工程化學基礎智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年青島理工大學聚乙烯是碳鏈聚合物。

答案:對封閉體系（closedsystem）：體系與環境之間無物質交換，但有能量交換。

答案:對主量子數n描述的是電子離核的遠近，與電子的能量有關。

答案:對合成氨反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），當該反應進行到某階段，若剛好消耗掉3mol的H2（g），其反應進度為1.0mol。

答案:對比利時馬斯河谷煙霧事件是20世紀最早記錄下的大氣污染慘案。

答案:對對同一份H2SO4溶液C(H2SO4)=0.3mol/L，則C(1/2H2SO4)=0.3mol/L。

答案:錯緩蝕劑分為無機的和有機的兩類。

答案:對同分異構體中，對稱性高的異構體的熵值低于對稱性低的異構體。

答案:對色散力僅存在于極性分子和極性分子之間。

答案:錯烏洛托品屬于無機緩蝕劑。

答案:錯微粒中如果有未成對電子，那么它不僅有較高的化學活性，還具有磁性。

答案:對下列反應的Qp和Qv有區別的是（）

答案:NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g);2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)聚酰胺-610中二元胺的碳原子數是6，二元酸的碳原子數是10。

答案:對溴蒸汽是穩定單質，其標準摩爾生成焓為零。

答案:錯溫度升高而一定增大的量是下列哪個？()

答案:吸熱反應的平衡常數Kq環境對系統作10kJ的功，且系統又從環境獲得5kJ的熱量，問系統內能變化（）

答案:15kJ下列偶極矩分別是HF、HCl、HBr、HI四種分子的，試根據數據大小推測

其中屬于HCl分子的是（）。

答案:3.62×10-30C·m當溶液的pH值為5時，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：Kqsp(Al(OH)3)=5.0′10-33，Kqsp(Cu(OH)2)=1.6′10-19，Kqsp(Mn(OH)2)=2.0′10-13，Kqsp(Mg(OH)2)=8.9′10-12)

答案:Al3+冰的溶化熱為333J·g-1，273K，18g水轉化為同溫度的冰，其ΔS（）。

答案:－22.0J·mol-1·K-1反應H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)在800K時平衡常數Kθ=3.8×105，1000K時平衡常數Kθ=1.8×103，則此反應是:()。

答案:放熱反應下列體系變化過程中熵值減少的是哪個？()

答案:活性炭吸附氧氣在下列反應中標準焓變ΔH等于AgBr（s）的標準摩爾生成焓的反應是（）

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)向含有等摩爾CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知Kqsp(PbCrO4)=2.0′10-16，Kqsp(PbSO4)=2.0′10-8)

答案:PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；下述諸平衡反應中，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是：

答案:N2+O2==

2NO等體積等濃度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液混合后生成PbI2沉淀，下列哪種物質能使沉淀溶解:

