第1頁/共1頁泰州市二○二三年初中學業水平考試化學試題（考試時間：化學、物理共150分鐘題號范圍：化學1~19；物理20~48）（化學滿分：60分）請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2．答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Al－27Si－28S－32第一部分選擇題（共20分）第1~10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。第11~15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；錯選得0分。每小題2分，共10分。1.蠟燭燃燒及產物檢驗實驗中，屬于物理變化的是A.石蠟受熱熔化 B.石灰水變渾濁 C.火焰上冒黑煙 D.棉質芯線燒焦【答案】A【解析】【詳解】A、石蠟受熱熔化，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、火焰上冒黑煙，是因為碳不完全燃燒生成炭黑，有新物質生成，屬于化學變化；D、棉質芯線燒焦，發生了燃燒，一定有新物質生成，屬于化學變化。故選A。2.磷灰石陶瓷性質優良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是A.原子 B.分子 C.元素 D.單質【答案】C【解析】【詳解】物質是由元素組成的，這里的“磷”不是指單質、分子、原子等形式，而是強調物質的宏觀組成，是指的元素，與具體形態無關；故選C。3.某花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應施用的是A.K2CO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】【詳解】考點：常見化肥的種類和作用．專題：結合課本知識的信息．分析：根據復合肥的定義考慮本題：化學式中含有營養元素N、P、K中的任何兩種，或三種的叫復合肥．解答：解：根據所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，說明必須施用含有N、K元素的復合肥，A、根據分析可知化學式中只有營養元素K屬于K肥，故A錯誤；B、屬于含有N、K元素的復合肥，故B正確；C、化學式中只含有營養元素N的叫N肥，故C錯誤；D、化學式中只有營養元素P屬于P肥，故D錯誤．故選B．點評：通過回答本題知道了各種肥料的判斷方法，了解了生活中的常見肥料種類．4.某同學進行水的組成及變化的探究，其中操作錯誤的是A.檢驗氧氣 B.氫氣驗純C.點燃氫氣 D.熄滅酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A、電解水實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且二者體積比為1：2，要檢驗氧氣，則將帶火星的木條放在尖嘴口，打開活塞放出氣體，若木條復燃，則氣體是氧氣，操作正確，選項不符合題意；B、氫氣驗純的操作：用拇指堵住試管口,移近酒精燈火焰,再將拇指移開，若聽到輕微的“噗”聲，則證明氫氣很純，可以點燃；若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，操作正確，選項不符合題意；C、點燃氫氣的操作：在帶尖嘴的金屬導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色，操作正確，選項不符合題意；D、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，操作錯誤，選項符合題意。故選：D閱讀下列材料，完成下面小題：我國力爭在2060年前實現“碳中和”，抵消自身產生的CO2排放，實現CO2“零排放”。利用高效催化劑將二氧化碳聚合成性能與聚乙烯相似的塑料，由這種塑料制成的薄膜埋在土壤里幾天后就會被細菌吞噬掉而降解，既解決了二氧化碳造成的環境問題，也解決了白色污染問題。5.塑料屬于A.復合材料 B.合成材料C.金屬材料 D.無機非金屬材料6.下列對節能減排的建議可行的是A.生活垃圾集中焚燒 B.大力推廣燃油汽車C.推廣使用光伏發電 D.禁止使用化石燃料7.下列不屬于CO2吸收或轉化途徑的是A.光合作用 B.加高煙囪C.聚合成塑料 D.通入氫氧化鈉溶液【答案】5.B6.C7.B【解析】【5題詳解】塑料屬于有機合成材料，不屬于復合材料、金屬材料、無機非金屬材料；故選B；【6題詳解】A、生活垃圾集中焚燒會產生大量的空氣污染，不利于節能減排；B、燃油汽車行駛過程中會排出大量的CO2及空氣污染物，則大力推廣燃油汽車不利于節能減排；C、使用光伏發電可以減少火力發電，則可以減少CO2的排放，有利于節能減排；D、合理的使用化石燃料可以達到節能減排的效果，禁止使用化石燃料不符合實際情況；故選C；【7題詳解】A、植物的光合作用吸收二氧化碳釋放出氧氣，則可以吸收CO2；B、加高煙囪無法吸收或轉化排出的CO2；C、用CO2作為原料合成塑料，可以轉化CO2為可利用物質；D、NaOH可以與CO2反應生成Na2CO3與H2O，則NaOH溶液可以吸收CO2；故選B。8.金納米粒子可催化某些化學反應，金元素在元素周期表中相關信息如圖。下列說法正確的是A.金元素的原子序數為79 B.金原子的電子數為118C.金的相對原子質量為197.0g D.金是一種非金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A、元素周期表中左上角的數字是原子序數，金元素的原子序數為79，符合題意；B、金原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數=79，不符合題意；C、元素周期表中下方的數字是其相對原子質量，金的相對原子質量為197.0，單位是“1”，不符合題意；D、金是貴金屬，金元素屬于金屬元素，不符合題意；故選A。9.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是A.漏斗 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒【答案】A【解析】【分析】配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解；稱量時需要使用托盤天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒。【詳解】A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，沒有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。

