24屆廣東省普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)

2月南粵名校聯(lián)考

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-120-16Na-23Si-28Ni-59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每

小題給出的四個(gè)項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.廣東是嶺南文化的重要傳承地，下列富有嶺南文化特色的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于無機(jī)硅酸鹽材料的

是

2.火星地層中含水礦物的發(fā)現(xiàn)，“玉兔二號(hào)”在月背的探索，神舟十六號(hào)的順利返程，均是我國科技發(fā)展

的體現(xiàn)。下列說法中正確的是

A.火星隕石中的20Ne位于周期表p區(qū)

B.月壤中的3He的核電荷數(shù)為3

C.運(yùn)載火箭使用的碳纖維燃料是純凈物

D.飛船返回艙表層的燒蝕材料屬于金屬材料

3.工業(yè)合成尿素的原理：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O,有關(guān)敘述表示不正確的是

A.C02分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.ZH-N-H：NH3>CO(NH2)2

3

C.CO(NH2)2中N原子的雜化形式為sp雜化

D.上述反應(yīng)過程中僅涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

4.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱和凈化裝置)。

下列說法正確的是

A.可以用此裝置制取并收集H2

B.用上述裝置制取并收集Cb時(shí)，裝置d可以移除

C.加熱b裝置時(shí)，需要在其底部墊上石棉網(wǎng)

D.a裝置是長頸漏斗

5.圖示化合物為是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的常用分子，關(guān)于該化合物說法不正確的是

1

A.分子中無手性碳原子

B.能與氨基發(fā)生反應(yīng)

C.元素電負(fù)性：O>N>C

D.Imol該有機(jī)物最多可與9mol氫氣反應(yīng)

6.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下表勞動(dòng)項(xiàng)目中的化學(xué)知識(shí)正確的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打的化學(xué)式是Na2cCh

B84消毒液和潔廁靈可以混用清潔混用增強(qiáng)消毒殺菌效果

C給家里的鐵鍋除銹鐵銹的主要成分是Fe3O4

D將新切的山藥片浸沒在水里防止變色山藥中的多酚類物質(zhì)能被氧化

7.在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體的NO*的反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))

如圖所示，下列說法正確的是

A.反應(yīng)步驟i中產(chǎn)生了氣體

B.反應(yīng)步驟ii不需要H+的參與

C.去除NO*后的水體pH增大

D.處理過程中Fe/Ni復(fù)合材料作催化劑

8.某學(xué)習(xí)小組探究FeCb與Na2s03之間的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.II中溶液顏色比I中更深，

O.lmol/L

是由于Fe3+水解程度增大新制Na2sO3溶液

B.III中有深藍(lán)色沉淀生成，無法證明滴加K3[Fe(CN)6]溶液

與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

FeCbNa2sChO.lmol/L

C.從II到IV滴加的溶液可改為FeCb溶液nin

滴加足量O.lmol/L稀鹽酸

0.05mol/L稀硫酸

D.V中有大量白色沉淀生成，滴加BaCL溶液

證明FeCl3能氧化Na2SO3

IVV

9.城鎮(zhèn)的地下空間中常有金屬管道運(yùn)輸系統(tǒng)和地鐵鐵軌等。當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路

時(shí)，就會(huì)引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說

法不正確的是金發(fā)塊或外轉(zhuǎn)電源

A.鋼鐵上發(fā)生還原反應(yīng)地的

B.若導(dǎo)線與Mg塊連接，為犧牲陽極法

C.若外加電源，導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的正極

11的鐵輸水管

D.導(dǎo)線與Zn塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管

10.右圖是硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。下列有關(guān)說法正確的是

可以讓品紅褪色，利用了其氧化性

A.X物質(zhì)類別

B.S生成H2s和X的反應(yīng)是歸中反應(yīng)

C.Z的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成X,

體現(xiàn)了z的強(qiáng)氧化性和酸性

D.Y是導(dǎo)致酸雨的原因之一

11.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L甲醛所含o鍵數(shù)為4NA

2

1

B.0.1mol?L_的MgCl2溶液含C廠的數(shù)目為OANA

18

C.82gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.0.1mol的C2H50H所含氫原子數(shù)為0.6M

12.下列反應(yīng)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)變化的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C0f-+CaSO4==CaC03+SO^-

