2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．根據下圖的有關信息判斷，下列說法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內有12個質子B．鎂的相對原子質量為24.31gC．在化學反應中,氯原子容易失去1個電子D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數不相等2．電解水實驗的分析正確的是A．該實驗可以證明水的元素組成B．玻璃管a中的電極與電源的負極相連C．玻璃管b中的氣體能使帶火星的木條復燃D．該實驗證明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成3．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5.3H2O.該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素,則下列有關說法正確的是A．N5-是一種單質 B．1個N5-帶1個單位的正電荷C．1個N5-中共含有35個質子 D．1個N5-中共含有35個電子4．下列說法正確的是A．酸和堿中都一定含有氫、氧元素B．稀釋濃硫酸需將水沿器壁緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌C．粗鹽提純的蒸發操作中，有較多固體出現時就應該停止加熱D．中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應5．在①合金、黃鐵礦、石油、純堿；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三組物質中，每組有一種物質在分類上與其他物質不同，這三種物質分別是（）A．純堿、Mg、SO3 B．黃鐵礦、Mg、Al2O3C．合金、O3、Fe3O4 D．純堿、P、SO36．規范的操作是化學實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH時，將試紙直接放入待測液中B．固體藥品都可以直接放在天平的托盤上稱量C．配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌D．用高錳酸鉀制取所需氧氣后，先將酒精燈熄滅再把導管從水槽中移出7．X、Y、Z有如圖所示的轉化（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為A． B．C． D．8．下列常見物質的俗名與化學式相對應的是()A．燒堿Na2CO3B．小蘇打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水銀Ag9．若某實驗制取的CO2氣體中含有水蒸氣，則可選擇的干燥劑為（）A．NaOH固體 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．生石灰10．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A．X的化學式是Ag2SB．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖所示是簡易電解水和凈化水的裝置，回答下列問題：（1）電解水時，需要在水中預先放入少量氫氧化鈉溶液來增強水的導電性，此時溶液的pH_____7。（2）與電池負極相連的試管a收集到的氣體是_____（寫名稱），該反應的化學方程式為：_____。（3）在上圖的凈水過程中，活性炭的作用是_____、過濾等，生活中常用_____的方法把硬水變軟水。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定某氯化鈣樣品中氯化鈉的質量，取該固體混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，若恰好完全反應時得到溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。計算：（1）樣品中氯化鈉的質量__________。（2）加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數__________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。如圖所示，電解水的化學方程式是_____。通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為_____，該實驗說明水是由_____組成的。如圖中操作的名稱是_____；試劑的名稱是_____。易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_____水。14．（1）生活中為了防止鐵生銹，常采用哪些措施？（寫出一條即可）___________________。（2）液氨有望成為新一代綠色能源。氨氣在純氧中燃燒生成空氣中含量最多的氣體和一種氧化物，且放出大量的熱。請寫出該反應的化學方程式。___________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質后，對碳酸氫鈉的性質也進行探究。碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測定等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12；兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強弱順序為_____。碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸的反應等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應操作和現象如下表：序號操作現象實驗①碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產生氣泡實驗②碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產生氣泡實驗③鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中立刻產生氣泡實驗④鹽酸逐滴加入中碳酸鈉溶液中滴加一會后才有氣泡產生（問題3）實驗④與另外三個實驗現象不同的原因將等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液與相同濃度的鹽酸互滴，利用手持傳感器測定反應中溶液pH變化，四個實驗的pH變化與時間的關系如圖所示。〔分析〕圖4表示的實驗是_____（填實驗2中的序號）。比較圖3與圖2發現：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發生反應的化學方程式為_____，BC段發生反應的化學方程式為_____，D點的溶質為_____（寫化學式）；所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會后才有氣泡產生”的原因是_____。比較圖1與圖3發現：不同的操作有不同現象，試分析造成這一現象的原因：_____。用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時，應如何操作？_____。16．小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。（提出問題）白色粉末的成分是什么？（進行猜想）他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3

的混合物。（設計實驗）（1）為了驗證猜想，小軍做了下面的實驗：序號實驗操作實驗現象結論1取少量白色粉末，滴加足量稀鹽酸氣體生成猜想______不正確2取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液________________猜想③正確（反思改進）（2）小紅認為小軍實驗2不能得出猜想③正確，請說明理由__________________（3）小剛認為小紅說的對，為了驗證猜想③，設計以下實驗：序號實驗操作實驗現象結論Ⅰ取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加過量_________溶液產生白色沉淀猜想③正確Ⅱ取實驗Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液_______________請你寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式____________。（反思應用）氫氧化鈉易潮解，且容易與空氣中CO2發生反應，所以氫氧化鈉固體應該_________保存。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】試題分析∶由原子結構示意圖的含義和與元素周期表相關的知識及題中信息知，A．鎂離子（Mg2+）核內有12個質子。故A正確。B．鎂的相對原子質量為24.31。故B錯誤。C．在化學反應中，氯原子容易得到1個電子。故C錯誤。D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數相等。故D錯誤。考點∶考查原子結構示意圖的含義及與元素周期表相關的知識。2、A【解析】

電解水時，與正極相連的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，說明是氫氣，產生的氫氣和氧氣的體積之比是2:1。【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氧元素和氫元素組成的，故A正確；B、玻璃管a生成的氣體較少，是氧氣，與電源的正極相連，故B不正確；C、玻璃管b生成的氣體較多，是氫氣，能燃燒，產生淡藍色火焰，故C不正確；D、實驗證明水是由氧元素和氫元素組成的，不能證明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故D不正確。故選A。【點睛】電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，電解水說明水是由氧元素和氫元素組成的。3、C【解析】A、N5-應是一種離子，不是單質，故A錯誤；B、1個N5-帶1個單位的負電荷，故B錯誤；C、1個N5-中共含有5×7＝35個質子，故C正確；D、1個N5-中共含有35＋1＝36個電子，故D錯誤。點睛∶離子是帶電的原子或原子團。原子核內質子數等于原子序數等于核外電子數。4、C【解析】

