第一單元化學變更了世界

第一節奇異的化學

一、化學給我們帶來了什么

1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原來就存在的

人造材料?：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變更制的的，屬于化學制品

2、及人類社會發展的關系

環境愛護、能源開發利用、功能材料研制、生命過程探究等

二、視察化學變更

1、鎂條燃燒

(1)現象：①發出白光

②放出熱量

③生成白色粉末

點燃

(2)結論：鎂+氧氣——~?氧化鎂

Mg0?MgO

2、鋅及稀鹽酸反應

(1)現象：產生氣泡

(2)結論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣

ZnHC1ZnCl2H2

3、硫酸銅及氫氧化鈉的反應

(1)現象：生成藍色沉淀

(2)結論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuS04Cu(0H)21Na2S04

4、化學變更：生成新物質的變更

(1)特征：有新物質生成

(2)伴隨現象：發光、放熱、變色、生成沉淀、產生氣體

(3)伴隨能量變更：化學能轉化為熱能、光能、電能

5、物理變更：沒有生成新物質的變更

6、物理變更和化學變更的區分：是否有新物質生成

7、綠色化學：課本P7又稱環境無害化化學，環境友好化學，清潔化學，綠色化學的志向是不在運用有毒、有害的物

質，原料百分之百轉變成產物，生產對環境友好的產品。

三、物質組成的奇異

1、物質是由分子、原子、離子構成

如：水是由水分子構成

銅是由銅原子構成

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成

2、物質是由元素組成

如：氧氣是由氧元素組成

其次節化學之旅

一、從問題起先

擅長發覺問題和提出問題

二、通過科學探究解決問題

基本環節：提出問題、建立假設、收集證據(設計試驗、進行試驗等)、獲得結論、溝通評價

三、對探究活動進行反思

一、試驗基本操作

1、原則：“三不”

(1)不能用手接觸藥品

(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

(3)不得品嘗任何藥品的味道

2、用量：

(1)嚴格按試驗規定用量

(2)未指明用量時，取用最少量(固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml)

3、剩余藥品的處理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要隨意丟棄

(3)不要拿出試驗室

(4)要放入指定的容器內

4、固體藥品的取用：

(1)塊狀固體：一般用藥匙或鏡子取，操作為“一橫二放三慢立”

(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”

5、液體藥品的取用：

(1)較多量：傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口)

(2)較少量：用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空，不能倒置或平放)

(3)極少量：用玻璃棒蘸取

6、肯定量藥品的取用：

(1)固體：用托盤天平稱量

A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時0.1g。

B、步驟：①放在水平桌面上

②檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)

③托盤上各放一張質量相同的紙

④左物右碼(固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質量大的法碼，再加質

量小的法碼)(左=右+游)

⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

(2)液體：用量筒量取(視線及量筒內凹液面的最低處保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。

不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應

7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性

A、儀器裝配

(1)要求：整齊美觀，大小比例搭配得當

(2)依次：從下至上，從左到右(拆卸則相反)

