1.1反應熱同步練習題一、選擇題1．下列說法正確的是①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；②放熱反應在常溫下一定很容易發生；③放熱反應的逆向反應為吸熱反應；④放熱反應加熱到一定溫度引發后，停止加熱，反應可能會繼續進行A．③④ B．①② C．①②③④ D．②③④2．下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/()198360498x已知1白磷燃燒生成的反應熱，白磷()、、結構如圖所示，則上表中x為A．486 B．243 C．585 D．2923．下列反應中屬于吸熱反應的是A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應4．下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態水變成水蒸氣②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合③濃硫酸與水混合④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥5．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是A．溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物B．強酸與強堿反應生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．該實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．內筒內若有水殘留，會使測得的反應熱數值絕對值偏小6．化學與我國傳統文化密切相關。下列解讀錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和分液C．《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助前熬，其火無灰”，“其火無灰”發生了化學變化D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水，冰轉化為水屬于吸熱過程7．下列說法中錯誤的是A．燃燒一定有發光現象 B．燃燒一定是氧化還原反應C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定要放出熱量8．下列實驗不能達到實驗目的是A．實驗室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質的遞變性C．測定中和反應的反應熱D．檢驗木炭與濃硫酸反應的產物A．A B．B C．C D．D二、填空題9．熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的_______，固體_______、液體_______、氣體_______、水溶液_______，若為同素異形體，還要注明名稱。10．常見的吸熱和放熱反應常見的放熱反應：____。常見的吸熱反應：____。11．完成下列各小題(1)已知在25℃、101kPa時，4gH2完全燃燒生成液態水，放出571.6kJ的熱量，寫出表示H2摩爾燃燒焓的熱化學方程式：_______。(2)金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發生_______腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：_______。12．甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJ·mol-1(1)向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1)所需熱量：H2(g)+O2(g)H2O(g)=-241.82kJ·mol-1(2)要使反應溫度維持在700°C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數之比。已知空氣中氧氣的體積分數為0.20。___________13．有A，B，C，D，E，F，G六種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的單質在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子結構示意簡圖為：______，G的基態原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發生反應的離子方程式為______。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(5)已知16g單質G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質燃燒的熱化學方程式__。14．I.甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為___________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是___________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(已知他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________。II．鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：(5)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(6)如果不蓋杯蓋，所求得中和熱的絕對值將會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應，調整反應物用量后所求中和熱與原實驗___________(填“相等”或“不相等”)。【參考答案】一、選擇題1．A解析：某些放熱反應也需要加熱，①錯誤；放熱反應在常溫下不一定很容易發生，②錯誤；放熱反應的逆向反應為吸熱反應，③正確；放熱反應加熱到一定溫度引發后，停止加熱，反應可能會繼續進行，④正確；故正確的為③④，答案選A。2．C解析：白磷燃燒的熱化學方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則=-=，解得x=585，答案選C。3．A解析：A．乙醇制乙烯的反應為分解反應，大多數分解反應為吸熱反應，故A符合題意；B．Al與Fe2O3的反應為鋁熱反應，鋁熱反應屬于放熱反應，故B不符合題意；C．常溫下，電石與水劇烈反應，放出熱量，故C不符合題意；D．金屬與酸的反應為放熱反應，因此鎂和稀硫酸反應為放熱反應，故D不符合題意；故答案選A。4．C解析：①液態水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，屬于吸熱反應，故②不符合題意；③濃硫酸與水混合是放熱過程，但不是放熱反應，故③不符合題意；④碳酸氫鈉與稀鹽酸反應是吸吸熱反應，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應，故⑥符合題意；綜上所述，⑤⑥正確；答案選C。5．D解析：A．溫度計不能代替玻璃攪拌器，溫度計只能用于測量溶液的溫度，A項錯誤；B．強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量大于57.3kJ，B項錯誤；C．測定中和反應反應熱時，應讀取混合溶液的最高溫度，C項錯誤；D．內筒內殘留水，使溶液的質量偏大，混合液最高溫度降低，溫度差減小，測得的反應熱數值絕對值偏小，D項正確；故選D。6．B解析：A．“洧水可燃”中洧水為可以燃燒的液體，這里洧水指的是石油，A正確；B．以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B錯誤；C．“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學變化，C正確；D．冰轉化為水，屬于熔化，為吸熱過程，D正確；故答案選B。7．C解析：燃燒是發光發熱的劇烈的氧化還原反應，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。8．D解析：A．由實驗裝置圖可知，裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發生酯化反應制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；B．由圖可知，題給裝置通過新制氯水與溴化鈉溶液、碘化鈉溶液反應和溴水與碘化鈉溶液的反應可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強弱，從而探究同主族元素性質的遞變性，故B正確；C．由實驗裝置圖可知，裝置C為測定中和反應的反應熱的裝置，故C正確；D．碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，若將混合氣體先通過澄清石灰水，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，所以檢驗木炭與濃硫酸反應的產物時應將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯誤；故選D。二、填空題9．狀態s1g解析：熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的狀態，固體s、液體l、氣體g、水溶液aq，若為同素異形體，還要注明名稱；故答案為：狀態；s；1；g；aq。10．燃燒反應、中和反應、金屬與水或酸的反應、大多數化合反應、鋁熱反應碳酸鈣受熱分解的反應(大多數分解反應)、碳酸氫鈉與檸檬酸的反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳和二氧化碳的反應解析：略11．(1)?H=(2)吸氧或電化學解析：（1）摩爾燃燒焓指的是1mol純物質在25℃、101kPa下完全燃燒時的反應焓變，4gH2的物質的量為2mol，4gH2完全燃燒生成液態水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8kJ，表示H2摩爾燃燒焓的熱化學方程式為：?H=；（2）根據金屬腐蝕的發生條件可知，炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發生吸氧腐蝕而生銹，吸氧腐蝕也屬于電化學腐蝕，正極反應式為：。12．1解析：要使反應維持在一定溫度持續進行，應保證反應(2)放出的熱量恰好被反應(1)全部利用，則：甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH)：n(O2)=(2×241.8)/84.2=5.74甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH)：n(空氣)=5.74/5=1.113．H2OH2O與H2S分子結構相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1【分析】A元素的單質在自然界中最輕，故A為氫元素；依據B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數之和為37，設B的原子序數為x，則C、D、E的原子序數分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。解析：(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結構示意簡圖為；G為硫元素，其基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；⑶G的最高價氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開始時發生反應為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：；⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為；NH3與O2在一定條件發生置換反應，則化學方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在該反應中氧元素化合價降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:4；⑸單質S完全燃燒的化學方程式為S+O2SO2，因16g單質S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。14．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小(3)乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生)(5)玻璃攪拌器(6)偏小(7)相等【分析】實驗室利用熟石灰和氯化銨固體在加熱條件下反應制備氨氣，氨氣極易溶于水，密度小于空氣的，利用向下排空氣法收集，據此解答。解析：（1）實驗室利用熟石灰和氯化銨固體在加熱條件下反應制備氨氣，三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）由于氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小，所以三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而