答案:NaNO3若下列反應都在298K下進行，則反應的?rHmq與生成物的?fHmq相等的反應是：

答案:H2(g)+1/2O(g)=H2O(g)反應A+B==C+D為放熱反應，若溫度升高10℃，其結果是：

答案:使平衡常數減少下列元素中原子半徑最大的是（）。

答案:K甲烷分子中碳的雜化方式為sp3，形成正四面體構型。

答案:對凡能給出質子的物質（分子或離子）都是酸。

答案:對元素F的電負性最小。

答案:錯雖然分子晶體內所含的基本微粒是中性分子，但是它們溶于水后部分可以導電。

答案:對聚苯乙烯是雜鏈聚合物。

答案:錯任意條件下，標準吉布斯自由能變小于零的過程是自發進行的。

答案:錯金屬晶體和離子晶體熔融態時都能導電，說明它們含有相同的導電粒子。（

答案:錯英國化學家道爾頓提出了“原子是堅實的、不可再分的實心球”模型。

答案:對相與相之間存在著明顯的界面。

答案:對乙炔鋼瓶瓶身是灰色，紅字。

答案:錯有關EDTA的描述，正確的是：

答案:是一個六齒配體;與金屬離子可以形成螯合物;名稱是乙二胺四乙酸根離子;配位原子有兩個氮原子、四個氧原子NH3是單齒配體，配位原子是氮原子。

答案:對在原電池中，得電子電極是負極。

答案:錯氫氣鋼瓶瓶身是綠色，紅字。

答案:對某化學反應A(g)+2B(s)==2C(g)的?rHmq<0，則下列判斷正確的是：()。

答案:任何溫度下，反應均可以自發進行根據熱力學知識，標準摩爾生成焓不等于零的是（）

答案:Cl2(l)關于電動勢，下列說法不正確的是哪個？()

答案:標準電動勢小于零時，電池反應不能進行對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個？()

答案:催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變下列元素中第一電離能最大的是（）

答案:Ne下列元素中電負性最小的是（）。

答案:K反應B→A，B→C的熱效應為ΔH10，ΔH20，反應A→C的熱效應是（）。

答案:ΔH2q-ΔH1q盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）指的是原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。

答案:對溶液的沸點升高的原因是溶液的蒸氣壓下降。

答案:對絕對意義上的孤立系統是不存在的，它僅是一種理想化了的抽象，然而卻有重要的理論意義。

答案:對超電壓E超產生的原因是濃差極化和電化學極化。

答案:對在絕對零度時，任何純凈的完美晶體物質的熵等于零。

答案:對最簡單、最方便的方法是使用pH試紙，比較精確地測定pH值的方法是使用pH計。

答案:對非晶氫化硅是信息、電子工業中經常用到的半導體材料。

答案:對氯化氫（HCl）溶于水后產生H+、Cl-離子，所以氯化氫不是共價分子化合物。

答案:錯四氯化碳的熔點、沸點低，因此分子不穩定。

答案:錯基本化學單元不必限于那些已知的或想象存在的獨立單元，或含整數原子的組合。

答案:對在原電池中，下列敘述正確的是哪個？()

答案:電勢較高的電對中的氧化態物質在正極得到電子混合氣體中含有140gN2，256gO2和88gCO2，其中N2的摩爾分數是()

答案:0.33下列關于活化能的敘述中，不正確的是：

答案:一反應的活化能愈大，其反應速率愈大等溫活性炭吸附氧氣等壓下且不做非體積功條件下，反應自發進行的判據是哪個？()

答案:DrG<0二級反應速率常數的量綱是：

答案:mol-1.dm3.s-1Fe(CO)5是羰合物，金屬氧化數為0。

答案:對溶液的蒸氣壓下降的量符合拉烏爾定律。

答案:錯[Cu(H2O)(NH3)(en)]SO4命名為：硫酸一水·一氨·乙二氨合銅(Ⅱ)，不是螯合物。

答案:對SCN－是單齒配體，配位原子是N。

答案:錯Mn2+外層電子分布式正確的是（）。

答案:3s23p63d5下列水溶液凝固點最高的是。

答案:0.1mol·kg-1NaCl對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：

答案:活化能越小，反應速率越快對于電池反應Cu2++Zn==Zn2++Cu，欲增加其電動勢，采取的措施()。

答案:降低Zn2+濃度298K時，下列各物質的標準摩爾生成焓等于零的是哪個？()

答案:石墨下列物質中難溶于水的是（）。

答案:CH4多肽是α-氨基酸以肽鍵連接在一起而形成的化合物，它也是蛋白質水解的中間產物。由兩個氨基酸分子脫水縮合而成的化合物叫做二肽，同理類推還有三肽、四肽、五肽等。通常由三個或三個以上氨基酸分子脫水縮合而成的化合物都可以成為叫多肽，它屬于（）高分子化合物。