(3)方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入

②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕

③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊

④在鐵架臺上固定儀器：凹凸相宜，方向正確

B、氣密性檢查

(1)步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

(2)現象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內形成一段水柱

(3)推斷：符合上述現象的裝置不漏氣

8、氣體收集0

(1)排水法：適用于不易溶于水、難溶于水\

且不及水反應的氣體，如H2,。2\r-1

(2)向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不及空氣中的物質反應，如02,CO2

(3)向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不及空氣中的物質反應，如H2

9、物質的加熱

A、酒精燈

（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯

（2）火焰：外焰、內焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）

（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦

②檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3

（4）二禁：①禁止酒精燈對點

②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精

（5）二要用：①點燃時，要用火柴

②熄滅時，不行用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅

B、儀器

（1）固體：干燥的試管、蒸發皿等

（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等

C、留意事項

（1）用外焰加熱，不要及燈芯接觸

（2）勻稱受熱（可移動試管或酒精燈）

（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部

（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管及桌面成45。角，試管不能對著自己或有人的方向

（5）試管內液體不能超過試管容積的1/3

（6）試管外壁不能有水

（7）加熱完畢不能馬上用冷水沖洗

（8）鐵夾夾在距試管口的1/3

（9）試管口略向下傾斜

可干脆加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿；

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網）；

不行加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。

10、洗滌儀器

A、方法：

（1）在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振蕩

（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動

B、難溶物的洗滌：

（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌

（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌

C、洗凈的標記：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在試管架上或指定的地方

11、粗鹽的提純

A、溶解

1、儀器：燒杯、玻璃棒

B、過濾

1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺

2、操作要點：

（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁

（2）二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣

②漏斗內液面應低于濾紙邊緣

（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊

③漏斗的下端緊靠燒杯內壁

過濾后濾液仍渾濁的緣由：

（1）、液面高于濾紙邊緣

（2）、濾紙破損

（3）、儀器不干凈

C、蒸發

1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、珀煙鉗

2、操作：（1）放好酒精燈，并依據酒精燈的高度調整鐵圈的高度

（2）放好蒸發皿，倒入待蒸發的液體

（3）加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪動液體

（4）蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

3、留意事項：剛加熱完畢的蒸發皿不能干脆放在試驗臺上

粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？

玻璃棒、

（1）、溶解：攪拌，加速溶解

（2）、過濾：引流

（3）、蒸發：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

其次單元水和溶液

第一節水分子的運動

一、水的三態變更

水分子的運動導致了水的狀態變更。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態；失去

能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回液態。

分子的特點：（1）分子的體積、質量小

（2）分子在不斷的運動

（3）分子間存在間隔

（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同

（5）化學變更中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的自然循環

（自學）太陽為水供應能量，水通過三態變更，實現自身的自然循環。

三、水的人工凈化

1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%

2、水的凈化

「自然沉降（固體大顆粒）

沉降《一過濾一消毒或殺菌（化學變更）一煮沸

L加絮凝劑（固體小顆粒）

3、混合物：由多種物質組成的物質。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等

純凈物：由一種物質組成的物質。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等

4、物質的提純

r過濾法：（固不溶于液）

物質的提純1蒸發：（固溶于液）

蒸儲：（液溶于液）

5、硬水和軟水

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）推斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉化方法：煮沸

其次節水的分解及合成

一、水的分解

1、電解水

(正極--------?體積小--------?氧氣

通電]

,--------------------------------------------

水

?2-----------------A

負極----------體積大氫氣

通電

2、文字表達式：水-------?氫氣+氧氣

H2OH202

3,結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

4、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應

5、微觀說明電解水過程

水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一個氧分子，很多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結