A、酸和堿中不一定都含氫、氧元素，如稀鹽酸中不含氧元素，不符合題意；B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，不符合題意；C、粗鹽提純的蒸發操作中，有較多固體出現時就應該停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干，符合題意；D、中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，但是不屬于中和反應，不符合題意。故選C。5、A【解析】

①純堿屬于純凈物，其它屬于混合物；②中鎂屬于金屬單質，其它為非金屬單質；③中三氧化硫屬于非金屬氧化物，其他為金屬氧化物；故答案選擇A。6、C【解析】試題分析：A．試紙放入待測液中，能污染待測液；B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量；C．配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；D．應先將導管從水槽中移出再把酒精燈熄滅，防止水槽中的水倒流進熱的試管，使試管砸裂。考點：pH的測定；藥品的稱量；稀釋濃硫酸；實驗室制取氧氣7、D【解析】

A、水不會一步轉化成過氧化氫，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不易分解生成氧化鈉，故B錯誤；C、碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳不會轉化成碳，故C錯誤；D、Fe2O3和稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氫氧化鈉溶液反應生成Fe（OH）3，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，故D正確。故選D。【點睛】在解此類題時，首先分析題中各物質之間的轉化關系，然后將選項中的物質代入轉化關系中進行驗證即可。8、B【解析】

A、燒堿是氫氧化鈉：NaOH；故選項錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉：NaHCO3；故選項正確；C、熟石灰是氫氧化鈣：Ca(OH)2；故選項錯誤；D、水銀是汞：Hg；故選項錯誤；故選：B。9、C【解析】

A、NaOH固體具有吸水性，故可用作干燥劑，可以與CO2氣體發生反應，不能用于干燥CO2氣體，故不符合題意；B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥劑，而且還可以與CO2氣體發生反應，可用來除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2氣體，故不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性氣體和酸性氣體，故可用于干燥CO2氣體，故符合題意；D、生石灰可以與水反應放熱，故可用來作干燥劑，但生石灰可與二氧化碳發生反應，不能用來干燥二氧化碳氣體，故不符合題意；故選C【點睛】干燥劑的選擇遵循的原則是：一、可以吸收水；二、不能與被干燥的物質發生反應。簡單記為：酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍。10、D【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，故A說法正確；B、H2S中H顯+1價，故S元素為-2價，故B說法正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故C說法正確；D、在反應4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗的有毒物質就是H2S，故D說法錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、大于氫氣吸附異味和色素煮沸【解析】

（1）純凈的水不導電，預先在水中放入少量氫氧化鈉溶液來增強水的導電性，氫氧化鈉是堿，它的水溶液顯堿性，溶液的pH>7；故填：大于。（2）與電池負極相連的試管a收集到的氣體的體積大，是氫氣，該反應是水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是；故填：氫氣。（3）在圖中的凈水過程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附異味和色素，生活中采用加熱煮沸的方法把硬水轉化為軟水；故填：吸附異味和色素煮沸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.65g10.6%【解析】

（1）解：設參加反應的氯化鈣的質量為x，碳酸鈉質量為y，生成氯化鈉的質量為z。x=5.55gy=5.3gz=5.85g樣品中NaCl的質量9.2g-5.55g=3.65g答：樣品中NaCl的質量為3.65g。（2）反應后所得NaCl溶液的質量加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數答：加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氣氫元素和氧元素過濾活性炭硬【解析】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，電解水時與電源正極相連的試管產生的是氧氣，和電源負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，電解水的化學方程式是；試管1和電源負極相連，通電一段時間后，所收集的氣體為氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；（2）過濾是將固體和液體進行分離的操作，圖2中操作X的名稱是過濾；活性炭具吸附性，能吸附色素和異味，自來水廠常用試劑A的名稱是活性炭；（3）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做硬水。【點睛】電解水時注意“正氧負氫、氫二氧一”；含有較多鈣離子、鎂離子的水屬于硬水，含有較少或不含有鈣離子、鎂離子的水屬于軟水；利用肥皂水可以區分硬水和軟水，利用煮沸可將硬水軟化。14、在潔凈干燥的鐵表面涂油（刷油漆等）【解析】

（1）鐵生銹的條件是同時接觸氧氣、水。破壞其中任何一個條件就可以防止鐵生銹。故答案為：在潔凈干燥的鐵表面涂油（刷油漆等，答案合理即可）；（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣。根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。氨氣和氧氣中包括氮元素、氫元素、氧元素，則生成的氧化物為氫元素和氧元素形成的氧化物，即水。所以該反應是氨氣和氧氣在點燃的條件下反應生成氮氣和水。故答案為：。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、碳酸鈉＞碳酸氫鈉實驗①Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑HCl、NaCl鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時碳酸鈉過量取兩種溶液少量分別滴加到稀鹽酸中【解析】

[結論1]碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12，說明兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強弱順序為碳酸鈉＞碳酸氫鈉。故填：碳酸鈉＞碳酸氫鈉。[分析]（1）由圖中信息可知，圖1表示向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，圖2表示向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，圖3表示向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，圖4表示的實驗是向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液。故填：實驗①。（2）比較圖3與圖2發現：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合，則圖3中的AB段是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BC段是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；D點的溶質為反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫；所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會后才有氣泡產生”的原