山西省忻州市定襄中學2025屆九年級化學第一學期期中綜合測試試題試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．化學反應前后肯定沒有發生變化的是（）①原子數目；②分子數目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量。A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤2．下列家庭小實驗，不能成功的是（）A．收集一玻璃杯的呼出氣體 B．觀察蠟燭燃燒的火焰C．觀察顏色區分白酒和白醋 D．煮沸使硬水變成軟水3．學習化學需要進行化學實驗。下列實驗操作錯誤的是A．滴加液體 B．添加酒精C．加熱液體 D．放置試管4．生活中的下列物質，屬于純凈物的是（）A．調味用的食醋 B．取暖用的煤炭 C．溫度計中的水銀 D．炒菜用的鐵鍋5．下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示這種物質的是A．Fe B．2H C．H D．N6．凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌⑤活性炭吸附。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為A．②①⑤④ B．②④①③⑤ C．①②③④⑤ D．①⑤③④7．有關“金屬之最”的敘述中，正確的是()A．使用最廣泛的金屬是鋁 B．密度最小的金屬是NaC．熔點最高的金屬是鎢 D．導電性最好的金屬是Cu8．“分類”是學習化學的-.種重要方法，以下分類正確的是A．氦氣、硫、水銀-------單質B．水、干冰、氫氧化鉀-------氧化物C．PM2.5、二氧化碳、二氧化硫-------空氣污染物D．海水、石灰水、冰水-------混合物9．科學研究發現：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內分子變化的示意圖合理的是A． B． C． D．10．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是（）A．分子的質量一定都比原子大B．帶電的微粒都稱為離子C．分子、原子、離子都可以直接構成物質D．原子是實心球體，是最小的微粒，不能再分11．生活中的下列變化一定屬于化學變化的是A．雪糕融化 B．濕衣服晾干 C．自行車胎爆裂 D．食物腐爛12．下列說法不正確的是A．餅干在空氣中放置一段時間后變軟，說明空氣中含有水蒸氣B．常用氮氣作食品保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑C．稀有氣體又叫惰性氣體，是因為其化學性質不活潑，可用作保護氣D．凡是無色、澄清透明的水都能放心飲用13．下列物質中，屬于氧化物的是()A．KClO3 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O214．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變），下列說法正確的是（）

A．該反應一定屬于化合反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶2715．銦元素在元素周期表中的某些信息如圖所示。下列說法不正確的是A．銦元素為金屬元素B．銦元素原子的核電荷數為49C．銦元素原子的核外電子數為49D．銦元素的相對原子質量為114.8g二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．在質量守恒定律的課堂教學中，甲、乙、丙、丁四組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）甲組同學利用如圖A所示實驗驗證質量守恒定律，在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是_____；甲組同學在實驗過程中觀察到氣球先脹大后變小，產生該現象的原因是：_____。（2）乙組同學做了如圖B所示實驗，試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）?；瘜W方程式為：乙組同學通過實驗得出結論：m（前）>m（后），有人認為該反應不符合質量守恒定律。你認為這種觀點_____（填“正確”或“不正確”），若所用試劑不變，改進的方法是_____也能驗證質量守恒定律。（3）丙組同學做了實驗C所示實驗，得出實驗結論：m（前）=m（后），你認為該實驗_____（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律，原因是_____。（4）丁組同學通過D實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量保持不變，驗證了質量守恒?；瘜W方程式為：，請你從微觀的角度解釋質量守恒的原因_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）已知碳12原子的質量為1.993×10-26kg，一種銅原子的質量為1.063×10-25kg。試計算：（1）該銅原子的相對原子質量________；（2）等質量的銅粉和鐵粉中所含有的鐵原子和銅原子的個數比________。(鐵原子的相對原子質量：Fe-56)18．（8分）根據四氧化三鐵的化學式計算：（1）四氧化三鐵的相對分子質量___________；（2）四氧化三鐵中含鐵的質量分數___________；（3）四氧化三鐵中鐵、氧兩種元素的質量比___________；（4）10克四氧化三鐵中含鐵___________克。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示的實驗。（1）實驗一中，B試管中發生反應的化學方程式為________________。A、B兩支試管中共同的實驗現象是___________________，其原因是_________________。（2）實驗二中，觀察到C中有白色沉淀生成，該白色沉淀是___________（填化學式）。①D試管中無現象，為了探究二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，甲同學又設計了如圖所示的對比實驗：小洪同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則。理由是____________________。②為了探究D中反應后的溶液中是否有碳酸鈉，乙同學進行了如下探究：方案實驗步驟實驗現象結論、反應的化學方程式一取少量反應后溶液于一支試管中，加入過量的稀鹽酸________________________________________________二取少量反應后溶液于另一支試管中，_______________________________________有碳酸鈉生成：____________________③丙同學設計下列實驗來證明反應后的溶液中，除生成物碳酸鈉還有剩余的氫氧化鈉。實驗操作實驗現象實驗結論取D中少量溶液于另一試管中，加入適量的溶液，靜置后，取上部清液加入酚酞試液產生白色沉淀，酚酞試液變紅溶液中還有氫氧化鈉存在小軍評價實驗操作③的結論不正確，理由是___________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的數目不變；分子的數目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質的總質量一定不變，故選B。2、C【解析】