合生成一個氫分子，很多氫分子聚集在一起生成氫氣。

5、分子：分子是保持物質化學性質的一種粒子，例如：保持水的化學性質的微粒是水分子

原子：原子是化學變更中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的體積、質量小

(2)原子在不斷的運動

(3)原子間存在間隔

(4)同種物質的原子，性質相同；不同種物質的原子，性質不同

(5)化學變更中，分子可以再分，原子不能再分子

6、物質、分子、原子間的關系

分子＜-------------------------------原子

例：水是由水分子構成

水分子是由氫原子、氧原子構成

一個水分子是由一個氯原子和二個氫原子構成

銅是由銅原子構成

二、水的合成

1、氫氣在空氣中燃燒

現象：

(1)發出淡藍色火焰

(2)放熱

(3)有水生成

點燃

結論：氫氣+氧氣-------?水

H2O2H20

2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應

3、氫能源：（1）來源廣

（2）放熱多

（3）無污染

4、化學性質：物質在化學變更中表現出來的性質

如：可燃性、氧化性、還原性等

物理性質：物質不須耍發生化學變更就表現出來的性質

如：色、態、昧、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性等

第二節原子的構成

原子的結構

質子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質量大）

中子（不帶電）

原子（不帶電）

核外電子（帶負電，占體積大，質量小）

核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數

二、原子中的電子

1、核外電子分層排布

電子層：1、2、3、4、5、6、7

離核距離：近-------?遠

能量凹凸：低-------?高

2、原子結構示意圖

原子核-----甲3》-------?電子層上的電子數

’-------?電子層

質子數

3、元素化學性質及最外層電子的關系

（1）金屬元素最外層電子數小于4,化學變更中易失電子

（2）非金屬元素最外層電子數大于4,化學變更中易得電子

（3）稀有氣體元素最外層電子數為8（氮2）穩定結構

4、離子

離子：帶電的原子或原子團

陽離子：帶正電的離子

陰離子：帶負電的離子

Na+質子數W核外電子數cr離子結構示意圖

化學式

NaCl

5、元素周期表

原子序數?-------20Ca———?元素符號

鈣—?兀--素--名--稱

40.08-A---相--對-原子質量

三、相對原子質量

1、定義：

2、公式：=該原子一個原子的質量

一個碳原子質量的1/12

=質子數+中子數

第四節物質在水中的溶解

一、溶解的過程

1、溶液

（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖

溶液、氯化鐵溶液等。

（2）特征：均一、穩定的混合物

（3）組成：（1）溶質：被溶解的物質叫溶質。固、液、氣

（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。通常為水

（4）留意：a、溶液不肯定無色，

如CuSC>4為藍色FeS04為淺綠色Fe2（SCU）3為黃色

b、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積力溶質的體積+溶劑的體積

c、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性質：（1）導電性：有些溶液能導電如：酸、堿、鹽溶液

（2）混合物凝固點降低、沸點上升

（3）溶液的溫度上升或降低

如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度上升，硝酸鉉溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變

2、懸濁液：物質以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

3、乳濁液：物質以小液滴分散到液體中形成的混合物

乳化：舉例：洗滌劑洗油污等

4,電離：物質溶于水時或受熱熔化時能夠產生自由移動的離子的過程

二、溶液組成的定量表示

溶質質量溶質質量

1、溶質的質量分數=----------X100%=-------------------------------X100%

溶液質量（溶質質量+溶劑質量）

2、例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？

解：氫氧化鈉的質量分數為：4g

Xv1in0A0o%/

4g+46g

=8%

答：

3、例題2：若要配制100kg質量分數為15%的食鹽溶液，須要食鹽和水各多少千克？

解：須要食鹽的質量為：100kgX15%=15kg

水的質量為：lOOkgT5kg=85kg

答：

4、溶液的濃縮及稀釋

A、濃縮方法：（1）加溶質（2）蒸發水分

例題：將100g質量分數為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，須要加入氯化鈉固體或蒸發水分多少克？

解：設須要加入氯化鈉的質量為X

100gX10%+X

X100%=20%

100g+X

X=12.5g

答：

解：設須要蒸發水的質量為Y

100gX10%

io0gzyX100%=20%

Y=50g

答：

B、稀釋方法：加水稀釋

例題：將100g質量分數為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，須要加水多少克？

解：設須要加入水的質量為X

100gX20%

X100%=10%

100g+X

X=100g

答：

三、溶液的配制

1、步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶

2、涉及公式：溶液質量二溶液體積X溶液密度

3、例題：市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%,密度為1.18g?cmH如何配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸溶液?

解：設須要濃鹽酸的體積為X

XX].18g?cm-3X37%=50gX5%

X=5.73ml

須要水的體積為：50g-5.73mlX1.18g?cm'3

1g?cm'3

=43.24ml

答：

第三單元我們四周的空氣

第一節空氣的成分

一、相識空氣的組成

1、空氣中氧氣含量的測定

（1）現象：紫紅色的銅絲變成黑色

加熱

（2）結論：銅+氧氣＞氧化銅

CuO?CuO

（3）問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的緣由：

①銅絲不足

②沒冷卻到室溫就讀數

③裝置漏氣

（4）空氣組成：（體積分數）

氧氣：21%

氮氣：78%

稀有氣體：0.94%

二氧化碳：0.03%

水蒸氣和雜質：0.03%

二、空氣是一種重要的資源

I、氧氣的工業制法（物理變更）

降溫沸點「氮氣先蒸發出來（沸點低）

氣態空氣-------?液態空氣-------?