10.《輟耕錄》中記載，杭人燃燒松木前，將其削成薄紙片狀。削成薄紙片狀的目的是A.降低了松木的著火點 B.升高了松木的著火點C.提高了氧氣的濃度 D.增大了松木與空氣的接觸面積【答案】D【解析】【詳解】可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度、可燃物與氧氣的接觸面積有關。燃燒松木前，將其削成薄紙片狀的目的是增大了松木與空氣的接觸面積，故選D。11.氯氣和氨氣發生反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A.該反應屬于基本反應類型中的置換反應B.反應前后分子、原子的數目均沒有改變C.丙物質的水溶液能使無色酚酞試液變紅D.參加反應的甲、乙分子個數之比為1∶1【答案】A【解析】【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應為，可以進行分析【詳解】A.從化學方程式可以看出，該反應為單質和化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；B.根據質量守恒定律可以知道，反應前后原子的數目不變，但是根據化學方程式可以知道，反應前分子總數為5，反應后分子總數為7，所以分子的數目改變，故B錯誤；C.丙是HCl，為鹽酸，呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故C錯誤；D.根據化學方程式可以知道，參加反應的甲、乙分子個數之比為3：2，故D錯誤；故選A。12.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發結晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質量的溶質配成飽和溶液，所需溶劑質量越小，故60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。13.有關鹽酸性質的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A.驗證濃鹽酸的揮發性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B.區分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C.除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D.探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測【答案】BC【解析】【詳解】A、打開濃鹽酸瓶塞，觀察瓶口有白霧產生，是因為從濃鹽酸中會發的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成小液滴，瓶口有白霧產生，證明濃鹽酸具有揮發性，故選項實驗方案設計合理；B、稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加Na2CO3溶液，均可觀察有氣泡產生，無法區分，故選項實驗方案設計不合理；C、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質，但引入了新的雜質氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理；D、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液，用pH試紙檢測，用試紙對比標準比色卡，確定溶液酸堿性，如試紙為堿性，則氫氧化鈉過量，溶液內含有氫氧化鈉，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，如試紙為酸性，則鹽酸過量，溶液內含有氯化氫，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，即可判斷溶液內組成，故選項實驗方案設計合理。故選BC。14.“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.物質a能與AgNO3溶液反應B.物質b的化學式為CuOC.CuSO4可由物質d與稀硫酸反應生成D.e點對應物質有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【解析】【詳解】A、據銅元素的“價類二維圖”可知，a是單質銅，由于銅的活動性大于銀，所以銅能與AgNO3溶液反應。A正確；B、據銅元素的“價類二維圖”可知，b中銅元素化合價為+1，b的氧化物中氧元素的化合價是－2，根據化合價規則可知，物質b的化學式為Cu2O。B錯誤；C、據銅元素的“價類二維圖”可知，d是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。所以CuSO4可由物質d與稀硫酸反應生成。C正確；D、據銅元素的“價類二維圖”可知，e中銅元素的化合價是+2，銅元素的化合價是+2的鹽有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正確。綜上所述：選擇B。

