專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用基礎(chǔ)過關(guān)練題組一二氧化硫的物理性質(zhì)1.若實驗室要收集一瓶SO2氣體,則正確的收集方法是()A.排水集氣法B.向上排空氣法C.向下排空氣法D.排飽和食鹽水法2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是()A.SO2是一種無色無味的氣體B.SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C.可以用排水法收集SO2氣體D.相同條件下,SO2密度比空氣大題組二二氧化硫的化學性質(zhì)及用途3.(2023北京石景山期末)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預測中,不合理的是()A.從S元素價態(tài)看,具有氧化性B.從S元素價態(tài)看,具有還原性C.屬于酸性氧化物,能與堿溶液反應D.屬于酸性氧化物,能與稀硫酸反應4.(2024江蘇連云港期末)下列有關(guān)SO2的說法中,錯誤的是()A.SO2能使滴有酚酞溶液的氨水褪色,說明SO2具有漂白性B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明其具有還原性C.將SO2通入H2S溶液中能析出單質(zhì)S,說明SO2具有氧化性D.SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明SO2水溶液呈酸性5.下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是()A.將SO2通入紫色石蕊溶液中,可觀察到溶液先變紅后褪色B.SO2可用于抑制酒中細菌生長,可在葡萄酒中適量添加C.將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復紅色D.SO2可以使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性6.(2023湖南長沙雅禮中學月考)用如圖所示裝置進行實驗,下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中,正確的是()試劑A實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2具有還原性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無明顯變化,一段時間后產(chǎn)生白色沉淀生成BaSO3沉淀7.(經(jīng)典題)下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3B.向新制氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將足量SO2通入飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+COD.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+8.為驗證SO2和NaOH能發(fā)生化學反應,某實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)預測實驗現(xiàn)象:;

產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因可能是

。

(2)某同學質(zhì)疑由上述實驗設計得出的結(jié)論,該同學質(zhì)疑的依據(jù)是

。

(3)在原實驗的基礎(chǔ)上,請你設計實驗,證明在上述實驗裝置的錐形瓶中,SO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應:

。

(4)寫出SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。

題組三常見漂白劑的漂白原理9.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥10.某化學實驗小組同學設計了如圖所示的實驗裝置,探究物質(zhì)的漂白性。(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2時,應選用圖中的(填“A”或“E”)裝置。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是。

(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,B試管中的現(xiàn)象為,D試管中的現(xiàn)象為。

(3)裝置C的作用是。

(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析:①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸的裝置的目的是

。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,用離子方程式表示原因:。

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是

。

能力提升練題組一二氧化硫的還原性、漂白性與溶液的褪色1.(2024河北保定期末)某同學為驗證SO2的性質(zhì),在培養(yǎng)皿中放置幾團浸有不同溶液的棉球,然后向Na2SO3固體上滴加濃硫酸,并迅速蓋上培養(yǎng)皿蓋,實驗裝置如圖。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是()棉球所浸溶液實驗現(xiàn)象解釋A品紅溶液褪色SO2具有氧化性B滴有酚酞試液的NaOH溶液不褪色SO2不能漂白酚酞試液C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D紫色石蕊試液變紅SO2溶于水呈堿性2.(2023江蘇蘇州學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研)實驗室通過下列實驗探究SO2的性質(zhì)。實驗序號實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ常溫常壓下,用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水,用橡皮塞堵住針筒前端,充分振蕩,針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余Ⅱ取實驗Ⅰ中的溶液于試管中,滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液顯紅色Ⅲ將實驗Ⅰ中的溶液滴入含有酚酞的氨水,紅色褪去Ⅳ取實驗Ⅰ中的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入5mL3%的H2O2溶液,出現(xiàn)白色沉淀下列有關(guān)說法不正確的是()A.實驗Ⅰ說明SO2的水溶性較好B.實驗Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性C.實驗Ⅲ中SO2與氨水反應的離子方程式可能為SO2+2OH-SO32-+HD.實驗Ⅳ中的白色沉淀為BaSO4題組二二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較與鑒別3.(經(jīng)典題)下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④新制氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部4.如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時間后可觀察到小氣球a鼓起。下列各組物質(zhì)不能出現(xiàn)該現(xiàn)象的是()A.X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B.X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C.X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D.X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液5.已知:碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O。為檢驗反應的產(chǎn)物,某同學設計了如圖所示實驗,下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲可以是堿石灰,用于檢驗生成的水B.裝置乙中會生成淡黃色沉淀,體現(xiàn)SO2的還原性C.裝置丙中溶液的紫色褪去,體現(xiàn)SO2的漂白性D.裝置戊中品紅溶液不褪色,裝置己中澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物中含有CO2