加壓蒸發匚氧氣后蒸發出來（沸點高）

2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途

（自學）你要知道

三、關注空氣質量

1、空氣的污染

r可吸入固體顆粒

空氣的污染1「化石燃料的燃燒

［有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化竭工廠排放的廢氣

i汽車排放的尾氣

2、空氣的防治

（1）植樹造林

（2）工廠排放的廢氣經凈化后排放

（3）汽車排放的尾氣經凈化后排放

3、空氣質量報告

（1）空氣質量報告的內容：

空氣污染指數、首要污染物、空氣污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況

（2）五項指標之間的關系

（學生了解）

第二節物質組成的表示

一、元素和元素符號

1、定義：具有相同核甩荷數（質子數）的一類原子

2、元素的種類由質子數確定

3、元素的分類：

金屬元素：Ca、Fe、Cu^Mg等

非金屬元素：。、H、Cl、C、P等

稀有氣體元素：He、Ne^Ar等

4、單質：由一種元素組成的純凈物

例：Ch、比、C、P、Fe、Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

例：CuO、MgO、NaCkNaOH等

5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素

如：CuO、MgO

6、在地殼中的分布：0、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符號表示的意義：

r該元素「氧元素

例：020：2個氧原子

該元素的一個原子一個氧原子

固態非金屬元素「該元素r銅元素

金屬元素《該元素的一個原子

例：CuV一個銅原子

稀有氣體元素〔該物質

一銅

二、化學式的意義

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子如：MgO、H20、CO2

’表示該物質

表示該物質的組成

2、意義：v

表示該物質的一個分子

、表示該物質一個分子的構成

'水

水是由氫、氧兩種元素組成

例：H2012H2O：2個水分子

一個水分子

、一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成

三、化合價及化學式

1、常見元素的化合價

金正非負單質零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質中元素的化合為零）

正負總價和為零。（在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為零）

一價氫氯（-1）鉀鈉銀，

二價氧（-2）鈣鎂鋼鋅。

一、二銅、汞，二、三鐵，

三鋁四硅五價磷

二、四、六價硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3C03SO4

（1）求元素的化合價

例題

計算KClCh中氯元素的化合價

解：設氯酸鉀中氯元素的化合價為X

+1X-2

KC1。3

+1+X+（-2）X3=0

X=+5

答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5

（2）依據化合價寫化學式

例題

已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學式。

1、寫：（正價在前，負價在后或金前非后）

A10

2、求：最小公倍數

1+31X|-21=6

3、算：原子個數

A1：64-3=20：64-2=3

4、標：

AhOj

5、查：

四、物質組成的定量表示

1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

例：比0的相對分子質量=1X2+16=18

2、計算物質組成元素的質量比

例：計算H2O中氫元素和氧元素的質量比

比。中氫元素和氧元素的質量比為：1X2：16=1:8

3、計算物質中某元素的質量分數

該元素的相對原子質量X其原子個數

物質中該元素的質量分數為：----------------------------------x100%

該物質的相對分子質量

例：求H2O中氫元素和氧元素的質量分數

氫元素的相對原子質量X氫原子個數

H2O中氫元素的質量分數為：----------------------------------X100%

水的相對分子質量

1X2

=------------X100%=11%

1X2+16X1

比。中氧元素的質量分數為：100%-11%489%

3、依據化學式的計算

物質的質量X物質中某元素的質量分數=該元素的質量

例：電解10g水產生氫氣的質量是多少克？

1X2

解：10gX------------X100%=10gXH%=Hg

1X2+16X1

答：

第三節性質活潑的氧氣

一、氧氣的試驗室制法

1、反應原理：(反應藥品、反應條件、反應類型)