A、利用玻璃杯，可以采用排水法收集一杯呼出的氣體，選項A正確；

B、蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，可通過觀察判斷，選項B正確；

C、白酒和白醋都是無色液體，所以不能通過觀察顏色的方法加以區別，選項C不正確；

D、煮沸能使硬水中可溶性鈣鎂化合物轉變成沉淀，達到硬水軟化的目的，選項D正確。故選C。3、B【解析】

A、膠頭滴管不能伸入試管內，應垂直懸空，故正確；

B、不能向燃著的酒精燈內添加酒精，以免引起失火，故錯誤；

C、給試管內液體加熱時，試管內液體不能超過試管容積的三分之一，故正確；

D、試管清洗完畢，應倒放在試管架上，故正確。

故選：B。4、C【解析】

A、食醋是由醋酸和水等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、煤炭的主要成分是碳，還含有其它雜質，屬于混合物，不符合題意；C、水銀是汞的俗稱，是由同種物質組成的，屬于純凈物，符合題意；D、鐵鍋一般由生鐵制成，生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選C。5、A【解析】

根據由原子構成的物質其元素符號具有三種含義進行分析解答。【詳解】A、Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個鐵原子，還能表示鐵這一純凈物，故選項正確。B、該符號可表示2個氫原子，不是元素符號，故選項錯誤。C、H屬于氣態非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質，故選項錯誤。D、N屬于氣態非金屬元素，可表示氮元素，表示一個氮原子，但不能表示一種物質，故選項錯誤。故選：A?！军c睛】本題考查了元素符號的意義，此類意義我們一般從宏觀和微觀兩個方面去理解。當元素符號前面有數字時表示微粒個數。單個的元素符號至少有兩種含義分別表原子和元素，對應的物質為原子構成時還可表這種物質。6、A【解析】

將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等；投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物；故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是②加明礬吸附沉降→①過濾→⑤活性炭吸附→④消毒殺菌，而沒有蒸餾操作。故選：A。7、C【解析】

A.使用最廣泛的金屬是鐵，地殼中含量最多的金屬是鋁，錯誤；B.密度最小的金屬是鋰，錯誤；C.熔點最高的金屬是鎢，正確；D.導電性最好的金屬是銀，錯誤。故選C。8、A【解析】

A、氦氣、硫、水銀都是單質，故正確；B、氫氧化鉀是由三種元素組成，不可能是氧化物，故錯誤；C、二氧化碳不屬于空氣污染物，故錯誤；D、冰水是由一種物質組成的純凈物，故錯誤。故選A?！军c睛】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。9、B【解析】

溫度升高后氣體的體積增大了一倍，并不是分子的數目增多了，也不是分子的種類改變了，而是分子在溫度升高時運動速率加快，分子間的間隔增大，但分子并沒有破裂，數目、大小都沒有改變。A表示分子變大了，錯誤；C、D表示分子都破裂了，錯誤；B表示分子間的間隔增大了，正確。故選B。10、C【解析】試題分析：不同的分子、原子質量不同，所以分子的質量不一定比原子的質量大，A錯誤；帶電的微粒除離子外，還有質子、電子，B錯誤；原子是由居于原子中心的原子核和和外電子構成，原子的體積很小，由質子和中子構成，所以原子是空心球，D錯誤?？键c：分子和原子11、D【解析】A、雪糕融化的過程中沒有新物質的生成，是物理變化，故錯誤；B、濕衣服晾干是水分蒸發的過程，該過程中沒有新物質的生成，是物理變化，故錯誤；C、自行車胎爆裂是分子之間的間隙變大，故是物理變化，故錯誤；D、食物腐爛是食物與空氣中的氧氣反應的過程，故是化學變化，故正確。故選D。12、D【解析】A、空氣中含有水蒸氣，能使餅干變軟；B、氮氣，化學性質不活潑，常溫下很難與其他物質發生反應，可用作保護氣；C、稀有氣體又稱惰性氣體，很難與其他物質反應，常用作金屬焊接的保護氣．故正確．D.無色、澄清透明的水可能有可溶性雜質，不一定能飲用。13、C【解析】試題分析：A、KClO3是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯誤．B、Zn（OH）2是由鋅、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤．C、MnO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確．D、O2是由氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤．考點：從組成上識別氧化物．14、C【解析】