答案:雜鏈聚合物肽是碳鏈聚合物。

答案:錯乙二胺是雙齒配體，配位原子是2個N原子。

答案:對工化4.2.18將固體氯化鈉溶于水中，熵值增加。

答案:對往lL0.10mol.L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能會()。

答案:HAc的a值減小;溶液的pH增大下列晶體中能導電的是（）

答案:石墨同離子效應使沉淀的溶解度增大。

答案:錯凡含有氫原子的分子之間均能形成氫鍵

答案:錯化學反應未進行時的反應進度為0。

答案:對整比分子是組成簡單，原子間成一定整數比，符合正常化合價規則的化合物。

答案:對[Co(SCN)(NH3)5]SO4的配位體是硫氰酸根和氨，配位原子是S和N，配位數是6。

答案:對石墨是穩定單質，其標準摩爾生成焓為零。

答案:對一般來說,結構相似的同系列物質相對分子質量越大,分子變形性越大,分子間力越強，熔、沸點越高。

答案:對不銹鋼并不是在所有情況下都不生銹，也并非是最耐腐蝕的材料。

答案:對一層薄薄的臭氧層，卻擋住了來自太陽的99%以上的紫外線輻射，給地球提供了防止紫外線的屏蔽，并將能量儲存在上層大氣，起了調節氣候的作用，從這點意義上講，它是地球生命的“保護神”。

答案:對根據Cu原子外層電子排布式可知，有2個成單電子。

答案:錯聚二甲基硅氧烷是元素有機聚合物。

答案:對只有放熱反應才能夠自發進行。

答案:錯相結構對固體材料的性能有著重要的影響。

答案:對共價化合物均形成分子晶體。

答案:錯鋅錳干電池中NH4Cl的作用是反應介質。

答案:對金屬晶體受外力作用變形時，金屬鍵會被破壞。

答案:錯氧氣鋼瓶瓶身是天藍色，黑字。

答案:對處于配合物中心位置的金屬（中性）原子或金屬離子稱為形成體，在[Ag(NH3)2]+絡離子中，形成體是Ag+。

答案:對金屬的腐蝕速率的影響因素：

答案:大氣相對濕度;空氣中污染物質;氯化物;環境溫度乙烯分子中碳的雜化方式為sp2，形成平面分子構型。

答案:對[Cu(en)2]SO4中存在雙齒配體，所以是螯合物。

答案:對實際氣體和理想氣體更接近的條件是()

答案:高溫低壓在一定溫度下，某容器中充有質量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是（）

答案:CO2(g)多電子原子的能量E有什么決定（）

答案:n，l39號元素的電子排布應是下列排布中的（）。

答案:1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1下列氯化物中熔點最高的是（）。

答案:MgCl2熱力學第一定律的數學表達式只適用于()

答案:封閉體系以下反應熱量變化符合甲烷生成熱定義的是（）。

答案:C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)下列水溶液滲透壓最大的是。

答案:1mol·kg-1KCl有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液[設P(H2)=100kPa]應為多少？()

答案:0.1mol.L-1HAc+0.1mol.L-1NaAc下列關于熵的敘述中，正確的是：()。

答案:對孤立體系而言，?rSmq>0的反應總是自發進行的。K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系數是：

答案:3下列氯化物中熔點最低的是（）。

答案:SiCl4某原子基態時，次外層中包含有3d7，該元素的原子序數為（）。

答案:27下列物質中熔點最高的是（）。

答案:SiI4下列四個量子數組合正確的是（）

答案:（1，1，0，+1/2）下列“離子”中極化力最強的是（）。

答案:Mn+7從化學動力學看，一個零級反應，其反應速率應該：

答案:不受反應物濃度的影響根據酸堿質子理論，酸或堿的定義是：

答案:同一物質不能同時作為酸和堿；堿可能是電中性的物質；300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反應生成NO2，則O2的體積為.（）。

答案:3.0L下列反應中，ΔSq＞0的是（）

答案:NH4Cl(s)=HCl(g)+NH3(g)等溫等壓，無其它功的條件下，任何溫度都不能自發進行的反應是（）。

答案:ΔHq＞0，ΔSq＜0反應2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)的?rHmq=184.9kJ.mol-1，這意味著：(