答案與分層梯度式解析專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用基礎(chǔ)過關(guān)練1.BSO2易溶于水,不能用排水法和排飽和食鹽水法收集。SO2的密度大于空氣的密度,所以應該采用向上排空氣法收集。2.DSO2有刺激性氣味,A項錯誤;SO2與O2不易發(fā)生反應,需要在一定條件下才可發(fā)生反應,B項錯誤;SO2易溶于水,不能用排水法收集,C項錯誤。3.DSO2中S元素的化合價為+4價,從S元素價態(tài)看,SO2中S元素化合價既能降低,也能升高,所以SO2既具有氧化性,又具有還原性,故A、B項合理;SO2為酸性氧化物,能與堿溶液反應,不能與稀硫酸反應,故C項合理,D項不合理。4.ASO2具有酸性氧化物的性質(zhì),能與氨水反應,使滴有酚酞溶液的氨水紅色褪去,A項錯誤;SO2具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項正確;將SO2通入H2S溶液中能析出單質(zhì)S,化學方程式為SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,說明SO2具有氧化性,C項正確;SO2能與水反應生成亞硫酸,使紫色石蕊試液變紅,D項正確。5.ASO2不能漂白酸堿指示劑,紫色石蕊溶液變紅,不會褪色(易錯點)A錯誤;SO2可用于抑制酒中細菌生長,可在葡萄酒中適量添加,B正確;SO2與品紅反應生成無色物質(zhì),加熱時該無色物質(zhì)分解,溶液恢復紅色,C正確;SO2可以被溴水氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,D正確。6.A酸性KMnO4具有強氧化性,可被SO2還原,溶液紫色褪去,A正確;新制氯水具有強氧化性,黃綠色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性,與漂白性無關(guān),B錯誤;SO2+2H2S3S↓+2H2O,生成淡黃色的硫單質(zhì),SO2表現(xiàn)氧化性,C錯誤;SO2與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應,無明顯變化,一段時間后產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于鹽酸,說明沉淀為BaSO4,D錯誤。名師點睛D項的反應過程可能為:SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。7.B少量SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水,離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,A項錯誤;H2SO3的酸性比H2CO3強,將足量SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應的離子方程式為SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C項錯誤;H2SO3酸性比鹽酸弱,故將SO2通入BaCl28.答案(1)燒杯內(nèi)的水沿導管流入錐形瓶中SO2與NaOH反應,錐形瓶中氣體壓強減小(2)SO2溶于水,使錐形瓶中氣體壓強減小,也可能使燒杯內(nèi)的水沿導管流入錐形瓶中(3)向?qū)嶒灪蟮腻F形瓶中再滴加足量NaOH溶液,然后向溶液中滴入BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則說明SO2與NaOH發(fā)生了化學反應(4)SO2+2OH-SO32-+H解析SO2屬于酸性氧化物,可與足量NaOH反應生成Na2SO3和H2O:SO2+2NaOH(足量)Na2SO3+H2O,錐形瓶內(nèi)氣體的量減少,壓強減小,燒杯中的水沿導管流入錐形瓶。要證明SO2確實與NaOH發(fā)生了反應,可用BaCl2溶液檢驗。9.C新制氯水、O3、Na2O2和H2O2都是利用其強氧化性使品紅溶液褪色,選C。10.答案(1)E還原性和酸性(2)溶液由無色變成紅色溶液沒有明顯變化(3)吸收多余的氯氣和二氧化硫(4)①通過觀察氣泡產(chǎn)生的速度調(diào)節(jié)氣體流速,使二者按一定比例充分混合②SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-③SO2和Cl2的進氣速度不相等,混合氣體在品紅溶液中與H2O發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余,使品紅溶液顏色變淺解析(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸制備氯氣,應選用固液加熱型發(fā)生裝置,故選E;化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl→MnCl2,氯元素化合價不變,由HCl→Cl2,氯元素化合價升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)Cl2與H2O反應生成的次氯酸具有漂白性,可使品紅溶液褪色且不可逆;SO2和品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱時無色物質(zhì)分解,溶液恢復紅色。(3)Cl2和SO2有毒,不能排放到空氣中,Cl2、SO2都能與NaOH溶液反應,所以裝置C的作用是吸收多余的Cl2和SO2。(4)①濃硫酸和SO2、Cl2不反應,通過觀察氣泡產(chǎn)生的速度,調(diào)節(jié)氣體流速,使SO2和Cl2按一定比例充分混合。②Cl2有強氧化性,SO2有還原性,二者能按物質(zhì)的量之比1∶1在水溶液中發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl③通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺,可能是因為SO2和Cl2的進氣速度不相等,混合氣體在品紅溶液中與H2O發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余,使品紅溶液顏色變淺。能力提升練1.C浸有品紅溶液的棉球褪色說明SO2具有漂白性,A項錯誤;SO2與NaOH溶液會發(fā)生反應,B處棉球會褪色,B項錯誤;酸性KMnO4溶液具有強氧化性,C處棉球褪色,說明SO2具有還原性,C項正確;紫色石蕊試液遇SO2會變紅,SO2溶于水呈酸性,D項錯誤。2.C實驗Ⅰ,常溫常壓下,80mLSO2全部溶于10mL水,說明SO2的水溶性較好,A正確;實驗Ⅱ,紫色石蕊試液變紅,說明SO2的水溶液顯酸性,B正確;NH3·H2O是弱堿,不能拆,C錯誤;實驗Ⅳ,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明SO2的水溶液與BaCl2不反應,再加入5mL3%的H2O2溶液,H2O2把溶液中的+4價硫氧化為SO42-,SO42-與3.CSO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能使澄清石灰水變渾濁,且通入氣體過量時又會變澄清,所以不能利用澄清石灰水來鑒別SO2和CO2(高頻考點);SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成硫單質(zhì)(有淺黃色沉淀生成),而CO2沒有此性質(zhì),所以能利用H2S溶液鑒別SO2和CO2;SO2具有還原性,能還原KMnO4(溶液褪色),而CO2沒有此性質(zhì),所以能利用KMnO4酸性溶液鑒別SO2和CO2;SO2具有還原性,能使新制氯水褪色,而CO2沒有此性質(zhì),所以能利用新制氯水鑒別SO2和CO2;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有此性質(zhì),所以能利用品紅溶液鑒別SO2和CO2;綜上,能夠鑒別SO2和CO2氣體的溶液有②③④⑤,C項符合題意。歸納總結(jié)鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則又會變澄清,所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法:(1)根據(jù)物理性質(zhì):CO2無色、無味,SO2無色、具有刺激性氣味。(2)通入品紅溶液中:使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)通入酸性KMnO4溶