B.向煤中加入石灰石實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2co2

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液：

3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)==2Fe(OH)3(s)+3MgCb(aq)

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2cleT+CO2+H2。==2HC10+CO。

13.下列陳述1和陳述n具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A電負(fù)性：F>C1酸性：HF<HC1

B第一電離能：Na>K與水反應(yīng)劇烈程度：Na<K

分子極性：

CCO>Nz范德華力：CO>N2

熱穩(wěn)定性：

D分子間作用力：H20>H2SH2O>H2S

14.元素周期表對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了至關(guān)重要的作用，

右圖是元素周期表短周期的一部分，其中含Z的化合物可

用于預(yù)防蹣齒。下列說法正確的是

XZ

A.最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性強(qiáng)弱：W>Y

B.Z單質(zhì)與X的簡單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)WYR

C.R的單質(zhì)經(jīng)常用作保護(hù)氣，其化學(xué)式為：R2

D.Y原子的價(jià)電子排布式為3s23P、其簡單氫化物的分子構(gòu)型為直線型

15.反應(yīng)X-Y的物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化如圖中曲線①所示，使用催化劑M后反應(yīng)中物質(zhì)能量隨反應(yīng)

過程的變化如圖中曲線②所示。下列說法不正確的是

A.穩(wěn)定性：X<Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的焰變

C.使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為

XM==YMK蚓域性

16.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解制H2O2,同時(shí)能

實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

下列說法不正確的是

A.電解總反應(yīng)：201T+SO2+O2=S。歹+H2O2

3

B,每生成ImolH2O2，雙極膜處有2moi的H2O解離

C.電解過程中，陽極室中OIT的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

D.理論上每生成L5molH2O2，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫1.5刈個(gè)SO2

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

某學(xué)習(xí)小組探究鹵素單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)原理，試從電化學(xué)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)

律。

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制200mL1.0mol「的KC1溶液，下圖所示的儀器中，配制溶液不需要的是（填選

項(xiàng)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____

（填儀器名稱）。.1c,

ABCD

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室處理C12尾氣的離子反應(yīng)方程式o

（3）電化學(xué)中，將有轉(zhuǎn)化關(guān)系的、含相同主要元素的氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)稱作一個(gè)電對(duì)（如MnCh/

Mn2+、Cb/C「等）。每個(gè)電對(duì)都有一個(gè)電極電勢(shì)（隼），其數(shù)值越高，意味著電對(duì)中氧化型物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

還原型物質(zhì)的能力越強(qiáng)；反之，其數(shù)值越低，意味著電對(duì)中還原型物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化型物質(zhì)的能力越強(qiáng)。

兩個(gè)不同電對(duì)可以構(gòu)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中電極電勢(shì)高的電對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性；電極電

2+

勢(shì)低的電對(duì)發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)還原性。例如強(qiáng)酸性條件下：cp（MnO2/Mn）>cp（Cl2/Cr）

+2+

則可發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4H+2Cr==Mn+Cl2t+2H20o

小組成員通過查閱資料得知：

①溶液中的c（H+）會(huì)影響電對(duì)的電極電勢(shì)大小；

②溶液中的氧化型物質(zhì)濃度越大，電極電勢(shì)越高；溶液中的還原型物質(zhì)濃度越大，

電極電勢(shì)越低；

③構(gòu)成氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)差值越大，反應(yīng)越易發(fā)生；反之則越難發(fā)生。

小組成員發(fā)現(xiàn)，濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣，當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，反應(yīng)體系（固液混

合物A）中仍存在鹽酸和MnCh，根據(jù)以上資料，小組成員提出以下猜想：

i.隨c（H+）降低，cp（MnCh/M降+）降低,MnCh氧化性減弱。

ii.隨c（C廠）降低，cp（Cl2/CD,C「還原性o

2+

iii.隨c（Mn2+）升高，（p（MnO2/Mn）降低，MnCh氧化性減弱。

4

隨后小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了他們的猜想，補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)表格:

組別實(shí)驗(yàn)操作滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I較濃H2s。4猜想i正確

1溶液有氯氣猜想ii正確

II0KC1

IIIKC1溶液+M11SO4溶液無氯氣猜想iii____

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，小組成員進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，定量探究相同濃度鹵素離子

(CV、Br，廣)的還原性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)可選藥品及設(shè)備有：均為Imol/L的KC1溶液、KBr溶液和KI溶

