河南省長葛市第一初級中學2025屆化學九年級第一學期期末統考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．推理是化學學習的一種重要思維方法，以下推理合理的是（）A．某物質充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質的組成里一定含有碳、氫兩種元素B．活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬C．物質燃燒時有熱量放出，所以有熱量放出的反應一定是燃燒反應D．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內有水霧出現，證明可燃物是H22．培養學生的科學探究能力是新課程改革的重要理念，設計方案是實驗探究的保證，下列實驗設計能達到實驗目的的是（）A．探究分子運動現象B．測定空氣中O2的含量C．驗證質量守恒定律D．除去氧化銅粉末中的銅粉3．下列關于空氣中成分的說法正確的是()A．空氣中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料B．空氣中的氧氣能支持燃燒，可以用作燃料C．空氣中的稀有氣體的化學性質穩定，沒有任何用途D．空氣中的氮氣約占空氣總體積的21%4．某同學在做蠟燭燃燒的探究實驗時，用燃著的火柴去點蠟燭剛熄滅的白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃，此白煙的主要成分是A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．炭粒 D．石蠟的固體小顆粒5．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為70g。則原固體混合物中鈣元素的質量分數為A．20% B．40% C．50% D．70%6．下列實驗中利用提供的方案不能達到目的是（）選項實驗目的實驗方案A證明鐵的金屬活動性比銅強將鐵粉加入到硫酸銅溶液中B證明分子在不斷運動將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中C收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶中否集滿用一根燃著的木條放在集氣瓶口處D除去鐵粉中混有的少量銀粉用足量稀鹽酸溶解后過濾A．A B．B C．C D．D7．關于合金的說法正確的是（）A．合金是一種純凈物B．合金中只含有金屬元素C．合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好D．鐵銹是一種合金8．下列現象或事實，用分子、原子的相關知識加以解釋，其中不正確的是現象或事實解釋A稀有氣體化學性質穩定最外層電子達到相對穩定結構B氧氣和臭氧（O3）化學性質不相同構成物質的分子不同C物質熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變D水通電分解在化學變化中分子可以再分A．A B．B C．C D．D9．墻內開花墻外香，據此現象說明A．分子體積小 B．分子間有間隔C．分子在不斷運動 D．不同分子的化學性質不同10．關于氧氣化學性質的有關的實驗，說法正確的是()A．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B．鎂帶在空氣中燃燒中，鎂帶要經打磨，用坩堝鉗夾持C．木炭在氧氣中燃燒實驗中，要把紅熱的木炭迅速放入集氣瓶底部D．硫磺在氧氣中燃燒，集氣瓶底要鋪一層細沙，并在通風廚內進行二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．將鋁制成導線是利用了其良好的________性；鋁制品耐腐蝕是因其表面形成了致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為___________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置:（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇________________（填字母），反應的化學方程式是__________________，該反應屬于______________（填基本反應類型）。裝置C、D、E、F中不能用來收集氧氣的是__________________（填字母）。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________________，發生裝置可選擇_____________（填字母）。（3）通常情況下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。若選擇F裝置收集SO2,氣體應該從____________________（填“①”或“②”）口進人。實驗結束后剩余的SO2氣體應用水等液體吸收，目的是____________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“實驗創新”又一化學核心素養。用“W”型玻璃管進行微型實驗模擬冶鐵，如圖所示：

（1）實驗時一定要先通氣一會再加熱，理由是_____（2）a處可觀察紅棕色粉末變為黑色，在b處發生的有關反應方程式的；_____（3）若用如圖裝置收集與處理尾氣，正確的導管接口連接順序是______

經資料查閱，一氧化碳還可以用氯化亞銅溶液吸收生成復合物也可防止一氧化碳污染空氣。請回答：兩種吸收設計中圖2較圖1的最大優點是______

