2022-2023學年北京陶行知中學高三化學期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.在含AW總數為NA的AlCb溶液中，C「總數為3NA

B.32gCu和32gs充分反應，轉移的電子數為0.5必

C.ImolSi中含有共價鍵數目為4NA

D.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數目為3NA

參考答案：

B

A.氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含A13+總數為NA的AlCb溶液中，C「總數大于3NA，A

錯誤；B.32gCu是0.5mol,32gs是Imol,二者充分反應生成Cu?S,反應中S過量，

轉移的電子數為0.5NA，B正確；C.1molSi中含有共價鍵數目為2NA，C錯誤；D.標準

狀況下甲醇不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，即22.4L甲醇中含有的C-

H的數目不是3NA，D錯誤，答案選B。

【點睛】與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數（質子數、中子數、電子數）及離子

數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化

劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就

是反應過程中轉移的電子數。選項C是易錯點，注意硅的結構特點，注意從金剛石的結構

類推。

2.鋅與100mL18.5mol.L1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲

33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=l,下列敘述不

正確的是

A.反應中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

C.反應中共消耗97.5gZnD.反應中共轉移3moi電子

參考答案：

B

略

3.關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（）

電ab

潦r

1「

鋅「i洞方一-

向

舌

堿石灰一

三

稀硫酸》

妄

福

③④

(D

A.裝置①是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生氧化反應

B.裝置②可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D.若采用裝置④精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO,溶液

參考答案：

D

化學中的圖像可以直明地簸化學反應進程趣果，下列圖象描述正確的是

A.圖1表示化學反應H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱

△H=183kJ/moL

B.圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C.圖3表示10mL0.1mol/LNa2cO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1

mol/LHQ溶液，產生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2c。3

D.圖4表示體積和pH均相同的HC1和CH3co0H兩種溶液中，分別加入足量

的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a的變化表示CH3co0H溶液

參考答案：

D

略

5.某稀溶液中均含有1mol的ZnSCU、Fe2（SO4）3>H2so4、CuSO4,向其中逐漸加

入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）

之間的關系為（）

參考答案:

A

略

6.燃煤是影響空氣質量的主要污染源之一。下列有關敘述錯誤的是（）

A.煤的大量使用是霧霾形成的一個重要因素

B.煤的干儲、液化都是化學變化

C.將煤氣化后再燃燒可降低污染

D.燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO,排放，石灰石最終轉化為CaSOs

參考答案：

D

7.下列實驗方案中，能測定Na2c。3和NaHCCh混合物中NaHCO3質量分數的是()

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰

增重b克

④取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體.

A.只有①②④B.①②③④C.只有①③④D.只有①②③

參考答案：

B

考點：有關混合物反應的計算；探究物質的組成或測量物質的含量..

專題：實驗設計題.

分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質的質量，即可測定混合物中NaHCCh質量分

數，

①碳酸氫鈉的不穩定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質量；

②根據鈉守恒，可列方程組計算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量；

③堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，可以列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質

旦

里；

④bg固體為碳酸鋼，根據質量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量.

解答：解：①NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質量差利用差量

法即可計算出NaHCCh質量，可以測定混合物中NaHCCh質量分數，故①選；

②Na2co3和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化

鈉，利用守恒法可計算出NH2cCh的質量，可以測定混合物中NaHCO.3質量分數，故②

選；

③堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳與混合物質量，可以列方程計算出

NaHCCh的質量，可以測定混合物中NaHCCh質量分數，故③選；

④Na2cCh和NaHCCh都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為CC^+BaZ+nBaCCh4、

2+

HCOi+OH+Ba=H2O+BaCO3J,,最后得到的固體是BaCCh，根據質量可列方程組計算

固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量，可以測定混合物中NaHCCh質量分數，故④選.

故選B.

點評：本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質量分數定

義，結合物質的性質分析實驗方案.

8.載人空間站的生態系統中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某

電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生

成，該電化學裝置中得電子的電極發生的反應是2C02+4e-+2H20=2C0+401Co

下列判斷錯誤的

是()

A.上述電化學裝置相當于電解池

B.上述裝置進行的總反應為2co2=20)+02

C.反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液pH增大

D.失電子的電極發生的反應是40H--4e-=2n20+02t

參考答案：

C

根據題目提示電能實現上述要求可知該電化學裝置相當于電解池，A正確；根據提

示的反應物與生成物可以寫出反應的總反應式為2co2=2CO+O2,B正確；陰極

反應生成的0H-在陽極完全反應。故反應前后溶液的pH并不變化，C錯；由總

反應減去陰極反應，可以得到陽極反應為：40H--4「=2比0+023D正確。

9.