15.硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業催化劑載體。取33.3g于坩堝內，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數據如下圖（已去除坩堝的質量），已知425℃前減少的均為結晶水的質量。下列說法正確的是A.和Al2O3受熱都易分解B.加熱至M點時固體質量減少19.8gC.圖中N點物質化學式為D.圖中a＝5.1【答案】CD【解析】【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質量為33.3g，M點時殘留固體的質量為19.8g，故加熱至M點時固體質量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點時固體質量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結晶水的質量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結晶水的質量”，故N點物質是完全失去結晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。第二部分非選擇題（共40分）16.中華傳統文化、中國前沿科技、生產生活社會中蘊含著豐富的化學知識。Ⅰ.中華傳統文化（1）四大發明包括指南針、造紙術、印刷術和火藥。活字印刷膠泥含有CaO，加水發生反應的化學方程式為______。黑火藥爆炸發生反應的化學方程式是______↑。（2）兵馬俑彩繪中發現了絕美的“中國紫”，“中國紫”主要成分是硅酸銅鋇（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的質量比為______。Ⅱ.中國前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六號載人飛船發射成功，航天員景海鵬、朱楊柱和桂海潮入駐“天宮”。宇航服內活性炭用于處理呼吸產生的廢氣，說明活性炭具有______性。（4）2023年3月，8200立方米天然氣加注船在江蘇建造完工并順利下水。從能源是否可循環再生的角度看，天然氣屬于______能源，天然氣在液化過程中分子間隔______。Ⅲ.生產生活社會（5）泰州“梅蘭春”酒釀造過程如下圖所示：在有機化學的物質分類中，淀粉和葡萄糖都屬于______，葡萄糖轉化為乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化學方程式為______。（6）泰州本地豆腐制作包含磨豆、濾渣、煮漿、點鹵等工序，“點鹵”是在豆漿中加入鹽鹵或石膏，利用了大豆中蛋白質的性質是______。【答案】（1）①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.N2（2）7：12（3）吸附（4）①.非再生②.減小（5）①糖類②.