)。

答案:其余選項說法均正確Tg與Tf差值越大，其應用范圍越寬，橡膠的耐熱、耐寒性越好。

答案:對H、U、P、V、Q、V、W都是狀態函數。

答案:錯非整比分子是組成復雜，原子間不成整數比，但是符合正常化合價規則的化合物。

答案:錯向含有Cl-,CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，由于Ag+局部過濃,可能白色的AgCl和磚紅色的Ag2CrO4同時沉淀出來，這種沉淀方式叫做分步沉淀。

答案:錯狀態函數的變化只與終態和始態無關，與途徑變化有關。

答案:錯在極性溶劑中，若溶質和溶劑間存在氫鍵,則會使溶質的溶解度增大。

答案:對[CoCl(NH3)5]Cl2命名為：二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ）。

答案:對對耐熱性來說，Tf（粘流化溫度）越高越好。

答案:對溶液產生滲透壓現象是由于溶液的蒸氣壓下降。

答案:對“黑漆”Sn1-XCuxO2是古銅鏡表層的耐磨物質。

答案:對Co2(CO)8是羰合物，金屬氧化數為1。

答案:錯純水在10℃、20℃、50℃時的pH值依次增大。

答案:錯組裝原電池時，一定注意正極的電極電位高于負極。

答案:對由于電化學極化作用的存在，使氫氣析出時的實際電極電勢要小于理論析出電勢值。

答案:對由于電子自旋產生磁場，分子中有單電子時，各單電子平行自旋，磁場加強，物質呈順磁性。

答案:對氯氣鋼瓶瓶身是草綠色，白字。

答案:對酸雨指pH＜5.6的酸性降水，是大氣污染現象之一。

答案:對工化4.2.19氨氣與氯化氫氣體反應形成氯化銨固體，熵值增加。

答案:錯過渡金屬的碳化物、氮化物可以提高合金鋼材的硬度。

答案:對電子盡可能分占不同軌道并且自旋平行，這樣的排布，使整個原子的能量最高。

答案:錯離子晶體的電荷愈高、半徑愈小其熔沸點愈高，硬度愈大。

答案:對在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬于某個金屬原子而為整個金屬晶體所共有。

答案:對生物腐蝕主要有下述三種情況：破壞防腐物、代謝產物的影響、形成氧濃差電池。

答案:對敞開體系（opensystem）：體系與環境之間既有物質交換，又有能量交換，也稱“開放體系”。

答案:對電解時，氧化反應發生在：

答案:陽極有關乙二胺（en）的描述，正確的是：

答案:屬于有機二元堿;是一個雙齒配體;配位原子有兩個氮原子;與金屬離子可以形成螯合物電化學腐蝕的利用包含:

答案:化學銑削;電解拋光;陽極氧化高分子裂解是當前難降解的塑料等合成高分子固體廢棄物（如廢舊輪胎）進行熱分解的新型處理方法。

答案:對金屬元素的電離能比較小，非金屬元素的電子親和能比較大。

答案:對電子在不違背Pauli原理的前提下，優先占據能量最低的軌道，以使整個原子能量處于最低。

答案:對工化4.2.20氯化銨固體分解形成氨氣與氯化氫氣體，熵值增加。

答案:對NH3和H2O分子都是采取sp3不等性雜化。

答案:對K[Co(NO2)4(NH3)2]的配位體是亞硝基和氨，配位原子是N，配位數是6。

答案:錯下列化合物中屬于原子晶體的是（）。

答案:SiO2在某弱酸平衡系統中，下列哪種參數不受濃度的影響？()

答案:Kaq下列水溶液沸點最高的是。

答案:0.02mol·kg-1H2SO4已知AgCl、CaF2的Ksp分別為1.77×10-10和1.46×10-10，下列說法正確的是：

答案:CaF2的溶解度比AgCl大某基元反應2A(g)+B（g）===C（g），將2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，問A與B開始反應的反應速率是A，B都消耗一半時反應速率的()倍？