液，6moi/L的H2s。4溶液，12mol/L的HC1溶液，MnCh固體，蒸儲(chǔ)水,

pH傳感器，試管，膠頭滴管。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(不考慮尾氣處理和試管容積限制)：

(4)實(shí)驗(yàn)中得到一種鹵素單質(zhì)，將其提純后得到紫色易升華晶體。它在生活中的一種

用途為;它在CCL中的溶解度大于在H20或C2H50H中的溶解度，請(qǐng)說出原因:

18.(14分)

NiCoCr-LDHs是一種新型吸附材料，可用作吸附劑去除水中的有機(jī)陰離子污染物,

下面是利用含銀工業(yè)廢料合成其重要原料Ni(NO3)2-6Hq的工藝流程。

已知：

31

a.Ksp[Ni(OH)2]=2x10-5,Ksp[Cr(OH)3]=6.3xW,銀的+2價(jià)較為穩(wěn)定；

b.含保廢料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式為+3價(jià)。

5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為0

(2)請(qǐng)寫出“部分除Cu”工序中除銅的離子方程式：

(3)M物質(zhì)的加入主要是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,則物質(zhì)M是。

(4)濾渣II的主要成分為ZnS和o

(5)“除鐵”時(shí)雙氧水的作用是-

(6)硝酸鎮(zhèn)的陰離子的空間構(gòu)型是0

(7)Ni(NO3)2?6H2O經(jīng)過灼燒可以生成一種Ni的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

其中Ni的配位數(shù)為。

已知該晶胞的晶胞參數(shù)均相同，晶胞內(nèi)兩個(gè)。原子的最短距離為apm,設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的

值，則該晶體的密度為..g-cm-3(寫出計(jì)算式即可)。

19.(14分)

工業(yè)的快速發(fā)展消耗了大量不可再生能源，顯著增加了CO2的排放，為了實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)，需要降低

CC>2的排放。利用二氧化碳-甲烷干氣重整技術(shù)(DryReformingofMethane,DRM)可以實(shí)現(xiàn)碳捕捉、利用

及封存,同時(shí)生成燃料氣CO和H2，相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)1：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AHi

反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH2=+4l.l6kJ/mol

反應(yīng)III：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+74.87kJ/mol

反應(yīng)IV：2co(g)UCCh(g)+C(s)AH4=-172.47kJ/mol

(1)能量轉(zhuǎn)化與反應(yīng)方向研究

①根據(jù)上述相關(guān)反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算出反應(yīng)I的AHi=kJ/molo

②已知反應(yīng)I的△S=270.0J?mo廠l?K-l,請(qǐng)通過計(jì)算判斷該反應(yīng)在298K的條件下能否正向自發(fā)進(jìn)行,

并說明理由(△6的單位:"?11101—1,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮溫度對(duì)AS、AH的影響)：

(2)只考慮反應(yīng)I,以進(jìn)料比為1：1的CH4和CO2混合氣體為起始投料，在恒溫恒壓的

密閉容器中反應(yīng)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入一定量的惰性氣體(不會(huì)參與反應(yīng))，平衡不會(huì)移動(dòng)；

B.反應(yīng)平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入一定量進(jìn)料比為1：1的CH4和CO2混合氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，%的體積

6

分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變;

C.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了01molCH4,同時(shí)又生成了0.1molCO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.反應(yīng)平衡時(shí)向容器中投入少量C02,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，值減小。

(3)主反應(yīng)(反應(yīng)I)需要使用催化劑來提高反應(yīng)速率，其原理是0

(4)一定條件下，CH4的裂解反應(yīng)(反應(yīng)III)會(huì)導(dǎo)致積碳的形成，根據(jù)反應(yīng)III、IV,

以下能夠有效減少積碳的措施有：。

A.升溫B.降溫C.減壓D.選用適宜的催化劑

(5)只考慮反應(yīng)I和反應(yīng)U,在剛性密閉容器中，進(jìn)料比n(CC>2)/n(CH4)分別等于

1.0、1.5、2.0,且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，

回答下列問題：

①曲線a對(duì)應(yīng)的n(CO2)/n(CH4)=。

②在800。。、101kPa時(shí)，按投料比〃(CO2)/w(CH4)=1.0加入剛性密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)

甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%,則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=