（6）蛋白質變性【解析】【小問1詳解】氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式可知，反應物中S、K、N、O、C原子個數分別為1、2、2、6、3，反應后的生成物中S、K、N、O、C原子個數分別為1、2、0、6、3，則每個X中含有2個氮原子，所以X的化學式為N2；【小問2詳解】硅酸銅鋇中硅元素和氧元素的質量比為（28×2）：（16×6）=7：12；小問3詳解】活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性；【小問4詳解】天然氣不能在短時間內產生，則是非再生能源；氣體分子間間隔較大，天然氣在液化過程中分子間隔減小；【小問5詳解】淀粉和葡萄糖都屬于有機物中的糖類；葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，化學方程式為：；【小問6詳解】鹽鹵或石膏中的鈣、鎂離子和豆漿中蛋白質膠粒所帶的負電荷相互作用，使蛋白質凝結沉降下來，凝結后不能在水中重新溶解，是蛋白質變性。17.九年級某班學生進行氣體的制取和性質實驗。（1）裝置A中儀器①的名稱是______。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置應選用_______（填字母），反應的化學方程式為_______。（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生裝置可選用裝置B或C，與裝置C相比，裝置B具有的優點是_______。（4）用稀鹽酸和大理石反應制備二氧化碳的化學方程式為_______。選用裝置C和D組合制取二氧化碳，證明已收集滿的操作和現象是_______。（5）小莉在學習二氧化硫的化學性質時，進行微型化一體設計如裝置E，實驗過程中稀高錳酸鉀溶液和紫色石蕊試液中的現象分別為_______、_______。【答案】（1）酒精燈（2）①.A②.（3）控制反應速率（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿（5）①.紫色褪去②.紫色石蕊試液變紅【解析】【小問1詳解】據圖可知，儀器①的名稱是酒精燈；【小問2詳解】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，該反應屬于固體加熱型，適合用裝置A作發生裝置；高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；【小問3詳解】B帶有分液漏斗，可以控制加入液體的量，從而達到控制反應速率的目的；【小問4詳解】實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，其中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；【小問5詳解】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故現象是：紫色褪去，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。18.某化學小組圍繞四氧化三鐵開展主題學習。Ⅰ.檢驗（1）生活中常用墨粉中所含鐵的氧化物為四氧化三鐵，用物理方法初步檢驗的操作為_________，用化學方法進一步檢驗可確定。Ⅱ.制備方法一：方法二：（2）方法一中發生反應化學方程式為______，低碳鐵皮在空氣中跟______等物質作用會生銹。（3）方法二中A的化學式是______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為______。（4）與方法二比較，方法一的不足之處是______（答1點即可）。（5）氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價是______。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當A溶液①和A溶液②的質量之比為______時，鐵元素全部轉化到Fe3O4中。Ⅲ.應用納米高性能Fe3O4可以實現高效催化分解水，其反應歷程如圖所示。回答以下問題：（6）該過程中______能轉化為化學能。（7）分解水前后Fe3O4的______和化學性質不變。（8）在加熱的條件下反應b的化學方程式為______。【答案】（1）用磁鐵吸引（2）①.3Fe+2O2Fe3O4②.O2、H2O（3）①.FeSO4②.過濾（4）反應的環境為純氧，要求較高不易達到（5）①.+3②.2:1（6）太陽（7）質量（8）3FeO+H2OFe3O4+H2↑【解析】【小問1詳解】四氧化三鐵具體磁性，墨粉不具有磁性，則可以用磁鐵吸引檢測墨粉中是否含有四氧化三鐵，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；【小問2詳解】方法一原理為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學反應方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結果；【小問3詳解】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，則溶液A中的溶質為硫酸亞鐵，化學式為FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都為固液分離，為過濾操作；【小問4詳解】方法一的鐵絲需要在純氧的環境下才能燃燒，對反應的環境要求較高不易達到；【小問5詳解】化合物中元素的化合價代數和為0，FeOOH中H為+1價，O為-2價，設Fe的化合價為x，則x+（-2×2）+（+1）=0，x=+3，則Fe為+3價；溶液①中的FeSO4反應后轉化為+3價Fe，溶液②中的Fe為+2價，Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中含有+2價Fe與+3價Fe的比例為1:2，故當A溶液①和A溶液②的質量之比為2:1時，鐵元素全部轉化到Fe3O4中；【小問6詳解】該反應中條件為光照，則過程中將太陽能轉化為化學能；【小問7詳解】Fe3O4為反應的催化劑，催化劑化學反應前后質量和化學性質不發生變化；【小問8詳解】反應b為FeO與H2O反應生成Fe3O4與H2，則化學反應方程式為：3FeO+H2OFe3O4+H2↑。19.某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。活動一：定性研究（1）小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有_______（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水_______熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與_______因素有關（答1點即可）。活動二：定量測定小燕設計了如圖3裝置，測定該發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。（3）B裝置中濃硫酸的作用為_______。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）（5）小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果_______。（經檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發生了化學反應？（6）猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和_______（寫化學式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（實驗方案包括操作、現象和結論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【答案】（1）OH-（2）①.吸收②.碳酸氫鈉的質量（3）吸收水蒸氣（4）裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為6.6g。

設：樣品中碳酸氫鈉的質量為x

x=12.6g

樣品中碳酸氫鈉的質量分數=84%

答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%。

（5）產生偏大誤差原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏小。（6）Na2CO3（7）讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產