答案:8CaF2飽和溶液的濃度是2.0′10-4mol.L-1，它的溶度積常數是：

答案:3.2′10-11下列各熱力學函數中，哪一個為零：()。

答案:?fHmq(Br2,l.298K)下列離子晶體中熔點最高的是（）。

答案:CaO下列原子軌道存在的是（）

答案:6s下列物質中分子間只存在色散力的是（）。

答案:CO2下列對于功和熱的描述中，正確的是哪個？()

答案:都是途徑函數，無確定的變化途徑就無確定的數值下列物質中沸點最低的是（）。

答案:PF3已知反應H2O(g)==1/2O2(g)+H2(g)在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入氖氣，若保持反應的壓力、溫度不變，則：

答案:平衡向右移動對于反應速率常數，以下說法正確的是哪個？()

答案:所有說法都不對在某溫度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合氣體的總壓為akPa，則O2(g)的分壓為（）kPa;

答案:a/3對于相同的弱酸和它的鹽所組成的緩沖對，下列哪一種的緩沖能力最好？()

答案:m（鹽）≈m（酸）如果體系經一系列變化，最后又回到初始狀態，則體系的（）

答案:Q=—W，ΔU=Q+W，ΔH=0下列哪個電子亞層可以容納最多電子（）

答案:n＝4，l＝3下列原子外層電子分布式不正確的是（）。

答案:30Zn：4s2升高溫度可以增加反應速率，最主要是因為什么？()。

答案:增加了活化分子的百分數恒溫下，在某一容器內裝有0.10molCO2、0.20molO2和0.20molN2，如果氣體的總壓力為200kPa，則氮的分壓為()

答案:80kPa將一鉑絲兩端分別浸入0.1mol.L-1Sn2+和0.01mol.L-1Sn4+的溶液中，該電對的電位是：

答案:Eq(Sn4+/Sn2+)-0.059/2下列物質中硬度最大的是（）。

答案:SiC一個化學反應達到平衡時，下列說法中正確的是哪個？()

答案:各物質的濃度或分壓不隨時間而變化下列元素中非金屬性最強的是（）。

答案:F在0.06mol.Kg-1的HAc溶液中，加入NaAc晶體，使其濃度達0.2mol.Kg-1后，若Kaq（HAc）=1.8′10-5，則溶液的pH值應為多少？(濃度單位可規范些)()

答案:5.27高分子化合物聚氯乙烯屬于（）。

答案:碳鏈聚合物H3O+的共軛堿為：()

答案:H2O反應A2(g)+2B2(g)==2AB2(g)的?rHmq>0，采用哪種方法可以使平衡移向左邊？

答案:降低壓力和溫度波函數ψ（原子軌道）是（）

答案:描述電子在核外運動狀態的數學函數式；電化學腐蝕過程中，失電子的電極為陽極。

答案:對工化6.1.9

金屬的腐蝕速率的影響因素：

答案:環境溫度;空氣中污染物質;氯化物;大氣相對濕度電鍍時，陰極是被鍍的部件。

答案:對工化6.2.1

電化學腐蝕的利用包含陽極氧化、電解拋光以及化學銑削。

答案:對在原電池中，得電子的電極為陰極，是原電池的正極。

答案:對工化6.1.7

差異充氣腐蝕是吸氧腐蝕的一種，由于金屬表面氧氣分布不均而引起的。

答案:對極化作用的結果是使腐蝕速率變慢，甚至有時會使腐蝕過程完全停止。

答案:對電化學保護法分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法.