（4）若實驗前后測得紅棕色粉末的質量減少了1.6g，則生成二氧化碳的質量是___（5）若在清洗實驗“W”型玻璃管前，從左端滴入一定量的硝酸銀溶液于a處，還可完成金屬的性質實驗之一，有關化學反應方程式______14．通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：（1）寫出圖中標號的儀器名稱：b_________。（2）寫出實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式：_______。（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，氨水能使無色酚酞變紅；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是_________，收集裝置是__________。（填字母編號）（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________，_________。（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式___________。（6）實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳___________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某鈣片的標簽如下圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素。某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：鈣片中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出,充分反應后再稱取燒杯和剩余物質的總質量，數據如下表：物質的質量反應前：燒杯+鹽酸22g10片鈣片8g反應后：燒杯+剩余物26.7g（1）列式計算反應中生成二氧化碳的質量為_______________。（2）計算每片鈣片中鈣的實際質量。（要求寫出解答過程）（3）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是_____（填“虛假”或“真實”）的。16．某化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。請根據如圖所示信息進行計算:(1)反應生成二氧化碳的質量為_________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(寫出計算過程)

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，符合題意；B、活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，但與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等碳酸鹽，不符合題意；C、物質燃燒時有熱量放出，但有熱量放出的反應不一定是燃燒反應，也可能是氧化鈣與水的反應等，不符合題意；D、點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內有水霧出現，不能證明可燃物一定是H2，也可能是甲烷等氣體燃燒后生成水，不符合題意。故選A。【點睛】根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，原子個數不變，分子種類一定不變，分子個數可能不變。2、A【詳解】A、濃氮水具有揮發性，揮發出的氮分子向右運動與酚酞中水結合形成氨水，氨水使酚酞溶液變紅，因此該實驗能達到目的；故選項正確；B、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會導致水不能進入集氣瓶，從而導致不能測定氧氣的含量，該選項不能達到實驗目的；故選項錯誤；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，不能用于驗證質量守恒定律，實驗設計不能達到實驗目的；故選項錯誤；D、一氧化碳能還原氧化銅生成銅，因此該實驗不能除去氧化銅末中的銅粉；故選項錯誤；故選：A。3、A【分析】空氣的主要成分有氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體和其他氣體或雜質。【詳解】A、空氣中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料，說法正確，符合題意；B、空氣中的氧氣能支持燃燒，可以用作助燃劑，不可用作燃料，不符合題意；C、空氣中的稀有氣體的化學性質穩定，可以用于作焊接的保護氣、燈炮的填充氣，不符合題意；D、空氣中的氮氣約占空氣總體積的78%，不符合題意。故選A。4、D【詳解】A、用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，蠟燭又重新燃燒起來，說明白煙具有可燃性、常溫下為固體（白煙），水蒸氣不具有可燃性，故A錯誤；B、用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，蠟燭又重新燃燒起來，說明白煙具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，且是氣體，故C錯誤；C、炭粒是黑色顆粒，故C錯誤；D、用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，蠟燭又重新燃燒起來，說明白煙具有可燃性，白煙是石蠟蒸汽凝成的石蠟的固體小顆粒，故D正確。故選D。5、C【解析】試題分析∶根據氧化鈣組成及定組成定律可算出，原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%考點：考查含雜物質的計算。6、D【詳解】A、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。