(1)反應藥品：過氧化氫和二氧化鎰

(2)反應條件：常溫

(3)反應類型：分解

二氧化鎰

過氧化氫-------?水+氧氣

H2O2H2OC)2

此裝置適用于固、液反應，常溫進行

3、試驗步驟

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝藥品

■■向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃）

（4）收集■

一排水法：不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）

（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃

4、留意事項：導管口起先有氣泡冒出時，不能馬上收集

排水法收集時，不能留有氣泡

二、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質

無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水

2、氧氣的化學性質（氧化性）

（1）木炭在氧氣中燃燒

現象：發白光

放熱

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：碳+氧氣-------?二氧化碳

C02C02

（2）鐵在氧氣中燃燒

現象：猛烈燃燒、火星四射

放出大量的熱

生成黑色固體

點燃

結論：鐵+氧氣-------?四氧化三鐵

Fe。2Fe3O4

留意事項：預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙

緣由：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂

（3）石蠟在氧氣中燃燒

現象：發出白光

放出熱量

有水生成

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：石蠟+氧氣■?二氧化碳+水

02co2H2O

（4）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應

三、用途

支持燃燒

供應呼吸

第四單元燃燒及燃料

第一節燃燒及滅火

、滅火的原理

1、燃燒：可燃物跟氧氣發生的猛烈的發光、發熱的氧化反應

滅火的方法:（1）隔絕氧氣

（2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所須要的最低溫度）

（3）移走可燃物

燃燒的條件:（1）物質具有可燃性

（2）可燃物及氧氣接觸

（3）溫度達到可燃物的著火點

二、促進燃燒的方法

1、乙烘的充分燃燒及不充分燃燒

（1）氧氣不足夠（不充分燃燒）

產生黑煙、一氧化碳和水

（2）氧氣足夠（充分燃燒）

產生二氧化碳和水

（3）充分燃燒及不充分燃燒的優缺點

充分燃燒能充分利用資源，放熱多

不充分燃燒奢侈資源，放熱少

（4）點燃

乙烘+氧氣-------?二氧化碳+水

C2H2O2CO2H2O

2、促進燃燒的方法

（1）增大氧氣的濃度

（2）增大及氧氣的接觸面積

3、一氧化碳中毒及其預防

（1）一氧化碳的產生

點燃

C+O2====CO2（碳充分燃燒）

點燃

2C+O2==--2CO（碳不充分燃燒）

局溫

C+CO2====2CO

（2）中毒的緣由

一氧化碳吸入體內，便于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白及氧氣的結合實力減弱。

（3）預防：保持良好的通風和排氣通道

三、爆炸是如何發生的

1、爆炸：急速的燃燒發生在有限的空間，產生的熱量不能剛好的散失，氣體體積受熱膨脹。

物理爆炸：氣球爆炸

2、分類］

L化學爆炸：火藥爆炸

3、易燃易爆物及圖標

（自學）

第二節化學反應的表示

一、化學反應中物質的質量發生變更嗎

1、質量守恒定律

參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2、質量守恒定律的微觀說明

一切化學反應中，原子的數目、原子的質量、原子的種類都不變更（元素種類也不變）

二、如何表示化學反應

1、化學方程式

（1）定義：用化學式表：示化學反應的式子

（2）意義：①表示反應物、生成物、反應條件

②表示反應物、生成物間的質量比

點燃

2H2+。2=====2比0

43236

①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水

②4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水或氫氣、氧氣、水之間的質量比為4：32：

36

（3）書寫化學方程式遵守的原則

①以客觀事實為基礎

②遵循質量守恒定律

（4）書寫化學方程式遵守的步驟

例：用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制氧氣

①寫：在橫線兩邊寫出反應物和生成物的化學式

KC103--------KC1+O2

②配：方法：最小公倍數法

原則：質量守恒定律（在化學式前面配上系數，使各種元素的原子個數相等）

3X2=6

2KC1O.3--------2KC1+3O2

③注：注明反應條件："t”"|前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”

MNO2

2KCQ--------2KC1+3O2t

△

④等：

MNO2

2KC。2KC1+3O,t

△

第三節化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃燒'

三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）〉（自學）

二、化石燃料的綜合利用J

學問點成分或概念要點歸納能源利用說明

將煤隔絕空氣加熱分解的產物有

煤困難的混合物，主要含碳元素分解成很多產物，焦炭、煤焦油和

化石燃屬于化學變更煤氣

料利用石油中各成分

產品為汽油、煤

石油混合物，主要含碳、氫元素沸點不同來分別，

油等

屬于物理變更

自然

主要由碳氫元素組成沼氣

氣

充分燃燒的條件：

燃料的

有適當過量的空

充分燃節約能源，削減對環境污染

氣；有足夠大的接

燒

觸面積

三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

1、沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH”（最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性CH,+20z邈￡0升2比0（發出藍色火焰）