(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(1250

tS0JQ0

手0.150

目0.100

“0050

6(M>6507(10750MIKIK5O|<NX)|(l5O

AJt/C

ism

20.(14分)近年來，香鱗毛蕨藥用價(jià)值開發(fā)已成為全球熱點(diǎn)，其主要活性成分為間苯三酚的化合物。化

合物G為間苯三酚衍生物，具有良好的抗腫瘤效果，以下是其合成路線:

回答下列問題:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為

7

(2)C的分子式為C10H12O5,能與碳酸氫鈉反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________________=

(3)設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(填寫序號(hào))。

A.有機(jī)物D的分子式為CIOHI3N04；

B.有機(jī)物D與有機(jī)物E中N原子均采用sp3雜化；

C.有機(jī)物D與有機(jī)物E中均含有手性碳原子；

D.Imol有機(jī)物E含有28NA個(gè)。鍵。

(4)有機(jī)物X與A互為同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的X的種數(shù)有種：

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能使FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；③ImolX能與3moiNa反應(yīng)。

(5)根據(jù)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：

序號(hào)反應(yīng)試劑及條件反應(yīng)后形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型

i銀氨溶液，加熱

iiL

OCK

(上述已給試劑任選)，回答以下問題：

①合成路線中生成一元酰胺的反應(yīng)方程式為：o②最后一步

的反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：o

8

24屆廣東省普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)

2月南粵名校聯(lián)考-化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

一、選擇題(1一10題，每小題2分；11—16題，每小題4分，共44分)

1.B【解析】沙河鳥籠的制作材料為竹，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，故A不符合題意。廣彩瓷的主要成分為瓷，

屬于無機(jī)硅酸鹽材料，故B符合題意。牙雕的主要成分是象牙，主要為含鈣無機(jī)物，不屬于無機(jī)硅酸鹽材

料，故C不符合題意。木雕的主要成分為木，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意。

2.A【解析】Ne為0族元素，屬于p區(qū)元素，故A正確；3He的質(zhì)量數(shù)為3,但核電荷數(shù)為2,故B錯(cuò)誤；

碳纖維是一種混合物材料，不是純凈物，故C錯(cuò)誤；燒蝕材料要求氣化熱大，熱容量大，絕熱性好，向外

界輻射熱量的功能強(qiáng)，通常為陶瓷材料或碳纖維、硼纖維、碳化錯(cuò)纖維和氧化鋁纖維等無機(jī)非金屬材料，

故D錯(cuò)誤。

3.B【解析】CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,三個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；NH3與CO(NH2)2中N

原子核外均有一對(duì)孤電子對(duì)，且形成三條單鍵，則N原子均為sp3雜化，但猿基為吸電子基團(tuán)，使得N-H

鍵成鍵電子向N原子方向移動(dòng)，排斥力增大，鍵角變大，故NN—H—N大小為NH3<CO(NH2)2,故B錯(cuò)

誤，C正確；上述反應(yīng)僅涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，故D正確。

4.C【解析】收集H2應(yīng)使用向下排空氣法或排水法，實(shí)驗(yàn)裝置中收集裝置為向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；Ch

為有毒氣體，尾氣應(yīng)當(dāng)用NaOH溶液吸收，裝置d不能除去，故B錯(cuò)誤；b裝置為圓底燒瓶，加熱時(shí)應(yīng)當(dāng)

在其底部墊上石棉網(wǎng)，故C正確；a裝置為分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯(cuò)誤。

5.D【解析】連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，圖示化合物中不存在手性碳原子，故A正確；氨基

具有堿性，能和竣基發(fā)生反應(yīng)生成酰胺基，圖示化合物中存在竣基，故能與氨基發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C、

N、。在同一短周期，從左往右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性0>N>C,故C正確；該有機(jī)物含兩個(gè)苯環(huán)，

一個(gè)碳碳三鍵，1mol該物質(zhì)最多可與8moiH?反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

6.D【解析】小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCCh,故A錯(cuò)誤；84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，潔廁

靈的主要成分為濃鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低清潔效果，故B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分為

Fe2O3-xH2O,故C錯(cuò)誤；山藥片中的多酚類物質(zhì)被氧化會(huì)變色，將新切的山藥片浸沒在水中可以防止其中

多酚類物質(zhì)接觸空氣中的02被氧化導(dǎo)致變色，故D正確。

7.C【解析】根據(jù)題圖，步驟i中沒有氣體生成，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)ii中由N02一生成NH4+,且處理環(huán)境為酸