A、根據圖示有增加量的是甲、丁兩種物質，即生成物是甲、丁兩種物質，因此反應不可能是化合反應，錯誤。B、從圖示可以看出戊質量不變，無法驗證戊的催化作用，所以戊不一定是該反應的催化劑，錯誤。C、從圖示可知，參加反應的是乙、丙兩種物質，反應的乙的物質的量為48，反應的丙的物質的量為23，因此參加反應的乙、丙的質量比為48∶23，正確。D、從圖示可以看出，該反應中甲、丁是生成物，生成的甲的物質的量為44，生成的丁的物質的量為27，因此反應生成的甲、丁的質量比為44∶27，不能說明甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶27，需要考慮化學計量數，錯誤。故選C。15、D【解析】

A、銦的偏旁是“钅”，可知銦元素為金屬元素，故A正確，不符合題意；B、根據元素周期表中信息可知，銦元素原子的核電荷數為49，故B正確，不符合題意；C、在原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數，根據表中信息可知，銦元素原子的核外電子數為49，故C正確，不符合題意；D、相對原子質量的單位為“1”，常忽略不寫，故銦元素的相對原子質量為114.8，故D中單位錯誤，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，反應后氧氣被消耗完，氣體冷卻，氣球縮小不正確減少藥品的質量且把燒杯換成瓶口用塞子密封的錐形瓶不能酒精和水混合沒有發生化學變化反應過程中原子的種類、原子的數目和原子的質量不變【解析】

本題利用四個反應原理不同的實驗對質量守恒定律進行探究，分析對比解題?！驹斀狻?，（1）甲組同學利用如圖A所示實驗驗證質量守恒定律，錐形瓶內的白磷燃燒，產生大量的熱，可能使錐形瓶底部破裂，所以在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止白磷燃燒炸裂錐形瓶瓶底；甲組同學在實驗過程中觀察到氣球先脹大后變小，產生該現象的原因是：白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，反應停止氧氣被消耗完，氣體冷卻，氣球縮小。（2）乙組同學做了如圖B所示實驗，試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）?；瘜W方程式為：乙組同學通過實驗得出結論：m（前）>m（后），有人認為該反應不符合質量守恒定律。這種觀點不正確，原因是反應過程中有二氧化碳氣體生成，氣體逸散到空氣中，導致稱量生成物總質量變小。若所用試劑不變，改進的方法是：減少藥品的質量且把燒杯換成瓶口用塞子密封的錐形瓶，這樣也能驗證質量守恒定律。（3）丙組同學做了實驗C所示實驗，得出實驗結論：m（前）=m（后），該實驗不能驗證質量守恒定律，因為酒精和水混合只是發生物理變化，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律解釋。（4）丁組同學通過D實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量保持不變，驗證了質量守恒?；瘜W方程式為：，用微觀的角度解釋質量守恒的原因是反應過程中原子的種類、原子的數目和原子的質量不變?！军c睛】設計實驗進行質量守恒定律的探究時，如果反應物或生成物有氣體時，反應必須在密閉裝置進行。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、648：7【解析】

（1）銅原子相對原子質量=；（2）設：銅粉質量為m，則鐵粉質量為m，則鐵原子與銅原子個數==8:7。18、23272.4%21：87.24g【解析】

（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和；（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比；（3）某元素質量分數=；（4）化合物中該元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數【詳解】（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和，則四氧化三鐵的相對分子質量=56×3+16×4=232；（2）所以四氧化三鐵中鐵的質量分數=≈72.4%；（3）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，所以四氧化三鐵中鐵、氧兩種元素的質量比=（56×3）：（16×4）=168：64=21：8；（4）純凈物中元素的質量=純凈物的質量×元素的質量分數，則10g四氧化三鐵中含鐵的質量是10g×=7.24g；故答案為（1）232；（2）72.4%；（3）21：8；（4）7.24g．【點睛】掌握化學式的有關計算方法是正確解答本題的關鍵。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、產生藍色沉淀