答案:對工化6.1.4

無論哪種極化原因，極化結果都使陰極電勢值減小，陽極電勢值增大，最終使腐蝕電池的電動勢減小。

答案:對工化6.2.4

烏洛托品屬于無機緩蝕劑。

答案:錯工化5.2.8

根據標準自由能變函數與化學反應平衡常數的關系可知，當某溶液中相應離子濃度的離子積大于溶度積時，則反應的

答案:DG>0往深藍色的[Cu(NH3)4]2+溶液中加入少量稀硫酸，溶液顏色變淺。

答案:對工化5.2.3

從AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分離出AgCl，應加的試劑是：

答案:氨水工化5.1.7把醋酸鈉晶體加到1升0.1mol.L-1的醋酸溶液中將會產生：

答案:pH值增加平衡常數K不隨濃度的變化而變化,但解離度隨濃度變化。

答案:對工化5.1.3

對于弱電解質，下列說法正確的是哪個？

(

)

答案:解離度不僅與溫度有關，而且與濃度有關工化5.2.6

在一混合離子溶液中，Cl-、Br-、I-的濃度均為0.0001mol·dm-3，若滴加1.0×10-5mol·dm-3AgNO3溶液，則出現沉淀的順序為:

答案:AgI、AgBr、AgCl對于緩沖溶液的選擇，一般選擇C（共軛酸）=C（共軛堿），此時緩沖能力較大。

對于緩沖溶液的選擇，一般選擇C（共軛酸）=C（共軛堿），此時緩沖能力較大。

答案:對H2O、H2S等都是兩性物質。

答案:錯在照相技術中，可用硫代硫酸鈉作定影劑洗去溴膠版上未曝光的溴化銀。

答案:對工化4.2.7

如果系統經過一系列變化，周而復始，則下列關系式均能成立的是：

答案:?U=?H=?G=?S=0工化4.4.4

下列離子能與I-發生氧化還原反應的是：(

)

答案:Cu2+對于QV=QP的使用條件為終始態沒有氣體物質，若有氣體物質，但反應前后摩爾總數沒發生變化；否則QV≠QP。

答案:對基于濃度的反應速率，對于任何一個反應，無論選擇反應系統中的任何物質來表達反應速率，其反應速率v都是相同的。

答案:對精確測量熱量的方法是使用彈式量熱計。

答案:對電動勢大于0時，氧化還原反應才可以進行。

答案:對工化4.1.8

根據熱力學知識，下列定義中不正確的是

（

）

答案:Cl2(l)的ΔfHq=0工化4.3.3

在恒溫下僅增加反應物濃度，化學反應速率加快的原因是什么？

(

)

答案:反應物的活化分子數目增加對于放熱反應，溫度升高，反應平衡向著逆反應方向移動，平衡常數增大。

答案:錯工化4.3.7

當反應A2+B2===2AB的反應速率方程式為v=kCA2.CB2時，則此反應(

)

答案:無法肯定是否是基元反應金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體受外力作用變形時，金屬鍵不會被破壞。

答案:對工化3.2.7

下列元素中電負性最小的是（

）

答案:K工化3.2.3下列原子中未23V：3d34s2成對電子數最多的是（

）。

答案:Cr磁量子數m描述的是電子云的伸展方向，其取值受主量子數n限制。

答案:錯由于分子晶體內所含的基本微粒是中性分子，所以它們溶于水后均不導電。

答案:錯工化3.3.4

下列物質中分子間只存在色散力的是（

）

答案:CO2角量子數l描述的是波函數（原子軌道）的空間取向。

答案:錯工化3.1.2

下列原子軌道存在的是（

）

答案:6s色散力僅存在于非極性分子之間。

答案:錯工化3.1.4

某多電子原子中四個電子的量子數表示如下，其中能量最高的電子是（

）

答案:3，2，2，-1/2對高聚物材料的加工來說，Tf（粘流化溫度）越高越好。

答案:錯橡膠要求能夠保持高度的彈性，因此要求Tg越低越好。

答案:對工化2.1.2

常用作高級潤滑油、防震油、絕緣油、消泡劑、脫模劑、擦光劑和真空擴散泵油等聚二甲基硅氧烷屬于

答案:元素有機聚合物工化2