性環(huán)境，可知一定有H+參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；去除N。.的反應(yīng)消耗了溶液中的H+,pH增大，故C正確；

反應(yīng)中Fe被消耗，生成Fe2+,不符合催化劑的“反應(yīng)前后質(zhì)量不變”的要求，故D錯(cuò)誤。

8.C【解析】Na2sCh溶液呈堿性，能促使Fe3+水解程度增大，故A正確。［Fe(CN)6p-也具有氧化性，可以與

Na2s。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成［Fe(CN)y,與Fe3+反應(yīng)同樣可生成藍(lán)色沉淀，無法證明是Fe3+被Na2sCh還

原生成了Fe?+導(dǎo)致藍(lán)色沉淀生成，故B正確。若加入H2s04,則會(huì)干擾下一步SO42-的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤。V

中有白色沉淀生成，證明Na2s。3被Fe3+氧化生成SO4叫故D正確。

9.C【解析】為防止鋼鐵輸水管氧化，應(yīng)通過犧牲陽極法或外加電流法使其發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；Mg、Zn

為活潑金屬，可作為犧牲陽極，則將Mg(或Zn)與鋼鐵輸水管相連是用犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵輸水管，故B、

D正確；若導(dǎo)線連接電源正極，則鋼鐵輸水管作陽極被氧化，不符合題意，應(yīng)當(dāng)連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤。

1

10.D【解析】分析“價(jià)-類”二維圖可知：X為SO2,Y為SO3,Z為H2so4,M為CuSOmSO2可以使品紅

溶液褪色，是因?yàn)镾02可以與品紅生成無色化合物，體現(xiàn)漂白性，而非氧化性，故A錯(cuò)誤；S生成H2s和

S02的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；濃H2s04與蔗糖反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2s04的脫水性和強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)

誤；SCh是形成酸雨的原因，故D正確。

H.D【解析】甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，但A選項(xiàng)中未說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法使用22.4L/mol的氣

體摩爾體積，A錯(cuò)誤；O.lmol/L的MgCL溶液體積位置，無法確定C「濃度，故B錯(cuò)誤；82gNa2i8C>2為Imol,

其與水反應(yīng)發(fā)生過氧根的自身歧化分解，故lmolNa2i8O2與水反應(yīng)僅轉(zhuǎn)移Imol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,

故C錯(cuò)誤；1個(gè)C2H50H分子中含6個(gè)H原子，故O.lmolC2H50H中所含H原子數(shù)為0.6NA,故D錯(cuò)誤。

12.D【解析】用碳酸鈉溶液處理硫酸鈣，由Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成易溶于

酸的碳酸鈣，便于除去，A方程式書寫正確；燃煤脫硫主要是為了防止燃燒煤生成的SCh污染大氣，B方程

式書寫正確；Fe(0H)3比Mg(0H)2更難溶，且Mg(0H)2的飽和溶液顯堿性，鐵離子會(huì)生成Fe(0H)3沉淀，

使溶液堿性減弱，Mg(0H)2溶解，C方程式書寫正確；酸性：H2c03>HC10>HC03「，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的

原理，將二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中只能生成HCOJ,HCOJ無法進(jìn)一步與CKT發(fā)生反應(yīng)生成CO32,故

D錯(cuò)誤。

13.C【解析】按照電負(fù)性F>C1,HF酸性本應(yīng)當(dāng)大于HC1,但HF分子間可以生成多聚分子，降低其酸性,

使HF酸性低于HC1,故陳述I與陳述n之間無對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；第一電離能是氣態(tài)原子電離出一個(gè)最外

層電子所需的能量，并未涉及離子溶于水的能量變化(即水合熱)，考慮與水反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)從電負(fù)性、

非金屬性方面考慮，故B錯(cuò)誤；CO與N2均為分子晶體，且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子，N2是

非極性分子，故CO分子間的靜電作用力更大，即范德華力更大，C正確；分子間作用力僅影響熔沸點(diǎn)，不

涉及共價(jià)鍵的斷裂，而熱穩(wěn)定性與分子中共價(jià)鍵均裂所需的能量大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