將鐵粉加入到硫酸銅溶液中，有紅色固體出現，說明鐵粉與硫酸銅溶液反應生成了紅色的銅，驗證了鐵的金屬活動性比銅強，此選項不符合題意；B、將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中，靜置一段時間，整杯水變紅，是構成紅墨水的分子運動到水分子之間去了，證明分子在不斷運動，此選項不符合題意；C、氣體的驗滿在瓶口處進行，將一根燃著的木條放在集氣瓶口處，燃著的木條熄滅，說明收集滿了二氧化碳，能檢驗集氣瓶中否集滿，此選項不符合題意；D、鐵粉能與稀鹽酸反應，銀粉不能與稀鹽酸反應，用足量稀鹽酸溶解后過濾，得不到鐵粉，此選項符合題意。故選D。7、C【詳解】A.合金是由多種物質混合而成的，屬于混合物，此選項錯誤；B.合金是金屬與其它金屬或非金屬經高溫熔合在一起的具有金屬特性的物質，合金中可能含有非金屬元素，此選項錯誤；C.金屬制成合金后，性能發生了改變，合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，此選項正確；D.鐵銹不是合金，此選項錯誤。故選C。8、C【詳解】A、稀有氣體的原子最外層電子達到相對穩定結構，故其化學性質穩定，不符合題意；B、氧氣由氧分子構成，臭氧（O3）由臭氧分子構成，分子構成不同，故其化學性質不相同，不符合題意；C、物質熱脹冷縮，是因為分子間的間隔大小，隨溫度改變而改變，不是分子大小，符合題意；D、水通電分解，是水分子分解為氫分子和氧分子，說明在化學變化中分子可以再分，不符合題意。故選C。9、C【分析】分子質量和體積都很小，分子之間有間隔，分子是在不斷運動的。【詳解】A、墻內開花墻外香，說明分子在運動，不能說明分子體積小，故A不正確；B、墻內開花墻外香，說明分子在運動，不能說明分子間有間隔，故B不正確；C、墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動，故C正確；D、墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動，不能說明不同分子的化學性質不同，故D不正確。故選C。【點睛】同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。10、B【詳解】A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，在空氣中不能燃燒，錯誤；B.鎂帶在空氣中燃燒中，鎂帶要經打磨，除掉表面的氧化物，用坩堝鉗夾持，因燃燒放出大量的熱，正確；C.木炭在氧氣中燃燒實驗中，要把紅熱的木炭緩慢放入集氣瓶底部，使氧氣和碳充分反應，錯誤；D.硫磺在氧氣中燃燒，生成物是氣體，不需集氣瓶底要鋪一層細沙，，但二氧化硫是污染物，需在通風廚內進行，錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、導電【詳解】鋁有良好的導電性，可以用鋁制成導線；鋁制品耐腐蝕是因其表面形成了致密的氧化鋁薄膜，是鋁與氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式是；故填：導電。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、B分解反應CA①防止污染空氣【詳解】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇固-固加熱型B，反應是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學方程式是，該反應屬于由一種物質生成多種物質的分解反應；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，可以用裝置D（或F，氣體從①進入）；氧氣難溶于水，可用排水法收集，選擇裝置E，裝置C、D、E、F中不能用來收集氧氣的是C；（2）實驗室制取二氧化碳的反應是大理石或石灰石與稀鹽酸反應，大理石或石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣，化學方程式為，發生裝置可選擇固-液常溫型A；（3）通常情況下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，若選擇F裝置收集SO2,氣體應該從①口進人。SO2易溶于水，實驗結束后剩余的SO2氣體應用水等液體吸收，目的是防止污染空氣。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Ocdb增大了氣體與液體的接觸面積，使氣體更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【詳解】（1）實驗時一定要先通氣一會再加熱，理由是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。（2）a處是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末變為黑色，在b處是二氧化碳與澄清石灰水反應，發生的有關反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）尾氣中含有有毒的一氧化碳，若用如圖裝置收集與處理尾氣，是集氣瓶收集尾氣，尾氣進入，將水排出，水的密度大于尾氣的密度，所以水由d端排出，正確的導管接口連接順序是cdb；兩種吸收設計中圖2較圖1的最大優點是增大了氣體與液體的接觸面積，使氣體更容易被吸收；（4）若實驗前后測得紅棕色粉末的質量減少了1.6g，設生成二氧化碳的質量是x。，x=4.4g（5）a處發生反應生成了鐵，若在清洗實驗“W”型玻璃管前，從左端滴入一定量的硝酸銀溶液于a處，發生反應的化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)214、試管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集氣瓶內的液面上升集氣瓶內的溶液由無色變為紅色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N28.8g【詳解】（1）根據對儀器的認識和作用可知：b是試管；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