Fe＞、SO：、A產和X四種離子以物質的量之比2:411大量共存于同一溶液中，X可能

是P

A.Na+B.OH-C.CO^'D.Ch

參考答案：

D

10.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)

法；③活潑金屬置換法；④電解法.四種方法在工業上均有應用.古代有(I)火

燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現代有(III)鋁熱法煉銘；(IV)從光鹵石中煉

鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用

③D.(IV)用④

參考答案：

B

略

11.下列實驗描述正確的是()

A.在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B.在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末

溫度

C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭(未燃燒)浸于水中，片刻后

取少量溶液，加AgNCh溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，證明有氯元素

D.原電池實驗中，可以往電解質溶液中加入一些還原劑增強電池的放電效果

(去極化作用)

參考答案：

B

略

12.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OK的數目為O.INA

B.Imol甲醇中含有C-H鍵的數目為5NA

C.lmolC12與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

參考答案：

B

略

13.下列離子方程式中不正確的是

A.硫化鈉溶于水中S》+2H20ydH2s+20H-

+2+

B.實驗室制取氯氣MnO2+4H+2Cl—=Mn+C12T+2H2O

+2+

C.銅與稀硝酸反應3CU+8H+2N03=3CU+2NOT+4H20

D.Ca(0H)2溶液中加入等物質的量的NaHCXh

2+_-2-

Ca+2HC03+20H=CaC03l+2H20+C03

參考答案：

AD

略

14.過量S02通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是()°

①Ca(0H)2；@BaCl2;@NaA102;@Na2SiO3；@Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；

⑦Na2co3。

A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

參考答案：

略

15.下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.O.lOmolCE"的氨水加水稀釋后，溶液中c(NHj).c(OFF)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2cCh固體后，c(H")會減小，但Kw不變

D.若耳LpH=11的NaOH溶液與嶼LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則及W6

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.

下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝

置示意圖，制取

NH3選用試劑如

圖所示，回答下

列問題:

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應的化學方程式為：o裝置中

收集NH3的試管口放置棉花團的作用是

_______________________________________________________________________________________________________________________O

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaC12，理由是

________________________________________________________________________0

⑵用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。

根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量N%逸出的過程:

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是:

（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操

作是，該實驗的原理是：

__________________________________________________________________________________O

若測得C裝置燒瓶中NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍，則噴泉

實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的（填“幾分之幾”）。

參考答案：

△

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2X=SiiiCaC12+2NH3T+2H2。（2分），

防止空氣對流，使NH3充滿試管（1分）

②不能（1分）；CaC12+8NH3-^CaCl2-8NH3（1分，文字表達亦可）

△

（2）①CaO+H2O—Ca（OH）2（1分），反應放熱NHsHzC/^NHsT+HzO（1分）

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產生白煙，

說明試管已收集滿NH3,反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤的紅色石蕊

試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明

NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。（1分）

（3）打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；（1分）

3

NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小；（1分）工（2分）

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合

物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應

可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之

間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請

在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一

類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H*+0H

-II20

參考答案:

(1)⑧⑤心￡

反應?畏反應■化通徑反應

(3)①如2Na+2H20=2Na+20H+H2t；

②如CH3C00H+NH3-H20=CH3C00>NHzi'+H20；

略

18.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物,

多孔固體AbCh陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：

充電

二4

NazSx'放電2Na+XS(3<X<5)

物質NaSAbo.,

熔點/℃97.81152050

沸點/℃892444.62980

（4）根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為（填字母序號）.

A.100℃以下B.100°C~300℃

C.300℃~350℃D.350℃~2050℃

（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是（填字母序號）.

A.放電時，電極A為負極

B.放電時，Na+的移動方向為從B到A

C.充電時，電極A應連接電源的正極

D.充電時電極B的電極反應式為Sx2--2e=xS

（6）25°C時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol?LTNaCl溶液，當溶液的pH變

為13時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質的量

為mol,鈉硫電池兩極的反應物的質量差為g.（假設電解前鈉硫電池

兩極的反應物質量相等）

參考答案:

(4)C；

(5)AD；

(6)0.05；2.3.

【考點】電解原理；原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】(4)原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態；

(5)Na被氧化，應為原電池負極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應為原電池正極

反應的逆反應，應生成S,以此解答；

(6)電解NaCl溶液的反應式為，2NaCl+2H2。理曳2NaOH+H2T+CLT，每生成2moiNaOH

轉移電子2mol,當溶液的pH變為13時，c