14.B【解析】由圖可知，W為P,X為O,Y為S,Z為F,R為Ar。H3P。4為中強(qiáng)酸，H2s。4為強(qiáng)酸，故

A錯(cuò)誤；F2與H2O能發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和。2,故B正確；Ar以單原子分子形式存在，不存在An分子,

故C錯(cuò)誤；H2s的分子構(gòu)型為V型，故D錯(cuò)誤。

15.B【解析】X的能量高于Y,故Y比X更穩(wěn)定，A正確；根據(jù)蓋斯定律，催化劑只能改變反應(yīng)歷程及活

化能，無法改變總反應(yīng)焰變，B錯(cuò)誤；由圖可知，C正確；反應(yīng)歷程中

X?M==Y?M一步活化能最大，為決速步(即慢反應(yīng))，故D正確。

16.C【解析】左側(cè)電極為SCh轉(zhuǎn)化為SCV-的過程，為陽極，其電極反應(yīng)式為401T+SC>2—2e-=SC)42-+2H2O,

右側(cè)為陰極，其電極反應(yīng)式為。2+211++2鼠=壓。2；根據(jù)分析，該反應(yīng)總反應(yīng)為2OIT+SO2+O2=SO42-+H2O2,

故A正確。每生成ImolHzCh，陰極得去2moie,同時(shí)雙極膜處有2moiH+進(jìn)入陰極室，即有2moi的H2O

解離，故B正確。電解過程中，陽極室每消耗4moiOH」同時(shí)生成ImolSCV,則有2moiOIT通過膜b進(jìn)入

陽極室，KOH的物質(zhì)的量減少，故C錯(cuò)誤。每生成L5molH2O2,消耗1.5molSC)2，即實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的物

質(zhì)的量為1.5mol,即1.5M，D正確。

17.【解析】

(1)配制溶液不需要用到錐形瓶和分液漏斗，故答案為：ACo配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

玻璃棒、容量瓶，所需溶液體積為200mL,但常用容量瓶規(guī)格中只有250mL是符合要求的最小規(guī)格，故答

案為：250mL容量瓶。(1分)

(2)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液處理CL尾氣，故離子方程式填C12+2OIT==Cr+C1CT+H20。(2分)

2

（3）C「濃度降低，即CL/C廣電對(duì)中還原性物質(zhì)濃度降低，電極電勢(shì)升高，C「還原性減弱，氧化還原反應(yīng)

兩電對(duì)電極電勢(shì)差值減小，導(dǎo)致反應(yīng)停止。故答案為：升高；（2分）減弱。（2分）

已知猜想i正確，則升高H+濃度時(shí)，MnO2氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)會(huì)重新開始進(jìn)行，故答案為：有氯氣。（1分）

實(shí)驗(yàn)組別in在組別n的基礎(chǔ)上進(jìn)行，組別n產(chǎn)生氯氣，但加入Md+后不產(chǎn)生氯氣（組別ni）,說明猜想

田說法正確，故答案為：正確。（1分）

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題要求鹵素離子濃度相同，根據(jù)提供了“pH傳感器”與“定量”實(shí)驗(yàn)要求可知，可以利用猜想i

的結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。注意不要用到HC1,因?yàn)檫@樣會(huì)改變氯離子的濃度，造成干擾；也不能使用反應(yīng)結(jié)束后

再測(cè)定反應(yīng)pH的方法，因?yàn)榇藭r(shí)三支試管中的鹵素離子濃度必然不同。故答案為:①取等體積的Imol/LKCl

溶液、KBr溶液、KI溶液分別置于三支試管中，向其中加入等質(zhì)量的MnO2固體，并向三支試管中逐滴滴

加6mol/L的H2SO4溶液，再用pH傳感器測(cè)定三支試管中發(fā)生反應(yīng)的最小c（H+）。（2分）

（4）消毒（1分）

壓0和C2H50H為極性分子，而b和CC14均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，12易溶于CC14。（2分）

18.【解析】

（1）Ni為28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2。故答案為：3d84s2。（1分）

（2）“部分除銅”工序中，硫代硫酸鈉與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)生成了硫酸鉛以及之后的“除硫

酸根”流程可以推測(cè)該步氧化產(chǎn)物為硫酸根。故答案為：4CU2++S2O32-+H2O=4CuJ+2so42-+10H+（2分）

（3）M物質(zhì)作用為調(diào)節(jié)pH,故M物質(zhì)顯堿性，但M物質(zhì)不是燒堿，因?yàn)闊龎A堿性太強(qiáng)，無法準(zhǔn)確控制