2、乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2HsOH）

化學性質：可燃性C2HsOH+302^=2C02+3H20

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH2OH,故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）削減汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

第三節大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環（自學）

1、冬季及夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料運用增多，綠色植物光合作用減弱。

2、二氧化碳的產生和消耗途徑有哪些？

答：產生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、溫室效應由誰引起的？

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性質

I、反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2、試驗裝置

3、試驗步驟

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝入藥品

（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）

（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

4、二氧化碳的物理性質

無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態的二氧化碳叫干冰

5、二氧化碳的化學性質

（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質二

?用于滅火

密度比空氣大（物理性質/1

二氧化碳加熱

（2）紫色石蕊------------?紅色------------?紫色

①②

①CCh+H2O==H2co3（碳酸使紫色石蕊變紅）

②H2c。3===H2O+CO2t（碳酸不穩定，易分解）

（3）二氧化碳及石灰水的反應

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H2O（檢驗CO2）

第五單元常見的酸和堿

第一節生活中的酸和堿

一、如何識別酸和堿

1、電離

（1）定義：物質蚯水后離解成自由移動的離子的過程

（2）、溶液導電的緣由：溶液中存在自由移動的離子

（3）、電離方程式：（溶于水）

①HC1=H++C1

②H2so4=2H++SO4”

③Na0H=Na++0H-

@Ca（OH）2=Ca2++2OH-

⑤Na2co3=2Na++CCh2-

@CUSO4=CU2++SO42-

2、由①②得：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等

3、由③④得：堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等

4、由⑤⑥得：鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等

5、溶液的酸堿性

（1）、推斷試劑：紫色石蕊、無色酚酸、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙

（2）、現象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚釀不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色

②堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酬變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色

二、溶液酸堿性的強弱程度一一PH值

1、PH值范圍：0—14

（1）PH=7時，溶液呈中性

（2）PH>7時，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強。

（3）PHV7時，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強。

2、測定方法：用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色及標準比色卡比照，

即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤濕

三、酸和堿性對生命活動的意義

1、酸堿對植物生長的意義

大多數農作物相宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不相宜農作物生長。

2、溶液酸堿性及人類生命活動的影響

健康人的體液PH必需維持在肯定的范圍內。假如體液PH超過正常范圍，就會導致生理功能失調或發

生疾病，甚至發覺“酸中毒”或“堿中毒”。

3、酸雨

酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。

形成緣由：含碳燃料的燃燒（煤、石油）等。

影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。

第二節中和反應及其應用

一、酸和堿之間發生什么反應

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2O

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

(2)中和反應的實質：H+和OFT結合生成水

(3)推斷反應是否發生：依據反應現象。例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消逝，則證

明反應進行。在①②③中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫

酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法依據現象推斷，必需借助指示劑。

二、中和反應的應用

1、應用于醫藥衛生

治療胃酸過多：A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2、變更土壤的酸堿性

Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O

3、處理工業廢水

Ca(OH)2+H2sO4=CaSO4+2H2O

4、調整溶液的酸堿性

第三節幾種常見的酸

一、酸的性質

1、鹽酸和硫酸的物理學性質(濃)

(1)鹽酸(物理性質)

無色、透亮有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發

性，工業鹽酸因具有雜質而略顯黃色。

(2)、硫酸(物理性質)

①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。

②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒漸漸引流到水里，切不行將水注入濃硫酸。

2、鹽酸和硫酸的化學性質(稀)

因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學性質相像。

(1)酸及指示劑的作用

酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚獻不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色

