爾現象，溶液不能，用激光筆照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分，故C正確；D.膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現象，為丁達爾效應，故D正確；答案選B。【點睛】分散系分類本質依據是分散質粒子的直徑大小。5.下列說法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸須要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不行作為溶化NaOH固體的裝置【答案】D【解析】【詳解】A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸須要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不行作為溶化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1mol·L?1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-C.0.1mol·L?1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-【答案】A【解析】【詳解】A.Na+、K+、CO32-、AlO2-之間不發生反應，也不與NaOH反應，故A正確；B.H+、MnO4-與亞鐵離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.HCO3-和OH-會發生反應，不能大量共存，故C錯誤；D.CH3COO-和H+結合生成弱電解質醋酸，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。【點睛】不能大量共存即生成氣體，沉淀，水，弱電解質或發生氧化還原反應等。7.下列試驗裝置能達到試驗目的的是A.除去淀粉溶液中的NaClB.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性C.制備Fe(OH)2D.測定過氧化鈉純度【答案】C【解析】【詳解】A.溶液和膠體都能透過濾紙，應用滲析的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉，故A錯誤；B.比較二者穩定性是應當將碳酸鈉放在外面的大試管中干脆加熱，碳酸氫鈉放在里面的小試管中間接加熱，在這種狀況下，小試管中產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而大試管沒有產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉穩定性大于碳酸氫鈉，而如圖所示的裝置不能充分說明二者的穩定性，故B錯誤；C.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，打開止水夾用氫氣排盡裝置中的空氣，再關閉止水夾，將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，制得Fe(OH)2，故C正確；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，利用排水法測量產生的氫氣的體積應采納短管進氣，長管排水，故D錯誤；答案選C。8.類推的思維方法在化學學習與探討中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是①鈉與水反應生成NaOH和H2；全部金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點應介于Na和K熔點之間A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④【答案】D【解析】①鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH和H2，但鐵須要在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，所以①錯誤；②鐵因含有雜質，露置在空氣中由于發生電化學反應而生銹，但性質更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到愛護，所以鋁具有較好的抗腐蝕實力，可穩定存在于空氣中，即②錯誤；③焰色反應是用來檢驗某些金屬元素的，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點比構成合金的成分金屬熔點都低，所以④錯誤，因此本題正確答案為D。9.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。依據上述反應，推斷下列結論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的依次為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O依據化合價改變此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價上升是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的依次為：依據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，依據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+依據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的依次為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O依據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。10.氨能被氧氣氧化，經一系列反應得到硝酸。分析如圖試驗所得結論錯誤的是（）A.濃氨水具有揮發性B.濃氨水中含有NH3?H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現，圖中反應為：4NH3+7O24NO2+6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水具有揮發性，揮發產生氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，A項正確；B．濃氨水中的主要成分為，B項正確；C．若鉑絲始終保持紅熱，證明該反應放熱，放出的熱量保持鉑絲紅熱，C項正確；D．氨的催化氧化干脆得到的是而不是，D項錯誤；答案選D。11.某些離子的檢驗及結論確定正確的是（）A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，確定有NH4+B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則確定有CO32-C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消逝，確定有SO42-D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中確定含有Cl－【答案】A【解析】【詳解】A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中確定有NH4+，A項正確；B.