CF+與Ni2+分步沉淀。結(jié)合流程箭頭方向和給出的Kp[Ni（OH）2]和Ksp[Cr（0H）3]大小可以推測(cè)，M物質(zhì)為沉

保流程的產(chǎn)物Ni（0H）2。故答案為：Ni（OH）2o（2分）

（4）由“部分除銅”可以推測(cè)銅離子未被除盡，而鉛離子已在之前的步驟中與SCU2-反應(yīng)生成了PbSO4被

除去，故濾渣H中除ZnS外，應(yīng)當(dāng)還有CuS。故答案為：CuSo（2分）

（5）“酸解”步驟中Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe3+,而后在“部分除銅”步驟中，硫代硫酸鈉將Fe3+還原為Fe?+,導(dǎo)

致Fe元素難以沉淀，故“沉鐵”步驟中需要用雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。由于上一步“調(diào)pH”中已經(jīng)用

NiCOs將溶液pH調(diào)高，故Fe3+會(huì)生成沉淀而被除去。

故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+,使其轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀除去。（2分）

（6）硝酸銀的陰離子為硝酸根，其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形。（1分）

（7）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni的配位數(shù)為6,故第一空填：6；（2分）由幾何關(guān)系知，晶胞參數(shù)為近a,

由p=4m=詈解得晶胞密度為N段：？%。。故答案為N臂4:5對(duì)。。（2分）

VNANAx（\2ayxlONAx（y/2a）xlO

19.【解析】

1

（1）①由蓋斯定律得，反應(yīng)1=反應(yīng)in+反應(yīng)IV的逆反應(yīng)，AH1=AH3-AH4=+247.34kJ-mol（2分）

②由公式建會(huì)上丁人得：

AG=247.34kJ-mor1-298Kx270.0xl0-3kJmolI-K-1=166.88kJ-mor1>0,故不能自發(fā)進(jìn)行；（2分）

（2）反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，向恒溫恒壓中充入惰性氣體后體積增大，壓強(qiáng)減小，故反應(yīng)I平衡正

移，A錯(cuò)誤；向容器內(nèi)充入一定量進(jìn)料比同為1:1的CH4與CO2混合氣體，可以理解為分別在兩個(gè)容器反

應(yīng)后,再把容器拼接在一起,故再次達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變,B正確；單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4,

3

同時(shí)又生成了O.lmolCCh,則正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；向容器中投入少

量C02,相當(dāng)于增大反應(yīng)濃度，由勒夏特列原理得c（CO2）增大；設(shè)K為反應(yīng)I的平衡常數(shù)，則普塔等=

C（C“4）

C（CO2）XK,增大，D錯(cuò)誤；（2分）

（3）催化劑的原理是改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，從而提高反應(yīng)速率；（2分）

（4）反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)且氣體分子數(shù)增加，反應(yīng)IV是放熱反應(yīng)且氣體分子數(shù)減少，升溫與降壓均會(huì)使反

應(yīng)in平衡正移，降溫則會(huì)使反應(yīng)IV平衡正移，二者均不利于減少積碳，ABC錯(cuò)誤；選用適宜的催化劑可以

減少反應(yīng)體系中產(chǎn)生積碳的副反應(yīng)，D正確；（2分）

（5）①當(dāng)喘?增大時(shí)，反應(yīng)平衡正移，CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的喘&分別為1.0、

Zl（C”4）7l（C“4）

1.5、2.0；（2分）

②不妨設(shè)CO2和CH4的初始濃度均為amol/Lo由轉(zhuǎn)化率知平衡時(shí)CO2的濃度為0.05amol/L,CH4的

濃度為0.1amol/Lo由C原子守恒，得CO平衡濃度為（2—0.05—0.1總mol/L=1.85amol/L；再由O原子守恒,

得H2O平衡濃度為（2-0.05X2—1.85）amol/L=0.05amol/L；最后由H原子守恒，得H?平衡濃度為0.5義（4—

0.1X4—0.05X2）amol/L=1.75amol/L。設(shè)K為反應(yīng)H的平衡常數(shù)，由“黑黑可解得31.1。（或

用三段式計(jì)算均可）。（2分）

20.【解析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中的含氧官能團(tuán)為酸鍵和醛基；