(2)酸+金屬一一鹽+氫氣

A、化學方程式

Mg+2HCl=MgC12+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

Mg+H2sO4=MgSO4+H2t

Fe+H2so4=FeSO4+H2t現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2t

2A1+3H2sO4=A12(SC)4)3+3H2t

B、金屬活動性依次表的應用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氫前面的金屬才能及酸發生反應

②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行

③K、Ca、Na除外

C、用途：驗室制氫氣

(3)、酸+金屬氧化物——鹽+水

①化學方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O現象：鐵銹消逝，溶液有無色變為黃色

Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹消逝，溶液有無色變為黃色

②用途：金屬除銹

(4)、酸+堿---鹽+水

①AI(OH)3+3HCI=AlCb+3H2O治療胃酸過多

②Mg(OH”+H2sO4=MgSO4+2H2。治療胃酸過多

③Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

④Ca(0H)2+H2sO4=CaSO4+2H2。

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

(5)、酸+鹽一一另一種酸+另一種鹽

①化學方程式

2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2t用于檢驗碳酸根離子

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3用于檢驗氯離子

H2so4+BaC12=BaSO4I+2HC1用于檢驗硫酸根離子

②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子

取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，假如石灰水變渾濁，

證明產生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。

二、堿的性質

1、氫氧化鈣和氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉(物理性質)

俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易汲取水分而潮

解，具有強腐蝕性。

(2)、氫氧化鈣(物理性質)

俗稱：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)

白色固體，微溶液于水。

2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質

因為氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學性質相像。

(1)、堿及指示劑的作用

堿能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚獻變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色

(2)、堿+非金屬氧化物---鹽+水

①化學方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O檢3僉二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工業除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2so4+H2O

②氫氧化鈉為什么必需密封保存

因為氫氧化鈉簡潔汲取空氣中的水分而潮解，還簡潔跟空氣中的二氧化碳反應而變質。

(3)、堿+酸---鹽+水

A、化學方程式

①A1(OH)3+3HC1=AlCb+3H2O

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

③Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

④Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

C、推斷反應是否發生：依據反應現象。例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消逝，則證明

反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸

鈣和氯化鈉也為無色，所以無法依據現象推斷，必需借助指示劑。

D、用途：①治療胃酸過多②中和酸性的土壤

(4)、堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

Ca(0H)2+Na2c03=CaC03I+2NaOH工業制氫氧化鈉

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaS04現象：產生藍色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2I+Na2S04現象：產生藍色沉淀