原溶液中若含HCO3-，加入稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不確定有CO32-，B項錯誤；C.產生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不確定有SO42-，C項錯誤；D.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液時，則引入了Cl-，故不能證明是原溶液中是否含有Cl-，D項錯誤；答案選A。12.下列有關元素周期表的說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B.1H2、2H2、3H2互稱同位素C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬漸漸過渡到非金屬【答案】D【解析】【詳解】A．最活潑的能穩定存在的金屬是銫，最活潑的非金屬是氟，A項錯誤；B．同位素指的是同種元素的不同原子，選項里的三種微粒其實都是氫氣分子，因此為同一種物質，B項錯誤；C．鐵、鈷、鎳這三種元素所處的三個縱行合稱為第族，因此雖然一共有16個族，但是事實上有18個縱行，C項錯誤；D．除第一周期外，其它周期均是金屬元素靠左，非金屬元素靠右，金屬和非金屬的交界處是半導體，D項正確；答案選D。二、填空題13.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采納如下工藝流程：請回答下列問題：（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。【答案】(1).(2).、(3).、和(4).(5).【解析】【分析】首先加入過量鹽酸，幾種物質里只有不溶于鹽酸，即沉淀B，其它元素全部進入溶液A，再加入過量燒堿，和轉化為氫氧化物，即沉淀C，而全部鋁轉變為進入溶液D，接下來要進行一下逆推，工業上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質M是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的F轉化來的，因此F是，反應③其實是向溶液中通入二氧化碳氣體，故溶液E為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過量的），據此來分析本題即可。【詳解】（1）蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的，其反應方程式為；（2）沉淀C的成分為和，而溶液D中存在較多的陰離子是、和；（3）步驟③所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀F的離子方程式為。14.現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某試驗小組為了探討該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如圖試驗方案和試驗裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應生成硫酸鹽)I.探究該合金的某些性質：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，緣由是__；（2）點燃酒精燈一段時間后，A中猛烈反應，請寫出此時合金中成分碳參加的化學反應方程式__；（3）裝置D的作用是__；裝置E的作用是__。II.測定樣品中碳的質量分數：（4）裝置F的作用__；（5）若反應前后E裝置的質量分別是m1和m2，則合金中碳的質量分數是__，若沒有連接D裝置會使測定結果__（填“偏大”“偏小”“無影響”）。【答案】(1).鐵遇濃硫酸鈍化，而碳與冷的濃硫酸不反應(2).(3).干燥(4).汲取，從而確定的質量(5).防止空氣中的水和進入裝置E造成影響(6).(7).偏大【解析】【分析】點燃酒精燈后，濃硫酸和碳發生氧化還原反應，得到和兩種氣體，B裝置的作用是檢驗是否存在，而C中的酸性高錳酸鉀溶液可以將二氧化硫全部汲取，轉變為硫酸鹽，接下來D中的濃硫酸將剩下的干燥，得到較純凈的后再通入E，這樣E中的增重就是的質量，最終接的裝置F可以防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置E，造成測定結果偏大，據此來分析本題即可。【詳解】（1）鐵遇濃硫酸鈍化，不發生反應，而碳和冷的濃硫酸也不反應，因此A、B中均無明顯現象；（2）碳與濃硫酸在加熱下反應；（3）裝置D的作用是除去中水分，使最終裝置E中增加的質量就是的實際質量，二者缺一不行；（4）裝置F的作用是防止空氣中的水和進入裝置E，造成最終測定結果偏大；（5）裝置E的增重就是的質量，代入的分子量算出其物質的量為，而碳元素是守恒的，因此一起先樣品中的碳的物質的量也為，這些碳的質量為，因此合金中碳的質量分數為；若不連接裝置D，會導致測定結果偏大。15.NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡單使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。（2）依據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必需選用的物質有__(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為__L。【答案】(1).(2).>(3).②⑤(4).10(5).6(6).4(7).10(8).3(9).2(10).11.2【解析】【分析】亞硝酸鈉中的氮元素是+3價的，因此具有確定的氧化性，可以將氧化為，同時自己被還原為+2價的，據此來分析本題即可。【詳解】（1）氧化劑得電子化合價降低，因此氧化劑為，而還原劑的還原性大于還原產物，因此有還原性；（2）依據題干給出的反應，我們可以用碘化鉀-淀粉試紙來鑒別亞硝酸鈉，須要留意的是這個反應要在酸性條件下進行，因此我們還須要一瓶食醋，答案選②⑤；（3）鋁在反應中被氧化，失去3個電子，而硝酸鈉在反應中被還原，得到5個電子，因此配平后的方程式為；該反應中每生成3mol氮氣，須要轉移30個電子，因此若反應過程中轉移5mol電子，則一共生成0.5mol氮氣，這些氮氣在標況下的體積為。16.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩如同虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式：__、__。【答案】(1).V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O(2).V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+【解析】【詳解】V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。17.新冠病毒爆發期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2