3NaOH+FeCh=Fe(0H)3J+3NaCl現象：產生紅褐色沉淀

(5)、復分解反應

①定義：兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。中和反應是復分解反應中的

一種。

②復分解反應發生的條件：生成沉淀、氣體、水

第四節化學反應中的有關計算

依據化學方程式的計算

1、已知反應物質量求生成物的質量

例：電解18g水產生氫氣和氧氣各多少克？

解：設生成氫氣的質量為X,生成氧氣的質量為Y

通電

2H2。2H2T+O2T

36432

18gXY

3618g

一

4X

X=2g

3618g

32Y

Y=16g

答：生成氫氣2g,生成氧氣16g

2、已知生成物的質量求反應物的質量

例：肯定質量的鎂及氧氣反應生成24g的氧化鎂，計算參與反應的鎂和氧氣的質量？

解：設參與反應的鎂的質量為X,氧氣的質量為Y。

點燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48_

80=24g

X=14.4g

32__Y

80-24g

Y=9.6g

答：參與反應的鎂的質量為14.4g,氧氣的質量為9.6g

3、綜合計算

例：200g某質量分數的稀鹽酸恰好及32.5g鋅完全反應，試計算：(1)反應中生成氫氣的質量？(2)原鹽酸溶液中的

溶質的質量分數？(3)反應后所得溶液中溶質質量分數？

解：設生成氫氣的質量為X,參與反應HCI的質量為Y,生成的ZnCL的質量為z

2HC1+Zn=ZnCh+H2t

73651362

y32.5gzX

6532.5g

2二~~

X=lg

73_=y

65-32.5g

y=36.5g

原鹽酸溶液中的溶質的質量分數為：36.5g

--------------------A1UU/o—1o.ZD/o

200g

6532.5g

~"136-=-Z

Z=68g

反應后所得溶液中溶質質量分數為：68gX100%=2937%

200g+32.5g-1g

答：生成氫氣的質量為1g,原鹽酸溶液中的溶質的質量分數為18.25%,反應后所得溶液中溶質質量分數為29.37%。

第六單元海水中的化學

第一節海洋化學資源

”生物資源

化學資源

海洋化學資源1礦產資源

動力資源

一、海水中的物質

-------------石灰乳

海水或鹵水------->氫氧化鎂

-------------①

①MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

通電

(3)MgClfMg+Cbt

二、海底礦物

r煤、石油、自然氣、

1、化石燃料:Y

、自然氣水合物：又稱“可燃冰”

2、金屬礦物：“錦結核”錦、鐵、鍥、銅、鉆、鈦等20多種金屬

三、海水淡化

「蒸譙法：多級閃急蒸儲法：減壓下，水的沸點降低，產生瞬間蒸發。

海水淡化《結晶法

I膜法

第二節海水“曬鹽”

一、海水“曬鹽”的過程

1、飽和溶液不飽和溶液

(1)、定義：飽和溶液：在肯定的溫度下、肯定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液

不飽和溶液：在肯定的溫度下、肯定量的溶劑里還能再溶解某種溶質的溶液

(2)、推斷方法：接著加入該溶質，看是否能接著溶解

(3)、轉化：

(1)升溫(2)加溶劑

飽和溶液v3不飽和溶液

(1)降溫(2)加溶質(3)蒸發溶劑

2、濃溶液稀溶液

(1)＞濃溶液:、

a溶液中所含溶質的多少

(2)、稀溶液：-

3、飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液的關系

溫度肯定：

不同的溶質：濃溶液不肯定是飽和溶液，稀溶液不肯定是不飽和溶液

同種溶質：飽和溶③液肯定比不飽和溶液濃

二、固體物質在水中的溶解度

1、溶解性

(1)、定義：一種物質溶解在另一種物質中的實力

(2)、大小：①及溶質和溶劑的種類有關②及溫度有關

2、溶解度

(1)、定義：在肯定溫度下，某固態物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量

(2)、特征：①肯定溫度

②100克溶劑

③飽和狀態

④單位(克)

(3)、及溶解性的關系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度(20°)>10g>lg<lg<0.01g

(4)、溶解度曲線

①大多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大如硝酸鉀

②少數固體物質的溶解度隨溫度的上升變更不大如氯化鈉

③極少數固體物質的溶解度隨溫度的上升而減小如氫氧化鈣

3、氣體的溶解度

氣體溶解度的大小及溫度和壓強有關：

氣體的溶解度隨溫度的上升而減小，隨壓強的增大而增大

三、粗鹽的提純（學生試驗中講過）

＜過濾

（固體不溶于液體）

混合物的分別J蒸發溶劑

C（固體物質溶解度受溫度影響不大的物質）

、如氯化鈉

結晶Y

（固體溶于液體）

冷卻熱飽和溶液即降溫結晶

I（固體物質溶解度受溫度影響較大的物質

如硝酸鉀）

第三節海水“制堿”

一、氨堿法制純堿

(1)(2)

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

△

(2)2NaHCO3^=Na2cO3+CO2t+H20

1、碳酸鈉：俗稱：純堿或蘇打，

用途：]

2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打'（用途肯定得看噢）

用途：J

二、純堿的性質

1、純堿的化學性質

（1）、及指示劑的的作用

純堿能使無色酚獻變紅，證明溶液呈堿性。

（2）、及酸的反應

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（用于檢驗碳酸根離子）

Na2cO3+H2sO?=Na2sO4+H2O+CO2t

實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子

取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，假如石灰水變渾濁，證明產生二氧

化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。

（3）、及氫氧化鈣的反應

Ca（0H）2+Na2c。3=CaC03\+2Na0H工業制氫氧化鈉

（4）、及氯化鋼的反應

Na2CO3+BaC12=2NaCl+BaCO3I

2、鹽的溶解性

鉀、鈉、硝酸、鏤鹽溶

鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）

碳酸鹽溶